2022年高一化学上学期期末考试试题 32.pdf

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1、1 湖南师大附中 20162017 学年度高一第一学期期末考试化学时量：90 分钟分值：150 分(必考 100 分选考50 分)得分：_ 可能用到的相对原子质量：H1 N14 O 16 Na23 S32 Cl 35.5 Cu64 Zn65 第一部分必考题(100 分)一、选择题(本题共 14 小题，每小题3 分，共 42 分，请将所选答案用2B铅笔涂在答卷的指定位置，否则不计分)1下列化学药品与其危险化学品图形标志不一致的是A烧碱 1 B 甲烷 2 C 酒精 3 D 白磷 4 2将饱和氯化铁溶液滴入沸水中，形成的分散系属于A溶液 B 悬浊液 C 乳浊液 D 胶体3根据某些性质，可将CaO、C

2、uO归为一类氧化物，下列物质中也属于这类氧化物的是ASO2 B Na2O C CO DFeSO44在反应H2CuO=CuH2O中，还原产物是AH2 B CuO CCu D H2O 5下列物质中，属于电解质且能够导电的是ACu 丝 B 熔融的 MgCl2C固体 NaCl D 蔗糖6在实验室中，通常将金属钠保存在名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 1 页，共 8 页 -2 A水中 B.煤油中 C.四氯化碳中 D 汽油中7下列物质中，不属于合金的是A.硬铝 B 黄铜 C.钢铁 D 金箔8除去 Na2CO3固体中少量NaHCO3的最佳方法是A加入适量盐酸 B 加入 NaOH 溶液C加热

3、D 配成溶液后通入CO29 下列物质中既能跟稀H2SO4反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是NaHCO3Al2O3Al(OH)3AlA B C D 全部10下列各组反应中最终肯定不生成白 色沉淀的是AAlCl3溶液中加入过量氨水BAl2(SO4)3溶液中加入过量KOH 溶液CMgCl2溶液中加入过量氨水DMgSO4溶液中加入过量KOH 溶液11能证明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的实验事实是ACO2溶于水形成碳酸，SiO2难溶于水BCO2通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀C高温下SiO2与碳酸盐反应生成CO2D氯化氢通入可溶性碳酸盐溶液中放出气体，通入可溶性硅酸盐溶液中生成沉淀12下列试剂不能贮存在磨口玻璃塞

4、的试剂瓶里的是A硫酸溶液 B KOH溶液C盐酸 D 氯化钠溶液13新制氯水与久置的氯水相比较，下列结论不正确的是A颜色相同B前者能使有色布条褪色C都含有HD加 AgNO3溶液都能生成白色沉淀14亚硝酸(HNO2)参加反应时，既可作氧化剂，也可作还原剂。当它作还原剂时，可能生成的产物是ANH3 B N2 C N2O3 D HNO3名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 2 页，共 8 页 -3 答题卡题号1 2 3 4 5 6 7 8 答案题号8 9 10 11 12 13 14 得分答案二、填空题(本题共 7 小题，共 50 分)15(6分)酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应，实质

5、上是离子反应，这类反应发生的条件是 _、_或_。只要具备上述条件之一，反应就能发生。16(6 分)2 mol H2SO4的质量为 _ g，所含氧原子数目为_，完全中和这些硫酸，消耗NaOH的物质的量是 _mol。17(8 分)在 Fe3O44CO=高温3Fe4CO2的反应中，_是氧化剂，_是还原剂，_ 元素被氧化，_是氧化产物。18(4 分)Al 和 Na的单质同时加入到一定量的水中，充分反应后，发现无固体残留物存在，请用两个化学反应方程式表示其变化过程：(1)_，(2)_。19(8分)在半导体工业中有这样一句行话：“从沙滩到用户”，指的是从硅的氧化物可以制取硅单质，主要化学反应如下：a粗硅的

6、制取：SiO2(石英砂)2C(焦炭)=高温电炉Si(粗硅)2CO b用粗硅与氯气在高温条件下反应合成四氯化硅：_ c用氢气在高温条件下还原四氯化硅获得高纯硅：_(1)完成上述步骤中的反应方程式。(2)在粗硅的制取中，焦炭的作用是_。(3)氢气还原四氯化硅获得高纯硅的反应类型为_。20(4分)相同反应物在不同浓度或者不同条件下，反应产物可能不一样。将过量的铜投入到一定体积的浓硝酸中，试依次写出可能发生的两个反应的离子方程式：_ _、名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 3 页，共 8 页 -4 _。21(14 分)已知 X、Y均为有漂白性和刺激性气味的气体，有以下转化关系，部分产物未

7、标出。试回答：(1)写出下列物质的化学式：X_、Y_、A_、B_、C_。(2)反应的化学方程式为_，已知反应的产物为FeCl2、HCl和 H2SO4，试写出该反应的离子方程式：_ _。三、计算题(本题共 1 小题，共 8 分)22(8 分)将 15.6 g过氧化钠溶于水，再用500 mL 容量 瓶配成稀溶液。(1)理论上能产生的氧气在标准状况下的体积为多少？(2)所得溶液的物质的量浓度为多少？第二部分选考题(50 分)一、选择题(本题共 4 小题，每小题5 分，共 20 分)1为了除去粗盐中的 Ca2、Mg2、SO24及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作。其中不可行的操作顺序是过滤加过

8、量NaOH溶液加适量盐酸加过量 Na2CO3溶液加过量 BaCl2溶液A B C D 2某温度下，将 Cl2通入 NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合溶液，经测定 ClO与 Cl的浓度之比为16，则 Cl2与 NaOH 溶液反应时被还原的氯与被氧化的氯的物质的量之比为A215 B 21 C 31 D 41名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 4 页，共 8 页 -5 3将一定质量的镁铝合金投入到60 mL 1 mol/L 的稀盐酸中，充分反应后，金属无剩余。再向其中逐滴滴加1 mol/L的 NaOH 溶液至过量，下列关系图可能正确的是错误!错误!,B),

9、C),sdo5(D)4在反应aBrF3bH2O=cHBrO3dHBreHFfO2中(a、b、c、d、e、f是各物质的化学计量数)，若 0.3 mol H2O被氧化，则被水还原的BrF3的物质的量是A0.15 mol B0.2 mol C0.3 mol D0.4 mol 答题卡题号1 2 3 4 得分答案二、填空题(本题共 3 小题，共 30 分)5(3 分)某金属单质跟一定浓度的硝酸反应，生成硝酸盐和氮氧化物等物质，假定只生成单一的还原产物，当参加反应的单质与被还原的硝酸的物质的量之比为21 时，还原产物可能是_(填化学式)。6(12 分)钛(Ti)因为 具有神奇的性能越来越引起人们的关注，常

10、温下钛不和非金属、强酸反应，红热时，却可与常见的非金属单质反应，钛是航空、军事、电力等方面的必需原料。地壳中含钛铁矿石之一是金红石(TiO2)，目前大规模生产的方法如下：第一步：金红石、炭粉混合，在高温条件下，通入Cl2制得 TiCl4和一种可燃气体，该反应的化学方程式为_，该反应的还原剂是_(填化学式)。第二步：在氩气的气氛中，用过量的镁在加热条件下与TiCl4反应制得金属钛。(1)写出此反应的化学方程式：_。(2)简述从上述所得产物中获得金属钛的步骤：_。7(15 分)不同浓度的硫酸与锌反应时，硫酸可以被还原为SO2，也可被还原为氢气。为了验证这一事实，某同学拟用下图装置进行实验(实验时压

11、强为101 kPa，温度为 0)。名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 5 页，共 8 页 -6(1)若在烧瓶中放入1.30 g 锌粒，与c mol/L H2SO4反应，为保证实验结论的可靠，量气管的适宜规 格是 _(填字母)。A200 mL B400 mL C500 mL (2)若 1.30 g锌粒完全溶解，测得盛氢氧化钠溶液的洗气瓶增重1.28 g，则圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为：_。(3)若烧瓶中投入a g 锌且完全反应，盛氢氧化钠溶液的洗气瓶增重b g，量气管中收集到V mL气体，依据得失电子守恒的原理，可得出a、b、V之间的关系为_。(4)若在烧瓶中投入d g 锌，再

12、加入V L c mol/L 浓硫酸，充分反应后锌有剩余，测得盛氢氧化钠溶液的洗气瓶增重mg，则整个实验过程产生的混和气体中H2和 SO2物质的量之比n(H2)/n(SO2)_(用含字母的代数式表示)。若撤走盛有无水氯化钙的U 型管，n(H2)/n(SO2)的比值将 _(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 6 页，共 8 页 -7 湖南师大附中20162017 学年度高一第一学期期末考试化学参考答案第一部分必考题一、选择题(本题共 14 小题，每小题3 分，共 42 分，请将所选答案用2B铅笔涂在答卷的指定位置，否则不计分)题号1 2 3 4 5

13、 6 7 8 9 10 11 1213 14 答案A D B C B B D C D B B B A D 二、填空题(本题共 7 小题，共 50 分)15(6 分，每空 2 分)生成难溶物(沉淀)产生易挥发性物质(气体)生成难电离物质(水)16(6 分，每空 2 分)196 8NA(或 4.8161024)4 17(8 分，每空 2 分)Fe3O4CO C CO2(写物质名称也可)18(4 分，每空 2 分)(1)2Na 2H2O=2NaOHH2(2)2Al 2NaOH 2H2O=2NaAlO23H219(8 分，每空 2 分)(1)b.Si(粗)2Cl2=高温SiCl4cSiCl42H2=高

14、温Si(纯)4HCl(2)还原剂(还原作用、还原)(3)置换反应(氧化还原反应)20(4 分，每空 2 分)Cu 4H 2NO3=Cu2 2NO2 2H2O 3Cu 8H2NO3=3Cu2 2NO 4H2O 21(14 分，每空 2 分)(1)Cl2SO2HCl H2SO4FeCl3(写物质名称且正确，得一半分)(2)Cl2SO22H2O=2HCl H2SO42Fe3SO22H2O=2Fe2SO244H三、计算题(本题共 1 小题，共 8 分)22(8 分，每问 4 分)(1)2.24 L(2)0.8 mol/L 第二部分选考题一、选择题(本题共 4 小题，每小题5 分，共 20 分)答题卡名

15、师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 7 页，共 8 页 -8 题号1 2 3 4 答案A C D A 二、填空题(本题共 3 小题，共 30 分)5(3 分)N2O3或 N2O(写对 1 个得 1 分)6(12 分，每空 3 分)TiO22C2Cl2=高温TiCl42CO C(1)2Mg TiCl4=2MgCl2Ti (2)将上述所得产物溶于过量的盐酸中，然后过滤洗涤，即可得到纯净的钛【解析】第一步：反应物是 TiO2、C、Cl2，产物之一是TiCl4，根据质量守恒定律，另一产物“可燃气体”为CO。7(15 分，每空 3 分)(1)C(2)Zn 2H2SO4(浓)=ZnSO4SO2 2H2O(3)a g/65 gmol1=b g/64 gmol1V mL/22400 mL mol 1(不带单位也可以)(4)(64cV2m)/m偏小名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 8 页，共 8 页 -