2022年陌生化学方程式书写专项练习 .pdf

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1、陌生化学方程式书写专项练习1.（东 I）S2Cl2与水反应，有无色刺激性气味气体产生，并有黄色沉淀生成，该反应的化学方程式是。2.（东 I）欲降低废水中重金属元素铬的毒性，可将转化为 Cr(OH)3沉淀除去。工业用电解法来处理含废水。阳极反应式是Fe-2e-=Fe2+，阴极反应式是2 H+2e-=H2。Fe2+与酸性溶液中的反应的离子方程式是，得到的金属阳离子在阴极区可沉淀完全。3.（西 I）通空气的条件下煅烧铬铁矿（主要成分可表示为FeOCr2O3）和 NaOH 的固体混合物生成Na2CrO4和 NaFeO2反应的化学方程式是。4.（朝 I）石灰乳中通入Cl2,得到 Ca(ClO3)2与 C

2、aCl2物质的量之比为15 的溶液，反应的化学方程式是。5.（朝I）CaCl2溶液中通入NH3和 CO2两种气体后，生成超细CaCO3的化学方程式是。6.（海 I）将含 Cr2O72的废水调至pH 为 23，再加入 Na2S2O3溶液（转化为SO42），该反应发生时，每0.4 mol Cr2O72-转移 2.4 mol e-，该反应的离子方程式为。7.（丰 I）铁屑与石墨能形成微型原电池，SO32在酸性条件下放电生成H2S 进入气相从而达到从废水中除去Na2SO3的目的，写出SO32在酸性条件下放电生成H2S 的电极反应式：。8.（石 I）氨气在纯氧中燃烧，生成一种单质和水，试写出该反应的化学

3、方程式。科学家利用此原理，设计成氨气-氧气燃料电池，则通入氨气的电极是（填“正极”或“负极”）；碱性条件下，该电极发生反应的电极反应式为。9.（东 II）已知 Na2S2O3溶液与 Cl2反应时，1mol Na2S2O3转移 8 mol 电子。该反应的离子方程式是。10.（西 II）SO2气体通入足量BaCl2和硝酸的混合溶液中，生成白色沉淀和无色气体，反应的离子方程式是。11.（西 II）直接加热AlCl36H2O 不能得到无水AlCl3。SOCl2为无色液体，极易与水反应生成 HCl 和一种具有漂白性的气体。AlCl36H2O 与 SOCl2混合加热制取无水AlCl3，反应的化学方程式是。

4、名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 1 页，共 3 页 -12.（朝 II）H2O2生产过程要严格避免混入Fe2+和 Fe3+，否则会发生如下两个反应，加快H2O2的分解，且Fe2+和 Fe3+各自的量保持不变。2Fe2+H2O2+2H+2Fe3+2H2O，（填离子方程式）。13.（丰 II）煤气化后，混合气体由CO、H2和 CH4等组成，可用于制燃料电池。其中碱性条件下 CH4参与反应的电极反应式为。14.（10 西）已知：2Fe2+Br22Fe3+2Br。若将 0.1 mol E 通入 100 mL FeBr2溶液中，溶 液 中 有 三 分 之 一 的Br被 氧 化 成Br2

5、，则 此 反应 离 子 方 程 式是，原 FeBr2溶液的物质的量浓度为。15.（10 海）K2FeO4为高效绿色净水剂，可通过Fe(OH)3与 KOH 和 Cl2反应制得。该反应的化学方程式是。16.（10 海）用 K2FeO4和 Zn 作原料的电池是一种新型可充电电池，该电池长时间保持稳定的放电电压。其总反应可写成：3Zn2K2FeO48H2O3Zn(OH)22Fe(OH)34KOH，则充电时的阳极反应是。17.（10 朝）在饱和氯水中加块状石灰石，能制得较浓HClO 溶液，同时放出一种气体。其反应的离子方程式是。18.（10 海）氧化铝与焦炭的混合物在氮气中高温加热反应，制得新型非金属材

6、料AlN与一种中学常见气体X。已知每转移3 mol e，有 1.5 mol 化合物 X 生成，此反应的化学方程式 _。19.（10 朝）Al 空气燃料电池，通常以NaCl 溶液或 KOH 溶液为电解质溶液，通入空气的电极为正极。若以 NaCl 溶液为电解质溶液时，正极的反应式为。若以 KOH 溶液为电解质溶液时，电池的总反应式为。20.（10 武）氯元素最高价氧化物水化物的浓溶液不稳定，受热可分解，产物之一是黄绿色气 体，且 当 有28mol电 子 转 移 时，共 产 生9mol气 体，写 出 该 反 应 的 化 学 方 程式。21.废水处理方法之一是用Cl2将废水中的CN-氧化成 CO2和

7、N2，若参加反应的Cl2与 CN-的物质的量之比为5 2，则该反应的离子方程式是。名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 2 页，共 3 页 -答案：1.2S2Cl2+2H2O=3S+SO2+4HCl2.+6Fe2+14H+=2Cr3+6Fe3+7H2O 3.4FeO Cr2O3+7O2+20NaOH8Na2CrO4+4NaFeO2+10H2O 4.6Cl26Ca(OH)2=5CaCl2Ca(ClO3)2+6H2O 5.CaCl2+2NH3+CO2+H2O=CaCO3+2 NH4Cl 6.3S2O32-+4Cr2O72-+26H+=6SO42-+8Cr3+13H2O 7.SO32+8

8、H+6e=H2S+3H2O 8.NH3+3O2 点燃2N2+6H2O；负极；2NH3 6e-+6OH-=N2+6H2O 9.S2O32-+4Cl2+5H2O=2SO42-+8Cl-+10H+10.3Ba2+3SO2+2NO3+2H2O=3BaSO4+2NO +4H+11.AlCl3 6H2O+6SOCl2AlCl3+12HCl +6SO212.2Fe3+H2O2O2+2Fe2+2H+13.CH4+10OH+8e=CO32+7H2O 14.6Fe2+4Br+5Cl26Fe3+2Br2+10Cl1.2 mol/L 15.10KOH+3Cl2+2Fe(OH)3=2K2FeO4+6KCl+8H2O 16.Fe(OH)33e5OHFeO424H2O 17.2Cl2+H2O+CaCO3=Ca2+2Cl-+2HClO+CO218.Al2O3+N2+3C 高温2AlN+3CO 19.O2+2H2O+4e-=4OH-4Al+3O2+4KOH=4KAlO2+2H2O 20.4HClO42Cl2+7O2+2H2O 21.5Cl2+2CN-+4H2O=10Cl-+2CO2+N2+8H+煅烧名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 3 页，共 3 页 -