北部湾 中考化学 一轮复习 板块一第6讲酸和碱 课件(共44张PPT).ppt

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1、第6讲酸和碱思维导图建体系北部湾同城真题知识清单理脉络实验探究培素养实验一 氢氧化钠、氢氧化钙变质的探究一、氢氧化钠变质的探究1原因：NaOH与空气中的CO2反应生成碳酸钠，反应原理：2NaOHCO2=Na2CO 3H2O。2如何检验NaOH溶液是否变质(本质：检验C )：(1)取少量溶液，加入过量的稀盐酸，现象：有气泡产生，反应原理：Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2。(2)取少量溶液，加入澄清石灰水，现象：有白色沉淀生成，反应原理：Na2CO3Ca(OH)2=CaCO32NaOH。(3)取少量溶液，加入Ba(OH)2或CaCl2溶液，现象：有白色沉淀生成，反应原理：Na2CO3B

2、a(OH)2=BaCO32NaOH、Na2CO3CaCl2=CaCO32NaCl。23O3除去变质的氢氧化钠溶液中的碳酸钠：在溶液中滴入澄清石灰水至不再产生沉淀为止，过滤，反应原理：Na2CO3Ca(OH)2=CaCO32NaOH。4探究氢氧化钠是部分变质还是全部变质的方案设计：取样品加水溶解，逐滴滴入足量氯化钙溶液至不再产生沉淀为止，滴入酚酞溶液后若溶液变红则部分变质，若溶液不变色说明全部变质。【特别提醒】要确认是否有NaOH，在检验NaOH时必须排除Na2CO3的干扰，因为Na2CO3溶液也呈碱性，也能使酚酞溶液变红。在除Na2CO3时，不能用盐酸，因为盐酸与NaOH也反应，也不能用Ca(

3、OH)2或Ba(OH)2，因为会与Na2CO3反应生成NaOH，干扰NaOH的检验，可以用CaCl2、BaCl2、Ca(NO3)2、Ba(NO3)2。二、氢氧化钙变质的探究1变质的原因：氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙。反应原理：Ca(OH)2CO2=CaCO3H2O2检验Ca(OH)2固体是否变质的方法：(1)分析：由于Ca(OH)2为微溶物，故不能通过观察是否有白色固体析出来判断久置的Ca(OH)2溶液是否已变质。(2)方法：取少量固体加入足量盐酸，有气泡产生说明氢氧化钙已变质，相应的化学方程式为CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2。3探究Ca(OH)2固体是部分变质还是全部

4、变质的方案设计：方法一：方法二：4联想与启示：氢氧化钙变质由于它与空气中的二氧化碳发生反应的缘故，因此氢氧化钙应密封保存。【示范题1】(2021衡阳中考)某化学兴趣小组的同学发现有一瓶标签受损、久置的某溶液，受损标签如图所示。该小组同学对这瓶溶液进行了如下探究：【提出问题】这瓶溶液是什么物质的溶液【猜想与假设】老师提示：原溶液只可能是下列三种溶液中的一种：氢氧化钠溶液碳酸钠溶液硫酸钠溶液【查阅资料】Na2SO4溶液和BaCl2溶液均呈中性【实验探究一】同学实验操作实验现象及结论同学相互评价甲溶液变红猜想成立乙同学认为此方案结论不正确，你认为他的理由是_乙产生气泡猜想成立丙同学认为猜想的溶液久置

5、可能变质，加足量盐酸也会产生气泡碳酸钠溶液也显碱性，也能使酚酞试液变红色【实验探究二】丙同学重新设计实验如下：实验操作实验现象实验结论或结果步骤一：取少量样品溶液于试管中，加入过量BaCl2溶液，振荡_猜想正确，且已部分变质。步骤二完毕后，溶液中除酚酞外还含有的溶质有_种(填数字)步骤二：静置，取少量上层清液于另一支试管中，滴加_溶液变红产生白色沉淀酚酞试液3【交流与讨论】大家认为该实验方案仍然存在缺陷，如果氢氧化钠溶液已完全变质，则无法得出正确结论。【实验反思】(1)氢氧化钠变质的化学方程式为_，为了防止变质，该药品必须要_保存。(2)倾倒液体试剂，要注意标签_。2NaOHCO2=Na2CO

6、3H2O密封向着手心实验二 酸碱中和反应1原理：中和反应(如氢氧化钠溶液与盐酸的反应)中，往往无明显的实验现象，无法确定反应是否发生及反应进行的程度，因此，需要借助指示剂或其他方法来判断。2判断中和反应是否发生的方法及注意事项：判断依据注意事项方法一借助酸碱指示剂的颜色变化(若用酸中和碱时)先在碱溶液中滴加几滴酚酞溶液(酚酞作用：显示颜色，便于观察反应情况)为防止酸过量，应逐滴加入，并不断搅拌或振荡(作用是使反应迅速且充分)，当溶液恰好由红色变为无色时，恰好完全中和判断依据注意事项方法二借助反应中的温度变化(若用酸中和碱时)先测量加入烧杯中的碱溶液的温度边加酸溶液，边不断搅拌并及时测量、记录溶

7、液的温度方法三借助反应中溶液pH的变化(若用碱中和酸时)先测出酸溶液的pH逐滴加入碱溶液，并不断搅拌，同时测定溶液pH需保证溶液的pH7，才能证明反应发生了3.指示剂的选择：(1)一般选用酚酞溶液。NaOH等碱溶液中滴入酚酞溶液，溶液变_色。滴入稀盐酸或稀硫酸恰好中和时，溶液呈中性，变为_色，标志着中和反应完成。(2)指示剂不选用紫色石蕊溶液的原因是紫色石蕊溶液在碱溶液中呈蓝色，在中性溶液中呈紫色，蓝色和紫色之间没有明显的界限，反应现象不明显。红无4反应过程中溶液中溶质的判断(以氢氧化钠溶液与稀盐酸反应为例)：(1)酸入碱(如图1)取氢氧化钠溶液，滴加几滴无色酚酞溶液，慢慢滴加稀盐酸，边滴边用

8、玻璃棒搅拌。A点，pH7，溶质为NaOHAB段，pH7，溶质为NaCl、NaOHB点，pH7，溶质为NaClBC段，pH7，溶质为NaCl、HCl(2)碱入酸(如图2)取稀盐酸，滴加几滴无色酚酞溶液，慢慢滴加氢氧化钠溶液，边滴边用玻璃棒搅拌。A点，pH7，溶液为HClAB段，pH7，溶质为NaCl、HClB点，pH7，溶质为NaClBC段，pH7，溶质为NaOH、NaCl5实验拓展：(1)往碱中加酸时检验酸是否过量的方法：a.滴加石蕊溶液；b.用pH试纸；c.加入比较活泼的金属；d.加入碳酸盐。(2)往碱(如氢氧化钠)中加酸时，如观察到有气体产生则可能的原因是氢氧化钠已变质。【示范题2】(20

9、21绥化中考)中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛的应用。(1)向盛有一定量稀盐酸的密闭隔热容器中，加入氢氧化钠固体，利用数字传感器测出反应时间与溶液温度变化的图像如图所示。甲同学得出结论：稀盐酸和氢氧化钠反应过程中放热。乙同学不同意他的观点，乙同学的理由是_。丙同学取少量反应后的溶液于试管中，加入无色酚酞溶液，无明显现象，于是三位同学对反应后溶液中溶质的成分作出猜想：猜想一：NaCl猜想二：NaCl和NaOH猜想三：_同学们经过讨论后认为猜想_一定不正确。氢氧化钠溶于水放热，也能使温度升高NaCl和HCl二为了验证其余猜想，丙同学进行如下探究。实验操作实验现象实验结论另取少量反应后的溶液于试管中，加入锌粒_猜想三正确产生气泡(2)丁同学在试管中加入约1 mL氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液。然后边用滴管慢慢滴入稀硫酸，边不断振荡试管，至溶液颜色_为止，说明氢氧化钠和稀硫酸恰好完全反应，该反应的化学方程式为_。(3)结合上述实验，中和反应的实质是_。由红色变成无色2NaOHH2SO4=Na2SO42H2O氢离子和氢氧根离子结合生成水分子梯级训练提素能