沉淀-溶解平衡讲稿.ppt

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1、关于沉淀-溶解平衡第一页，讲稿共五十五页哦 5.1 沉淀沉淀溶解平衡及其影响因素溶解平衡及其影响因素溶解速率溶解速率=沉淀速率沉淀速率 BaCO3(s)Ba2+(aq)+CO32-(aq)溶解溶解沉淀沉淀多相离子平衡多相离子平衡动态平衡，动态平衡，饱和溶液饱和溶液第二页，讲稿共五十五页哦5.1.1 溶度积与溶解度溶度积与溶解度BaCO3(s)1.溶度积与活度积溶度积与活度积Ba2+(aq)+CO32-(aq)MmAn(s)mMn+(aq)+nAm-(aq)-()M AnmmnspmnKM AKsp 标准溶度积常数标准溶度积常数（简称（简称溶度积溶度积）)(2323COBaBaCOKspCCCC

2、BaCOKeqCOeqBasp232)(3eqCOeqBaCC232第三页，讲稿共五十五页哦在一定温度的难溶电解质饱和溶液中，各离子平衡在一定温度的难溶电解质饱和溶液中，各离子平衡浓度幂的乘积是一个常数，即浓度幂的乘积是一个常数，即溶度积常数溶度积常数。溶度积常数与难溶电解质的本性和温度有关，其大溶度积常数与难溶电解质的本性和温度有关，其大小用来衡量难溶电解质生成或溶解能力的强弱。小用来衡量难溶电解质生成或溶解能力的强弱。Ksp 表达式不仅适用于表达式不仅适用于难溶难溶强强电解质电解质的多相离子的多相离子平衡，同样适用于平衡，同样适用于难溶难溶弱弱电解质电解质的多相离子平衡的多相离子平衡。!注

3、意：注意：rGm =-RTlnKsp 第四页，讲稿共五十五页哦对于不太难溶的电解质，用对于不太难溶的电解质，用活度积常数活度积常数Kap。-()()()eqeqapKABaAaB-()()AB A B对于对于离子浓度很小离子浓度很小的的难溶难溶电解质饱和溶液，可电解质饱和溶液，可用用浓度代替活度浓度代替活度。-()()()spKAB A BCaSO4(s)Ca2+(aq)+SO42-(aq)CaSO4(aq)214)(KKCaSOKsp1apspKK，K1 K2 242SOCaCaSO4(aq)第五页，讲稿共五十五页哦S 单位单位molL-12.溶解度与溶度积的关系溶解度与溶度积的关系 MA型

4、型难溶物质难溶物质Ksp =M+A-=S2 MA2型或型或M2A型型难溶物质难溶物质 34spKSKsp=M2+A-2 或或 Ksp=M+2A2-溶解度溶解度S=S0+M+M+=A-S0称为固有溶解度或分子溶解度，强电解质可忽称为固有溶解度或分子溶解度，强电解质可忽略。略。Ksp =S(2S)2=4S3spSK第六页，讲稿共五十五页哦 S=Ba2+=SO42-=1.0410-5 molL-1 S=2.4310-3 gL-1-32.43 10233.4解解：【例例1】25，已知，已知BaSO4在在纯水纯水中的溶解度中的溶解度 S=2.4310-3 gL-1，求，求 Ksp（BaSO4）。）。-5

5、-11.04 10 mol L101.08 10)(2424SOBaBaSOKsp=(1.0410-5)2第七页，讲稿共五十五页哦【例例2】室温下，室温下，250mL 纯水中能溶解纯水中能溶解CaF2 4.0010-3g，求，求CaF2的的Ksp。解：解：F-=2Ca2+=4.1010-4molL-12+-22()spKCaFCaF=3.45 10-11S=Ca2+34.00 1078.08 0.250S=2.0510-4molL-1=2.0510-4molL-1=2.0510-4 (4.1010-4)2第八页，讲稿共五十五页哦【例例3】25时时Ag2CrO4的的Ksp 为为1.12 10-1

6、2。求。求Ag2CrO4在该温度的溶解度在该温度的溶解度(gL-1)。解：解：34spKS对对M2A型难溶物质型难溶物质1231.12 104S=6.5410-5 molL-1=6.54 10-5 331.7=2.1710-2 gL-1第九页，讲稿共五十五页哦同一类型同一类型难溶强电解质，可以根据难溶强电解质，可以根据Ksp 大小比大小比较其较其在水中的溶解度（在水中的溶解度（molL-1）大小。）大小。S 与与Ksp 的的换算只适用换算只适用于于难溶难溶强强电解质（电解质（一步完全一步完全解离解离），），不不适用适用于于难溶难溶弱弱电解质电解质。!注意：注意：3.溶度积规则溶度积规则可判断一

7、定条件下沉淀生成或溶解。可判断一定条件下沉淀生成或溶解。MmAn(s)mMn+(aq)+nAm-(aq)反应商反应商 Qc=cm(Mn+)cn(Am-)第十页，讲稿共五十五页哦当当Q c=Ksp 时，时，rGm=0，饱和溶液饱和溶液，体系中，体系中有沉淀，液、固两相处于有沉淀，液、固两相处于平衡状态平衡状态。当当Q c Ksp 时，时，rGm 0，过饱和溶液过饱和溶液，平衡，平衡向向生成沉淀生成沉淀方向移动。方向移动。当当Q c Ksp 时，时，rGm Ksp(BaF2)=2.010-2 (3.010-2)2=1.810-5第十二页，讲稿共五十五页哦1.同离子效应同离子效应与沉淀完全的标准与沉

8、淀完全的标准【例例5】计算计算25，Ag2CrO4在在0.010 molL-1 K2CrO4溶液中的溶液中的溶解度溶解度。5.1.2 影响沉淀影响沉淀溶解平衡及难溶物溶解平衡及难溶物S 的因素的因素已知：已知：Ksp(Ag2CrO4)=1.1210-12解：解：设设Ag2CrO4在在0.010molL-1K2CrO4溶液中的溶液中的溶溶解度为解度为SAg2CrO4(s)2Ag+(aq)+CrO42-(aq)初始时初始时 0 0.010平衡时平衡时 2S 0.010+S第十三页，讲稿共五十五页哦-242CrOAgspK S=5.210-6 molL-1同离子效应使溶解度降低同离子效应使溶解度降低

9、，沉淀溶解损失减小沉淀溶解损失减小。定性沉淀完全标准：定性沉淀完全标准：Mn+1.010-5molL-1在水中在水中 S=6.5410-5 molL-1同离子效应使反应商同离子效应使反应商Qc Ksp，平衡向生成沉淀方，平衡向生成沉淀方向移动，使沉淀完全。向移动，使沉淀完全。)010.0(42SS010.042SKsp121012.1第十四页，讲稿共五十五页哦2.盐效应盐效应溶解度溶解度S 增大增大 离子强度增大离子强度增大 活度系数减小活度系数减小 有效浓度减小有效浓度减小第十五页，讲稿共五十五页哦AgCl饱和溶液中，饱和溶液中，有有AgCl固体固体存在，当分别向溶液存在，当分别向溶液中加入

10、下列物质时，将有何变化？中加入下列物质时，将有何变化？加入物质加入物质 平衡平衡 AgCl 溶液中浓度溶液中浓度 引起变化引起变化 移动移动 溶解度溶解度 Ag+Cl-原因原因 HCl(0.1 M)AgCl(s)不变不变 不变不变 不变不变 稀释稀释 盐效应盐效应 同离子效应同离子效应AgNO3(0.1M)KNO3(s)H2O 同离子效应同离子效应Ag+(aq)+Cl-(aq)第十六页，讲稿共五十五页哦 3.酸效应酸效应(1)难溶氢氧化物沉淀的生成难溶氢氧化物沉淀的生成【例例6】计算使计算使0.010 molL-1Fe3+开始沉淀及沉淀完开始沉淀及沉淀完全时的全时的pH值。值。解：解：Fe(O

11、H)3(s)Fe3+(aq)+3OH-(aq)在在AgCl，BaSO4，CaCO3，MgF2，Fe(OH)3，ZnS中，溶解度不随中，溶解度不随pH变化而变化的是：变化而变化的是：AgCl，BaSO4生成沉淀：生成沉淀：Qc Ksp spKOHFe33391079.2pH减小，溶解度减小，溶解度S 增大增大第十七页，讲稿共五十五页哦 pH 2.81 OH-=6.5410-13 molL-1 33spKOHFe沉淀完全时沉淀完全时，Fe3+1.010-5molL-1 开始沉淀时开始沉淀时，Fe3+=0.010 molL-1最小最小pH、最高酸度、最高酸度OH-6.5410-12 molL-1pH

12、=1.81pOH=12.19pOH=11.19010.01079.239371079.239352.79 101.0 10OH341079.2第十八页，讲稿共五十五页哦当当Mn+开始沉淀时开始沉淀时OH-最低浓度最低浓度-minspnnKOHM当当Mn+沉淀完全时沉淀完全时OH-最低浓度最低浓度-min-51.0 10spnKOHM(OH)n(s)Mn+(aq)+nOH-(aq)金属氢氧金属氢氧化物开始化物开始沉淀和沉沉淀和沉淀完全时淀完全时不一定在不一定在碱性环境碱性环境对于难溶金属氢氧化物对于难溶金属氢氧化物M(OH)n第十九页，讲稿共五十五页哦一些难溶金属氢氧化物沉淀的一些难溶金属氢氧化

13、物沉淀的pH离子离子开始沉淀的开始沉淀的pH值值c(Mn+)=0.010molL-1沉淀完全的沉淀完全的pH值值c(Mn+)=1.010-5molL-1Ksp Fe3+Al3+Cr3+Cu2+Fe2+Ni2+Mn2+Mg2+1.813.704.605.176.857.378.649.372.814.705.606.678.358.8710.1410.872.7910-391.310-336.310-312.210-204.8710-175.4810-161.910-135.6110-12不同难溶金属氢氧化物不同难溶金属氢氧化物Ksp 不同不同，分子式不同，分子式不同，沉淀所需的沉淀所需的pH值

14、也不同，因此可以通过控制值也不同，因此可以通过控制溶溶液酸度液酸度以达到分离金属离子的目的。以达到分离金属离子的目的。第二十页，讲稿共五十五页哦【例例7】10mL0.10molL-1 MgCl2和和10mL 0.010 molL-1 NH3H2O相混合，是否有沉淀生成？为相混合，是否有沉淀生成？为不使不使Mg(OH)2沉淀析出，问至少应加入沉淀析出，问至少应加入NH4Cl多少克多少克？（假定体积不变）？（假定体积不变）（Mg(OH)2 的的Ksp=5.6110-12）c(Mg2+)=0.050molL-1解：解：c(NH3)=0.0050molL-1NH4+(aq)+OH-(aq)NH3(aq

15、)+H2OMg2+2OH-Mg(OH)2等体积混合，浓度减半等体积混合，浓度减半第二十一页，讲稿共五十五页哦 Qc=c(Mg2+)OH-2-bOHcK=4.5 10-9有有Mg(OH)2 沉淀生成沉淀生成-50.0050 1.79 10 Ksp(5.6110-12)=0.050 (3.0 10-4)2 -4-13.0 10 mol LMg(OH)2不沉淀，不沉淀，c(Mg2+)OH-2 Ksp 125.61 100.050OH解法一：分步考虑解法一：分步考虑511.06 10 mol L第二十二页，讲稿共五十五页哦bbacOHKc5540.00501.06 101.79 10()c NHc(N

16、H4+)=8.510-3 molL-1设加入设加入NH4+为为c molL-1540.00501.79 10(NH)c至少加入至少加入NH4Cl的质量的质量m=cVM=8.510-3 0.020 53.5 m=9.110-3g缓冲溶液缓冲溶液第二十三页，讲稿共五十五页哦 解法二：解法二：两种溶液混合后总反应两种溶液混合后总反应24223 NHKNHMg2-2-OHOHMg(OH)2(s)+2NH4+(aq)+2NH3(aq)+2H2OMg2+(aq)NH4+的最低浓度的最低浓度NH4+=8.510-3 molL-1m=9.110-3gspbKK2)(050.00050.08.57224NH=5

17、7.8!注意注意：若已经生成了沉淀，要使其溶解，需考虑：若已经生成了沉淀，要使其溶解，需考虑维持平衡维持平衡和和溶解反应溶解反应两方面消耗。两方面消耗。第二十四页，讲稿共五十五页哦【例例8】欲恰好溶解欲恰好溶解0.010mol的的Mn(OH)2，需要，需要1.0L多大浓度的多大浓度的NH4Cl？（？（Ksp=1.910-13）24223NHMnNHK2)(bspKKNH4+=0.082 molL-1 NH4+0.010 20.010解：解：至少需至少需c(NH4Cl)=0.020+0.082=0.102 molL-1解法一（溶解总反应）解法一（溶解总反应）=5.9310-4Mn(OH)2(s)

18、+2NH4+(aq)+2NH3(aq)+2H2OMn2+(aq)2-2-OHOH第二十五页，讲稿共五十五页哦NH4+=0.082molL-1 Mn(OH)2溶解，溶解，c(Mn2+)OH-2 Ksp 解法二（分步考虑）解法二（分步考虑）010.0109.113OH=4.3610-6 molL-1 abbccKOH540.0201.79 10NH至少需至少需c(NH4Cl)=0.020+0.082=0.102 molL-14.3610-6 第二十六页，讲稿共五十五页哦(2)难溶硫化物沉淀的生成难溶硫化物沉淀的生成12aaspK KKM2+(aq)+H2S(aq)MS(s)+2H+(aq)M2+(

19、aq)+S2-(aq)MS(s)H2S(aq)2H+(aq)+S2-(aq)222HKMH S22SS第二十七页，讲稿共五十五页哦【例例9】0.10molL-1 Ni2+离子溶液中通离子溶液中通H2S至饱和，使其至饱和，使其生成沉淀。计算生成沉淀。计算NiS沉淀开始析出和沉淀完全时溶液的沉淀开始析出和沉淀完全时溶液的pH值。值。NiS的的Ksp =1.0710-21。解：解：H2S通至饱和时，通至饱和时，H2S 0.10 molL-1 NiS(s)+2H+Ni2+H2S)(22221NiSKSHNiKKHspaa222HKNiH S12()aaspK KKNiS第二十八页，讲稿共五十五页哦21

20、14821007.110.010.01026.11090.8HH+=0.10 molL-1 pH=1.00沉淀完全时沉淀完全时，Ni2+1.010-5 molL-1 H+=1.010-3 molL-1 pH=3.0081452218.90 101.26 101.0 100.101.07 10H开始沉淀时开始沉淀时，Ni2+=0.10 molL-1最小最小pH、最高酸度、最高酸度第二十九页，讲稿共五十五页哦当当M2+沉淀完全时沉淀完全时H+最大浓度最大浓度 12-52max 1.0 10aaspK KH SHK当当M2+开始沉淀时开始沉淀时H+最大浓度（最大浓度（最小最小pH）1222maxaa

21、spK KH S MHK溶解时的溶解时的最低酸度最低酸度对于难溶金属硫化物对于难溶金属硫化物MSM2+(aq)+H2S(aq)MS(s)+2H+(aq)第三十页，讲稿共五十五页哦S2-1.0710-20 molL-121221.12 100.1HSNi2+开始沉淀时开始沉淀时0.10S2-1.0710-21S2-受溶液酸度的控制受溶液酸度的控制21222aaKKSHSH20221007.11012.1=0.010H+=0.10 molL-1 pH=1.00同理可求同理可求Ni2+沉淀完全时的沉淀完全时的pH值。值。第三十一页，讲稿共五十五页哦【例例10】欲溶解欲溶解0.010molFeS，需用

22、，需用1L多大浓度的多大浓度的HAc？2222HAcAcSHFeKFeS(s)+2HAc(aq)=Fe2+(aq)+H2S(aq)+2Ac-(aq)212)()(aaaspKKHAcKFeSK解：解：溶解反应溶解反应 HAc 0.010 0.010 20.01022SS22HH第三十二页，讲稿共五十五页哦溶解消耗溶解消耗HAc 0.0102=0.020 molL-12620.010 0.010(0.020)1.7 10HAcHAc=0.153 molL-1185 268146.3 10(1.74 10)1.7 108.9 101.26 10K需需HAc的浓度的浓度至少为至少为0.020+0.1

23、53=0.173 molL-1第三十三页，讲稿共五十五页哦MSKsp 可溶的酸可溶的酸备备注注MnSFeSZnSCdSCuSAg2SHgS2.510-136.310-182.510-228.010-276.310-366.310-501.610-52HAcHAc2MHCl6MHClHNO3HNO3王水王水氧化还原氧化还原 效应效应配位效应配位效应一些难溶金属硫化物可溶的酸一些难溶金属硫化物可溶的酸第三十四页，讲稿共五十五页哦CuS、Ag2S溶解于溶解于HNO34.氧化还原效应氧化还原效应氧化还原溶解法氧化还原溶解法3CuS(s)+2NO3-+8H+=3Cu2+3S+2NO+H2O5.配位效应配

24、位效应 配位溶解法配位溶解法AgCl+2NH3=Ag(NH3)2+Cl-AgCl+Cl-=AgCl2-最难溶解的硫化物最难溶解的硫化物HgS，只能溶解于王水。，只能溶解于王水。3HgS+2NO3-+8H+12Cl-=3HgCl42-+3S+2NO+4H2O第三十五页，讲稿共五十五页哦 5.2 分步沉淀、沉淀的转化分步沉淀、沉淀的转化指混合溶液中离子发生先后沉淀的现象。指混合溶液中离子发生先后沉淀的现象。5.2.1 分步沉淀分步沉淀需要沉淀剂浓度小的离子先发生沉淀。需要沉淀剂浓度小的离子先发生沉淀。离子积离子积Qc 先超过溶度积先超过溶度积Ksp 的难溶物先沉淀。的难溶物先沉淀。【例例11】向浓

25、度均为向浓度均为0.010 molL-1的的Cl-、I-溶液中溶液中，逐滴加入，逐滴加入AgNO3溶液，哪一种离子先沉淀？第二种溶液，哪一种离子先沉淀？第二种离子开始沉淀时，溶液中第一种离子浓度是多少？两离子开始沉淀时，溶液中第一种离子浓度是多少？两者有无分离的可能？者有无分离的可能？第三十六页，讲稿共五十五页哦 解：解：)(1ClAgClKAgsp开始沉淀时所需开始沉淀时所需Ag+的浓度的浓度)(2IAgIKAgsp101.77 100.010178.52 100.010AgI开始沉淀时所需开始沉淀时所需Ag+的浓度小，故的浓度小，故I-先沉淀。先沉淀。同类型同浓度同类型同浓度的难溶电解质，

26、一般是的难溶电解质，一般是溶度积小溶度积小的的先发先发生沉淀生沉淀。811.77 10 mol L1518.52 10mol L第三十七页，讲稿共五十五页哦即即AgCl开始沉淀时，开始沉淀时，Ag+同时满足两个沉淀溶解平同时满足两个沉淀溶解平衡衡。()spKAgClAgCl()spKAgII()spKAgClAgCl当当AgCl开始沉淀时开始沉淀时此时此时I-浓度为浓度为()spKAgIIAg第三十八页，讲稿共五十五页哦当当Cl-开始沉淀时，开始沉淀时，I-已沉淀完全，两种离子能分开已沉淀完全，两种离子能分开（定性分离定性分离）。）。010.01077.11052.810-17-9-14.81

27、 10 mol L)()(-ClAgClKAgIKIspsp同类型同类型的难溶电解质，的难溶电解质，溶度积相差越大溶度积相差越大，混合离子，混合离子越易实现分离越易实现分离。1510Lmol同类型同类型的难溶电解质，的难溶电解质，溶度积相近溶度积相近时时离子浓度离子浓度的大的大小小影响沉淀的先后次序影响沉淀的先后次序。第三十九页，讲稿共五十五页哦【例例12】将将CaCO3和和BaCO3置于水中，形成含有置于水中，形成含有CaCO3和和BaCO3的饱和溶液，此时溶液中的饱和溶液，此时溶液中Ba2+和和Ca2+的浓度分别为多少？的浓度分别为多少？解：解：)()(2323-23BaBaCOKCaCa

28、COKCOspsp(2)CO32-=Ca2+Ba2+(1)Ksp(BaCO3)=2.5810-9，Ksp(CaCO3)=3.3610-9Ca2+=4.3610-5mol L-1Ba2+=3.3510-5mol L-1)()(33223BaCOKCaCOKCOspsp=7.7110-5mol L-1第四十页，讲稿共五十五页哦5.2.2 沉淀的转化沉淀的转化由一种沉淀形式经过反应转变为另一种沉淀形式的由一种沉淀形式经过反应转变为另一种沉淀形式的过程。过程。CaSO4(s)+CO32-=CaCO3(s)+SO42-2324COSOK)()(34CaCOKCaSOKspsp溶度积溶度积较大较大的难溶物

29、质容易的难溶物质容易转化为转化为溶度积溶度积较小较小的难的难溶物质。溶物质。两种物质的溶度积两种物质的溶度积相差越大相差越大，沉淀转化得，沉淀转化得越完全越完全。22CaCa第四十一页，讲稿共五十五页哦【例例13】要溶解要溶解0.010mol的的CaSO4，问需要，问需要1.0L多多大浓度的大浓度的Na2CO3？2324COSOK40.0101.47 10CO32-=解：解：CaSO4(s)+CO32-=CaCO3(s)+SO42-至少需要至少需要Na2CO30.010+6.810-7 0.010 molL-1694.93 103.36 10平衡时平衡时SO42-=0.010 molL-171

30、6.8 10mol L41.47 10第四十二页，讲稿共五十五页哦5.4.1 沉淀分离沉淀分离1.氢氧化物沉淀分离氢氧化物沉淀分离【例例14】某溶液中含某溶液中含Fe2+、Fe3+离子，浓度均为离子，浓度均为0.050molL-1，若要使，若要使Fe3+离子沉淀完全而离子沉淀完全而Fe2+不不沉淀，求所应控制的溶液沉淀，求所应控制的溶液pH值范围。值范围。解：解：10-5OH-3=2.7910-390.050OH-2=4.8710-17pH=2.82pH=2.82 6.50 Fe3+沉淀完全时沉淀完全时Fe2+开始沉淀时开始沉淀时pH=6.505.4 沉淀分离与富集沉淀分离与富集第四十三页，讲

31、稿共五十五页哦2-maxspnnKOHM1-min-51.0 10spnKOHM(OH)n(s)Mn+(aq)+nOH-(aq)pHminpHmax第四十四页，讲稿共五十五页哦【例例15】某溶液中某溶液中Cd2+、Zn2+离子的浓度均为离子的浓度均为0.10molL-1，若向其中通入，若向其中通入H2S气体，并达到饱和。气体，并达到饱和。问溶液的酸度应控制在多大的范围，才能使得两者实问溶液的酸度应控制在多大的范围，才能使得两者实现定性分离（忽略离子强度）？现定性分离（忽略离子强度）？Ksp(CdS)=8.010-27；Ksp(ZnS)=2.510-22。2.硫化物沉淀分离硫化物沉淀分离Cd2+

32、离子沉淀完全时离子沉淀完全时解：解：10-5 S2-=8.010-27 S2-=8.010-22 molL-1同类型同浓度：同类型同浓度：Ksp(CdS)Ksp(ZnS)，CdS先沉淀先沉淀第四十五页，讲稿共五十五页哦21221.12 100.1HSH+=0.37 molL-121222aaKKSHSH22221.12 108.0 10S2-受溶液酸度的控制受溶液酸度的控制0.14第四十六页，讲稿共五十五页哦酸度控制在酸度控制在0.210.37 molL-1之间，就能使两种之间，就能使两种离子定性分离完全。离子定性分离完全。S2-=2.510-21 molL-121221.12 100.1HS

33、H+=0.21 molL-1Zn2+离子开始沉淀时离子开始沉淀时0.10 S2-=2.510-2222211.12 102.5 100.045第四十七页，讲稿共五十五页哦12222aaspK KHKMH SKM2+(aq)+H2S(aq)MS(s)+2H+(aq)1222min2aaspKKH S MHK12-52max1 1.0 10aaspKKH SHK第四十八页，讲稿共五十五页哦【练习练习】某溶液中某溶液中Fe2+、Zn2+离子的浓度均为离子的浓度均为0.10molL-1，若向其中通入，若向其中通入H2S气体，并达到饱和。已气体，并达到饱和。已知：知：Ksp(FeS)=6.310-18；

34、Ksp(ZnS)=2.510-22。求：硫化物沉淀的先后顺序如何？求：硫化物沉淀的先后顺序如何？使使Zn2+沉淀完全而沉淀完全而Fe2+不沉淀，不沉淀，pH应控制在什么范应控制在什么范围？围？控制溶液的控制溶液的pH值为值为3时，时，H2S保持饱和，溶液中保持饱和，溶液中残余多少残余多少Fe2+、Zn2+？pH=2.72 2.92 Fe2+=6.8310-2 mol L-1Zn2+=2.7110-6 mol L-1ZnS先沉淀先沉淀第四十九页，讲稿共五十五页哦【练习练习】1.溶度积常数溶度积常数Ksp 不标单位，这是因为它本身单位不不标单位，这是因为它本身单位不固定。固定。2.向饱和向饱和Ag

35、Cl溶液中加水，则溶液中加水，则AgCl的溶解度和的溶解度和Ksp 均不变。均不变。3.在下列难溶电解质的饱和溶液中，在下列难溶电解质的饱和溶液中，Ag+浓度最大浓度最大的是（的是（）。）。A.Ag2CrO4（Ksp=1.12 10-12）B.Ag2CO3（Ksp=8.46 10-12）C.AgBr（Ksp=5.35 10-13）D.AgCl（Ksp=1.77 10-10）4.有一难溶电解质有一难溶电解质AB2，在水中的溶解度为，在水中的溶解度为S(molL-1)，则，则Ksp 的表达式为（的表达式为（）。）。B4S3 第五十页，讲稿共五十五页哦【练习练习】1.同离子效应使难溶电解质的溶解度和

36、溶度积都降低同离子效应使难溶电解质的溶解度和溶度积都降低。2.溶度积与溶解度可互相换算，难溶电解质的盐效溶度积与溶解度可互相换算，难溶电解质的盐效应将使溶解度增大，因而溶度积相应增大。应将使溶解度增大，因而溶度积相应增大。3.在下列难溶物中，其溶解度不随在下列难溶物中，其溶解度不随pH变化的是（变化的是（）A.PbS B.Cu(OH)2 C.CaCO3 D.BaSO44.CaCO3在下列溶液中的溶解度最大的是（在下列溶液中的溶解度最大的是（）。A.0.1molL-1NaCl B.0.1molL-1CaCl2C.纯水纯水 D.0.1molL-1NaCO3 AD 第五十一页，讲稿共五十五页哦【练习

37、练习】1.分步沉淀时，需要沉淀剂浓度最小的离子一定先发分步沉淀时，需要沉淀剂浓度最小的离子一定先发生沉淀。生沉淀。2.反应反应2AgI(s)+S2-=Ag2S+2I-的化学平衡常数的化学平衡常数K=Ksp(Ag2S)/(Ksp(AgI)2。3.将将AgI和和AgBr置于水中，均形成饱和溶液，此溶液中置于水中，均形成饱和溶液，此溶液中Ag+=（）。）。A.I-B.I-+Br-C.Br-D.2I-+2Br-4.在含在含AgCl和和AgI沉淀的饱和溶液中，沉淀的饱和溶液中，Cl-与与I-之比之比为（为（）。）。Ksp(AgCl)=1.77 10-10，Ksp(AgI)=8.52 10-17 B 2.

38、08 106第五十二页，讲稿共五十五页哦【练习练习】1.在含沉淀的在含沉淀的BaSO4饱和溶液中，饱和溶液中，c(Ba2+)=c(SO42-)，其在数值上也等于其在数值上也等于BaSO4的溶解度。的溶解度。2.将将c(Ag+)=10-2molL-1和和c(S2-)=10-5molL-1溶液等体溶液等体积混合，为判断能否生成沉淀，有人将有关离子浓积混合，为判断能否生成沉淀，有人将有关离子浓度乘积写成度乘积写成Qc=(2 10-2)10-5，应改为，应改为Qc=(）。）。3.在在Cu(OH)2饱和溶液中，加入饱和溶液中，加入NaOH，将使溶液，将使溶液中中Cu2+（），），OH-（），），Cu(O

39、H)2的的溶解度（溶解度（），），Cu(OH)2的溶度积（的溶度积（）。）。(5 10-3)2(5 10-6)增加增加减小减小不变不变减小减小第五十三页，讲稿共五十五页哦4.某某难溶电解质难溶电解质A2B（分子量为（分子量为80），常温下它在），常温下它在水中的溶解度为水中的溶解度为2.4 10-3g/L，则其溶度积为（，则其溶度积为（）。）。5.有一难溶电解质在水溶液中达到溶解平衡时，有一难溶电解质在水溶液中达到溶解平衡时，cA+=x molL-1，cB2-=y molL-1，则，则Ksp 的表达式为的表达式为（）。）。6.若将若将PbCrO4(Ksp=2.8 10-3)沉淀转化为沉淀转化为PbI2(Ksp=7.1 10-9)沉淀，其转化反应的平衡常数沉淀，其转化反应的平衡常数K=（）。）。7.在含在含AgCl和和AgI沉淀的饱和溶液中沉淀的饱和溶液中，Ag+=（）molL-1。(Ksp(AgCl)=1.77 10-10，Ksp(AgI)=8.52 10-17)1.1 10-13x2y3.9 1051.33 10-5第五十四页，讲稿共五十五页哦感谢大家观看感谢大家观看第五十五页，讲稿共五十五页哦