混合碱的测定讲稿.ppt

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1、关于混合碱的测定关于混合碱的测定第一页，讲稿共十四页哦一、实验目的一、实验目的 了解测定混合碱的原理。掌握用双指示剂法测定混合碱中NaOH与 Na2CO3或NaHCO3与Na2CO3的含量。了解强碱弱酸盐滴定过程中pH值的变化及酸碱 滴定法在碱度测定中的应用。第二页，讲稿共十四页哦二、实验原理二、实验原理 所谓混合碱通常是指NaOH与Na2CO3或NaHCO3与Na2CO3混合物，它们的测定通常采用双指示剂法，即在同一试液中用两种指示剂来指示两个不同的终点。第三页，讲稿共十四页哦实验原理实验原理 在混合碱试液中先加入酚酞指示剂，用HCl标准溶液滴定至由红色刚变为无色。若试液为NaOH与Na2C

2、O3的混合物，这时溶液中NaOH将被完全滴定，而Na2CO3被滴定生成NaHCO3，即滴定反应到达第一终点，设此时用去HCl溶液的体积为V1，反应式为：NaOH +HCl NaCl +H2O Na2CO3+HCl NaCl +NaHCO3 第四页，讲稿共十四页哦实验原理实验原理 然后，再加甲基橙指示剂，继续用HCl标准溶液滴定至由黄色变为橙色，设所消耗HCl溶液的体积为V2，这时，NaHCO3全部被滴定，滴定反应到达第二终点，反应式为：NaHCO3+HCl NaCl+H2CO3（CO2+H2O）第五页，讲稿共十四页哦实验原理实验原理 试样若为NaOH与Na2CO3的混合物。此时V1V2，滴定N

3、a2CO3所需的HCl溶液是两次滴定加入的，从理论上讲，两次用量相等。故V2是滴定NaHCO3所消耗HCl的体积，NaOH所消耗HCl溶液的量为（V1V2）。那么各组分的含量为：12 混合碱中NaOH的含量，gL1；混合碱中Na2CO3的含量，gL1；C HCl溶液的浓度，molL1；V1 滴定过程中第一终点HCl溶液的用量，mL；V2 滴定过程中第二终点HCl溶液的用量，mL；V 混合碱的体积，mL；M 1 NaOH的摩尔质量，39.997 gmol1。M 2 Na2CO3的摩尔质量，105.99 gmol1。1000V2M10002VC2=1000V1M 10002V1VC1=第六页，讲稿

4、共十四页哦实验原理实验原理 试样若为NaHCO3与Na2CO3的混合物。此时V1V2，V1仅为Na2CO3转化为NaHCO3所需HCl溶液的用量，滴定试样中NaHCO3所需HCl溶液的用量为（V2V1）。那么各组分的含量为1000V3M 1000V2VC1=31000V4M10001VC=434 混合碱中NaHCO3的含量，gL1；混合碱中Na2CO3的含量，gL1；C HCl溶液的浓度，molL1；V1 滴定过程中第一终点HCl溶液的用量，mL；V2 滴定过程中第二终点HCl溶液的用量，mL；V 混合碱的体积，mL；M 3 NaHCO3的摩尔质量，84.007 gmol1。M 4 Na2CO

5、3的摩尔质量，105.99 gmol1。第七页，讲稿共十四页哦三、试剂及仪器三、试剂及仪器 试剂：混合碱溶液（待测）酚酞指示剂（0.2%）甲基橙指示剂（0.2%）HCl溶液（0.1 molL1）仪器：酸式滴定管 锥形瓶（250ml)移液管(25ml)洗耳球第八页，讲稿共十四页哦四、实验步骤四、实验步骤 用移液管移取已配好的混合碱溶液25 mL于250 mL锥形瓶中，加入2滴酚酞指示剂，立即用HCl标准溶液滴定至由红色变为无色，记下所消耗HCl的体积V1(mL)。2.加入甲基橙指示剂1滴，继续用HCl标准溶液滴定至由黄色变为橙色，记下第二次所消耗HCl的体积V2(mL)。平行测定23次。第九页，

6、讲稿共十四页哦五、数据处理五、数据处理 次次 数数项项 目目 V混合碱混合碱/mLV1/mLV2/mLV1与与V2大小比较大小比较V1_V2V1_V2V1_V2确定混合碱的组成确定混合碱的组成以上结果表明：因以上结果表明：因V1_V2，那么混合碱溶液中只含有，那么混合碱溶液中只含有_和和_。选择适当的计算公式选择适当的计算公式各组份含量各组份含量/gLL1各组份含量的平均值各组份含量的平均值/gLL1相对偏差相对偏差相对平均偏差相对平均偏差第十页，讲稿共十四页哦六、注意事项六、注意事项如果样品溶液中含有大量的氢氧根，取出后应该立即滴定，不宜久置，否则易吸收空气中CO2，使NaOH的含量减少，而

7、Na2CO3的含量增多。在第一滴定终点前，HCl标准溶液应逐滴加入，并要不断摇动锥形瓶，以防溶液局部酸度过大，Na2CO3直接被滴定成CO2。先润洗，后装入操作液，先赶气泡，再调零。注意观察终点前后颜色的变化。滴定管的读数应读至0.01mL，如23.13mL,错误的读数 23mL；23.1mL。第十一页，讲稿共十四页哦七、思考题七、思考题1.取等体积的同一烧碱试液两份，一份加酚酞指示剂，另一份加甲基橙指示剂，分别用HCl标准溶液。设消耗HCl的体积分别为V1、V2。怎样确定NaOH和Na2CO3所消耗的HCl体积？2.Na2CO3是食碱主要成份，其中常含有少量NaHCO3。能否用酚酞做指示剂，

8、测定Na2CO3含量？3.为什么移液管必须要用所移取溶液润洗，而锥形瓶则不用所装溶液润洗？4.本实验用酚酞作指示剂时，其所消耗的HCl的体积比甲基橙的少，为什么？第十二页，讲稿共十四页哦滴定管（酸管）操作1.洗涤洗涤：依次用洗液、自来水、蒸馏水洗至管内均：依次用洗液、自来水、蒸馏水洗至管内均匀地润上薄薄的一层水而不挂水珠。匀地润上薄薄的一层水而不挂水珠。2.检漏检漏：若漏水，或活塞转动不灵则应重新涂凡士：若漏水，或活塞转动不灵则应重新涂凡士林。林。3.装液与排气泡装液与排气泡：先用待装溶液润洗三次，用量依：先用待装溶液润洗三次，用量依次为次为10mL,5mL.5mL左右。左右。排气泡的方法：用右手拿住管上端的无刻度部分排气泡的方法：用右手拿住管上端的无刻度部分部分，倾斜部分，倾斜30，再用左手迅速打开活塞，使溶，再用左手迅速打开活塞，使溶液冲出并带走气泡。液冲出并带走气泡。第十三页，讲稿共十四页哦感谢大家观看感谢大家观看第十四页，讲稿共十四页哦