甘肃省高台县第一中学2016届高三化学第二次检测试题PDF.pdf

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1、试卷第 1 页，总 10 页甘肃省高台一中甘肃省高台一中 2015年秋学期高三第二次检测化学试卷年秋学期高三第二次检测化学试卷总分：100 分；考试时间：100 分钟注意事项：1答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2请将答案正确填写在答题卡上第第 I 卷（选择题）卷（选择题）一、单选题：共一、单选题：共 16 题 每题题 每题 6 分 共分 共 96 分分1食品干燥剂应无毒、无味、无腐蚀性及环境友好。下列说法错误的是A.硅胶可用作食品干燥剂B.P2O5不可用作食品干燥剂C.六水氯化钙可用作食品干燥剂D.加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂2氯化钠是海水的主要成分,也是人类生活中不能缺

2、少的一种物质。下列关于氯化钠的说法正确的是A.氯化钠溶液能导电,所以氯化钠溶液是电解质B.氯化钠溶液可杀菌,说明氯化钠溶液具有强氧化性C.电解熔融氯化钠和电解氯化钠溶液的产物相同D.加碘食盐是指添加了碘的化合物的氯化钠3下列有关化学用语的表示正确的是A.钠原子的结构示意图为B.过氧化氢的电子式为 H HC.聚乙烯的结构简式为D.淀粉和纤维素的实验式都为 CH2O4有机物甲的分子式为 C7H12O2,是一种六元环状酯,且甲的分子中含有 2 个甲基,则甲的可能结构有A.6种B.8种C.10种D.14种5下列表格中的对应关系正确的是A久置的碘化钾溶液呈黄色NaCl溶液在无色的火焰上灼烧火焰呈黄色均为

3、化学变化试卷第 2 页，总 10 页B苯与液溴反应制备溴苯乙烯与 Cl2反应得到二氯乙烷均为取代反应CFe3O4+8H+Fe2+2Fe3+4H2OCa(OH)2+2NaHCO3CaCO3+Na2CO3+2H2O均为复分解反应DCO2+2MgC+2MgO2CO2+2Na2O22Na2CO3+O2均为 CO2作氧化剂的氧化还原反应6一定温度下,在体积可变的恒温密闭容器中,甲醇在浓硫酸作催化剂的条件下发生下列反应:2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)H=-25 kJmol-1下列有关该反应的叙述正确的是A.该条件下,1 mol CH3OH(g)参加反应,放出的热量为 25 kJB.若

4、不采用合适的催化剂,该反应中甲醇的转化率将降低C.升高温度和增大压强(缩小容器容积)均可加快反应速率D.反应过程中,2v(CH3OH)=v(CH3OCH3)7下列有关仪器的使用或操作正确的是A.烧杯、烧瓶、锥形瓶均可加垫石棉网加热B.试剂瓶可以用于存放、溶解、稀释药品C.用容量瓶配制溶液时,加入蒸馏水需要用玻璃棒引流,加至刻度线D.用滴定管量取液体时,开始读数和最后读数均俯视,则量取的体积准确8下列离子方程式正确的是A.氯气溶解于水:Cl2+H2OHClO+Cl-+H+B.沸水中滴入饱和 FeCl3溶液,溶液呈红褐色:Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+C.醋酸钠溶液显碱性:CH3COO-+

5、H2OCH3COOH+OH-D.久置的 H2S 溶液变浑浊:2S2-+O2+4H+2S+2H2O9下面是四位同学为验证某无色气体为 SO2而进行的实验设计,其中能够充分说明该气体是 SO2的是甲同学将气体通入酸性 KMnO4溶液中,溶液褪色,再滴入 BaCl2溶液,出现白色沉淀;乙同学用湿润的蓝色石蕊试纸检验该气体,试纸变红;丙同学将气体通入品红溶液,溶液褪色,加热后又恢复红色;丁同学将气体通入溴水中,溴水褪色,再滴加酸化的氯化钡溶液有白色沉淀生成A.B.C.D.试卷第 3 页，总 10 页10设 NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是A.2.8 g一氧化碳和乙烯的混合气体中所含的碳原子

6、数目为 0.1NAB.标准状况下 5.6 L N2O 气体所含的电子数为 5.5NAC.用惰性电极电解 CuCl2溶液阴极得到 0.1NA个 Cu原子时,阳极生成 2.24 L气体D.0.1 molL-1的 NaCl溶液中,Na+与 Cl-的总数目为 0.2NA11金合欢醇广泛应用于多种香型的香精中,其结构简式如图所示。下列说法正确的是A.金合欢醇与乙醇是同系物B.金合欢醇可发生加成反应,但不能发生取代反应C.1 mol金合欢醇能与 3 mol H2反应,也能与 3 mol Br2反应D.1 mol金合欢醇与足量 Na反应生成 0.5 mol氢气,与足量 NaHCO3溶液反应生成 1mol C

7、O212X、Y、Z、W均为主族元素,其原子序数依次增大,且原子序数均小于或等于 20。X、Z处于同一主族,Y、Z处于同一周期,X为地壳中含量最多的元素,Y、W 在化合物中均只有一种化合价,分别为+1和+2。下列说法正确的是A.原子半径:ZYXB.X、Y形成的化合物均为离子化合物,其结构中只有离子键C.最外层电子数:X=ZWYD.最高正化合价:X=ZWY13科技工作者研究出以 NH3为燃料,氧气为氧化剂,某固体氧化物为电解质的新型燃料电池(如图所示)。该固体氧化物电解质的工作温度高达 700900,O2-可在该固体氧化物电解质中自由移动,反应生成物均为无毒无害的物质。下列说法正确的是A.电极甲为

8、电池正极试卷第 4 页，总 10 页B.电池总反应为 4NH3+5O24NO+6H2OC.电池正极反应式为 O2+2H2O+4e-4OH-D.图示中的 O2-由电极乙移向电极甲14已知下列四个热化学方程式:NH4Cl(s)NH3(g)+HCl(g)H1=a()Ba(OH)28H2O(s)BaO(s)+9H2O(l)H2=b()2NH4Cl(s)+Ba(OH)28H2O(s)BaCl2(aq)+2NH3(g)+10H2O(l)H3=c()BaO(s)+2HCl(aq)BaCl2(aq)+H2O(l)H4=d()其中 a、b、c均大于 0,HCl气体溶解于水,溶液温度升高。由此可知下列判断一定正确

9、的是A.d0B.c2a+b+d15已知 25 下,Ka(HCOOH)=1.7810-4,Kb(NH3H2O)=1.7910-5。保持 25 不变,向一定体积 0.1 molL-1的氨水中滴加 0.1 molL-1的甲酸溶液。在滴加过程中A.水的电离常数先增大后减小B.当氨水和甲酸溶液体积相等时,c(HCOO-)=c(N)C.c(NH3H2O)与 c(N)之和始终保持不变D.始终保持不变16Cu与浓硝酸反应生成氮的氧化物,这些氧化物恰好溶解在 NaOH溶液中得到 NaNO3和 NaNO2的混合溶液,反应过程及有关数据如图所示:下列有关判断正确的是A.若铜片为 51.2 g,则生成 0.2 mol

10、 NaNO3B.常温下,Cu遇浓硝酸发生钝化,不可能发生上述反应C.标准状况下收集的氮氧化物为 20.16 LD.反应过程中生成的 Cu(NO3)2既是氧化产物,也是还原产物第第 II 卷（非选择题）卷（非选择题）试卷第 5 页，总 10 页二、综合题：共二、综合题：共 5 题 每题题 每题 15 分 共分 共 75 分分17粗锡的主要成分是锡,另外含有锌、铜、银、金等杂质。如图甲是工业上用电解法提纯粗锡的一种工艺流程,电解装置如图乙所示。图甲图乙(1)流程图中的硅氟酸(化学式为 H2SiF6)是一种强酸,其中 Si的化合价为 ,其电离方程式为 。(2)硅氟酸有腐蚀性,能与 SiO2反应。电解

11、粗锡可选取的电解槽有 (选填字母代号)。a.玻璃电解槽 b.石英电解槽c.塑料电解槽 d.蜡制电解槽(3)粗锡为电极 (选填“a”或“b”),该电极为 (选填“阳极”或“阴极”),电极反应式为 。(4)阳极泥中含有的主要物质为 (写化学式)。(5)若电解时采用 SnCl2溶液作为电解液,当阴极增重11.90 g时,电解质溶液减少的质量为0.54 g,则粗锡减少的质量为 (结果保留两位小数,不考虑进入阳极泥的物质)。18高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂。如图是以铁屑为原料制备K2FeO4的工艺流程图:试卷第 6 页，总 10 页请回答下列问题:(1)氯气与铁屑反应生成 F

12、eCl3的条件是 ,其生成物氯化铁也可作净水剂,其净水原理为 。(2)流程图中的吸收剂 X为 (选填字母代号)。a.NaOH溶液 b.Fe 粉c.FeSO4溶液 d.FeCl2溶液(3)氯气与 NaOH溶液反应生成氧化剂 Y 的离子方程式为 。(4)反应的化学方程式为 ,该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。(5)K2FeO4的净水原理是:4Fe+10H2O4Fe(OH)3+8OH-+3O2,该反应生成具有吸附性的 Fe(OH)3。用上述方法制备的粗 K2FeO4需要提纯,可采用重结晶、洗涤、低温烘干的方法,洗涤剂可选用稀 KOH 溶液,原因是 。(6)测定制备的粗 K2FeO4的纯度可用

13、滴定法,滴定时有关反应的离子方程式为:+Cr+2H2O+Fe(OH)3+OH-2+2H+H2O+6Fe2+14H+2Cr3+6Fe3+7H2O现称取 1.98 g粗 K2FeO4样品溶于适量 KOH溶液中,加入稍过量的 KCrO2,充分反应后过滤,滤液在 250 mL容量瓶中定容。每次取 25.00 mL加入稀硫酸酸化,用 0.100 0 molL-1的(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定,三次滴定消耗标准溶液的平均体积为 18.93 mL。则上述样品中 K2FeO4的质量分数为。19【化学与技术】钛铁矿的主要成分可表示为 FeTiO3(Ti为+4价),某钛铁矿中含 FeTiO3为 76%

14、。钛白粉在涂料、塑料、油墨、造纸等行业具有广泛的用途,钛白粉的主要成分为 TiO2。利用该钛铁矿生产钛白粉及绿矾的工艺流程如下:试卷第 7 页，总 10 页(1)若钛铁矿与浓硫酸反应时 Ti的转化率为 92%,操作中 Ti的转化率均为 96%,则 1 t 该矿石可生产钛白粉(TiO2)t(计算结果保留两位小数,下同),能否计算生成的绿矾(FeSO47H2O)的质量?(能则写出计算结果,不能则说明理由)。(2)钛铁矿与硫酸的反应可表示为 FeTiO3+H2SO4TiOSO4+X+H2O(未配平)。其中 X的化学式为 。(3)操作的名称是 ,操作包括冷却结晶、。操作中加入铁粉的目的是 (用离子方程

15、式表示)。(4)写出操作中 TiOSO4水解的化学方程式:。20【物质结构与性质】2014年 10月 7日,赤崎勇、天野浩和中村修二因发明“高亮度蓝色发光二极管(LED)”获得 2014年诺贝尔物理学奖。制作 LED首先在衬底上制作氮化镓(GaN)基的外延片,常用的衬底主要有蓝宝石(Al2O3)、碳化硅和硅,还有砷化镓(GaAs)、AlN、ZnO等材料。回答下列问题:(1)氮和砷(As)位于同一主族,二者中电负性较大的是 (填元素符号,下同),第一电离能较大的是。(2)基态 Zn原子的价电子排布式为 ,价层电子占有的原子轨道数为。(3)Al2O3的熔点很高,Al2O3属于 晶体。Al2O3的熔

16、点比 NaCl高,其原因是。(4)碳化硅的晶胞结构如图所示,其中白球代表的是 原子,一个晶胞中含有该原子的个数为 。试卷第 8 页，总 10 页21【有机化学基础】高分子化合物 G是制备某种特种复合材料的基体。合成 G的一种路线如下:已知下列信息:G 的结构简式为。羟基直接与碳碳双键相连的结构不稳定:。请回答下列问题:(1)M的化学名称为 ,D的结构简式为 ,E中含氧官能团的名称为 。(2)B生成 C的反应类型是 ,F生成 G的反应类型是 。(3)由 M生成 A的化学方程式为 。(4)只含苯环一个环状结构且遇 FeCl3溶液不显紫色的 B 的同分异构体有 种(不包括B,不考虑立体异构),其中核

17、磁共振氢谱为四组峰,且峰面积之比为3221的同分异构体的结构简式为 。三、实验题：共三、实验题：共 1 题 每题题 每题 15 分 共分 共 15 分分22某校化学课外研究小组为研究浓硫酸与金属 M反应的气体生成物,进行了下列实验活动:【提出假设】假设 1:气体生成物只有 SO2;假设 2:气体生成物只有 H2;假设 3:。【实验验证】实验装置及实验中使用的试剂如图:试卷第 9 页，总 10 页(1)在装入药品前,甲同学检查装置 A 的气密性,方法是。(2)乙同学通过所学知识排除了上面提出的一个假设,他排除的是假设 ,理由是 。(3)如果实验中观察到装置 B中溶液褪色,装置 F和装置 G 中无

18、明显变化,则假设 成立,实验测得消耗金属 M和浓硫酸的物质的量之比为 12,则在 M的硫酸盐中,M元素的化合价为。(4)如果假设 3 正确,填写下表中的实验现象:装置BFG实验现象 (5)装置 C的作用是 ,装置 D的作用是 。(6)如果装置 A中放入的金属 M的质量为 11.2 g,加入适量浓硫酸,反应完成后,装置 B 中溶液褪色,装置 A中金属无剩余;反应后 G的质量增加了 0.9 g;取少量装置 A中溶液稀释,分为两份,一份滴加 KSCN溶液,溶液变红色,另一份滴加酸性 KMnO4溶液,溶液褪色。如果装置 A 中溶液内的金属离子浓度相等,则装置 A 中烧瓶内发生反应的总化学方程式是 。四

19、、填空题：共四、填空题：共 1 题 每题题 每题 10 分 共分 共 10 分分23化学反应原理在合成氨工业及氨的性质研究中具有广泛的应用。(1)工业生产硝酸的第一步反应是氨的催化氧化反应,已知下列 3 个热化学方程式(K为平衡常数):4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g)H1=-1 266.8 kJmol-1K1N2(g)+O2(g)2NO(g)H2=180.5 kJmol-1K24NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)H3K3则 H3=,K3=(用 K1、K2表示)。试卷第 10 页，总 10 页(2)工业合成氨所用的氢气主要来自天然气与水的反应,但这种原

20、料气中往往混有一氧化碳杂质,工业生产中通过如下反应来除去原料气中的 CO:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)H”、“”或“=”),NH3的平衡转化率为。(4)硫酸工业生产过程中产生的尾气可用氨水吸收,生成的(NH4)2SO3再与硫酸反应,将生成的 SO2返回车间作生产硫酸的原料,而生成的(NH4)2SO4可作肥料。常温下,0.1 molL-1(NH4)2SO4溶液中各离子浓度由大到小的顺序是 ;若某工厂中使用的是室温下 0.1 molL-1的氨水,那么该氨水的 pH=。(已知Kb(NH3H2O)=2.010-5,=1.414,lg 1.414=0.15)参考答案参考答案1.C 2

21、.D 3.B 4.C 5.C6.C 7.A 8.A 9.B 10.B11.C 12.C 13.D 14.B 15.D16.A17.(1)+4H2SiF62H+(2)cd(3)b阳极Sn-2e-Sn2+、Zn-2e-Zn2+(4)Cu、Ag、Au(5)11.36 g【解析】本题主要考查电解理论,意在考查考生对相关知识的综合应用能力。(1)由化合物中各元素化合价代数和为 0 可知 H2SiF6中 Si的化合价为+4,H2SiF6是强酸,在水溶液中完全电离。(2)硅氟酸能与二氧化硅反应,故不能选用含二氧化硅的玻璃电解槽和石英电解槽,可以选取塑料或蜡制电解槽。(3)粗锡在电解池中作阳极,粗锡中的金属

22、Zn、Sn失电子。(4)粗锡中的杂质铜、银、金等不参与电解反应,形成阳极泥。(5)电解质溶液质量减少主要是因为阳极溶解了 Zn,阴极析出了 Sn。设阳极溶解了 x g Zn,Zn Sn m6511954x g0.54 g=,则 x=0.65,故阳极溶解的 Zn为 0.65 g,即 0.01 mol。阴极得到 11.9 g Sn,得电子 0.2 mol,根据得失电子守恒可知:阳极溶解的 Sn为 0.09 mol,其质量为 0.09 mol119 gmol-1=10.71 g,故粗锡减少的质量为 0.65 g+10.71 g=11.36 g。【备注】差值法和守恒法是化学计算中常用的方法。18.(1

23、)点燃Fe3+水解生成的 Fe(OH)3胶体具有吸附性(2)d(3)Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O(4)2FeCl3+3NaClO+10NaOH2Na2FeO4+9NaCl+5H2O32(5)碱性溶液中,上述反应向逆反应方向进行,可减少洗涤时 K2FeO4的损失(6)63.1%【解析】本题考查制备 K2FeO4的工艺流程,意在考查考生对流程图信息的提取能力及实验操作能力等。(1)铁在氯气中燃烧生成 FeCl3。氯化铁可用于净水是因为 Fe3+水解生成的 Fe(OH)3胶体具有吸附性,能吸附水中的悬浮物质。(2)尾气为 Cl2,与吸收剂 FeCl2溶液反应生成 FeCl3,以备后续操作

24、使用。(3)NaOH 溶液与 Cl2反应生成 NaCl、NaClO、H2O,氧化剂 Y为 NaClO。(4)反应的化学方程式为 2FeCl3+3NaClO+10NaOH2Na2FeO4+9NaCl+5H2O,其中氧化剂为 NaClO,还原剂为 FeCl3,二者的物质的量之比为 32。(5)由题给的可逆反应可知,OH-为生成物,故在碱性溶液中,该反应向逆反应方向进行,可减少洗涤时 K2FeO4的损失。(6)根据反应,可得关系式:2Fe2CrCr26Fe2+,即 Fe3Fe2+,则样品中 K2FeO4的质量分数为 0.100 0 molL-10.018 93 L 198 gmol-11.98 g1

25、00%=63.1%。【备注】无19.(1)0.31不能,因为没有给出操作和操作中 Fe的转化率(2)FeSO4(3)过滤过滤、洗涤、干燥Fe+2Fe3+3Fe2+(4)TiOSO4+2H2OTiO(OH)2+H2SO4【解析】本题考查利用钛铁矿生产钛白粉及绿矾的工艺流程,意在考查考生应用化学知识解决实际生产中问题的能力。(1)分析流程图知,生成 TiO2的质量为80 gmol-1=0.31 t。要计算生成绿矾的质量必须知道操作和操作中 Fe 的转化率。(2)由元素守恒可知 X 为含 Fe的化合物,FeTiO3中 Ti为+4价,生成物 TiOSO4中 Ti的化合价也为+4,该反应中各元素的化合价

26、均不发生变化,故属于非氧化还原反应,由此推知 X为 FeSO4。(3)操作后得到“未酸解微颗粒”,故该操作为过滤;操作是从溶液中得到绿矾,包括冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。(4)根据流程图知,TiOSO4的水解产物之一为 TiO(OH)2,根据水解规律知另一产物为 H2SO4。【备注】无20.(1)NN(2)3d104s26(3)离子Al2O3晶体中 Al3+、O2-的电荷数大于 NaCl晶体中 Na+、Cl-的电荷数,且 O2-的半径小于Cl-的半径,Al2O3晶体的晶格能大于 NaCl晶体的晶格能(4)Si(或硅)4【解析】本题考查物质结构与性质知识,意在考查考生对知识的综合应用能力。(1)

27、N 和 As位于同一主族,而同主族元素从上到下,电负性和第一电离能均逐渐减小,故电负性和第一电离能都是N 较大。(2)Zn为 30号元素,其价电子排布式为 3d104s2,d 能级有 5 个原子轨道,s能级有 1 个原子轨道,故 Zn的价层电子共占有 6 个原子轨道。(4)Si的原子半径比 C大,故白球代表 Si,黑球代表C;一个晶胞中 Si原子数目为 81/8+61/2=4。【备注】无21.(1)苯乙烯羧基(2)加成反应加聚反应(3)+H2O(4)5【解析】本题考查有机合成与推断,意在考查考生对有机化合物结构与性质的理解与应用能力。(1)根据 B、C结构中含有苯环,可知 M中也含苯环,由 M

28、的分子式可知其不饱和度为 5,苯环的不饱和度为 4,则另外两个碳原子形成一个碳碳双键,故 M为苯乙烯。由 C 的结构简式及 C 生成 D的反应条件可知 D 为。结合 E 的分子式及已知信息可知 E 为,其含氧官能团为羧基。(2)对比 B、C的结构简式知,B生成 C的反应是 B中羰基与 HCN发生的加成反应;F的结构简式为,F发生加聚反应生成G。(3)由 B逆推知 A 为,对比 M、A 的结构简式可知,与水发生加成反应生成。(4)符合条件的 B 的同分异构体有、,其中的核磁共振氢谱为四组峰,且峰面积之比为 3221。【备注】同分异构体数目的判断要遵循有序性原则,如本题中判断同分异构体数目时,先分

29、析苯环上取代基的个数,有1个或2个取代基,再分别分析1个取代基的情况和2个取代基的情况,当苯环上有 2 个取代基时,还要考虑邻、间、对的位置异构。22.【提出假设】气体生成物是 SO2和 H2的混合气体【实验验证】(1)关闭弹簧夹 K1,打开分液漏斗活塞,向分液漏斗中注入适量水,若分液漏斗滴下水的速度逐渐变慢,直至停止,则证明装置 A 的气密性良好(2)2浓硫酸具有强氧化性,在加热的条件下能被金属还原为 SO2(3)1+2(4)品红溶液红色褪去黑色固体变成红色无水硫酸铜变蓝(5)除去可能未反应完的 SO2检验 SO2是否已除净(6)4Fe+9H2SO4(浓)2FeSO4+Fe2(SO4)3+4SO2+H2+8H2O23.(1)-905.8 kJmol-1K1(2)降低温度增大水蒸气的浓度(或减少生成物 CO2的浓度等合理答案)如图所示(3)c()c(H+)c(OH-)11.15