4.4锗锡铅及其化合物的性质.pdf

《4.4锗锡铅及其化合物的性质.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《4.4锗锡铅及其化合物的性质.pdf（18页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、1 高纯锗单晶具有高的折射系数，只对红外线透明，不透过可见光和紫外线，可作锗窗、棱 镜或透镜。 20世纪初，锗单质曾用于治疗贫血，是最早应用的半导体元素。 单质 锗，锡，铅 锗是灰白色金属，硬而脆，结构类似 于金刚石。 2 单质 锗，锡，铅 锡有三种同素异形体 灰锡( 锡) 白锡( 锡) 脆锡 13.2 161 3 19111912年, 斯科特(英，R.F.Scott,18681912)去南极探险，他和四名助手于1912年 1月17日到达了南极中心。在返回途中，发现储存在供应点的油罐破裂，燃料油流失，食 物被油污染，终于冻饿而死。油罐是用锡焊接的。 4 铅：质软，能阻挡X射线。 2 44 2

2、2442 ( )()2( ) ( )4()()2( )2 Pb sSOaqePbSOs PbOsHaqSOaqePbSOsH O 5 锡、铅的化合物 1.氧化物和氢氧化物的酸碱性 2. Sn(II)的还原性 3. Pb(IV)的氧化性 4. 锡、铅的盐 5. 锡、铅的硫化物 6 氧化亚锡(SnO)：黑色 二氧化锡(SnO2)：白色 图1 （b）氧化亚锡双极性薄膜晶体管机构示意图 （插图）及其输出特性曲线 MO 两性偏碱； MO2两性偏酸；均不溶于水。 7 SnO2+2NaOH（熔融）=Na2SnO3+H2O SnO2+2Na2CO3+4SNa2SnS3+Na2SO4+2CO2 SnO2为非整比

3、化合物，其晶体中锡的比例较大，从而形成n型半导体。 当该半导体吸附象H2、CO、CH4等具有还原性、 可燃性气体时，其电导会发生明显的变化，利用这一特 点，SnO2被用于制造半导体气敏元件，以检测上述气 体。 SnO2还用于制不透明的玻璃、珐琅和陶瓷。 8 四氧化三铅(Pb3O4)-铅丹：鲜红色 可看作： 24 IVII 2 PbO2PbO: OPbPb即 O2H)(PbO)2Pb(NO4HNOPbOPb 2223342 褐色 三氧化二铅(Pb2O3)：橙色 可看作：PbO PbO2 氧化铅：(PbO)：黄色 9 1 锡、铅的氢氧化物和氧化物 OH4NOSnOH)(4HNOSn )(s,SnO

4、H- Sn 22323 32 浓 不溶于酸或碱白 -2 632 4 - 32 2 -2 42 2 Sn(OH) )(s,SnOH- Sn Pb(OH) )(s,Pb(OH) Pb Sn(OH) )(s,Sn(OH) Sn 白 白 白 过量OH- HNO3或HAc H+ 浓HNO3 放置 适量OH- 过量OH- 过量OH- 适量OH- 适量OH- H+ 无定型 四方晶 10 氢氧化物的酸碱性 酸性增强 碱性增强 碱 性 增 强 酸 性 增 强 Sn(OH)4 Pb(OH)4 Sn(OH)2 Pb(OH)2 均为两性！ 11 Sn(II)的还原性 42 A 0.154 0.136 /V SnSnS

5、nE 2-2 B64 -0.930.91 /V Sn(OH) Sn(OH) SnE -2 6 -2 43 2432 -2 6 - 22 2 -2 622 - 2 2 3Sn(OH)2Bi(s,3Sn(OH)2Bi(OH) 2FeSnFe2Sn SnCl)2Hg(l,4ClClHgSn SnCl)(s,ClHg4Cl2HgClSn 黑 黑 白 Sn2+,Hg2+的相互鉴定 12 Pb(IV)的氧化性 OHNaClPbONaClOPb(OH) Pb 0.58 PbO 0.25 PbO /V Pb 0.126 Pb 1.45 PbO /V 222 2B 2 2A E E 222332 224 422

6、 2224422 2222 2 2- 4 2 2 OO2H)2Pb(NO4HNO2PbO O2HO2PbSOSO2H2PbO O2HO)2Pb(HSOSO4H2PbO O2HClPbCl)4HCl(PbO O2H5Pb2MnO4H2Mn5PbO 浓 243 2 OOPb3PbO 13 2 锡、铅的盐类 (1) 水解： 7.1 2 2 3.9 2 2 10 H Pb(OH) OHPb 10 H Sn(OH) OHSn K K (g)CO)(s,COPb(OH)OH2CO2Pb 4HClSn(OH)H-O6HSnCl HCl),Sn(OH)Cl(sOHSnCl 2322 -2 3 2 6224 2

7、2 白 铅白 溶液酸性不足时发生水解 反应 加酸抑制水解；加锡防 止氧化 14 (2) 铅(II)的难溶盐 少数可溶：Pb(NO3)2, Pb(Ac)2 多数难溶： Pb2+ Pb(OH) 3- PbCl2(白) PbSO4(白) PbI2(黄) PbCrO4 (黄) PbCl42- Pb(HSO4)2 PbI42- Pb2+Cr2O72- 浓HCl 浓H2SO4 I- HNO3 OH- 与BaCrO4黄色沉淀相区别 15 3 锡、铅的硫化物 SHSnClH6HClSnS SHPbClH4HClPbS SHSnClH4HClSnS 2622 242 242 SnS(棕) SnS2(黄) PbS(黑) PbS2 (1) 均不溶于稀盐酸 (2) 配位溶解(浓HCl) 16 （硫代锡酸盐） SnS32-不稳定，遇酸分解。 SH)(s,SnS2HSnS 22 -2 3 黄 (3) 碱溶 (SnS, PbS不溶) 2 3 2 62 2SnSSn(OH)6OH3SnS (4) 硫化物 2 3 2 2 SnSSSSn (5)PbS与HNO3作用 O4H3S2NO)Pb(NO8HNO3PbS 2233 -2 3 2 2 SnSSSnS 多硫酸根先将SnS氧化成SnS2， 进而溶解 17 Thanks 18