2022年中考化学冲刺复习——探究类实验题(word版无答案).docx
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1、2022年中考化学冲刺复习 探究类实验题班级_ 姓名_ 学号_3为了证明氢氧化钙溶液与稀盐酸能发生反应,氢氧化钠溶液与二氧化碳能发生反应。如图所示进行实验(装置气密性良好,实验前弹簧夹K1、K2处于关闭状态)。资料:CaCl2+Na2CO3CaCO3+2NaCl实验一:氢氧化钙溶液与稀盐酸恰好完全反应。(1)实验过程中需缓缓通入氮气,其作用是什么_?(2)写出氢氧化钙溶液与稀盐酸恰好完全反应的实验操作及现象_。实验二:氢氧化钠溶液与二氧化碳反应。(3)打开活塞,将足量氢氧化钠溶液加入锥形瓶中,立即关闭活塞,写出利用图示装置证明氢氧化钠溶液与二氧化碳反应的实验操作及现象_。(4)实验后,取B中锥
2、形瓶内的溶液,倒入烧杯中,若溶液呈红色,设计实验方案,探究该溶液中是否有氢氧化钠,写出实验操作、预期现象和结论_。2催化剂在生产、生活和科研中的地位越来越重要。实验室用过氧化氢溶液分解制取氧气时,就常用二氧化锰作催化剂。(提出问题)氧化铜(CuO)能否起到类似MnO2的催化剂作用呢?(猜想假设)猜想一:CuO不是该反应的催化剂。猜想二:CuO参与反应产生O2,反应前后质量和化学性质发生了改变。猜想三:CuO是反应的催化剂,反应前后_。(实验探究)用天平称量0.2gCuO,取5mL5%的过氧化氢溶液于试管中,进行如下实验:(注:氧化铜不溶于水,过滤可与水分离)(交流讨论)(1)填写下表:步骤现象
3、步骤结果结论产生大量的气泡,带火星的木条_。得到氧化铜的质量为_g猜想一、二不成立;猜想三成立。(2)步骤的目的是_。步骤需用到一些玻璃仪器,其中玻璃棒的作用是_。(3)步骤重复实验、的目的是_。6为了探究NaOH的化学性质,小科将浓CuSO4溶液逐滴滴入过量的浓NaOH溶液中,滴入16滴CuSO4溶液时产生蓝色沉淀,但振荡后沉淀消失,形成亮蓝色溶液;继续滴加3滴CuSO4溶液,产生蓝色沉淀,振荡后沉淀不消失,但沉淀很快变黑。实验中为何出现了异常现象?小科查找资料:Cu(OH)2在室温下稳定,在7080时可分解生成CuO。于是设计了两组实验,如表所示:实验序号实验方法与操作实验现象将少许Cu(
4、OH)2粉末加到5mL蒸馏水中,充分振荡沉淀不消失1号试管蓝色固体不消失2号试管蓝色固体不消失3号试管蓝色固体减少4号试管蓝色固体消失,溶液呈亮蓝色(1)实验基于的假设是少许Cu(OH)2可溶于足量水中,但实验现象不支持假设;实验基于的假设是 ,且实验现象支持假设。(2)根据实验现象 ,可知浓CuSO4溶液与浓NaOH溶液的反应是放热反应。(3)欲用CuSO4溶液与NaOH溶液制备稳定的Cu(OH)2蓝色沉淀,需考虑的因素有 、 (写出两点)。5某化学兴趣小组做了如图所示的实验。(1)实验中,观察到试管中共同的明显现象是 ,试管中没有明显现象。试管中发生反应的化学方程式为 。【提出问题】试管中
5、没有明显现象,是否发生了反应?【实验探究】(2)某化学兴趣小组取少量实验后试管中的溶液,分别加入a、b两支试管中,向a试管中滴入酚酞溶液,观察到 现象,证明了稀盐酸和氢氧化钠溶液一定发生了化学反应,为进一步探究试管反应后溶液中溶质成分,可以向试管b中加入下列物质中的 (填序号)。Zn Fe(OH)3FeCl3AgNO3MgO Na2CO3(3)化学兴趣小组利用pH传感器探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应过程。实验操作和测定结果如图所示:该实验中乙溶液是 。加入甲溶液6mL时,烧瓶中的溶液溶质成分为 (填化学式)。根据该实验测定结果,判断发生化学反应的依据 。9青铜器是我国商周时期最具代表性的物质遗
6、存,是传承中华早期文明的艺术瑰宝。青铜是铜与其他金属的合金,因器物表面氧化而生成的铜锈多呈青绿色而得名。同学们对古代青铜的冶炼和铜锈的形成产生了兴趣,开启了探究学习之旅。活动一:了解古代青铜的冶炼方法【查阅资料】商代早期用火法炼制青铜。先把选好的矿石加入熔剂,再放在炼炉内,燃木炭熔炼,等火候成熟,取精炼铜液,弃去炼渣,即得初铜。初铜再经提炼获得纯净的红铜。红铜加锡、铅熔成合金,得到青铜。【交流讨论】红铜制青铜的过程中,发生 变化,青铜能制成青铜器,说明青铜具有的性质是 (填一条)。活动二:探究铜生锈的条件【信息检索】铜锈是绿色的,俗称铜绿,主要成分是碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3。【做出猜想
7、】铜生锈可能与空气中的氧气有关外,还可能与 有关,做出此猜想的理论依据是 。【进行实验】实验小组同学取完全相同的铜片,并打磨光亮。设计了如图所示的四个实验并持续观察。编号实验现象铜片表面有绿色物质无明显现象无明显现象无明显现象【实验分析】对比实验得到的结论是 ;说明铜生锈与氧气有关的实验是 (填序号)。【得出结论】猜想正确。【反思评价】(1)铜生锈过程中,发生反应的化学方程式为 。(2)请你提出保存青铜制品的建议: (写一条)。12某实验小组的同学用氢氧化钙溶液和盐酸进行酸碱中和反应的实验时,向烧杯中的氢氧化钙溶液加入稀盐酸一会后,发现忘记了滴加指示剂。因此,他们停止滴加稀盐酸,并对烧杯内溶液
8、中的溶质成分进行探究。、写出该中和反应的化学方程式:_。、探究烧杯内溶液中溶质的成分。【提出问题】该烧杯内溶液中的溶质是什么?【猜想】猜想一:可能是CaCl2和Ca(OH)2;猜想二:可能只有CaCl2;猜想三:_。【查阅资料】氯化钙溶液呈中性。【进行实验】实验步骤实验现象实验结论步骤1:取少量烧杯内溶液于试管中,滴入几滴酚酞溶液,振荡。_。猜想一不正确步骤2:取少量烧杯内溶液于另一支试管中,逐滴加入碳酸钠溶液至过量。_,过一会有白色沉淀产生。猜想二不正确,猜想三正确【反思与拓展】(1)实验步骤2中产生白色沉淀的化学方程式为_。(2)烧杯中的溶液未经处理直接倒入下水道,可能造成的危害是_(写一
9、条)。(3)要处理烧杯内溶液,使其溶质只含有CaCl2,应向烧杯中加入过量的一种物质,该物质可以是_(写化学式)15已知: 。有文献报道:在氢气还原氧化铜的一些实验中,得到的固体产物是铜和氧化亚铜(Cu2O)组成的混合物。氧化亚铜为红色固体,在空气中溶于氨水得到蓝色溶液。某兴趣小组对此开展如下探究。I.设计如实验装置,开展氢气还原氧化铜实验并检验固体产物。(1)制取氢气的化学方程式为_。(2)氧化钙的作用是_。(3)取反应后的红色固体于烧杯中,加入氨水并搅拌,观察到_,证明固体产物有Cu2O。II.探究反应生成Cu2O的变化情况。称取若干份质量均为0.6000g的CuO,在相同条件下分别用氢气
10、还原不同时间(t),检测所得固体中Cu2O的质量(m),结果如图。(4)由图可知,在氢气还原氧化铜反应过程中,Cu2O质量的变化趋势是_。(5)为确保氢气还原氧化铜所得固体产物不含Cu2O,应采取的措施是_。III.探究反应生成Cu2O的原因。为解释实验结果,兴趣小组对氢气还原氧化铜的反应过程提出如下假设:假设1.经历 、 两个反应,且在同一条件下两个反应同时进行。假设2.经历 、 三个反应。(6)结合探究II结果计算分析,假设1中“在同一条件下两个反应能同时进行”合理的依据是_。(7)若要确认“假设2”是否合理,在探究II的基础上,还需进行的实验是_。8古文献记载:距今40005000年我国
11、古代人们已开始冶铸青铜器(如图1)。青铜器表面常会有一层铜锈,同学们对铜锈开展了以下探究活动。查阅资料:CuSO4(白色)+5H2OCuSO45H2O(蓝色)活动一:探究铜锈的组成用图2所示的实验装置隔绝空气加热铜锈,观察到澄清石灰水变浑浊,干燥管内白色粉末变为蓝色,试管中固体由绿色变为黑色。【交流讨论】由活动一推测,铜锈中含有的元素有 ;烧杯中发生反应的化学方程式为 。活动二:探究铜生锈的条件【做出猜想】在活动一的基础上,猜想铜生锈的条件是铜与H2O、CO2同时接触。【进行实验】序号实验 现象铜片表面有绿色物质无明显现象无明显现象无明显现象【得出结论】铜生锈的条件是与H2O、CO2同时接触。
12、【反思评价】(1)小组同学做出“铜生锈的条件是铜与H2O、CO2同时接触”这一猜想的理由是 。(2)对比实验得到的结论是 。(3)能说明铜生锈与H2O有关的实验是 (填序号)。(4)经过反思,小刚同学对所得结论提出疑问:与氧气接触也可能是铜生锈的条件之一。小丽同学认为实验、对比即可说明铜生锈与氧气有关。请判断小丽的说法是否正确并说明理由: 。(5)通过实验证明,铜生锈的条件是铜与氧气、二氧化碳和水同时接触。由此,你对保存铜制品的建议是 。11草酸是生产、生活中常用的漂白剂,可用于生产抗菌素,可作为提炼稀有气体的溶剂。兴趣小组对草酸受热分解的产物进行如下探究:【查阅资料】草酸(H2C2O4)是一
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