人教版九年级化学下册第八单元金属和金属材料课时练习试题（名师精选）.docx

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1、九年级化学下册第八单元金属和金属材料课时练习 考试时间：90分钟；命题人：化学教研组考生注意：1、本卷分第I卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟2、答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上3、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带，不按以上要求作答的答案无效。第I卷（选择题 30分）一、单选题（10小题，每小题3分，共计30分）1、将一定质量的Zn片加入AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液，下列说法正确

2、的是A滤渣中一定含有Ag、CuB滤渣中一定含有Ag，可能含有Cu，一定不含ZnC滤液中一定不含Cu(NO3)2、AgNO3D滤液中一定含有Zn(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO32、理科学习对逻辑思维能力有较高的要求.下列说法正确的是A合金中不一定都是金属，但至少含有两种金属B“氢前置氢”，所以铁可以置换出硫酸中的氢气C同种元素的原子和离子相比，质子数相同，核外电子数不同，所以化学性质不同D使用化石燃料会造成环境污染，因此应停止化石燃料的开采和利用3、下列物质的性质与其用途不匹配的是A铝制成铝箔铝具有良好的 导电性B氮气化学性质不活泼用于粮食瓜果保护气C干冰易升华用于人工降雨D金刚石硬度

3、大用于切割玻璃4、经常对所学的知识进行梳理归类是一种重要的学习方法。下列分类方法正确的是A冰水、蒸馏水、干冰同一物质B铁、钾、汞金属元素CO2、CO2、KMnO4氧化物D铁矿石、铝合金、金刚石合金5、下图图像分别与选项中的操作相对应，其中合理的是A向过氧化氢溶液中加二氧化锰固体B向铜锌合金中加入足量稀盐酸C等质量的镁、铁、锌与相同的足量稀硫酸反应D在某一密闭装置内点燃白磷6、物质的鉴别和除杂是重要的实验技能。下列实验方法能达到目的的一项是选项实验目的实验方法A鉴别软水和硬水观察颜色B鉴别CO2和O2通入澄清的石灰水中，观察现象C除去MnO2中的少量KCl固体加足量水溶解、过滤、蒸发D除去FeS

4、O4溶液中的少量CuSO4加足量锌粉、充分反应后过滤AABBCCDD7、下列化学反应(反应条件已省略)不属于置换反应的是A2KI+Cl2I2+2KClBZn+CuSO4ZnSO4+CuCCuO+COCu+CO2DMg+H2SO4MgSO4+H28、下列化学反应过程中，需要吸收热量的是A蜡烛燃烧B镁条与稀盐酸反应C农家肥料的腐熟D碳与二氧化碳反应9、用某同学改进的如图装置，测得甲中硬质玻璃管（含药品）在反应前和完全反应后的质量分别为M1和M2。下列有关分析正确的是A装置甲中玻璃管内发生的是置换反应B装置乙只能起到验证二氧化碳的作用C停止加热需继续通CO直至冷却D制得铁的质量为（M1-M2）10、

5、化学与生产、生活息息相关，下列说法或做法不正确的是A加入二氧化锰，可使一定质量的氯酸钾分解产生更多的氧气B食用富硒草莓有利于身体健康，这里的“晒”指的是元素C回收利用废旧金属，既能保护环境，又能节约资源D金块能被锻造成薄薄的金面具，说明金具有良好的延展性第卷（非选择题 70分）二、填空题（5小题，每小题4分，共计20分）1、铝、铁、铜是人类广泛使用的三种金属，与我们生活息息相关。（1）生活中常用铜做导线这是利用了铜的_（填“导热性”或“导电性”）。（2）用三种金属单质和下列试剂中的一种试剂就能验证这三种金属的活动性顺序应选择的试剂是_（填序号）。A硫酸铝溶液B硫酸亚铁溶液C硫酸铜溶液（3）合金

6、在生活中的用途远远大于纯金属这是因为合金具有更多优良性能例如生铁比纯铁硬度_（填“大”或“小”）。2、我们知道，物质的结构决定性质，性质决定用途，用途体现性质，请据此填空：（1）因为木炭和活性炭具有疏松多孔的结构，所以具有_性；（2）因为金刚石和石墨的_不同，所以它们的物理性质不同；（3）因为金属钨的_高，所以用作电灯泡的灯丝。3、根据下图实验回答有关问题：（1）左图是实验室模拟炼铁，写出图中炼铁的化学方程式_；装置末端酒精灯的作用是_。（2）如图是探究Mg和Fe的金属活动性顺序，得出Mg比Fe活泼的现象是_。4、化学发展史上，中国科学家取得了很多伟大成就。（1）湿法冶金之先驱：西汉刘安在准南

7、万毕术中记载：“曾青得铁则化为铜”(曾告即硫酸铜溶液)，请写出反应的化学方程式_。（2）制碱工业先驱者：侯德榜发明了“候氏联合制碱法”，其中一个反应是将碳酸氢钠(NaHCO3)加热生成碳酸钠、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为_。5、铁生锈实际上是铁与空气中的_作用的结果，将黄铜片和纯铜片相互刻画时有明显划痕的是_。三、计算题（5小题，每小题5分，共计25分）1、将一块质量为6g的铁合金（成分为铁和碳）放入烧杯中，再向烧杯中加入94.6g稀硫酸恰好完全反应，反应后烧杯中剩余的固液混合物质量为100.4g（已知碳不溶于水也不与稀硫酸反应）。试分析并计算：（1）反应生成氢气的总质量为_g。（2）计

8、算所用稀硫酸的溶质质量分数。（精确到0.1%）2、工业上冶炼1732t含铁97%的生铁，需要含杂质10%的磁铁矿石的质量是多少？(写出计算过程，结果保留一位小数。)3、某课外活动小组为测定某不纯锌粒中含锌的质量分数，取来了一些锌粒样品，并取稀硫酸800g，平均分成4份，将四份不同质量的样品加入到四份稀硫酸中，进行实验(杂质不与稀硫酸反应)，结果如下：（H-1 O-16 S-32 Zn-65）实验1234加入样品的质量/g6.51319.526生成H2的质量/g0.160.320.40m（1）第_次反应中样品有剩余；上表中m的数值是_ ；（2）试计算这种锌粒样品中锌的质量分数。(写出计算过程)4

9、、生铁是铁和碳的合金。为测定某炼铁厂生产的生铁样品中铁的质量分数，化学兴趣小组的同学称得该生铁样品6.0g，放入烧杯中，向其中加入65g 稀硫酸，恰好完全反应（Fe+H2SO4=FeSO4 + H2） （假设杂质不参与反应）。测得的实验数据如下：反应前反应后烧杯及其中物质的质量97.0g96.8g请你完成有关计算（结果保留一位小数）：（1）H2SO4由_种元素组成；每个H2SO4分子中氢、硫、氧原子的个数比为_；（2）反应放出的氢气是_g ；（3）生铁样品的质量分数是多少？（4）反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？5、某化学兴趣小组同学为回收一块质量为40g的铜锌合金中铜的含量，将该合金放入

10、烧杯中，逐渐加入稀硫酸至不再产生气泡时，恰好用去稀硫酸100g，此时称得烧杯中剩余物的质量为139.6g。请完成下列分析及计算。（1）生成氢气的质量为_g。（2）计算该合金中铜的质量分数(精确到0.1%)。四、实验探究（5小题，每小题5分，共计25分）1、除了盐以为，铁在历史上也一直是重要的战略资源。我国钢铁年产量居世界第一，为国民经济的发展必定了坚实的基础。（一）工业炼铁工业上以空气、铁矿石、石灰石和_（写名称）为原料来冶炼生铁，石灰石的作用是_。铁矿石冶炼成铁是一个复杂的过程，某炼铁厂用赤铁矿来炼铁，其炼铁的主要原理是_（用化学方程式表示）。（二）铁生锈探究已知某铁锈的成分为Fe2O3xH

11、2O和FeCO3，某兴趣小组的同学在老师指导下测定其组成。提出问题1铁锈的成分是什么？根据该铁锈的成分推测，反应物除了铁与空气中的氧气和水蒸气之外，还有_参加了反应，猜测的依据是_。提出问题2如何确定此铁锈的组成？查阅资料Fe2O3xH2O失去结晶水温度为110，FeCO3在282分解为FeO和CO2，Fe2O3在300时不分解。本实验条件下，二氧化碳气体的密度为1.80g/L，装置内空气中的水蒸气和二氧化碳对相关数据测定的影响可忽略不计。浓硫酸有吸水性设计方案兴趣小组的同学设计了如图所示的实验装置（夹持仪器省略）进行实验。（B装置中药品足量）实验步骤连接仪器并检查装置气密性，往量气管和水准管

12、里加适量的水，上下调整水准管，若看到_，说明气密性良好。取一定量此铁锈样品，准确称得其质量为5.44g。按图所示装入药品，测量并记录相关数据。连接A、B、C装置，关闭装置A中活塞，C装置读数后，控制A装置在300进行实验。当观察到C装置中有_现象时，停止加热，待装置冷却后，再次测量并记录相关数据。相关数据A装置的质量/g55.4453.92B装置的质量/g102.00103.08C装置的读数/mL0244.4问题讨论（1）装置B中浓硫酸的作用是_。（2）量气管中水面上放油的目的是_。（3）分析计算测量的数据，FeCO3的质量为_，x的值是_。（4）下列数据组合能确定Fe2O3xH2O中x的是_

13、（填序号）。A、B装置反应前后测得的数据A、C装置反应前后测得的数据B、C装置反应前后测得的数据拓展请你列举一条生活中防止自行车链条生锈的措施_。2、化学兴趣小组同学参观了钢铁厂，并在实验室进行相关探究。（参观工厂）下图是炼铁高炉及炉内部分化学变化过程的示意图，结合图回答：（1）高炉炼铁过程中，焦炭主要有两个作用：提供热量；_(用化学方程式表示)；a、b为出渣口和出铁口，由于炉渣具有熔点低、密度小和不溶于生铁的特点，所以可以获得纯净的生铁，生铁属于_(选填“混合物”或“纯净物”)，出铁口应该是_(选填“a”或“b”)。（设计实验）兴趣小组同学回到化学实验室，设计如图组合实验装置，制取一氧化碳并

14、用一氧化碳还原纯净的氧化铁粉末，结合下图回答：（2）A装置中反应的化学方程式为_，该气体发生装置主要操作的优点是_，但实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰粉末制取氧气，无法用该装置达成同样的目的，原因是_；B装置可以将二氧化碳转化为一氧化碳，该反应是_(选填“吸热”或“放热”)反应；已知氢氧化钠溶液可以大量吸收二氧化碳、氯化氢气体，为证明C装置中足量的氢氧化钠溶液已经将二氧化碳完全吸收，则D装置中可以盛放_(填试剂名称)。（进行实验）（3）小组同学按图2实验设计准备实验，小明认为“打开弹簧夹后，应该将B、E处酒精灯同时点燃”，你的观点和原因是_；小组同学想在F处连接一个有“检验、吸收二氧化碳，并收集

15、一氧化碳”三种用途的装置，你认为可以在下图中选择_(选填“”“”“”)装置。（4）完全反应后结束实验，证明一氧化碳已经将氧化铁还原的实验现象是_。（数据分析）（5）小组同学将实验后制得的纯铁分成质量相等的两份，其中一份加入10g9.8%的稀硫酸，完全反应后铁有剩余，经气体测定仪测得氢气体积为0.2L。另一份加入10g未知浓度的稀硫酸，完全反应后，相同条件下，测得氢气体积为0.1L，试计算未知浓度的稀硫酸的溶质的质量分数_。(该条件下氢气密度为0.1g/L)3、同学们通过实验来验证Cu、Fe、Ag三种金属的活动性顺序.（1）.小华同学设计并完成了如下实验：你认为小华所做的实验_（填序号）是多余的

16、.实验中的化学反应方程式是_.为进一步减少实验数量，小红认为用铁和硫酸铜溶液反应可以代替实验和，请写出足量铁和硫酸铜溶液反应的实验现象_.小明认为验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，只需要选择三种药品即可，他选择硝酸银溶液和铜片，他还需要的另外一种试剂是_.（2）.实验后，大家又对金属与盐溶液反应后的溶质与固体成分产生了好奇.他们分别取一定量的铝丝放入到盛有Cu(NO3)2和AgNO3混合溶液的烧杯中，充分反应后，过滤，得到滤渣和滤液.（提出问题）滤液中所含溶质是什么?（猜想假设）同学们对滤液中所含的溶质做出多种猜想：猜想一：只有Al(NO3)3；猜想二：Cu(NO3)2、Al(NO3)

17、3；猜想三：AgNO3、Al(NO3)3；猜想四：Cu(NO3)2、AgNO3、Al(NO3)3；经讨论，大家一致认为其中猜想_不正确。（设计实验）小贝同学取反应后的滤渣加入盐酸后，发现有气泡产生，观察溶液颜色，发现溶液为无色。（实验结论）由此推出猜想_成立。4、（1）某化学研究性学习小组为探究口罩里熔喷布的元素组成，设计并完成了以下实验：实验一：制取氧气 可选用的装置及部分药品如图： 若利用过氧化氢溶液制取 O2，反应的化学方程式为_，为能控制产生氧气的速率并收集干燥的 O2，装置连接顺序是：_（填装置序号），其中 O2应从装置 E 的_（填“a”或“b”）端通入；若用右下图装置收集氧气，验

18、满的方法是_。 实验二：探究熔喷布的元素组成 （提出问题）熔喷布由哪些元素组成？ （查阅资料）熔喷布易燃，可能由 C、H、O 元素中的一种或几种组成。 （实验探究）连接装置如图一，检查装置的气密性，将一定质量的熔喷布样品碎片装入玻璃管中，先通入一段时间 O2，再点燃酒精灯，提供充足氧气，使样品完全燃烧后，熄灭酒精灯，再持续通一会儿氧气，观察实验现象。 装置 B 中白色固体变蓝色，证明燃烧产物中有_生成。 装置 D 质量增加说明燃烧产物中有 CO2，写出装置 D 中发生反应的化学方程式_。 根据、可判断：熔喷布中一定含有的元素是_（填元素符号）。是否含有其他元素还需要进一步的分析判断。 （交流与

19、讨论）改进装置：为使实验结果更准确，可以在图一实验装置之后连接图二中的 E装置，目的是_。 （2）金属的用途很广，我们应该节约和保护金属资源，请用所学化学知识回答下列问题：将 X、Z、Y 三种金属片分别放入稀硫酸中，Y、Z 表面有气泡产生，X 没有明显现象，再把 Y、Z 分别放入 FeSO4 溶液中，发现放入 Y 的 FeSO4溶液逐渐变成无色，而放入 Z 的 FeSO4溶液和 Z 表面都没有明显现象。根据上述实验判断，X、Y、Z 三种金属的活动性由强到弱的顺序是_。 将一定质量的锌粉加入到 Al(NO3)3、Cu(NO3)2、AgNO3的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。 I、若滤

20、液为无色，则滤渣中一定_；（填化学式） II、若向滤液中加入稀盐酸有白色沉淀生成，则原滤液中一定含有的金属阳离子有_（填离子符号）5、在实验探究课上，老师给了同学们一包红色粉末，该粉末是铜粉和和氧化铁粉中的一种或两种，同学们为了确定该粉末的成分，进行如下探究。（1）（猜想与假设）假设 ：红色粉末是铜粉；假设 ：红色粉末是氧化铁粉；假设 ：红色粉末是_。（2）（步骤与现象）同学们对实验作了如下设想和分析：取少量红色粉末放入硬质玻璃管中，通入一氧化碳片刻后加热至充分反应（实验装置图如下）。请你完成下表：实验中可能出现的现象结论_假设1成立红色粉末全部变成黑色，澄清石灰水变浑浊假设2成立_假设3成立

21、（3）通过实验及分析，确认假设3成立。某同学为进一步确定红色粉末的组成，称取该粉末5.0g 装入硬质玻璃管中，按上图装置在通风橱中进行实验。开始时缓缓通入CO气体，过一段时间后再加热使其充分反应。待反应完全后，停止加热，仍继续通CO气体直至玻璃管冷却。反应前后称量相关装置和物质的总质量，其数据如下表：反应前反应后I组玻璃管和红色粉末的总质量为37.3g玻璃管和固体物质的总质量为36.1g组洗气瓶和所盛的总质量为180.0g洗气瓶和瓶中物质的总质量为183.1g根据上表数据进行计算，得出粉末中铜的质量为_g，氧化铁为_g。（4）（反思与评价）实验过程中，硬质玻璃管内发生的化学反应方程式是_。实验

22、时通入一氧化碳片刻后再加热的原因是_。从环保角度看，上面的实验装置有不足之处，请你对该装置进行改进，具体措施是_。-参考答案-一、单选题1、B【分析】将Zn片加入AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中，得到滤渣和蓝色滤液，说明溶液中有Cu2+，但不能确定部分Cu(NO3)2是否与Zn反应，因为AgNO3先与Zn反应，但不能确定是否反应完全，可以确定所加Zn的量不足。【详解】A、滤渣中一定含有Ag，但不能确定部分Cu(NO3)2是否与Zn反应，只有部分Cu(NO3)2未反应也可使溶液为蓝色，选项错误；B、滤渣中一定含有Ag，可能含有Cu，一定不含Zn，正确；C、滤液中一定含有Cu(NO3)2、

23、因为无法确定AgNO3，选项错误；D、滤液中一定含有Zn(NO3)2，无论加入的Zn的质量有多少，一定是完全反应，故溶液中一定有Zn(NO3)2，但无法确定是否含有AgNO3，但溶液为蓝色，一定含有Cu(NO3)2，选项错误。故：选B。【点睛】2、C【详解】A、由一种金属与其他金属或非金属熔合而成的具有金属特性的混合物为合金，因此合金中至少含有一种金属，不符合题意；B、根据金属活动顺序可知，排在氢前面的金属能够与稀酸反应置换出氢气，铁的活动性比氢强，因此能够与稀硫酸反应置换出硫酸中的氢元素，不符合题意；C、同种元素的离子是由原子得失电子形成的，质子数相同，核外电子数不同，因最外层电子数不同，所

24、以化学性质不同，符合题意；D、使用化石燃料会造成环境污染，应减少化石燃料的开采和利用，不能禁止使用，不符合题意；故选C。【点睛】3、A【详解】A ：铝具有良好的 延展性可以做成铝箔。A错。B：氮气用于粮食瓜果保护气是因为氮气化学性质不活泼。B正确。C：干冰用于人工降雨因为干冰升华吸热。C正确。D：金刚石用于切割玻璃是因为金刚石硬度大。D正确。综上所述：选择A。【点睛】4、B【详解】A、冰水和蒸馏水为水，干冰是二氧化碳，不是同一物种，说法不正确，不符合题意；B、铁、钾、汞都是金属元素，说法正确，符合题意；C、氧化物中含有两种元素，其中一种为氧元素，氧气和高锰酸钾不是氧化物，说法不正确，不符合题意

25、；D、金刚石是碳单质，不是合金，说法不正确，不符合题意。故选B。5、B【详解】A、二氧化锰是过氧化氢制氧气的催化剂，反应前后质量不变，图示错误。B、向铜锌合金中加入足量稀盐酸，锌和稀盐酸反应，固体质量减少，反应结束，固体质量不变，图示正确。C、等质量的镁、铁、锌与相同的足量稀硫酸反应，根据金属质量计算氢气质量，镁、铁、锌化合价相同，相对原子质量越小生成氢气越多，故等质量的镁、铁、锌与相同的足量稀硫酸反应生成氢气，图示错误。D、在某一密闭装置内点燃白磷，白磷燃烧消耗氧气，气体减少，冷却到室温压强小于初始压强，图示错误。故选：B。6、B【详解】A. 鉴别软水和硬水用肥皂水，泡沫多浮渣少的是软水，泡

26、沫少浮渣多的是硬水，不符合题意；B. 鉴别CO2和O2，可将气体通入澄清的石灰水中，若石灰水变浑浊的是CO2，石灰水无变化的是O2，符合题意；C. 除去MnO2中的少量KCl固体，因KCl溶于水而MnO2不溶于水，可向固体中加入足量水，溶解、过滤，得到滤渣MnO2，再将滤渣烘干，不符合题意；D. 除去FeSO4溶液中的少量CuSO4，向溶液中加足量锌粉，锌不但与CuSO4反应还能与FeSO4反应，不符合除杂原则，不符合题意。故选B。7、C【详解】置换反应的定义是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。ABD符合置换反应的定义；C反应物是两种化合物，不属于置换反应；故选：C。

27、8、D【详解】A、蜡烛燃烧过程中放热，则A错误；B、镁和盐酸反应时试管壁发热，说明反应产生热量，故B错误；C、农家肥的腐熟过程是缓慢氧化过程，该过程放热，故C错误；D、碳和二氧化碳需要在高温条件下才能反应，反应过程需要吸热，故D正确；故选D。9、C【详解】A：置换反应是一种单质与一种化合物起反应，生成另一单质和另一化合物的反应。而装置甲中玻璃管内发生的是一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳的反应。不符合置换反应的定义，A错。B：装置乙既能起到验证二氧化碳的作用也能起到收集适量尾气一氧化碳的作用。B错。C：由于一氧化碳与氧化铁反应生成热的铁容易被氧化，因此停止加热需继续通CO直至冷却。C正确。D

28、：硬质玻璃管中反应前是氧化铁，反应后是铁，因此（M1-M2）是氧化铁中氧元素的质量。D错。综上所述： 选择C。【点睛】10、A【详解】A、使用二氧化锰作为催化剂使氯酸钾分解，不能改变产物的质量，只能改变反应的速率，故符合题意；B、物质是由元素组成的，富硒表示富含硒元素，不符合题意；C、回收废旧金属，能够保护环境，还可以节约资源，不符合题意；D、金具有良好的延展性，因此金块能够被锻造成薄薄的面具，不符合题意；故选A。二、填空题1、（1）导电性（2）B（3）大【解析】（1）生活中常用铜做导线这是利用了铜的导电性；（2）铝、铁、铜三种金属的金属活动性顺序为铝铁铜。A. 若用硫酸铝溶液，铝、铁、铜三种

29、金属都不与硫酸铝反应，不能验证这三种金属的活动性顺序，不符合题意；B. 若用硫酸亚铁溶液，铝与硫酸亚铁反应而铜不与硫酸亚铁反应，因此说明金属活动性顺序为铝铁铜，能验证这三种金属的活动性顺序，符合题意；C. 若用硫酸铜溶液，铝、铁都能与硫酸铜反应，只能说明铝、铁的金属活动性都大于铜，不能验证这三种金属的活动性顺序，不符合题意；故选B。（3）合金的硬度大于组成它的纯金属，则生铁比纯铁硬度大。2、（1）吸附（2）碳原子的排列方式（3）熔点【分析】（1）木炭和活性炭具有疏松多孔的结构，能吸附异味和色素，具有吸附性；（2）金刚石、石墨碳原子的排列方式不同，所以它们的物理性质不同；（3）金属钨具有熔点高，

30、可用作电灯泡的灯丝。【点睛】3、（1） 点燃CO，防止污染空气 （2）镁产生气体的速率比铁产生气体快【解析】（1）一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应方程式为；该反应CO过量，排入空气会污染空气，酒精灯的作用就是点燃CO，防止污染空气。（2）金属活动性越强，与酸反应越剧烈，产生氢气速率就越快。4、（1）（2）【分析】（1）铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，化学方程式为：；（2）碳酸氢钠加热生成碳酸钠、二氧化碳和水，化学方程式为：。【点睛】5、氧气和水蒸气 纯铜片 【详解】铁制品锈蚀的过程，实际上是铁与空气中的氧气、水蒸气等发生化学反应的过程。合金的硬度大于组成合金的金属。黄铜由铜、锌组成，

31、所以黄铜的硬度大于铜。因此，将黄铜片和纯铜片相互刻画时有明显划痕的是纯铜片。【点睛】铁制品锈蚀的过程，实际上是铁与空气中的氧气、水蒸气等发生化学反应的过程。三、计算题1、（1）0.2（2）解：设94.6g稀硫酸中溶质的质量为x x=9.8g所用稀硫酸的溶质质量分数为100%10.4%答：所用稀硫酸的溶质质量分数为10.4%。【解析】（1）铁和稀硫酸反应生成氢气逸出，总质量的减少就是生成氢气质量6g+94.6g-100.4g=0.2g；（2）见答案。2、解：设需要含杂质10%的磁铁矿石的质量是x 答：需要含杂质10%的磁铁矿石的质量是2577.8t。【分析】CO具有还原性，常用于冶炼金属；此题改

32、用C作还原剂也可得出相同结果。【详解】见答案。3、（1） 3、4 0.40 （2）80%解：设第1次实验样品中锌的质量为x，锌粒样品中锌的质量分数为100%=80%；答：锌粒样品中锌的质量分数为80%。【解析】（1）根据实验数据可知，6.5g不纯锌粒完全反应可以生成氢气的质量为0.16g，则19.5g不纯锌粒完全反应可以生成氢气的质量为0.16g3=0.48g，而实验中仅放出0.40g氢气，说明此时锌粒没有完全反应，硫酸的量不足，所以第四次实验中稀硫酸不足，m为0.4，故填：3、4；0.40；（2）见答案。4、（1） 三 2：1：4 （2）0.2（3）解：设生铁中铁的质量为x，生成硫酸亚铁质量

33、为y= x=5.6g= y=15.2g 生铁样品中铁的质量分数=100%93.3%答：生铁样品中铁的质量分数为93.9%。（4）解：反应后溶液的质量=65g+5.6g0.2g=70.4g反应后所得溶液中溶质的质量分数=100%21.6%答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为21.6%。【解析】（1）由化学式可知，硫酸由氢、硫、氧三种元素组成，故填三；由化学式可知，每个H2SO4分子中氢、硫、氧原子的个数比=2：1：4，故填2：1：4。（2）由质量守恒定律可知，反应生成的氢气质量=97g96.8g=0.2g，故填0.2。（3）见答案（4）见答案5、（1）0.4（2）解：设合金中锌的质量为x。x=1

34、3g答：合金中铜的质量分数为： 100=67.5%【解析】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，故反应生成氢气的质量为40g+100g-139.6g=0.4g。（2）根据金属活动性顺序可知，锌能与稀硫酸反应，铜不能与稀硫酸反应。又知在化学反应中，参加反应的各物质之间的质量比一定，故可根据反应生成的氢气的质量计算参加反应的锌的质量为13g，故合金中铜的质量为40g-13g，即合金中铜的质量分数为： 100=67.5%。具体计算过程见答案。四、实验探究1、焦炭 将矿石中的二氧化硅转化为炉渣 二氧化碳 碳元素守恒 存在液面高度差，且一段时间后液面高度差不变 量气管内液面不再下降 干燥

35、气体 防止二氧化碳溶于水 1.16g 3 保持干燥 【详解】（一）工业上以空气、铁矿石、石灰石和焦炭为原料来冶炼生铁，石灰石的作用是将矿石中的二氧化硅转化为炉渣，铁矿石是主要成分是氧化铁，氧化铁和一氧化碳在高温下反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：；（二）提出问题1：根据铁生锈的成分推测，参加反应的除了空气中的氧气和水蒸气之外，还有二氧化碳参加了反应，猜测的依据是碳元素守恒；实验步骤连接仪器并检查装置气密性，往量气管和水准管里加适量的水，上下调整水准管，若看到存在液面高度差，且一段时间后液面高度差不变，说明气密性良好；连接A、B、C装置，关闭装置A中活塞，C装置读数后，控制A装置在300

36、C进行实验。当观察到C装置中有量气管内液面不再下降现象时，停止加热，待装置冷却后，再次测量并记录相关数据II.；问题讨论：（1）浓硫酸具有吸水性，所以装置B中浓硫酸的作用是除去气体中的水蒸气，干燥气体；（2）量气管用来测量二氧化碳的体积，因此要加入植物油防止二氧化碳溶于水；（3）生成二氧化碳的体积为244. 4mL=0. 244L，其质量为：1. 80g/L0. 244L0. 44g设FeCO3的质量为xx=1. 16gFeCO3的质量为1. 16g所以能算出水合氧化铁的质量是5.44g-1.16g=4.28g；根据表中数据能算出B的增重=水的质量=1.08g，所以能算出Fe2O3的质量为3.

37、2g，计算得x=3；（4）确定Fe2O3xH2O中x的值需要先知道Fe2O3的质量和FeCO3的质量，总质量减去FeCO3的质量就是Fe2O3xH2O的质量），再根据Fe2O3在Fe2O3xH2O中占的比例求出x的值；由此可知，需要知道两个已知量才能计算 x的值A.B 装置反应前后测得的数据；A. C装置反应前后测得的数据；B. C装置反应前后测得的数据，均可以计算出x的值；拓展：防止自行车链条生锈的措施干燥（或涂油）可以防止生锈。2、 混合物 b 可以控制反应的发生与停止 二氧化锰为粉末状，装置中隔板不能起到固液分离的作用 吸热 澄清石灰水 不正确，应先点燃B处酒精灯，排净E中的空气后再点燃

38、E处酒精灯 红棕色粉末变成了黑色 4.9% 【详解】（1）高炉炼铁过程中，焦炭在充足的空气中燃烧生成二氧化碳，放出热量，可以提高炉温；同时高温下焦炭和生成的二氧化碳反应生成一氧化碳，一氧化碳再去还原氧化铁，所以焦炭主要有两个作用：一是产生较高的炉温； 二是提供还原剂一氧化碳化学方程式：。生铁是铁和碳的合金，所以属于混合物；因为生铁的密度较大，且炉温较高呈液体状态，所以出铁口在底部b口。（2）A装置中反应碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳气体，；A装置是固液不加热型的发生装置，且应用了多孔隔板，关闭弹簧夹，装置中压强变大液体进入长颈漏斗，液体和固体药品分离，反应停止；打开弹簧夹气体排出，

39、液体流下，固液接触反应进行，可以控制反应的发生与停止；实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰粉末制取氧气，无法用该装置达成同样的目的，原因是二氧化锰为粉末状，装置中隔板不能起到固液分离的作用；B装置可以将二氧化碳转化为一氧化碳，该反应是高温下进行的吸热反应；二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，可用于检验二氧化碳气体，故为证明C装置中足量的氢氧化钠溶液已经将二氧化碳完全吸收，则D装置中可以盛放澄清石灰水溶液，如果不变浑浊，证明吸收完全。（3）打开弹簧夹后 B处的酒精灯点然后开始产生一氧化碳，一氧化碳具有可燃性，E 处酒精喷灯若同时点燃，硬质玻璃管中的空气未被排出去，一氧化碳燃烧可能会发生爆炸，所以E 处酒精喷

40、灯应该停一会再点燃，故小明的想法是不正确的，应先点燃B处酒精灯，排净E中的空气后再点燃E处酒精灯。在 F 处连接一个有“检验、吸收二氧化碳，并收集一氧化碳”三种用途的装置，可以选择装置，混合气体从长管进入，内部可以放入足量氢氧化钙溶液，它只与二氧化碳反应生成沉淀而不与一氧化碳反应，一氧化碳进入装置压强增大，液体从长导管被压出去，检验、吸收二氧化碳的同时还可以收集一氧化碳。（4）一氧化碳和氧化铁高温生成铁粉和二氧化碳，反应现象为红棕色粉末变成了黑色。（5）制得的纯铁分成质量相等的两份，其中一份加入 10 克 9.8%的稀硫酸，完全反应后，完全反应后铁有剩余，生成氢气体积为 0.2L，说明铁至少可

41、以生成0.2L的氢气；另一份加入 10 克未知浓度的稀硫酸，完全反应后，相同条件下，测得氢气体积为0.1L，说明酸不足，硫酸完全反应，生成氢气中的氢元素全部来自10 克未知浓度的稀硫酸中的H2SO4，根据元素守恒可得10 克未知浓度的稀硫酸中溶质的质量为：，则未知浓度的稀硫酸的溶质的质量分数为。3、 Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag 铁丝表面覆盖一层红色物质，溶液由蓝色变成浅绿色 Fe(NO3)2溶液 三 一 【详解】. 把铁丝插入装有稀硫酸的试管中，铁能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，会观察到铁丝表面有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色，说明铁排在氢前面；把铜丝插入装有稀硫酸的试管中

42、，铜不与稀硫酸反应，说明铜排在氢后面；把铜丝插入装有AgNO3溶液的试管中，铜能与AgNO3溶液反应生成硝酸铜和银，铜的表面覆盖一层银白色物质，溶液由无色变成蓝色，反应的化学方程式为Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag，说明铜的活动性比银强；由、可知，铁比铜活泼；由可知，铜比银活泼，可以得出金属活动性顺序为铁铜银，所以无需再做银丝与稀硫酸的反应，故是多余的；铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，会观察到铁丝表面覆盖一层红色物质，溶液由蓝色变成浅绿色；在验证三种金属活动性强弱时，通常采取“三取中”的方法，即取中间金属单质与两端的金属的盐溶液反应或取中间金属的盐溶液与两端金属的单质反应，因此可选

43、用硝酸银溶液、铜片、Fe(NO3)2溶液。故填：；Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag；铁丝表面覆盖一层红色物质，溶液由蓝色变成浅绿色；Fe(NO3)2溶液；.猜想假设：金属活动性顺序为铝铜银，铝先与硝酸银溶液反应，生成硝酸铝和银，银离子被全部置换出来后，铝再和硝酸铜反应生成铜和硝酸铝，如果溶液中有银离子，则铜离子一定存在，故猜想三不正确，故填：三；实验结论：铜、铝、银中只有铝能和盐酸反应放出气泡，所以向所得滤渣中滴加稀盐酸，若观察到有气泡产生，滤渣中有铝，说明铝过量，因此滤液中只有硝酸铝，则猜想一成立，故填：一。4、 CEH b 将带火星的木条放在d导管处，若复燃证明氧气已收集满 水 C、H 防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入D装置被吸收 YZX Cu、Ag Al3+、Zn2+、Cu2+、Ag+ 【详解】（1）实验一：若利用过氧化氢溶液制取 O2，反应为过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成氧气和水，；装置C能通过分液漏斗活塞控制液体滴加速率来控制反应速率，且反应为固液不加热反应，故发生装置选择C；氧气密度大于空气，向上排空气法收集到气体较为干燥，浓硫酸具有吸水性能做干燥剂，故收集干燥的 O2应该先通过装置E进行干燥后收集，故装置连接顺序是：CEH；其中 O2通过干燥装置时应该长进短出，应从装置 E 的b端通入；若用右下图装置收集氧气，氧气应长进