河南省中考化学总复习寒假阶段考点巩固综合练习第17节探究性实验（word版 含答案）.docx

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1、2022年河南省中考化学总复习寒假阶段考点巩固综合练习第17节探究性实验【考点巩固专练】探究1：粗盐提纯1(2020连云港)去除难溶性杂质后的食盐样品中还含有可溶性杂质：CaCl2、MgCl2和Na2SO4。为除去可溶性杂质，将食盐样品溶于水，依次加入稍过量的三种溶液：BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液。充分反应后过滤，得滤渣X，向滤液中加入过量的稀盐酸，搅拌、煮沸，得到氯化钠溶液。下列说法正确的是( )A滤渣X中有三种成分 B“向滤液中加入过量的稀盐酸”目的只是为了除去过量的NaOHC除杂过程中有Na2CO3参加的化学反应为复分解反应D将氯化钠溶液用题图装置加热蒸发，至水分完全蒸

2、干时停止加热2(2020黔南州)某同学为除去食盐水中的Na2SO4杂质，进行了以下实验：下列有关说法错误的是( )AX为BaCl2溶液BY为Na2CO3溶液 CZ为稀盐酸 D步骤与可交换3粗盐样品中含有杂质MgSO4和CaCl2以及泥沙，兴趣小组的同学欲除去其中的杂质，得到纯净的NaCl固体，设计了如下图所示的实验方案：X溶液中的溶质属于碱，则X的化学式为 。加入过量碳酸钠溶液时发生反应的化学方程式为(写出一个即可)。溶液B中除了NaCl外，还含有哪些杂质？ 请设计实验加以验证，写出简要的实验步骤和现象。 。4(2020广东)实验室对含有MgCl2的粗盐进行提纯，步骤如图所示。(1)步骤中，称

3、量5.0 g粗盐需补充的主要仪器是 。(2)步骤中，玻璃棒的作用是 。(3)步骤中，滴加过量NaOH溶液除去MgCl2，反应的化学方程式是 。(4)步骤中，为中和过量的NaOH，应滴加的“试剂a”是 (填字母)。A稀盐酸 B稀硫酸 C稀硝酸(5)步骤的操作名称是 ；当 时，停止加热。5(2020咸宁)在新型冠状病毒肺炎的防疫工作中，“84”消毒液常用于学校环境的消毒灭菌。某校兴趣小组对“84”消毒液的相关知识产生了兴趣，于是在教师的指导下进行如下探究：【查阅资料】a“84”消毒液的主要成分是次氯酸钠(NaClO)和氯化钠，NaClO为有效成分。b次氯酸钠(NaClO)溶液有漂白、杀菌、消毒功效

4、，有腐蚀性。c可通过电解氯化钠溶液的方法来制取次氯酸钠。一、初识“84”消毒液：【提出猜想】“84”消毒液对有色衣物有漂白作用。【设计实验】实验操作实验现象实验结论向有色布条滴加适量该消毒液，放置一段时间有色布条 (填“褪色”或“不褪色”)消毒液对有色衣物有漂白作用二、自制“84”消毒液：同学们在实验室通过电解氯化钠溶液来制取“84”消毒液，其反应的化学方程式是NaClH2ONaClOX，则X的化学式是 。三、实验拓展：在教师的指导下，同学们成功制得了“84”消毒液，激发了同学们更大的探究欲望，还设计了粗盐提纯(主要成分是NaCl，还含有可溶性杂质MgCl2、CaCl2等)的实验方案：实验步骤

5、实验目的或说明(1)取一定量的粗盐样品，加入适量水完全溶解，再加入过量的氢氧化钠溶液，充分反应后过滤完全除去杂质MgCl2，写出反应的化学方程式： (2)向步骤(1)中滤液加入过量的 (写化学式)溶液，充分反应后过滤完全除去杂质CaCl2(3)向步骤(2)中滤液加入过量的稀盐酸写出所得溶液中含有的阳离子符号： 把步骤(3)中所得溶液倒入蒸发皿中，用酒精灯加热蒸发结晶即可得到较纯的食盐。【实验反思】a此方案最终所得NaCl比原粗盐样品中的NaCl多，其原因是 。b有同学认为只需要上述实验方案中的步骤(2)，不仅能完全除去杂质CaCl2，还能完全除去杂质MgCl2，你认为正确吗？说明理由： 。6(

6、2020长春)粗盐中除了含有NaCl外，还含有少量Na2SO4、CaCl2、MgCl2及泥沙等杂质。如图是常用的粗盐精制操作流程：请回答下列问题：(1)操作1相当于实验室中的 操作。(2)沉淀1的化学式为 。(3)加入过量试剂1的目的是 。(4)滤液4中含有的阴离子是 (填离子符号)。7(2021怀化)为了培养学生的创新精神和实践能力，落实素质教育，近年来，怀化市大力推进实验教学，于2021年五月举行初中毕业考试实验操作考查。兴趣小组在学校的实验室进行“粗盐的提纯”实验，邀请你一起完成。.溶解 .过滤 过滤时玻璃棒的作用是 。小李同学对过滤后滤液的成分产生了浓厚的兴趣。【查阅资料】a粗盐中除含

7、泥沙等难溶性杂质外还含有CaCl2、MgCl2、Na2SO4等可溶性杂质。bBaSO4不溶于水、不溶于酸。【设计实验方案并进行实验】为确认滤液中CaCl2、MgCl2、Na2SO4的存在，小李利用实验台上的NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液进行以下实验探究。实验操作实验现象实验结论往上述所得的滤液中加入足量的NaOH溶液，充分反应，静置，过滤 滤液中含有MgCl2往上述的滤液中滴加足量的 ，充分反应，静置，过滤 滤液中含有CaCl2往上述的滤液中加入足量的 ，充分反应，静置，过滤有白色沉淀生成滤液中含有Na2SO4【实验反思】小宇同学认为实验不够严谨，理由是 。老师告诉同学们，可在

8、实验所得的沉淀中加入足量的 (填“盐酸”或“稀硫酸”)，观察到有气泡产生且有部分沉淀未溶解，则可验证Na2SO4的存在。【实验结论】小组同学在老师的帮助下将上述杂质除去，然后将除杂后的滤液置于蒸发皿进行蒸发结晶，当观察到 ，就停止加热，利用余热蒸干。小李高兴的宣布：我们得到了纯净的氯化钠。【实验拓展】小李欲通过计算检验氯化钠样品中是否含有氯化镁，取样品a g，充分溶解，滴加硝酸银溶液至不再产生沉淀为止。当产生沉淀的质量不等于 g(用含a的代数式表示)时，则含有氯化镁。探究2：NaOH变质1(2020成都)忘盖瓶塞的氢氧化钠溶液可能变质。下表中分析与设计错误的是( )选项问题分析与设计A为何变质

9、2NaOHCO2= Na2CO3H2OB是否变质取样，加入足量稀盐酸，观察是否产生气泡C是否全部变质取样，加入足量氯化钙溶液，观察产生沉淀多少D如何除去杂质取样，加入适量氢氧化钙溶液，过滤2(2020长春)小明想探究家中厨房用的某种洗涤剂的成分，他将洗涤剂的粉末带到学校寻求教师的帮助。在教师指导下，小明讲行了大胆的猜想与实验：【提出问题】洗涤剂中主要含有哪些物质？【作出猜想】小明根据所学酸、碱、盐知识作出以下猜想：猜想一：可能含有CO；猜想二：可能含有 ；猜想三：可能含有CO和OH。【进行实验】实验一：取少量粉末，加水溶解得到无色溶液，滴加紫色石蕊溶液后，溶液变为 色，说明洗涤剂的溶液显碱性。

10、实验二：取少量粉末，滴加足量的稀盐酸，有无色无味气体产生。将生成气体通入澄清石灰水，观察到 ，说明洗涤剂中含有CO。【查阅资料】小明查阅资料得知(1)该洗涤剂中含有Na2CO3、NaOH等；(2)Na2CO3溶液显碱性。【小结反思】实验二中产生气体的化学方程式为 。【实验验证】该洗涤剂中还含有NaOH。实验三中可选试剂：ABaCl2溶液BBa(OH)2溶液CNaCl溶液 D稀盐酸E石蕊溶液F酚酞溶液实验三：取少量粉末，加水配成溶液，加入稍过量的 (填字母，下同)，产生了白色沉淀，再加几滴 ，溶液变为红色，说明洗涤剂中还含有NaOH。【实验结论】该洗涤剂中含有Na2CO3和NaOH。3成成同学发

11、现上个月做实验用的氢氧化钠溶液忘记盖瓶盖。对于该溶液是否变质，成成邀约几个喜欢探究的同学对此进行了探究。请你一起完成下列实验报告。(1)【提出问题1】 该溶液是否变质？【实验探究1】实验步骤实验现象解释与结论取少量该溶液于试管中，滴加足量稀盐酸有 产生说明该溶液已变质。变质的原因是 (用化学方程式表示)(2)【提出问题2】 该溶液变质程度怎么样？【提出猜想】猜想一：已完全变质，该溶液中溶质只含有Na2CO3；猜想二：部分变质，该溶液中溶质含有 。【查阅资料】 氯化钡溶液呈中性。【实验探究2】实验步骤实验现象结论先取少量该溶液于试管中，加入过量氯化钡溶液有 生成猜想 成立静置，取上层清液于另一支

12、试管中，加入23滴酚酞溶液上层清液变红(3)【提出问题3】 怎样提纯该样品得到纯净的氢氧化钠固体？【实验探究3】为得到纯净的氢氧化钠固体，同学们取该样品并设计了如图实验方案。请回答下列问题：操作a和操作b中都需用到玻璃棒，其中操作a中玻璃棒的作用为 。根据实验流程可知，最终所得氢氧化钠固体质量 (填“大于”“小于”或“等于”)变质后样品中氢氧化钠的质量。(4)【反思交流】在【实验探究2】中加入过量的氯化钡溶液的目的是 。4兴趣小组同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的成分，进行了有关实验。请你与他们一起完成以下探究活动：【对固体猜想】猜想：全部是NaOH；猜想：全部是Na2CO3；猜想：是

13、。【实验和推断】(1)若现象a为有气泡产生，则加入的A溶液是 ，说明氢氧化钠已经变质。(2)若A是Ca(OH)2溶液，现象a有白色沉淀，现象b为无色酚酞溶液变红色，该实验(填“能”或“不能”)说明样品中有NaOH。(3)若A是CaCl2溶液，当实验现象a为 ，现象b为 ，则猜想成立。【反思】久置的氢氧化钠变质的原因是 (用化学方程式表示)。5(2021泰安改编)某化学兴趣小组学习了金属、酸、碱、盐的知识后，对金属钠的性质开展了探究活动。研究主题：钠在空气中燃烧及其产物的性质研究。相关信息：钠贮存在煤油中2Na2O22CO2= 2Na2CO3O22Na2O22H2O= 4NaOHO2BaCl2溶

14、液pH7取一小块钠(用滤纸吸干表面的煤油后，用刀切去表面的外皮)放在石棉网上灼烧，金属钠燃烧并产生黄色火焰，最后生成淡黄色固体Na2O2。将淡黄色固体露置于空气中，一段时间后变为白色粉末。同学们经过讨论，认为该白色粉末可能是：.NaOH；.Na2CO3；. 。为确定该白色粉末的成分，进行如下实验：实验步骤实验现象实验结论取少量白色粉末于试管中，加水溶解，滴加过量的 溶液 综合实验现象判断，此白色粉末是Na2CO3静止后，向上层清液中滴加少量 溶液无明显现象探究3：混合物成分分析1(2021眉山)某溶液可能含有盐酸、硫酸、硝酸钾、氯化铜中的一种或几种，为了探究其组成，向一定质量的该溶液中逐滴加入

15、氢氧化钡溶液，生成沉淀的质量与所加氢氧化钡溶液的质量之间的关系如图所示。下列相关说法正确的是( )A反应过程生成的沉淀一定有氢氧化铜，可能有硫酸钡B加入氢氧化钡溶液至过量，共发生了三个化学反应C该溶液一定含有盐酸、氯化铜，可能含有硝酸钾D到达b点时所消耗氢氧化钡溶液中溶质的质量是34.2 g2(2021泰安)有一包白色粉末，可能含有Na2CO3、Na2SO4、K2SO4、NaCl、Ba(OH)2中的一种或几种，为了探究其成分，实验过程如图所示：关于该实验的说法正确的是( )A步骤中沉淀部分溶解，则原白色粉末一定有Ba(OH)2、Na2CO3、K2SO4B步骤中沉淀部分溶解，则原白色粉末的组成可

16、能有5种情况C步骤中沉淀全部溶解，则原白色粉末一定有Ba(OH)2、Na2CO3，可能有NaClD步骤中沉淀不溶解，则原白色粉末一定有K2SO4，一定没有Na2CO33(2020济宁)某未知溶液，可能含有Na、Cu2、Ba2、SO、Cl中的几种。为确定溶液中含有的离子，实验如下：取未知溶液23 mL于试管中，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，静置；取中上层清液，滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成；另取未知溶液23 mL于试管中，滴加NaOH溶液，有蓝色沉淀生成。分析实验过程，请回答：(1)溶液中一定存在的离子是 。(2)溶液中一定不存在的离子是 。(3)溶液中可能存在的离子是 。4(20

17、21德阳)探究某化工厂固体废物的成分，以便回收有用物质，除掉有害物质。已知固体废物的主要成分是NaCl，还可能含有Na2CO3、K2SO4、NH4NO3、MgSO4、FeCl3，通过以下探究回答下列问题。(1)气体乙的化学式为 。(2)无色溶液A中存在的阴离子有 。(3)反应生成气体甲的化学方程式为 。(4)原固体废物中一定存在的物质有 。5(2021贵港)有一包固体样品可能是由NaOH、CaCO3、K2SO4、CuSO4、MgSO4中的一种或几种组成。某兴趣小组同学为了确定其成分，进行如图实验：请回答：(1)白色固体a的成分是 。(2)固体样品中一定没有 。(3)生成白色沉淀b的反应的化学方

18、程式为 。6(2020襄阳)实验室有一包粉末状固体，老师说可能含硫酸铜、碳酸钠、硫酸钠、氢氧化钠、氯化钡中的一种或几种。某兴趣小组为探究其成分做了以下实验：(1)取少量固体于试管中，向其中加入过量稀盐酸，充分反应后，产生气体X，得到无色溶液A。气体X的化学式为 。(2)取少量无色溶液A于试管中，向其中滴加过量的硫酸镁溶液，产生沉淀，过滤后得到滤液B。根据操作(1)和(2)的现象可知原固体中一定不含 ；若向滤液B中逐滴滴加氢氧化钠溶液至过量，在此过程中观察到的现象是 。(3)另取少量固体，向其中加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到滤液C，向滤液C中通入少量二氧化碳，有白色沉淀产生，则最终确定样品中

19、一定含有 。通过实验，兴趣小组的同学确定了该固体的组成。7(2021宿迁)有一包白色固体混合物，可能由NaCl、CuSO4、Na2CO3、Na2SO4、BaCl2、NaOH中的一种或几种组成，为确定其组成，兴趣小组同学进行下列实验：(1)取少量固体溶于足量的水过滤得到白色固体A和无色滤液B，则原固体中一定不含有 。(2)向白色固体A中加入足量的稀盐酸，固体全部溶解，且有气泡生成，则原固体中一定有 ，一定不含有 。(3)小红同学取少量滤液B，滴加无色酚酞溶液，溶液变红，她认为原固体中一定含有NaOH。你同意小红的观点吗？ (填“是”或“否”)。(4)小雪同学另取一份滤液B，加入足量的BaCl2溶

20、液，观察到有白色沉淀生成，再向上层清液中滴加无色酚酞溶液，溶液变红，则原固体中一定含有 。(5)以上实验不能确定的物质是 。8(2020湖州)有一包白色粉末，可能含氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠中的一种或几种，为确定其组成，小明称取了9.3 g粉末，向其中加入100 g 7.3%的稀盐酸充分反应，生成的二氧化碳气体完全逸出(忽略其他物质逸出)，所得溶液的质量为107.1 g。用pH试纸检测溶液呈中性。(1)产生二氧化碳气体的化学方程式为 。(2)这包白色粉末的成分为 。(3)求所得溶液中溶质的质量分数。(写出计算过程，结果保留一位小数)探究4：创新实验(含数字化实验)创新实验题解题的关键是对相关物质

21、性质的分析，同时实验的一些关键现象也常常是解题的重要突破口。对于探究型实验：要熟悉实验探究的环节和方法，精心设计实验方案，将所学过探究物质的性质或变化规律的技巧迁移至此，进行细心地探究和观察，再通过分析实验现象，推断、总结出该物质的性质或变化规律等。对于验证型实验：要熟记物质的性质或变化规律，根据给出的实验设计方案，进行实验、分析和探究，并通过观察、记录和分析实验现象，来验证该物质的性质或变化规律等。对于改良装置的实验：首先要分析原装置的缺点，一般从简便、环保、节能等角度进行考虑，再结合物质的性质，对装置进行改进。对于数字化实验：数字化实验是利用传感器、数据采集器、计算机及相关数据处理软件等构

22、成的测量、采集、处理设备进行的实验。在初中化学中，连接压强传感器、温度传感器和pH传感器的较多。首先要结合题目要求，明确压强(温度或pH)是增大还是减小，以及导致变化的原因，再结合物质的性质，对曲线的起点、趋势、拐点和终点进行分析。1(2020攀枝花)某学习小组设计如下实验验证CO2的性质。操作步骤：用3个250 mL的烧瓶收集满CO2进行实验。如图1所示，同时迅速将注射器内液体全部注入各自烧瓶中，关闭活塞；一段时间后，同时振荡三个烧瓶。得到如图2所示的烧瓶内压强与时间的关系曲线图。回答下列问题：(1)实验步骤中，曲线1、2、3中导致气压快速变小(如cd段)的操作是 。(2)曲线2对应发生反应

23、的化学方程式为 。(3)根据图2所示，可以得出的结论是 (填字母)。A1体积水中溶解CO2的量约为1体积 BCO2能与水发生反应生成碳酸C CO2能与NaOH溶液发生反应 D D40%NaOH溶液比澄清石灰水更适合用于吸收CO22(2021郑州一中三模)为探究CO2和NaOH确实发生了化学反应，某实验小组的同学设计出了如图四种实验装置，请回答下列问题：(1)图示四种实验装置的设计，在原理上的共同点是 ；(2)某同学质疑上述实验设计，该同学质疑的依据是 ；(3)在A实验基础上，请你设计实验证明CO2和NaOH肯定发生了化学反应。 。3(2021成都)某学习小组对铁锈蚀进行探究。【提出问题】铁锈蚀

24、与哪些因素有关？【查阅资料】1氯化钙固体可作干燥剂。2一定条件下，碳可加快铁的锈蚀，但碳本身不参加反应。3常温常压，氢气密度是d g/mL。【设计与实验】实验一：定性探究铁锈蚀的因素取四枚相同的洁净无锈铁钉分别放入试管，进行图1实验，现象如表1。表1试管一周后现象A铁钉表面有一层铁锈B铁钉表面无明显变化C铁钉表面无明显变化D铁钉表面有较厚铁锈(1)对比A、B、C试管中实验现象，说明铁锈蚀主要是与空气中的 发生化学反应。(2)对比A、D试管中实验现象，说明铁锈蚀还与 有关。(3)铁锈蚀后应及时除锈的原因是 。写出除铁锈的化学方程式 。实验二：定量探究铁锈蚀的因素小组设计了图2装置，检查气密性，将

25、5 g铁粉和2 g碳粉加入三颈烧瓶，t1时刻加入2 mL饱和NaCl溶液后，再将一只装有5 mL稀盐酸的注射器插到烧瓶上，采集数据。(4)据图3，t2时刻后反应并未停止温度却开始降低，原因是 。(5)据图4，对比AB段和BC段说明 ，分析t3时刻后压强突然变大的原因是 。实验三：测定铁锈含量将实验二烧瓶中剩余物质过滤、洗涤、干燥，得m g固体，连接图5装置，检查气密性，加入固体与足量稀盐酸进行实验。(6)完全反应后，常温常压下测得生成气体体积为V mL，则该固体中铁锈质量分数表达式为 。(7)该实验条件下测得铁锈质量分数偏小的原因是 ，解决方法是 。【反思与评价】(8)与实验一对比，实验二铁锈

26、蚀明显更快的原因是 。4(2020湖北)教材中用图1实验来验证硫能在氧气中燃烧，某化学兴趣小组对该实验进行了改进，改进后的实验装置如图2，请完成实验过程中的相关问题。(1)根据图2进行实验，操作过程与现象记录如下：连接仪器，并在玻璃管中放入湿润的品红试纸及适量硫粉，向广口瓶中加入足量NaOH溶液；关闭止水夹，点燃酒精灯，加热，观察到硫粉熔化，并产生微弱的淡蓝色火焰；打开止水夹，通入氧气，观察到的现象：a. ，b.品红试纸褪色，c.小气球变大；硫粉完全反应后，熄灭酒精灯，继续通入氧气，排尽玻璃管中的SO2；待玻璃管冷却至室温时，关闭止水夹，撤下通入氧气的装置，然后应 ，并同时轻轻振荡广口瓶。(2

27、)问题讨论：图1实验设计中的不足之处是 ；硫在氧气中燃烧更剧烈是因为 ；反应过程中，玻璃管内湿润的品红试纸褪色，若改放干燥的品红试纸却不褪色，说明使品红试纸褪色的物质是 (提示：SO2与CO2的性质有相似之处)；广口瓶中吸收SO2的化学方程式为 。5(2020广东)某实验小组探究了溶质的质量分数对H2O2分解速率的影响。实验装置如图1所示，用注射器加入不同溶质质量分数的H2O2溶液(见下表)，实验中使用传感器装置测算生成O2的质量(圆底烧瓶内气压变化在安全范围)，绘制氧气质量随时间变化的曲线，如图2所示。实验编号H2O2的质量分数(%)H2O2溶液的体积(mL)对应曲线3.410.0a2.41

28、0.0b1.710.0c(待绘制)(1)实验前需准备不同浓度的H2O2溶液，若要配制100.0 g质量分数为2.4%的H2O2溶液，需质量分数为30%的H2O2溶液 g。(2)根据实验探究目的，从曲线a、b中，可得出的结论是 。(3)计算实验条件下H2O2完全分解所得氧气的质量，并写出具体计算过程(1.5%5.0% H2O2溶液的密度取1.0 g/mL)。(4)在如图2中画出曲线c的大致位置及趋势。2022年河南省中考化学总复习寒假阶段考点巩固综合练习第17节探究性实验【考点巩固专练】探究1：粗盐提纯1(2020连云港)去除难溶性杂质后的食盐样品中还含有可溶性杂质：CaCl2、MgCl2和Na

29、2SO4。为除去可溶性杂质，将食盐样品溶于水，依次加入稍过量的三种溶液：BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液。充分反应后过滤，得滤渣X，向滤液中加入过量的稀盐酸，搅拌、煮沸，得到氯化钠溶液。下列说法正确的是(C)A滤渣X中有三种成分 B“向滤液中加入过量的稀盐酸”目的只是为了除去过量的NaOHC除杂过程中有Na2CO3参加的化学反应为复分解反应D将氯化钠溶液用题图装置加热蒸发，至水分完全蒸干时停止加热2(2020黔南州)某同学为除去食盐水中的Na2SO4杂质，进行了以下实验：下列有关说法错误的是(D)AX为BaCl2溶液BY为Na2CO3溶液 CZ为稀盐酸 D步骤与可交换3粗盐样品中

30、含有杂质MgSO4和CaCl2以及泥沙，兴趣小组的同学欲除去其中的杂质，得到纯净的NaCl固体，设计了如下图所示的实验方案：X溶液中的溶质属于碱，则X的化学式为 Ba(OH)2 。加入过量碳酸钠溶液时发生反应的化学方程式为(写出一个即可)。Na2CO3CaCl2= CaCO32NaCl或 Na2CO3Ba(OH)2= BaCO32NaOH溶液B中除了NaCl外，还含有哪些杂质？ NaOH和Na2CO3 请设计实验加以验证，写出简要的实验步骤和现象。 取样，加入过量的氯化钙溶液，有白色沉淀生成，说明原溶液中有碳酸钠，充分反应后静置，取上层清液，滴入无色酚酞溶液，溶液变红，说明原溶液中有氢氧化钠

31、。4(2020广东)实验室对含有MgCl2的粗盐进行提纯，步骤如图所示。(1)步骤中，称量5.0 g粗盐需补充的主要仪器是 托盘天平 。(2)步骤中，玻璃棒的作用是 搅拌，加快溶解速率 。(3)步骤中，滴加过量NaOH溶液除去MgCl2，反应的化学方程式是 2NaOHMgCl2=Mg(OH)22NaCl 。(4)步骤中，为中和过量的NaOH，应滴加的“试剂a”是 A (填字母)。A稀盐酸 B稀硫酸 C稀硝酸(5)步骤的操作名称是 蒸发 ；当 蒸发皿中出现较多固体 时，停止加热。5(2020咸宁)在新型冠状病毒肺炎的防疫工作中，“84”消毒液常用于学校环境的消毒灭菌。某校兴趣小组对“84”消毒液

32、的相关知识产生了兴趣，于是在教师的指导下进行如下探究：【查阅资料】a“84”消毒液的主要成分是次氯酸钠(NaClO)和氯化钠，NaClO为有效成分。b次氯酸钠(NaClO)溶液有漂白、杀菌、消毒功效，有腐蚀性。c可通过电解氯化钠溶液的方法来制取次氯酸钠。一、初识“84”消毒液：【提出猜想】“84”消毒液对有色衣物有漂白作用。【设计实验】实验操作实验现象实验结论向有色布条滴加适量该消毒液，放置一段时间有色布条 褪色 (填“褪色”或“不褪色”)消毒液对有色衣物有漂白作用二、自制“84”消毒液：同学们在实验室通过电解氯化钠溶液来制取“84”消毒液，其反应的化学方程式是NaClH2ONaClOX，则X

33、的化学式是 H2 。三、实验拓展：在教师的指导下，同学们成功制得了“84”消毒液，激发了同学们更大的探究欲望，还设计了粗盐提纯(主要成分是NaCl，还含有可溶性杂质MgCl2、CaCl2等)的实验方案：实验步骤实验目的或说明(1)取一定量的粗盐样品，加入适量水完全溶解，再加入过量的氢氧化钠溶液，充分反应后过滤完全除去杂质MgCl2，写出反应的化学方程式： MgCl22NaOH=Mg(OH)22NaCl (2)向步骤(1)中滤液加入过量的 Na2CO3 (写化学式)溶液，充分反应后过滤完全除去杂质CaCl2(3)向步骤(2)中滤液加入过量的稀盐酸写出所得溶液中含有的阳离子符号： Na、H 把步骤

34、(3)中所得溶液倒入蒸发皿中，用酒精灯加热蒸发结晶即可得到较纯的食盐。【实验反思】a此方案最终所得NaCl比原粗盐样品中的NaCl多，其原因是 除杂过程中有氯化钠生成 。b有同学认为只需要上述实验方案中的步骤(2)，不仅能完全除去杂质CaCl2，还能完全除去杂质MgCl2，你认为正确吗？说明理由： 不正确，因为碳酸镁微溶于水，只加碳酸钠不能将杂质氯化镁完全去除 。6(2020长春)粗盐中除了含有NaCl外，还含有少量Na2SO4、CaCl2、MgCl2及泥沙等杂质。如图是常用的粗盐精制操作流程：请回答下列问题：(1)操作1相当于实验室中的 过滤 操作。(2)沉淀1的化学式为 Mg(OH)2 。

35、(3)加入过量试剂1的目的是 除去溶液中的硫酸根离子 。(4)滤液4中含有的阴离子是 Cl、OH、CO (填离子符号)。7(2021怀化)为了培养学生的创新精神和实践能力，落实素质教育，近年来，怀化市大力推进实验教学，于2021年五月举行初中毕业考试实验操作考查。兴趣小组在学校的实验室进行“粗盐的提纯”实验，邀请你一起完成。.溶解 .过滤 过滤时玻璃棒的作用是 引流 。小李同学对过滤后滤液的成分产生了浓厚的兴趣。【查阅资料】a粗盐中除含泥沙等难溶性杂质外还含有CaCl2、MgCl2、Na2SO4等可溶性杂质。bBaSO4不溶于水、不溶于酸。【设计实验方案并进行实验】为确认滤液中CaCl2、Mg

36、Cl2、Na2SO4的存在，小李利用实验台上的NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液进行以下实验探究。实验操作实验现象实验结论往上述所得的滤液中加入足量的NaOH溶液，充分反应，静置，过滤 产生白色沉淀 滤液中含有MgCl2往上述的滤液中滴加足量的 碳酸钠溶液 ，充分反应，静置，过滤 产生白色沉淀 滤液中含有CaCl2往上述的滤液中加入足量的 氯化钡溶液 ，充分反应，静置，过滤有白色沉淀生成滤液中含有Na2SO4【实验反思】小宇同学认为实验不够严谨，理由是 过量的碳酸钠也能和氯化钡反应生成碳酸钡白色沉淀 。老师告诉同学们，可在实验所得的沉淀中加入足量的 盐酸 (填“盐酸”或“稀硫酸”)

37、，观察到有气泡产生且有部分沉淀未溶解，则可验证Na2SO4的存在。【实验结论】小组同学在老师的帮助下将上述杂质除去，然后将除杂后的滤液置于蒸发皿进行蒸发结晶，当观察到 出现较多固体时 ，就停止加热，利用余热蒸干。小李高兴的宣布：我们得到了纯净的氯化钠。【实验拓展】小李欲通过计算检验氯化钠样品中是否含有氯化镁，取样品a g，充分溶解，滴加硝酸银溶液至不再产生沉淀为止。当产生沉淀的质量不等于 g(用含a的代数式表示)时，则含有氯化镁。探究2：NaOH变质1(2020成都)忘盖瓶塞的氢氧化钠溶液可能变质。下表中分析与设计错误的是(C)选项问题分析与设计A为何变质2NaOHCO2= Na2CO3H2O

38、B是否变质取样，加入足量稀盐酸，观察是否产生气泡C是否全部变质取样，加入足量氯化钙溶液，观察产生沉淀多少D如何除去杂质取样，加入适量氢氧化钙溶液，过滤2(2020长春)小明想探究家中厨房用的某种洗涤剂的成分，他将洗涤剂的粉末带到学校寻求教师的帮助。在教师指导下，小明讲行了大胆的猜想与实验：【提出问题】洗涤剂中主要含有哪些物质？【作出猜想】小明根据所学酸、碱、盐知识作出以下猜想：猜想一：可能含有CO；猜想二：可能含有 OH ；猜想三：可能含有CO和OH。【进行实验】实验一：取少量粉末，加水溶解得到无色溶液，滴加紫色石蕊溶液后，溶液变为 蓝 色，说明洗涤剂的溶液显碱性。实验二：取少量粉末，滴加足量

39、的稀盐酸，有无色无味气体产生。将生成气体通入澄清石灰水，观察到 澄清石灰水变浑浊 ，说明洗涤剂中含有CO。【查阅资料】小明查阅资料得知(1)该洗涤剂中含有Na2CO3、NaOH等；(2)Na2CO3溶液显碱性。【小结反思】实验二中产生气体的化学方程式为 Na2CO32HCl= 2NaClH2OCO2 。【实验验证】该洗涤剂中还含有NaOH。实验三中可选试剂：ABaCl2溶液BBa(OH)2溶液CNaCl溶液 D稀盐酸E石蕊溶液F酚酞溶液实验三：取少量粉末，加水配成溶液，加入稍过量的 A (填字母，下同)，产生了白色沉淀，再加几滴 F ，溶液变为红色，说明洗涤剂中还含有NaOH。【实验结论】该洗

40、涤剂中含有Na2CO3和NaOH。3成成同学发现上个月做实验用的氢氧化钠溶液忘记盖瓶盖。对于该溶液是否变质，成成邀约几个喜欢探究的同学对此进行了探究。请你一起完成下列实验报告。(1)【提出问题1】 该溶液是否变质？【实验探究1】实验步骤实验现象解释与结论取少量该溶液于试管中，滴加足量稀盐酸有 气泡 产生说明该溶液已变质。变质的原因是 CO22NaOH=Na2CO3H2O (用化学方程式表示)(2)【提出问题2】 该溶液变质程度怎么样？【提出猜想】猜想一：已完全变质，该溶液中溶质只含有Na2CO3；猜想二：部分变质，该溶液中溶质含有 NaOH、Na2CO3 。【查阅资料】 氯化钡溶液呈中性。【实验探究2】实验步骤实验现象结论先取少量该溶液于试管中，加入过量氯化钡溶液有 白色沉淀 生成猜想 二 成立静置，取上层清液于另一支试管中，加入23滴酚酞溶液上层清液变红(3)【提出问题3】 怎样提纯该样品得到纯净的氢氧化钠固体？【实验探究3】为得到纯净的氢氧化钠固体，同学们取该样品并设计了如图实验方案。请回答下列问题：操作a和操作b中都需用到玻璃棒，其中操作a中玻璃棒的作用为 引流 。根据实验流程可知，最终所得氢氧化钠固体质量 大于 (填“大于”“小于”或“等于”)变质后样品中氢氧化钠的质量。(4)【反思交流】在【实验探究