人教版九年级化学下册第八单元金属和金属材料专题攻克试题（含答案解析）.docx

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1、九年级化学下册第八单元金属和金属材料专题攻克 考试时间：90分钟；命题人：化学教研组考生注意：1、本卷分第I卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟2、答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上3、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带，不按以上要求作答的答案无效。第I卷（选择题 30分）一、单选题（10小题，每小题3分，共计30分）1、下列除杂质的方法错误的是物质(括号内为杂质)除杂方法ACuO（C）在氧气流中加热BFeCl2溶液(CuCl2)加

2、入过量铁粉、过滤CCu (Fe)加入过量稀盐酸、过滤、洗涤、干燥DCO2(CO)点燃AABBCCDD2、宏观、微观、符号相结合是化学学科特有的思维方式，根据如图微观示意图分析，下列结论正确的是A甲物质由碳、氧两种元素组成B丙物质是氧化物C该反应的化学方程式为D该反应属于置换反应3、常温下为黄色固体的是A铜B碘C金D锌4、下图图像分别与选项中的操作相对应，其中合理的是A向过氧化氢溶液中加二氧化锰固体B向铜锌合金中加入足量稀盐酸C等质量的镁、铁、锌与相同的足量稀硫酸反应D在某一密闭装置内点燃白磷5、下列表述和化学方程式书写均正确的是A实验室用氯酸钾和二氧化锰制氧气B一氧化碳作燃料：C铝制品不易锈蚀

3、的原因:D检验二氧化碳:6、科学种新金属。家现根据下表信息推测其用途中不正确的是熔点2500密度3g/m3与铝接近强度与钢相似导电性良好导热性良好A用于焊接金属B制造航天飞机C制外科手术刀D用于通讯设备7、金属钛被用于航空航天工业、化工、医疗等领域。用钛铁矿（主要成份为FeTiO3）制取钛并获得副产品A的主要工艺流程如下：下列说法不正确的是AFeTiO3中Ti元素的化合价为+4BTiO2与焦炭（C）和Cl2在高温下反应，若反应中C和Cl2按质量比为12：71的比例参加反应，则生成的产物为TiCl4和CO2C反应的产物除红色固体A外，还有两种组成元素相同且相对分子质量相差16的气体。则该反应的化

4、学方程式为2FeSO4Fe2O3+SO2+SO3D在氩气中加热，Mg与TiCl4发生置换反应制取金属钛8、化学的学习上应注意宏观辨识与微观探析，下列事实及对这些事实的解释，正确的是A铁质水龙头表面镀铬可防锈改变了金属的内部结构B蔗糖是甜的，食醋是酸的不同种分子的性质不同C水银温度计测量体温变化原子的体积随温度的升高而增大D电解水产生氢气和氧气说明水是由氢分子和氧分子构成的9、世界每年因锈蚀而损失的金属数量巨大，防止金属锈蚀已成为科学研究中的重大问题。下列有关金属锈蚀与保护的措施中不正确的是A铝的抗腐蚀性能比铁强，生活中可用钢丝球洗刷铝锅B同样的铁制品在海南比在兰州更易锈蚀C根据金属与氧气反应的

5、难易程度可以初步比较金属的活动性D金属资源是不可再生资源，要有计划、合理开采10、除去下列物质中少量杂质，所用试剂及操作方法不正确的是选项物质（括号内为杂质）所用试剂及操作方法ACO2（CO）通过灼热的CuOBMnO2（KMnO4）加热固体混合物CCuO粉（C粉）在空气中灼烧DFeCl2溶液（CuCl2）加足量的铁粉、搅拌、过滤AABBCCDD第卷（非选择题 70分）二、填空题（5小题，每小题4分，共计20分）1、化学就在我们身边，人类的衣食住行都离不开化学，根据图文回答问题。（1）“天问一号”探测器应用了目前世界上最轻的材料一一新型镁锂合金，该合金具有减震、消噪和抗电磁干扰性能。镁锂合金属于

6、_（填“金属材料”或“合成材料”）。（2）铝锅抗腐蚀性能好，原因是_；废旧铁锅、铝锅不要随意丢弃，应回收利用，这样做的意义是_。（3）化石燃料的大量使用，带来了环境污染和资源枯竭等问题。共享汽车在广泛推广使用乙醇汽油，其优点是_；乙醇属于_（填“可再生”或“不可再生”）资源。2、小明把用砂纸打磨好的铝丝绕成螺旋状，浸入硫酸铜溶液中。（1）实验前用砂纸打磨铝丝的目的是除去铝丝表面的_(填化学式)薄膜。将铝丝绕成螺旋状的目的是_。（2）一段时间后，可以观察到铝丝表面有大量红色物质生成，该反应的化学反应方程式为_。（3）小明同时还发现反应开始时铝丝表面产生了较多气泡。小明猜测气泡的主要成分可能是二氧

7、化碳，小红立即指出这种猜测是错误的，你认为小红的说法主要理论依据是_。小明在老师的指导下将产生的气体用尖嘴导管导入肥皂水中，出现大量肥皂泡。用燃着的长木条点燃肥皂泡，发出爆鸣声并看到火焰，证明铝片表面产生的气体是氢气。检验该气体时，不是直接在尖嘴管口点燃，而是点燃从肥皂水中冒出的肥皂泡，从安全的角度看，老师要求小明这样操作的原因是_。如果硫酸铜溶液中只含一种阴离子，则由上述实验可以推出，插入铝片前的硫酸铜溶液中含有H2O、CuSO4和_(填化学式)。3、2022年冬季奥运会将在北京市和张家口市联合举行，这是中国历史上第一次举办冬季奥运会。（1）为了解决两地交通问题，增开多列高铁，制造高铁车身会

8、用到镁铝合金，镁铝合金属于_材料，铝制品具有较好的抗腐蚀性能，是因为铝在空气中与氧气反应。其表面生成一层致密的氧化膜，该氧化膜的化学式为_，其中铝、氧元素的质量比为_。（2）铝合金中主要含有铝、铜、镁三种金属，对这三种金属的活动性顺序进行探究，下列各组试剂中，能达到目的的是_(双选，填序号)。A1、Cu、Mg、稀盐酸 Mg、A1Cl3溶液、Cu(NO3)2溶液Cu、Mg、A1Cl3溶液 Cu、MgCl2溶液、AlCl3溶液（3）国家游泳中心水立方，这座北京2008年奥运会和北京2022年冬奥会标志性“双奥”场馆，建设时使用大量钢制部件，时间长易生锈。铁生锈的原因是_。一些铁制品表面覆盖了某些涂

9、层，不同的涂层被破坏后，铁生锈的速率不同。你认为下列涂层破坏后，铁生锈的速率较快的是_(填序号)。A镀锌铁 B镀锡铁4、铬（Cr）（g）是一种重要的金属元素，铬的单质及其化合物应用广泛。（1）铬桶可用盛装AlCl3溶液，却不能盛装稀硫酸，说明金属活动性Cr_Al（选填“”或“”）。（2）根据下述信息，不能证明Zn和Cr活动性强弱的试剂组的是_（填序号）。AZn、Cr、稀硫酸BCr、ZnSO4溶液CCu、ZnSO4溶液、CrSO4溶液（3）写出铬和稀硫酸反应的化学方程式：_。5、根据下图实验回答有关问题：（1）左图是实验室模拟炼铁，写出图中炼铁的化学方程式_；装置末端酒精灯的作用是_。（2）如图

10、是探究Mg和Fe的金属活动性顺序，得出Mg比Fe活泼的现象是_。三、计算题（5小题，每小题5分，共计25分）1、钛(Ti)被誉为21世纪的“明星金属”，我国深海探测器“蛟龙”号的耐压球壳由钛合金制造。工业上生产钛的化学方程式为 。现消耗23t钠，可生产钛的质量为多少？2、为了测定某含杂质7%的黄铜样品中铜的质量分数（杂质中不含铜、锌元素，杂质不溶于水，不与其他物质反应，受热也不分解），某化学小组进行了如下实验：（1）发生反应的化学方程式为_：（2）根据已知条件列出求解100g该黄铜样品中锌的质量（x）的比例式为_：（3）该黄铜样品中铜的质量分数为_。3、向 133.4 克稀盐酸中加入锌粉（杂质

11、不溶于水也不溶于酸），所加锌粉的质量与产生气体的 质量的关系如下图所示。求：（1）该反应中化合价改变的元素是_（填名称）。（2）原稀盐酸中溶质的质量分数为多少？（结果精确到 0.1%）4、测定铜锌合金中铜的质量分数，取52g铜锌合金加入到196g稀硫酸的烧杯中，恰好完全反应后称得烧杯中剩余物的质量为247.6g，求：（1）生成氢气的质量为_。（2）合金中铜的质量分数_。5、赤铁矿为工业炼铁的常用原料，其原理是将其中的Fe2O3转化为Fe。（1）Fe2O3中铁元素和氧元素的质量比为_。（2）治炼1120t含杂质3%的生铁，需要含Fe2O380%的赤铁矿的质量是多少？（写出完整的计算步骤）四、实验

12、探究（5小题，每小题5分，共计25分）1、探究金属的化学性质时兴趣小组的同学用试管做了如下实验：将铝条加入硫酸铜溶液中，观察到铝条表面有气泡产生，一段时间后，铝条表面有红色固体生成铝条实验前要进行打磨，目的是_。（提出问题1）产生了什么气体？（作出猜想）猜想一：氧气 猜想二：氢气 猜想三：二氧化碳。（交流讨论）大家思考后一致认为猜想三不合理，其理由是_。（实验验证）验证猜想一：用试管收集该气体，_，则猜想一不成立。验证猜想二：在试管口点燃该气体，观察到气体燃烧，呈淡蓝色火焰，猜想二成立。（查阅资料）配置硫酸铜溶液时往往加入一定量的稀硫酸。（结论）产生的气体是氢气。写出产生氢气的化学方程式_。（

13、提出问题2）产生的红色固体是什么物质？大家一致认为是铜，理由是_(用化学方程式表示)。（实验验证）把红色固体取出，冲洗，晾干。（1）甲同学取少量红色固体放在铜片上，在空气中加热，红色固体很快变黑。发生反应的化学方程式是_。此实验在铜片上加热红色固体，利用了铜的性质是_。（2）乙同学向红色固体中加入一种无色液体，红色固体表面很快产生黑色固体，溶液逐渐变蓝色。他加入的液体可能是_。（结论）甲、乙同学的实验证实了红色固体是铜。（反思与拓展）实验中涉及的三种金属的活动性由强到弱的顺序是_。2、将“锡纸”剪成一段两头宽中间窄的纸条，然后两头分别连接电池的正负极，观察到“锡纸”立即燃烧。据此，小明剪取某种

14、“锡纸”进行了探究：“锡纸”两端接入电池两极后造成短路致使“锡纸”燃烧，从燃烧的条件分析：开始“锡纸”不燃烧但短路后却能燃烧的原因是_(填“与氧气接触”或“温度达到着火点”)。（提出问题）探究“锡纸”中金属的成分：“锡纸”中的金属是锡吗？（查阅资料）“锡纸”是锡箔或铝箔和纸黏合而成。锌粉是一种深灰色固体。锡(Sn)与酸或金属的化合物溶液反应生成+2价的锡盐。（提出猜想）猜想：“锡纸”中的金属是锡；猜想：“锡纸”中的金属是_。（进行实验）设计方案并进行实验实验操作实验现象实验分析与结论取打磨后的“锡纸”片放入试管中，滴加氯化锌溶液“锡纸”表面有深灰色固体析出根据实验现象，结合金属活动性顺序可知猜

15、想_（填“”或“”）成立；反应的化学方程式为_。（交流讨论）（1）实验中打磨“锡纸”的目的是_。（2）下列物质的溶液可以替代氯化锌溶液完成上述实验的是_ (填字母)。A硫酸钠 B硫酸亚铁 C氯化铜 D硝酸银（拓展应用）电器短路会引起火灾，我们要严加防范。如果电器着火应该采取的灭火方法是_。3、化学规律建立在实验基础之上，质量守恒定律可以用许多化学实验加以验证。（1）小东同学按照课本上的实验进行验证（如图所示）。一段时间后，可以观察到铁钉表面出现_，其反应的化学方程式为_，反应前后天平读数不变，但溶液颜色变化不明显。（2）小东想既能验证质量守恒定律，又能更快地观察到溶液颜色的变化，提出了以下设想

16、。（提出设想）设想一：增大硫酸铜溶液的浓度设想二：用更活泼的金属锌代替铁钉（实验验证）小东将以上实验进行了如下改进：实验内容实验现象实验1烧杯中换成饱和硫酸铜溶液1小时后溶液颜色几乎不变天平读数不变铁钉表面有变化实验2铁钉换成锌粒溶液颜色明显变浅天平读数变小锌粒表面有变化（实验分析）从以上现象分析，两个设想都不合适，其中按设想_（填“一”或“二”）进行的实验能够验证质量守恒定律。实验1中溶液颜色几乎不变的原因可能是_（填序号）。A铁与饱和硫酸铜溶液不反应B铁表面形成了一层氧化膜，阻止了反应的进一步进行C生成的铜快速沉积在铁表面，阻止了反应的进一步进行D水也参与了该反应，但饱和硫酸铜溶液中水太少

17、（3）小东通过反复实验和探究得出：向实验1的饱和硫酸铜溶液中加入等体积的水，将实验2中的烧杯换成如图所示装置，均能达到实验目的，但该装置中缺少一种物品，请你在装置图中画出_。4、某活动小组根据如图所示进行模拟炼铁的实验，并对产物的成分进行探究。（提出问题）黑色粉末A可能是什么呢？（进行猜想）（1）小明认为黑色粉末A全部是铁粉。请写出铁粉与CuSO4溶液反应的化学方程式_。实验过程中采取了过滤，该操作中用到的玻璃仪器有_、_和玻璃棒。（2）小华认为小明的猜想是错误的，理由是_。（查阅资料）铁的氧化物都能与稀盐酸，稀硫酸反应，其中氧化铁为红棕色，其余都为黑色，并且只有四氧化三铁（该化合物中铁有+2

18、、+3两种化合价）能被磁铁吸引。铁的氧化物都能与酸发生反应而溶解，生成氯化物和水，反应前后各元素化合价不变氯化铁溶液呈黄色。（3）根据固体的颜色可知，黑色粉末A中肯定不含铁的氧化物中的_（写化学式）；针对黑色粉末A的成分，小华提出了猜想和，请结合所学知识补充余下的一个猜想。猜想：由铁粉和四氧化三铁（Fe3O4）组成；猜想：由铁粉和氧化亚铁（FeO）组成；猜想：_。为了验证是哪一种猜想，设计了以下两个实验（实验1）取少量黑色粉末A加入稀盐酸中，观察到有气泡，溶液颜色_，则可判断猜想是错误的。（实验2）针对猜想和猜想，请你帮助小华完成以下实验设计实验操作可能的现象结论取少量黑色粉末A或B_ _猜想

19、正确（得出结论）在高温下，一氧化碳和氧化铁反应可生成铁或四氧化三铁。请写出生成的固体为四氧化三铁的化学方程式_。5、铬(Cr)是人体内必需的微量元素之一，也是硬度最大的金属。某实验小组为了探究铬与锌、铁的活动性顺序，进行了如下探究：（查阅资料）铬能与稀硫酸反应，表面有气泡产生，生成硫酸亚铬(CrSO4)，硫酸亚铬溶于水呈蓝色。（提出猜想）小组同学对三种金属的活动性顺序作出如下猜想：猜想：ZnCrFe；猜想：CrZnFe；猜想：_。（设计实验）a取大小相同的三种金属薄片，用砂纸打磨，目的是_。b同温下，将这三种金属薄片，分别投入等体积等浓度的足量稀盐酸中，观察反应产生气体的剧烈程度，实验记录如下

20、(反应剧烈程度用“+”表示)：金属铬铁锌反应剧烈程度+（得出结论）猜想_(填编号)正确。（问题与反思）（1）铬与稀盐酸反应的化学方程式是_。（2）小英提出，按上述实验操作，用硫酸亚铁溶液代替稀盐酸，也能得出三种金属的活动性顺序，小丽认为不可行，其理由是_。（3）上述实验用了四种药品，小清认为只要选用三种药品进行实验就可以得出三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系，这三种药品可以是_。-参考答案-一、单选题1、D【详解】A：在氧气流中加热可将CuO中杂质C转化为气体二氧化碳除去。A正确。B：加入过量铁粉，CuCl2与铁粉反应生成FeCl2和铜，余下的铁粉和生成的铜可用过滤法除去。B正确。C：C

21、u与稀盐酸不反应，Fe与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气。Cu中含有的Fe可以加入过量稀盐酸除去。C正确。D：由于CO2不燃烧也不支持燃烧，混在CO2中的CO是不能用点燃的方法除去的。只能将混合气体通过灼热的氧化铜的方法除去CO。D错。综上所述：选择D。2、A【详解】A、由图可知，甲分子中含有碳原子和氧原子，甲物质由碳、氧两种元素组成，正确。B、由图可知，丙物质是由碳、氢、氧三种元素组成，不属于氧化物，错误。C、该反应的化学方程式为 CO2+3H2=CH3OH+H2O，错误。D、生成物是两种化合物，不属于置换反应，错误。故选：A。3、C【详解】A、铜是紫红色。B、碘是紫黑色。C、金是黄色。D、锌是

22、银白色。故选C。【点睛】4、B【详解】A、二氧化锰是过氧化氢制氧气的催化剂，反应前后质量不变，图示错误。B、向铜锌合金中加入足量稀盐酸，锌和稀盐酸反应，固体质量减少，反应结束，固体质量不变，图示正确。C、等质量的镁、铁、锌与相同的足量稀硫酸反应，根据金属质量计算氢气质量，镁、铁、锌化合价相同，相对原子质量越小生成氢气越多，故等质量的镁、铁、锌与相同的足量稀硫酸反应生成氢气，图示错误。D、在某一密闭装置内点燃白磷，白磷燃烧消耗氧气，气体减少，冷却到室温压强小于初始压强，图示错误。故选：B。5、C【详解】A、实验室用氯酸钾和二氧化锰制氧气:，错误。B、一氧化碳作燃料：，错误。C、铝制品不易锈蚀的原

23、因是因为铝常温下易与氧气反应在表面生成一层致密的氧化铝薄膜，化学方程式为：，正确。D、检验二氧化碳：，错误。故选：C。6、A【详解】A：该金属熔点2500，熔点较高，不能用于焊接金属。A错。B：该金属密度小强度大可用于制造航天飞机。正确。C：该金属强度大耐腐蚀，可用于制外科手术刀。正确。D：该金属导电性良好可用于通讯设备。正确。综上所述：选择A。【点睛】7、B【详解】A、化合物中各元素的化合价的代数和为0，从与硫酸反应得到FeSO4可知，FeTiO3中铁元素的化合价为+2价，氧元素的化合价为-2价，设Ti元素的化合价为x，则，解得x=+4，故A正确；B、C和Cl2质量比为12：71，则个数比为

24、=1：1，根据质量守恒定律，相应的化学方程式为：，所以产物为TiCl4和CO，故B错误；C、根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，反应的产物中红色固体是氧化铁，两种组成元素相同且相对分子质量相差16的气体是二氧化硫和三氧化硫，故C正确；D、在氩气中加热，Mg与TiCl4反应生成Ti和MgCl2，属于置换反应，故D正确。故选B。【点睛】8、B【详解】A、铁质水龙头表面镀铬能够隔绝空气和水，防止铁生锈，没有改变金属内部结构，不符合题意；B、蔗糖是甜的，食醋是酸的，是由于不同分子的性质不同，导致味道不同，符合题意；C、水银温度计测量体温变化是由于原子之间有间隔，温度升高，原子间的间隔变大，不符合题

25、意；D、水电解生成氢气和氧气，宏观上说明水是由氢、氧元素组成，不符合题意；故选B。【点睛】9、A【详解】A、因为铝易在空气中跟氧气反应形成一层致密的氧化铝薄膜，阻止里面的铝进一步被氧化，所以铝的抗腐蚀性能比铁强。如果生活中用钢丝球洗刷铝锅，就会破坏铝锅表面的氧化膜，使得里面的铝被氧化，选项A不正确；B、铁生锈需要铁与氧气和水分同时接触，海南的空气中水蒸气含量相对较高，兰州的空气中水蒸气含量相对较低，因此同样的铁制品在海南比在兰州更易锈蚀，选项B正确；C、金属的活动性越强，金属就越易和氧气反应，因此根据金属与氧气反应的难易程度可以初步比较金属的活动性，选项C正确；D、地球上金属资源储量有限，而且

26、不可再生，因此需要有计划、合理开采，选项D正确。故选A。10、B【分析】除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质至少要满足两个条件：一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质。【详解】A、一氧化碳能与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，符合除杂原则，故A不符合题意；B、高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，故加热固体混合物会引入新的固体杂质锰酸钾，不符合除杂原则，故B符合题意；C、灼烧时氧化铜不和空气反应，碳粉和空气中氧气生成二氧化碳气体逸出，没有引入新的杂质，符合除杂原则，故C不符合题意；D、铁粉和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，搅拌使充分反应，

27、过滤，可以除去氯化亚铁溶液中的杂质，符合除杂原则，故D不符合题意。故选B。二、填空题1、（1）金属材料（2） 铝的化学性质比较活泼，常温下，铝能与空气中的氧气反应，在其表面形成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化 节约金属资源，减少对环境的污染 （3） 节约化石燃料，减少汽车尾气的污染 可再生 【分析】（1）镁锂合金属于合金，属于金属材料；（2）铝锅抗腐蚀性好，是因为铝的化学性质比较活泼，常温下，铝能与空气中的氧气反应，在其表面形成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化；废旧铁锅、铝锅回收利用，可以节约金属资源，减少对环境的污染；（3）广泛推广使用乙醇汽油，可以节约化石燃料，减少

28、污染，保护环境；乙醇可通过粮食发酵等制得，属于可再生资源。2、（1） Al2O3 增大铝丝与硫酸铜溶液的接触面积，使反应更加充分，现象更明显 （2）（3） 反应物中不含碳元素 防止爆炸，阻断火焰沿着导管进入制取装置（合理即可） H2SO4 【解析】（1）常温下铝与氧气反应生成氧化铝，实验前用砂纸打磨铝丝的目的是除去铝丝表面的Al2O3薄膜，使铝与硫酸铜溶液直接接触，将铝丝绕成螺旋状的目的是增大铝丝与硫酸铜溶液的接触面积，使反应更加充分，现象更明显；（2）铝丝表面有大量红色物质生成，铝与硫酸铜溶液反应生成硫酸铝和铜，该反应的化学方程式：；（3）依据质量守恒定律可知：化学反应前后元素的种类不变，反

29、应物中不含碳元素，生成物中不含碳元素，不会有二氧化碳生成；检验该气体时，不是直接在尖嘴导管口点燃，而是点燃从肥皂水中冒出的气泡，这样可以防止爆炸，阻断火焰沿着导管进入制取装置；由于生成了氢气，则溶液中含有氢离子，且只含有一种阴离子，则为硫酸根离子，插入铝片前的硫酸铜溶液中含有H2O、CuSO4和H2SO4。3、（1） 金属 Al2O3 9：8 （2）（3） 铁与水和氧气共同接触 B 【分析】（1）金属材料包括纯金属和合金，镁铝合金属于金属材料；铝制品具有较好的抗腐蚀性能，是因为铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化膜，该氧化膜是氧化铝，其化学式为Al2O3，其中铝、氧元素的质量比为（2

30、72）：（163）=9：8，故填：金属；Al2O3；9：8。（2）Mg和A1均会稀盐酸反应，说明铝和镁的活动性排在H的前面，Mg与稀盐酸反应比A1与稀盐酸反应更剧烈，说明镁的活动性强于铝；Cu不与稀盐酸反应，铜的活动性排在H的后面，所以可以比较这三种金属的活动性，正确；Mg与A1Cl3溶液反应生成氯化镁和铝，镁的表面有银白色固体析出，说明镁的活动性强于铝；Mg与Cu(NO3)2溶液反应生成硝酸镁和铜，镁的表面有红色固体析出，说明镁的活动性强于铜，所以无法比较这三种金属的活动性，错误；Cu与A1Cl3溶液不反应，无明显现象，说明铝的活动性强于铜；Mg与A1Cl3溶液生成氯化镁和铝，镁的表面有银白

31、色固体析出，说明镁的活动性强于铝，所以可以比较这三种金属的活动性，正确；Cu与MgCl2溶液不反应，无明显现象，说明镁的活动性强于铜；Cu与AlCl3溶液不反应，无明显现象，说明铝的活动性强于铜，所以无法比较这三种金属的活动性，错误；故选：。（3）铁生锈的原因是铁与水和氧气共同接触；镀锡铁涂层破坏后，铁生锈的速率较快，因为铁比锡活泼，锡层破坏后，铁锈蚀速度加快，故填：铁与水和氧气共同接触；B。4、（1）CuAg） 【详解】铝条在常温下与氧气发生反应表面生成一层致密的氧化薄膜，会阻止铝和硫酸铜溶液反应，所以实验前要进行打磨，去除铝条表面的薄膜。交流讨论：因为化学反应前后元素的种类不变，反应物中不

32、含碳元素，所以不可能产生二氧化碳。故填：反应物中没有碳元素。实验验证：氧气具有助燃性，所以检验该气体是氧气的方法是将带火星的木条伸入试管中，若木条不复燃，则说明该气体不是氧气，即猜想而不成立。结论：产生氢气的原因是铝与稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，化学方程式为2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2。提出问题2：活泼金属能将不活泼金属从其盐溶液中置换发出来。产生的红色固体是铜的原因是铝与硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，化学方程式为2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu。实验验证：（1）铜片上，在空气中加热，红色固体很快变黑是因为铜与氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，化学方程式为2Cu

33、+O22CuO。此实验在铜片上加热红色固体，利用了铜的导热性。（2）乙同学向红色固体中加入一种无色液体，红色固体表面很快产生黑色固体，溶液逐渐变蓝色，由此可知铜与硝酸银溶液反应产生此现象。故填：硝酸银溶液（或AgNO3溶液）反思与拓展：活泼金属能将不活泼金属从其盐溶液中置换出来，所以通过以上实验可以知道实验中涉及的三种金属的活动性由强到弱的顺序是铝铜银（或AlCuAg）。2、温度达到着火点 铝 除去表面的氧化物 B 先切断电源，然后用干粉灭火器扑灭(或用沙土盖灭) 【详解】开始“锡纸”不燃烧短路后却能燃烧的原因是：开始“锡纸”不燃烧，是因为温度没有达到着火点，短路后却能燃烧，是因为温度达到了着

34、火点；提出猜想：由资料可知，“锡纸”是锡箔或铝箔和纸黏合而成，故“锡纸”中的金属可能是锡，也可能是铝，故猜想：“锡纸”中的金属是铝；进行实验：“锡纸”表面有深灰色固体析出，说明“锡纸”的活动性比锌强，锡的活动性比锌弱，铝的活动性比锌强，则“锡纸”是铝，则猜想成立；铝和氯化锌反应生成氯化铝和锌，反应的化学方程式为： ；交流讨论：（1）实验中打磨“锡纸”的目的是除去表面的氧化物，防止影响实验结果；（2）A、铝、锡和硫酸钠均不反应，不能代替氯化锌溶液，不符合题意；B、铝能与硫酸亚铁反应生成硫酸铝和铁，锡和硫酸亚铁不反应，可以代替氯化锌溶液，符合题意；C、铝、锡均能与氯化铜反应，不能代替氯化锌溶液，不

35、符合题意；D、铝、锡均能与硝酸银反应，不能代替氯化锌溶液，不符合题意。故选B；拓展应用：如果电器着火采取的正确灭火方法是先切断电源，再用干粉灭火器灭火，不能用水灭火。3、红色固体 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 一 C 【详解】（1）铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，实验中观察到铁钉表面出现红色固体，故填红色固体。（2）铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，故反应的化学方程式写为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。（3）实验1中托盘天平的读数不变，而实验2中托盘天平的读数减小，所以按设想一进行的实验能够验证质量守恒定律，故填一。（4）A、铁能与饱和硫酸铜溶液中的硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，选项错

36、误；B、铁在硫酸铜溶液中与氧气隔绝，不能发生锈蚀，选项错误；C、生成的铜快速沉积在铁表面，阻止了反应的进一步进行，选项正确；D、水不能参与铁与硫酸铜的反应，选项错误；故填C。（5）验2中的锌粒能够与硫酸铜中的酸反应生成气体使装置的质量减少，为避免这种现象，可在装置的导管口处加装一个气球，收集生成的气体，避免生成的气体逸散到空气中导致装置的质量减少，故装置图画为。4、Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 烧杯 漏斗 加入足量的硫酸铜溶液反应后还有黑色粉末存在（合理即可） Fe2O3 由铁粉、氧化亚铁和四氧化三铁组成 溶液没有变成浅绿色或出现黄色（变黄色） 用磁铁吸引 黑色粉末全部被吸引

37、 CO+3Fe2O32Fe3O4+CO2 【详解】（1）铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，方程式为Fe+CuSO4FeSO4+Cu；过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒；（2）由于加入的硫酸铜是足量的，所以固体中的铁都能被反应掉，通过检测发现加入硫酸铜后，还有黑色固体不溶物，说明不可能全部为铁，小明认为黑色粉末A全部是铁粉，所以该说法错误；故填：加入足量硫酸铜溶液反应后过滤，还有黑色粉末存在；（3）氧化铁是红棕色的，所以该黑色粉末中不含氧化铁；根据题给资料可知黑色粉末有：铁粉、四氧化三铁（Fe3O4）、氧化亚铁，所以这三种相互组合情况有：黑色粉末A由铁粉和四氧化三铁（Fe3O4）组成；黑

38、色粉末A由铁粉和氧化亚铁（FeO）组成；黑色粉末A由铁粉、氧化亚铁和四氧化三铁组成；故填：Fe2O3；由铁粉、氧化亚铁和四氧化三铁组成；实验1：猜想错误，即黑色粉末中含有铁粉，但是不含氧化亚铁，而氧化亚铁与盐酸反应会生成氯化亚铁和水，氯化亚铁溶液是浅绿色，若猜想错误，即溶液没有变成浅绿色或出现黄色（变黄色）；实验2：因为铁粉与四氧化三铁能被磁铁吸引，而氧化亚铁不能被磁铁吸引，可以设计如下实验：取适量黑色粉末B（或A）用磁铁吸引，若黑色粉末全部被吸引，则猜想正确；若部分被吸引，则猜想正确；故填：用磁铁吸引；黑色粉末全部被吸引；得出结论：根据题意和质量守恒定律可知，在高温加热的条件下，一氧化碳与氧

39、化铁反应生成四氧化三铁和二氧化碳；反应的化学方程式为：CO+3Fe2O32Fe3O4+CO2。5、Zn Fe Cr 除去表面的氧化物 只能够比较出锌、铬都比铁活泼，无法比较锌和铬的活动性强弱 锌片、铁片和 CrCl2溶液 【详解】提出猜想三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系可能是Zn Cr Fe，也可能是Cr Zn Fe，也可能是Zn Fe Cr，猜想Zn Fe Cr；实验过程a取相同的三种金属薄片，用砂纸打磨，目的是除去表面的氧化物； 实验结论由表中信息可知，锌比铬活泼，铬比铁活泼，猜想正确；实验讨论（1）铬能与稀硫酸反应，表面有气泡产生，生成硫酸亚铬(CrSO4)，硫酸亚铬中铬元素显+2价，铬与稀盐酸反应的化学方程式是：；（2）同学乙认为不可行，理由是：只能够比较出锌、铬都比铁活泼，无法比较锌和铬的活动性强弱；（3）可选用锌片、铁片和 CrCl2溶液来鉴别三种金属的活动性关系，例如把锌片加入氯化铬溶液中时，锌片表面附着一层固体，说明锌比铬活泼，把铁片加入氯化铬溶液中时，无明显现象，说明铬比铁活泼。