2022年广东省中考化学冲刺复习-计算题专项之综合计算②(word版 含解析).doc
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1、2022年广东省中考化学冲刺复习-计算题专项之综合计算一 计算题(共20小题)21菱镁矿的主要成分是MgCO3,为测定某菱镁矿样品中MgCO3的含量,进行以下实验:称取15.0g样品放入烧杯中,向烧杯中分两次加入稀硫酸,充分反应后测得烧杯内物质总质量的变化如图所示(菱镁矿中的杂质不与硫酸反应,忽略CO2在水中的溶解)。(1)15.0g样品与稀硫酸充分反应后,共产生二氧化碳 g。(2)求该菱镁矿样品中MgCO3的质量分数。(3)实验所用稀硫酸的溶质质量分数为 。实验结束后向烧杯的废液中缓慢加入稀氢氧化钠溶液,观察到现象是 。22(2022春徐闻县期中)某实验小组将溶质质量分数为3.65%的盐酸滴
2、入20g某氢氧化钠溶液中,以测定该氢氧化钠溶液的溶质质量分数,实验过程中pH变化如图甲所示。(1)当两种溶液恰好完全反应时,所消耗的盐酸质量是 g。(2)计算该氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。(写出计算过程)(3)在图乙中画出所加稀盐酸的质量与生成的氯化钠的质量关系图(标出关键数据)。23(2022英德市一模)某兴趣小组想探究稀盐酸和氢氧化钡中和反应的实验,实验室仅剩一瓶36.5%的浓盐酸,需要稀释才能使用,取20g氢氧化钡溶液加入烧杯中,然后滴入12滴酚酞溶液,溶液变红,再逐滴滴入14.6%稀盐酸,当滴入10g时酚酞恰好变成无色。请回答下列问题:(1)需要把10g36.5%浓盐酸稀释成14.6
3、%稀盐酸,需要加水 。(2)请计算所用氢氧化钡溶液的溶质质量分数 。(请写出计算过程)(3)当加入稀盐酸质量为20g时,往溶液中滴加碳酸钠溶液,随着26.5%碳酸钠溶液的滴入,请画出溶液产生沉淀的图象。24(2022东莞市校级一模)化学实验小组的同学为研究某公共场所铁质护栏锈蚀的程度,将12.8g已生锈的铁片,放入一定浓度的稀盐酸中充分反应,测得产生气体的质量与稀盐酸的质量关系如图所示。(假设铁片除有Fe2O3外,不含其他杂质)(1)生成氢气的质量为 g。(2)所用稀盐酸中溶质的质量分数为 。(写出计算过程,结果精确到0.1%)(3)请分析一开始未产生气体的原因 (用化学方程式表示);并计算该
4、铁片中Fe2O3的质量分数 。(精确到0.1%)25(2022禅城区校级一模)为探究铜及其化合物的性质,进行如下实验:称取已部分被H2还原的氧化铜粉末(含Cu和CuO)7.2g置于烧杯中,向其中加入50g的稀硫酸,充分反应后,再向烧杯中加入溶质质量分数为20%的NaOH溶液,加NaOH溶液的过程中,烧杯内固体物质的质量与加入NaOH溶液的质量关系如图所示。请计算:(1)如图纵坐标上显示的3.2g固体是 (填“Cu”、“CuO”或“Cu和CuO”),ab段发生反应的化学方程式是 。(2)求已部分被氢气还原的氧化铜粉末与稀硫酸完全反应时,生成的硫酸铜质量。(写出计算过程)(3)实验所用的稀硫酸溶质
5、质量分数为 。26(2021秋连州市期末)医学上常用双氧水溶液(过氧化氢和水的混合物)来清洗创口和局部抗菌。小美同学取68.0g某医用双氧水溶液放入烧杯中,然后加入2.0g二氧化锰,放在电子秤上,每隔一分钟观察一次并记录,烧杯中的剩余物质质量如表所示,直到实验结束。请回答下列问题:称量时间(分钟)0123456质量(g)70.069.368.968.668.4m68.4(1)实验结束时的现象是 ;从表格可知,反应结束的时间是第 分钟,m数值是 g,该实验一共生成 g氧气。(2)求该医用双氧水溶液中过氧化氢的质量是多少(写出计算过程)。(3)实际上测得的双氧水溶液中过氧化氢的质量比理论值大的原因
6、可能是 。27(2022龙华区模拟)如图是同学们构建关于O2的知识图,请根据图中信息回答问题:(1)关于如图,下列说法正确的有 (填序号)。A、两类反应均体现了氧气有可燃性B、均发生了氧化反应C、Fe在、两类反应中的产物不同D、实验室用来制O2三种药品都含有氧元素(2)实验室需要配制100g9.8%浓度的稀硫酸溶液完成实验,问需要98%的浓硫酸 g(3)用100g该浓度的稀硫酸恰好与6.5g锌完全反应,计算所得溶液中溶质质量分数。28(2021秋东莞市期末)为了测定混有杂质的石灰石样品中碳酸钙的质量分数,取20g样品加热(杂质不反应),剩余固体的质量与加热时间的关系如表所示。提示:反应的化学方
7、程式为CaCO3CaO+CO2加热时间/mint0t1t2t3t4t5剩余固体质量/g202017.815.6a13.4(1)表中a的值为 。(2)在t0至t1时间段,固体质量不变的原因是 。(3)求样品中碳酸钙的质量分数 。(写出具体的计算过程)(4)请在坐标中,画出t0至t5生成CO2的质量变化曲线。29(2021秋南雄市期末)实验室常用大理石和稀盐酸制取二氧化碳。现取25g大理石样品于烧杯中,缓慢加入稀盐酸(大理石中的杂质不溶于水,也不与稀盐酸反应),剩余固体质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示。求:(1)在实验时可将大理石适当粉碎,这样做的目的是 。(2)该大理石样品中碳酸钙的质量为 g
8、,其质量分数为 。(3)反应生成的CO2的质量为多少?(请写出完整的计算过程)。30(2022深圳模拟)某化学兴趣小组欲测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数,先将10g样品放入烧杯中,再把100g稀盐酸平均分成5份,分5次加入该样品中(该实验条件下,杂质不与酸反应,也不溶解于水;忽略稀盐酸挥发;充分反应),得实验数据如图。(1)10g石灰石样品中碳酸钙的质量分数是 。(2)求稀盐酸的溶质质量分数(写出计算过程,结果精确到0.1%)。31(2021秋澄海区期末)为研究影响石灰石和盐酸反应速率的因素,兴趣小组分别取12.5g同种石灰石(石灰石中的杂质不与盐酸反应)进行的3个实验如表所示,并绘制CO2
9、质量与时间变化的曲线如图所示。实验编号药品1块状石灰石、5%足量稀HCl2块状石灰石、8%足量稀HCl3粉末状石灰石、8%足量稀HCl(1)编号1的实验对应的曲线是 (选填“a”、“b”或“c”)。(2)根据实验结果,影响石灰石和盐酸反应速率的因素有 、 。(3)通过计算求所用石灰石中碳酸钙的质量分数。(写出计算过程)32(2021秋乐昌市期末)为检验某石灰石样品中碳酸钙的质量分数,取该样品25g放入烧杯,将100g稀盐酸分5次加入烧杯中(杂质不与稀盐酸反应),加入稀盐酸的质量与反应后烧杯中剩余物质质量关系如下表所示,请回答以下问题:实验次数12345稀盐酸质量/g2020202020烧杯中剩
10、余物质质量/g42.8a78.496.2116.2(1)表中a ;(2)反应结束后,生成CO2的质量是 g;(3)计算该石灰石样品中碳酸钙的质量分数(请写出计算过程);(4)请在图中画出生成CO2质量与加入稀盐酸质量的关系(标上必要的数据)。33(2021秋大埔县期末)某学校的学习小组对当地的石灰石矿区进行调查,测定石灰石中碳酸钙的质量分数。采用的方法如下:现取20g石灰石样品于烧杯中,缓慢加入稀盐酸(石灰石中的杂质不溶于水,也不与稀盐酸反应),剩余固体质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示:(1)石灰石与稀盐酸发生的化学方程式 。(2)与稀盐酸反应的碳酸钙的质量是 ,石灰石中碳酸钙的质量分数是
11、。(3)求恰好完全反应时生成二氧化碳的质量。34(2021秋禅城区期末)某课外兴趣小组测定生铁(含杂质的铁,杂质既不溶于水也不溶于酸)中铁的质量分数,他们取五份样品,分别加稀硫酸反应。其实验数据记录如表:实验次数12345取样品质量(g)30.030.030.030.030.0取稀硫酸质量(g)50.0100.0150.0200.0250.0产生气体质量(g)0.20.40.6a0.9按要求回答下列问题:(1)表格中a的数值为 。(2)根据实验数据分析,第 次实验,金属反应完全了。(3)该生铁中铁的质量分数为多少?(写出计算过程)(4)画出30.0g样品中加稀硫酸的质量与产生气体质量的关系曲线
12、(并进行必要的标注)。35(2022广饶县校级模拟)某化学兴趣小组为了测定石灰石样品中碳酸钙的质量分数,取用15g石灰石样品,把200g稀盐酸分4次加入样品中(样品中杂质既不与盐酸反应,也不溶于水)每次试验数据如下,请计算:实验次数1234每次加入盐酸的量/g50505050产生CO2的总量/g2.2m5.55.5(1)m 。(2)稀盐酸的溶质质量分数?(3)石灰石样品中碳酸钙的质量分数?(写出解题过程)36(2021清远模拟)洁厕灵的有效成分为HCl,李强同学测定某品牌洁厕灵中HCl的质量分数。他将100.0g洁厕灵倒入锥形瓶中,逐次加入等质量相同质量分数的Na2CO3溶液,测出每次完全反应
13、后溶液的总质量,实验数据记录如下表。第一次第二次第三次第四次第五次加入Na2CO3溶液的质量/g20.020.020.020.020.0反应后溶液的总质量/g118.9137.8M175.6195.6请根据实验数据分析解答下列问题:(1)表格中M的数值为 。(2)恰好完全反应时消耗Na2CO3的质量是多少?(3)该洁厕灵中HCl的质量分数是多少?(4)请在如图中画出产生气体的曲线。37(2021德庆县一模)为处理实验后含盐酸的氯化铜废液。某同学取废液100g倒入烧杯中,然后逐滴加入一定质量分数的氢氧化钠溶液,使其转化成沉淀物,沉淀质量与滴入的氢氧化钠溶液质量的变化关系如图1所示。请计算:(1)
14、完全反应时,溶液的总质量为 g。(2)求废液中氯化铜的溶质质量分数(写出计算过程)。(3)请在图2中画出烧杯内溶液质量随加入氢氧化钠溶液质量变化的曲线(并作必要的标注)。38(2021德庆县二模)化学课上,老师拿来一包氧化铜和铜的固体混合物,兴趣小组的同学取18g该混合物于烧杯中,将一定质量分数的稀硫酸平分5次加入到烧杯中,充分反应,记录相关数据如表所示:实验次数第1次第2次第3次第4次第5次加入稀硫酸的质量/g306090120150剩余固体的质量/g16a121111请计算:(1)表中a的值是 。(2)所用稀硫酸的溶质质量分数是多少?(写出计算过程,结果精确到0.1%)(3)在坐标中画出加
15、入稀硫酸的质量与某些物质物理量的相关曲线关系(纵坐标为固体的质量),标注必要的数据。39(2020秋惠州期末)某化学兴趣小组的同学为测定假黄金(铜锌合金)组成元素的质量分数,称取20克假黄金置于烧杯中,用某浓度的稀盐酸50克,分5次加入,每次充分反应后,取出固体,经过滤、干燥等操作后称重,各次稀盐酸用量和剩余固体质量记录如表:实验次数稀盐酸的用量(g)剩余固体的质量(g)11018.37521016.75031015.12541013.50051013.500(1)铜锌合金中锌的质量分数是 ;(2)从图可知,当所用稀盐酸质量为 g时,表明锌恰好完全反应;(3)计算恰好完全反应时所得溶液中溶质的
16、质量分数。40(2020秋惠州期末)某同学春游带回几块石灰石样品,为测定样品中碳酸钙的含量,甲、乙两同学各取12.5g石灰石样品,用足量的浓度为10%的盐酸与其充分反应,测得数据如图所示。试回答下列问题:(1)12.5g石灰石样品充分反应,产生的CO2的质量为 g。(2)由图象可知,化学反应的速率与反应物的接触面积的关系是 。(3)12.5g该样品中碳酸钙的质量分数是多少?(写出计算过程)(4)在图中画出12.5g石灰石粉状样品与足量15%盐酸,充分反应的曲线c的大致位置及趋势。参考答案与试题解析一计算题(共20小题)21菱镁矿的主要成分是MgCO3,为测定某菱镁矿样品中MgCO3的含量,进行
17、以下实验:称取15.0g样品放入烧杯中,向烧杯中分两次加入稀硫酸,充分反应后测得烧杯内物质总质量的变化如图所示(菱镁矿中的杂质不与硫酸反应,忽略CO2在水中的溶解)。(1)15.0g样品与稀硫酸充分反应后,共产生二氧化碳 6.6g。(2)求该菱镁矿样品中MgCO3的质量分数。(3)实验所用稀硫酸的溶质质量分数为 19.6%。实验结束后向烧杯的废液中缓慢加入稀氢氧化钠溶液,观察到现象是 开始无现象,一会儿产生白色沉淀。【解答】解:(1)根据质量守恒定律可得,生成二氧化碳的质量为15g+50.0g+50.0g108.4g6.6g,故答案为:6.6;(2)设菱镁矿样品中MgCO3的质量分数为x,Mg
18、CO3+H2SO4MgSO4+H2O+CO284 4415.0gx 6.6g x84%答:该菱镁矿样品中MgCO3的质量分数为84%。(3)第一次加入50.0稀硫酸生成二氧化碳的质量为50.0g+15.0g60.6g4.4g,设实验所用稀硫酸的溶质质量分数为yMgCO3+H2SO4MgSO4+H2O+CO2 98 44 50.0gy 4.4g y19.6%答:实验所用稀硫酸的溶质质量分数为19.6%。由于二次加入的稀硫酸剩余,反应生成硫酸镁,则加入氢氧化钠后,氢氧化钠先和稀硫酸反应生成硫酸钠和水,再和硫酸镁反应生成氢氧化镁白色沉淀和硫酸钠,现象是开始无现象,一会儿产生白色沉淀。故答案为:19.
19、6%;开始无现象,一会儿产生白色沉淀。22(2022春徐闻县期中)某实验小组将溶质质量分数为3.65%的盐酸滴入20g某氢氧化钠溶液中,以测定该氢氧化钠溶液的溶质质量分数,实验过程中pH变化如图甲所示。(1)当两种溶液恰好完全反应时,所消耗的盐酸质量是 20g。(2)计算该氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。(写出计算过程)(3)在图乙中画出所加稀盐酸的质量与生成的氯化钠的质量关系图(标出关键数据)。【解答】解:(1)由图可知,当两种溶液恰好完全反应时,溶液为中性,pH7,所消耗的盐酸质量为20g;(2)设参加反应的NaOH的质量为x,生成氯化钠的质量为y。 NaOH+HClNaCl+H2O 40
20、36.5 58.5 x 20g3.65% yx0.8gy1.17g氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为100%4%。(3)当两种溶液恰好完全反应时,所消耗的盐酸质量为20g,生成氯化钠的质量为1.17g,所以所加稀盐酸的质量与生成的氯化钠的质量。故答案为:(1)20;(2)4%;(3)。23(2022英德市一模)某兴趣小组想探究稀盐酸和氢氧化钡中和反应的实验,实验室仅剩一瓶36.5%的浓盐酸,需要稀释才能使用,取20g氢氧化钡溶液加入烧杯中,然后滴入12滴酚酞溶液,溶液变红,再逐滴滴入14.6%稀盐酸,当滴入10g时酚酞恰好变成无色。请回答下列问题:(1)需要把10g36.5%浓盐酸稀释成14.6%
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