2022年广东省中考化学冲刺复习-计算题专项之溶液及化学方程式计算③(word版 含解析）.doc

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1、2022年广东省中考化学冲刺复习-计算题专项之溶液及化学方程式计算四 计算题（共2小题）41（2021秋紫金县期末）为测定某黄铜（假设合金中仅含铜、锌）中铜的质量分数，兴趣小组同学称取20g黄铜粉末于烧杯中，将80g稀硫酸分四次加入，充分反应后测得实验数据如下表。（提示：只有锌与稀硫酸反应）实验次数第一次第二次第三次第四次加入稀硫酸的质量/g20202020烧杯中剩余物的质量/g35.959.879.799.7生成氢气的质量/g0.1x0.30.3（1）黄铜属于 （填“纯净物”或“混合物”），上述表格中x的值为 g。（2）该黄铜中铜的质量分数为多少？（写出计算过程）（3）根据表中的数据，请画出

2、产生氢气的质量随加入稀硫酸的质量的变化关系。（4）同学们观察到反应一段时间后产生氢气的速率减慢，原因可能是 。42（2021秋海珠区期末）某石灰水中含有氢氧化钙3.7g，要使该石灰水中的氢氧化钙全部转化为碳酸钙，至少需要二氧化碳的质量是多少？五解答题（共18小题）43（2022广州模拟）如图是实验室常用气体制备装置，据图回答问题。（1）实验室可用装置A制取氧气，反应的化学方程式是 ，若要得到较干燥的氧气应选择的收集装置是 （填字母代号），验满的方法是 。（2）实验室可用A、E装置制取甲烷气体，则下列结论无法得到的是 。A制取甲烷的药品是固体B甲烷在水中的溶解能力小C甲烷不与水反应D甲烷密度小于

3、空气（3）实验室用过氧化氢溶液制取氧气时需要加水稀释，如果要把50g质量分数为20%的过氧化氢溶液稀释成5%的过氧化氢溶液。需加水的质量为 g；在稀释过程中，除了烧杯外，还需要用下列仪器中的 （填字母序号）。a量筒b药匙c试管d酒精灯e玻璃棒f集气瓶稀释好的溶液要装入细口瓶，并贴上标签。标签上要填写的内容是 。44（2021秋荔湾区校级期末）小宇用质量分数为 98%的浓硫酸溶液，配制 49g 质量分数为 20%的稀硫酸溶液。（注：98%浓硫酸的密度为 1.84g/cm3；水的密度为 1.0g/cm3）（1）经计算，需要 98%浓硫酸溶液体积 mL；需要水为 g。（计算结果保留一位小数）（2）量

4、取液体过程中所需要的玻璃仪器为 （填字母）。A、10mL 量筒B、50mL 量筒C、100mL 量筒 D、胶头滴管（3）下列属于上述硫酸溶液配制过程中正确的实验操作是 （填字母）。（4）将配制好的稀硫酸转移到细口瓶中，盖好瓶塞并贴上标签，请完成标签内容 。（5）如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或者衣服上，应立即 然后涂上 3%5%的碳酸氢钠溶液。（6）在稀硫酸中加入过量的镁条，充分反应，画出反应前后溶液中存在的离子示意图，并进行必要的标注： 。45（2022东莞市模拟）学习化学离不开实验。【实验】如图是实验室常用的实验仪器与装置，根据所学知识回答下列问题：（1）写出图中编号仪器名称： 。（2）用高锰酸

5、钾制取氧气，反应的化学方程式为 。若用D装置对氧气进行干燥，可将其中的水换成 ，气体应从 端通入（填“d”或“e”）。（3）为了粗略测定加热一定质量的高锰酸钾所收集到氧气的体积，应先将D中装满水，然后整套实验装置导管接口的正确连接顺序是a （依次填导管接口，用a、b、c表示）。（4）实验室若用装置B制取二氧化碳，多孔隔板上常放置的药品应为 （填名称），该装置的优点是 。【实验】实验室从氯酸钾和二氧化锰完全反应后的固体混合物中回收二氧化锰和获得产物氯化钾，并配制100g7.5%的氯化钾溶液。（5）从完全反应后的固体混合物中获得氯化钾的步骤是：溶解 蒸发。（6）用量筒量水仰视读数，所配溶液溶质质量

6、分数 7.5%。（填“”、“”或“”）。46（2022广州模拟）化学是一门以实验为基础的科学。根据实验装置图，回答问题。（1）用图1装置进行实验（夹持仪器略去）。加热一段时间后，蜡烛熔化、掉落，之后火柴燃烧。能说明铜具有导热性的现象是 。能体现物质化学性质的现象是 （填序号）。A酒精燃烧B蜡烛熔化C火柴燃烧（2）用图2装置进行实验，倾斜锥形瓶使稀盐酸与固体接触发生反应，瓶内气压的变化如坐标图所示。1g碳酸钙完全反应后，可制得 g 二氧化碳。对比分析坐标图中的 点，可知化学反应速率与反应物的接触面积有关。47（2022禅城区校级开学）浩瀚的海洋蕴藏着丰富的化学资源。海水晒盐的主要流程如图1。（1

7、）海水属于 （填“纯净物”或“混合物”）。（2）海水晒盐后的母液是氯化钠的 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。上述母液的主要溶质是氯化镁、氢化钠、硫酸镁和氯化钾，它们的溶解度曲线如图2。从上述母液中可以提取氯化钾，主要流程如图3。（3）100时，母液中的四种主要溶质其溶解度最小的是 （填化学式）。（4）固体的主要成分是氯化钠和硫酸镁，固体的主要成分是氯化钾和氯化镁，则操作和操作依次为 、 。（此两空填“降温结晶”或“蒸发结晶”）。用冷水或饱和 溶液洗涤固体。干燥后可得到较纯净的氯化钾晶体。（5）一定温度下，将30g氯化钾固体加入50g水中，充分搅拌后，仍有5g氯化钾固体未溶解。所得溶液中氯化钾的

8、质量分数为 （计算结果保留一位小数）。查阅溶解度曲线图，此时的温度是 。48（2021秋荔湾区期末）人类每时每刻都离不开空气。（1）国际空间站内的“空气”与地球上的空气组成基本一致，其中O2与N2的体积比约为 。（2）站内O2的主要来源是电解水，反应的化学方程式是 。（3）站内空净化系统的过滤器中用活性炭去除有气味的物质，说明活性炭具有 性。（4）航天员呼出的二氧化碳可用固体氢氧化锂（LiOH）吸收并全部转化成碳酸锂（Li2CO3）。若一个航天员每天呼出的二氧化碳被吸收后生成碳酸锂1.48kg，则需消耗氢氧化锂的质量为 kg。（5）工业上制取氧气常见的有“深冷法”和“变压吸附法”。“深冷法”（

9、如图甲）是先将空气在一定条件下液化，再利用氮气和氧气的 不同将其气化分离。“变压吸附法”（如图乙）是利用分子筛吸附氮气和氧气能力的差异，通过增压与减压的交替循环，实现氮气和氧气的分离。下列说法不正确的是 （填字母）。A.变压吸附法制取的氧气中含有水蒸气和二氧化碳B.分子筛中发生的变化是化学变化C.分子筛对氮气的吸附能力与吸附塔内气体压强有关D.分子筛可以重复使用49（2021福田区一模）某小组选用5%的NaOH溶液来测定标签受损的稀盐酸的浓度。（1）可选用 （填序号）检验稀盐酸显酸性。A黄金B无色酚酞溶液C紫色石蕊溶液D水（2）从微粒的角度分析，此反应的实质是 。（3）酸碱中和反应会放出热量，

10、取10g稀盐酸与上述NaOH溶液反应，反应的温度变化如图所示，图中a点对应的溶液溶质是 （填化学式）；恰好完全反应时，所用NaOH溶液的溶质质量为 g。（4）求稀盐酸的溶质质量分数。（根据化学方程式写出完整的计算过程）50（2022顺德区二模）氢气被认为是理想的清洁、高能燃料。科学家正在致力于解决氢气的生产、运输、贮存等问题。（1）用氢气作燃料的优点是 （请写1点）。（2）实验室用100g稀硫酸恰好与6.5g锌完全反应，试计算这种稀硫酸中溶质的质量分数（写出计算过程）。（3）目前，部分化石能源制氢的相关数据如图：你认为图中哪种方法较好并说明理由 。天然气制氢的总反应可看作CH4+2H2OCO2

11、+4H2，某天然气中甲烷含量为90%，若制氢转化率为80%，100kg的该天然气可以制得氢气的质量为 kg。51（2022罗湖区二模）化学兴趣小组为测定黄铜（CuZn合金）样品中铜的质量分数，取10g黄铜样品于烧杯中，再向其中加入足量稀盐酸使其充分反应，产生气体的质量与时间关系如图2所示。回答问题：（1）实验室现有溶质质量分数为36.5%的浓盐酸100g，若将其稀释成溶质质量分数为7.3%的稀盐酸用于实验，需要加入水的质量为 g。（2）因黄铜外观与黄金相似，不法商贩常用其冒充黄金。鉴别真假黄金可选用的方法是 （填序号）。A.观察颜色B.加入稀H2SO4C.灼烧D.加入MgCl2溶液（3）写出C

12、u在生活中的一种用途： 。（4）根据化学方程式计算该黄铜样品中铜的质量分数（写出计算过程）。52（2022龙湖区校级二模）催化剂能改变化学反应速率。某实验小组探究了不同催化剂对H2O2分解的催化效果。实验装置如题图1所示。将20.0g溶质质量分数为3.4%的H2O2溶液快速推入装有催化剂的圆底烧瓶中，实验数据见下表：实验编号催化剂催化剂的质量（g）完全反应所需时间（s）MnO22.025.0FeCl32.035.0（1）实验前需准备不同浓度的H2O2溶液。若要配制20g溶质质量分数为3.4%的H2O2溶液，需取溶质质量分数为20%的H2O2溶液 g（精确到0.1）。（2）根据实验探究目的，从上

13、表中的实验数据中，可得出结论是 。（3）计算实验条件下H2O2完全分解所得氧气的质量，并写出具体计算过程。（4）在图2中画出实验II过程中生成O2的曲线图。53（2022三水区一模）“神舟13号”飞船载人进入空间站，航天员要在空间站生活半年，设空间站为此要提供480kg的氧气。（1）空间站若用电解水的方法来提供氧气，回答下列问题：电解水的电能来自光伏板吸收的 ，连接电源负极产生的气体是 （填化学式）；若电解水提供480kg的氧气，需要水的质量是多少？（写出计算过程）（2）空间站内应急制氧的化学方程式为2NaClO2NaCl+O2。若用此方法来给空间站提供氧气，不足之处是 。（3）如图是我国空间

14、站准备建立的水气整合系统，其中“氧气生成系统”的原理是电解水，通过“萨巴蒂尔系统”用氢气处理航天员排出的CO2（CO2+4H2CH4+2H2O），液态水可循环利用，甲烷则排入太空。若该空间站提供氧气的一半由该水气整合系统提供，理论上“水气整合系统”要补充水的质量为 kg。54 （2022宝安区校级模拟）丰富多彩的物质世界是由元素组成的，如碳家族在物质世界中就占据着重要的地位。（1）由碳元素组成的单质中除了金刚石、石墨、C60外，“碳海绵”也是一种新型的碳单质，它是最轻的固体材料，具有多孔结构，且弹性好，对石油有很强的吸附能力（不吸水），将吸入的石油挤出后仍可恢复原状。图1是花蕊上的“碳海绵”，

15、下列说法不正确的是 。A.碳海绵和金刚石物理性质差异较大是因为碳原子排列方式不同B.碳海绵完全燃烧产物是二氧化碳C.碳海绵可处理海上石油泄漏D.碳海绵不能重复使用（2）碳家族中常见的氧化物有CO和CO2，CO2排放过多会引起环境问题。国家主席习近平在七十五届联合国大会上提出，我国二氧化碳排放力争在2030年前达到峰值，努力争取2060年前实现碳中和。在自然界碳循环中，CO2转化为葡萄糖的主要途径是 。（3）实验室可用大理石与稀盐酸反应制取CO2。某化学兴趣小组称取6g的大理石放入圆底烧瓶中，加入足量的稀盐酸。反应一段时间后，测得产生气体的体积与反应时间关系如图2所示（大理石中的其它成分均不参与

16、反应，也不溶于水）。请结合以下数据，计算大理石中碳酸钙的质量分数。（写出计算过程，结果保留到0.1%）CO2的体积所对应的质量如表：CO2（V/L）0.511.111.672.22CO2（m/g）1.12.23.34.4（4）CO有毒，碳燃烧产生CO2的同时也会产生CO，利用图3装置可除去CO2气体中含有的CO杂质。反应结束后发现固体质量减少0.2g，则含有的杂质CO质量为 g。55（2022香洲区校级一模）为探究CO2与NaOH溶液的反应，某兴趣小组将二氧化碳气体持续通入到氢氧化钠溶液中，测得反应过程中溶液的pH变化如图1所示，溶液中各种离子的浓度如图2所示。请回答下列问题。查阅资料：a.碳

17、酸纳溶液中继续通入CO2会发生如下反应：Na2CO3+H2O+CO22NaHCO3b.本实验条件下，Na2CO3溶液与NaHCO3溶液的pH分别约为11.0和8.5。c.碳酸氢钠固体在60270条件下，会分解生成碳酸钠、二氧化碳和水。（1）图1中，B点溶液中含有的溶质俗称为 。（2）图2中，N点溶液中含有的溶质主要是 （填化学式）。（3）向200g20%的氢氧化钠溶液中，通入一定量CO2，充分反应后恰好得到B点溶液，求此时所得溶液中溶质的质量？（写出具体的计算过程）并请在图2中标出B点位置。（4）向200g20%的氢氧化钠溶液中，通入过量的CO2，充分反应后，在40下恒温蒸发结晶，再低温烘干，

18、最终得到的固体的质量是 ；在40下恒温蒸发结晶且要低温烘干的原因是 。56（2022春顺德区月考）二氧化碳是空气的重要组成成分，对我们的生产、生活有着重大的影响。（1）为比较块状碳酸钙、碳酸钙粉末与稀盐酸反应的速率，小组同学进行了图1所示实验，并用压强传感器测得锥形瓶内气压变化情况如图1所示。图1中C的数值为 。曲线 （选填“”或“”）表示的是碳酸钙粉末与稀盐酸的反应。对比分析图2中 （选填“a”、“b”、“c”或“d”）两点实验数据，可比较锥形瓶内的反应速率。（2）小组同学称取12g大理石样品，将80g稀盐酸分4次加入样品中（假设杂质不反应，也不溶于水），测得实验数据如表：次数第1次第2次第

19、3次第4次加入稀盐酸的质量/g20202020剩余固体质量/g963212g大理石样品中碳酸钙的质量是 g。计算反应结束时制得二氧化碳的质量是多少？（写出计算过程）57（2021秋东莞市校级期末）小静同学测定某钙片中碳酸钙的质量分数，她做了如下实验，请计算：（1）实验中共生成二氧化碳质量是 g。（2）计算每片钙片中碳酸钙的质量。（写出计算过程）（3）小静同学再取两份等量的钙片，其中一份研磨成粉末状，分别加入足量等浓度的稀盐酸，实验过程中生成气体的体积随时间变化的情况如图2所示。分析图中 （填序号）点，可得出“块状钙片与稀盐酸的反应速率较慢”的结论。Aa和cBa和bCb和eDb和de点表达的含义

20、是 。58（2021秋浈江区期末）（1）某补钙剂含有碳酸钙，小明同学取了5片补钙剂放入稀盐酸中，产生的气体与盐酸的用量关系如图（其它成分不与盐酸反应）。产生二氧化碳的体积是 （常温下二氧化碳的密度约为2g/L）。每片补钙剂含碳酸钙的质量是多少？（利用化学方程式进行计算，写出计算过程）（2）烧煤产生的二氧化硫会污染空气。根据化学方程式反应物和生成物的质量关系，8t的硫充分燃烧生成16t的二氧化硫。如图能正确体现反应过程中硫和二氧化硫的质量关系的是 （填序号）。59（2021秋三水区期末）有一黑紫色的固体为KMnO4和MnO2的混合物，为测定混合物中KMnO4的质量分数，某同学取样35.0g，对固

21、体充分加热，测得固体质量随反应时间变化的曲线如图1。（1）生成氧气的总质量为 g（精确到小数点后一位）。（2）求该样品中KMnO4的质量（精确到小数点后一位）。（3）原混合物中KMnO4的质量分数为 （精确到0.1%）。（4）请在坐标图中画出MnO2固体的质量与反应时间的关系曲线。（标出必要的数据）60（2021秋香洲区期末）草酸钙晶体（CaC2O4H2O，相对分子质量为146）在植物体内具有多种生理功能。某化学小组利用热分析仪对14.6g草酸钙晶体进行热分解，获得相关数据，绘制成如图所示的固体质量温度的关系曲线。（1）草酸钙晶体由 种元素组成。（2）温度为t1时，晶体全部失去结晶水，14.6

22、g草酸钙晶体中结晶水的质量为 g。（3）加热至t2时，CaC2O4开始分解，生成CaCO3与一种有毒气体，该气体的名称是 。（4）加热至t4时，CaCO3开始分解，计算图中x的值。（写出计算过程）（5）温度在t0t1之间时，剩余固体的成分为 。参考答案与试题解析四.计算题（共2小题）41（2021秋紫金县期末）为测定某黄铜（假设合金中仅含铜、锌）中铜的质量分数，兴趣小组同学称取20g黄铜粉末于烧杯中，将80g稀硫酸分四次加入，充分反应后测得实验数据如下表。（提示：只有锌与稀硫酸反应）实验次数第一次第二次第三次第四次加入稀硫酸的质量/g20202020烧杯中剩余物的质量/g35.959.879.

23、799.7生成氢气的质量/g0.1x0.30.3（1）黄铜属于 混合物（填“纯净物”或“混合物”），上述表格中x的值为 0.2g。（2）该黄铜中铜的质量分数为多少？（写出计算过程）（3）根据表中的数据，请画出产生氢气的质量随加入稀硫酸的质量的变化关系。（4）同学们观察到反应一段时间后产生氢气的速率减慢，原因可能是 稀硫酸的浓度降低，反应速率减慢。【解答】解：（1）黄铜中含有铜和锌，属于混合物，第一次加入20g稀硫酸生成0.1g氢气，第三次加入20g稀硫酸共生成氢气0.3g，则第二次加入稀硫酸生成氢气的质量为0.1g，故x0.2，故答案为：混合物；0.2；（2）根据表中的数据变化可知，锌完全反应

24、生成氢气质量为0.3g设黄铜样品中锌的质量为x。Zn+H2SO4ZnSO4+H265 2x 0.3g解得x9.75g则铜的质量分数为答：该黄铜中铜的质量分数为51.25%。（3）由表中数据可知，每加入20g稀硫酸生成氢气质量为0.1g，当加入60g稀硫酸后，氢气的质量不再增加，故产生氢气的质量随加入稀硫酸的质量的变化关系如图（60，0.3）所示（4）反应物的浓度对反应速率有影响，随着反应的进行，稀硫酸的浓度降低，所以反应速率减慢，故答案为：稀硫酸的浓度降低，反应速率减慢。42（2021秋海珠区期末）某石灰水中含有氢氧化钙3.7g，要使该石灰水中的氢氧化钙全部转化为碳酸钙，至少需要二氧化碳的质量

25、是多少？【解答】解：设至少需要二氧化碳的质量为x。CO2+Ca（OH）2CaCO3+H2O 44 74 x 3.7g 解得：x2.2g答：至少需要二氧化碳的质量为2.2g。五解答题（共18小题）43（2022广州模拟）如图是实验室常用气体制备装置，据图回答问题。（1）实验室可用装置A制取氧气，反应的化学方程式是 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2，若要得到较干燥的氧气应选择的收集装置是 D（填字母代号），验满的方法是 将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，则已集满氧气。（2）实验室可用A、E装置制取甲烷气体，则下列结论无法得到的是 BC。A制取甲烷的药品是固体B甲烷在水中的溶解能力小C甲

26、烷不与水反应D甲烷密度小于空气（3）实验室用过氧化氢溶液制取氧气时需要加水稀释，如果要把50g质量分数为20%的过氧化氢溶液稀释成5%的过氧化氢溶液。需加水的质量为 150g；在稀释过程中，除了烧杯外，还需要用下列仪器中的 ae（填字母序号）。a量筒b药匙c试管d酒精灯e玻璃棒f集气瓶稀释好的溶液要装入细口瓶，并贴上标签。标签上要填写的内容是 过氧化氢（H2O2）溶液，5%。【解答】解：（1）装置A是固体加热制取氧气，试管口处有一团棉花，因此是加热高锰酸钾制取氧气，同时生成锰酸钾和二氧化锰，化学方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2；氧气的密度比空气大，可用向上排空气法来收集较为干燥

27、的氧气，氧气具有助燃性，验满时可将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，则已集满氧气；故答案为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2；D；将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，则已集满氧气；（2）装置A是固体加热制取气体，E适用于收集密度比空气小的气体，实验室可用A、E装置制取甲烷气体，可以得出的结论是制取甲烷的药品是固体、甲烷密度小于空气；无法得出甲烷是否能与水反应以及甲烷的溶解性；故答案为：BC；（3）溶液加水稀释过程中，溶质的质量不变，设需加水的质量为x，则：50g20%（50g+x）5%x150g故答案为：150；在稀释过程中，除了烧杯外，还需要用量筒和玻璃棒；故答案为：ae；稀释好

28、的溶液要装入细口瓶，并贴上标签。标签上要填写的内容是溶液的名称及其溶质的质量分数，即过氧化氢（H2O2）溶液，5%；故答案为：过氧化氢（H2O2）溶液，5%。44（2021秋荔湾区校级期末）小宇用质量分数为 98%的浓硫酸溶液，配制 49g 质量分数为 20%的稀硫酸溶液。（注：98%浓硫酸的密度为 1.84g/cm3；水的密度为 1.0g/cm3）（1）经计算，需要 98%浓硫酸溶液体积 5.4 mL；需要水为 39.0 g。（计算结果保留一位小数）（2）量取液体过程中所需要的玻璃仪器为 ABD（填字母）。A、10mL 量筒B、50mL 量筒C、100mL 量筒 D、胶头滴管（3）下列属于上

29、述硫酸溶液配制过程中正确的实验操作是 A（填字母）。（4）将配制好的稀硫酸转移到细口瓶中，盖好瓶塞并贴上标签，请完成标签内容 。（5）如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或者衣服上，应立即 用大量水冲洗然后涂上 3%5%的碳酸氢钠溶液。（6）在稀硫酸中加入过量的镁条，充分反应，画出反应前后溶液中存在的离子示意图，并进行必要的标注：。【解答】解：（1）设需要浓盐酸体积为V，1，84g/cm3V98%49g20%，V5.4mL；20%稀硫酸中水质量49g80%39.2g，浓硫酸带入水的质量9.8g2%0.196g，所以加入水的质量39.2g0.196g39.0g；故答案为：5.4；39.0。（2）5.4mL的

30、浓硫酸需要5mL的量筒和胶头滴管，配置49g溶液，需要50mL的量筒和胶头滴管，故选ABD；故答案为：ABD。（3）浓硫酸稀释时会放出大量的热，为了避免稀释时水飞溅，所以需要将浓硫酸加入水中，水较多，避免过热造成液体飞溅，搅拌即可；故答案为：A。（4）标签需要说明溶液名称，浓度，所以标签标注为硫酸溶液，20%；故答案为：。（5）为了避免浓硫酸腐蚀皮肤，立即用水冲洗；故答案为：用大量水冲洗。（6）反应前为硫酸，所以为氢离子和硫酸根离子，反应后为硫酸根和镁离子；故答案为：。45（2022东莞市模拟）学习化学离不开实验。【实验】如图是实验室常用的实验仪器与装置，根据所学知识回答下列问题：（1）写出图

31、中编号仪器名称：酒精灯。（2）用高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式为 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2。若用D装置对氧气进行干燥，可将其中的水换成 浓硫酸，气体应从 d端通入（填“d”或“e”）。（3）为了粗略测定加热一定质量的高锰酸钾所收集到氧气的体积，应先将D中装满水，然后整套实验装置导管接口的正确连接顺序是aedf（依次填导管接口，用a、b、c表示）。（4）实验室若用装置B制取二氧化碳，多孔隔板上常放置的药品应为 大理石或石灰石（填名称），该装置的优点是 可以控制反应的发生和停止。【实验】实验室从氯酸钾和二氧化锰完全反应后的固体混合物中回收二氧化锰和获得产物氯化钾，并配制100g

32、7.5%的氯化钾溶液。（5）从完全反应后的固体混合物中获得氯化钾的步骤是：溶解过滤蒸发。（6）用量筒量水仰视读数，所配溶液溶质质量分数 7.5%。（填“”、“”或“”）。【解答】解：（1）为加热用的酒精灯；故答案为：酒精灯。（2）高锰酸钾在加热条件下反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，书写化学方程式注意配平及气体符号，所以化学方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2；浓硫酸具有吸水性，可以干燥气体；为了确保气体充分流经浓硫酸，需要从长口d进气；故答案为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2；浓硫酸；d。（3）氧气不易溶于水，先在顶部聚集，因此气体从a出来后，利用短口e进入，然后从长口d

33、排出水，利用量筒量取液体体积，据此读出气体体积，所以最后连接f；故答案为：edf。（4）多孔隔板应放置固体药品，所以此时可以放置大理石或者石灰石；装置带有多孔隔板和活塞开关，关闭开关，内部气体增多，压强增大，液体被压入长颈漏斗，固液分离，反应停止，打开开关，气体输出，压强减小，液体重新进入试管，固液接触，反应发生；故答案为：大理石或石灰石；可以控制反应的发生和停止。（5）氯化钾可以溶于水，二氧化锰不溶于水，将固体溶解后，形成固液混合物，因此需要通过过滤分离两种物质；故答案为：过滤。（6）仰视读数会使量取液体体积变大，因此得到溶液溶质质量分数减小；故答案为：。46（2022广州模拟）化学是一门以

34、实验为基础的科学。根据实验装置图，回答问题。（1）用图1装置进行实验（夹持仪器略去）。加热一段时间后，蜡烛熔化、掉落，之后火柴燃烧。能说明铜具有导热性的现象是 蜡烛熔化，掉落。能体现物质化学性质的现象是 AC（填序号）。A酒精燃烧B蜡烛熔化C火柴燃烧（2）用图2装置进行实验，倾斜锥形瓶使稀盐酸与固体接触发生反应，瓶内气压的变化如坐标图所示。1g碳酸钙完全反应后，可制得 0.44g 二氧化碳。对比分析坐标图中的 ac或bd点，可知化学反应速率与反应物的接触面积有关。【解答】解：（1）加热一段时间后，蜡烛熔化、掉落，之后火柴燃烧，能说明铜具有导热性的现象是：蜡烛熔化，掉落；化学性质是物质通过化学变

35、化表现出来的，酒精燃烧、火柴燃烧都属于化学变化，酒精、火柴燃烧说明酒精火柴具有可燃性，故选：AC；（2）设生成二氧化碳的质量为x。CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2 100 44 1g xx0.44g对比分析坐标图中的点a、c可知：两个锥形瓶内达到相同的压强时，碳酸钙粉末与稀盐酸反应所需时间更短，可选：ac；对比分析坐标图中的点b、d可知：两个锥形瓶内相同的时间，碳酸钙粉末与稀盐酸反应压强更大，可选bd。故答案为：（1）蜡烛熔化，掉落；AC；（2）0.44；ac或bd。47（2022禅城区校级开学）浩瀚的海洋蕴藏着丰富的化学资源。海水晒盐的主要流程如图1。（1）海水属于 混合物（填

36、“纯净物”或“混合物”）。（2）海水晒盐后的母液是氯化钠的 饱和（填“饱和”或“不饱和”）溶液。上述母液的主要溶质是氯化镁、氢化钠、硫酸镁和氯化钾，它们的溶解度曲线如图2。从上述母液中可以提取氯化钾，主要流程如图3。（3）100时，母液中的四种主要溶质其溶解度最小的是 NaCl（填化学式）。（4）固体的主要成分是氯化钠和硫酸镁，固体的主要成分是氯化钾和氯化镁，则操作和操作依次为 蒸发结晶、降温结晶。（此两空填“降温结晶”或“蒸发结晶”）。用冷水或饱和 氯化钾溶液洗涤固体。干燥后可得到较纯净的氯化钾晶体。（5）一定温度下，将30g氯化钾固体加入50g水中，充分搅拌后，仍有5g氯化钾固体未溶解。所

37、得溶液中氯化钾的质量分数为 33.3%（计算结果保留一位小数）。查阅溶解度曲线图，此时的温度是 75C。【解答】解：（1）海水中除水以外，还含有很多的可溶性物质和难溶性物质，属于混合物；（2）海水晒盐后能析出食盐晶体，所以一定是氯化钠的饱和溶液，过滤后的母液依然是氯化钠的饱和溶液；（3）根据图2分析可知，100C时，母液中的四种主要溶质其溶解度最小的是氯化钠，其化学式为：NaCl；（4）流程中的操作是从海水中获得氯化钠晶体，故操作为蒸发结晶，固体的主要成分是氯化钾和氯化镁均为易溶物质，且受温度影响较大，从溶液中获得晶体，应采取降温结晶的方法，用冷水或饱和氯化钾溶液洗涤固体干燥后可得到较纯净的氯

38、化钾晶体；（5）一定温度下，将30g氯化钾固体加入50g水中，充分搅拌后，仍有5g氯化钾固体未溶解，所得溶液中氯化钾的质量分数为：100%33.3%，此温度下100g的水能溶解50g的氯化钾，则此温度下氯化钾溶解度为50g，查阅溶解度图曲线图，此时的温度是75C。故答案为：（1）混合物；（2）饱和；（3）NaCl；（4）蒸发结晶；降温结晶；氯化钾；（5）33.3%；75C。48（2021秋荔湾区期末）人类每时每刻都离不开空气。（1）国际空间站内的“空气”与地球上的空气组成基本一致，其中O2与N2的体积比约为 1：4。（2）站内O2的主要来源是电解水，反应的化学方程式是 2H2O2H2+O2。（

39、3）站内空净化系统的过滤器中用活性炭去除有气味的物质，说明活性炭具有 吸附性。（4）航天员呼出的二氧化碳可用固体氢氧化锂（LiOH）吸收并全部转化成碳酸锂（Li2CO3）。若一个航天员每天呼出的二氧化碳被吸收后生成碳酸锂1.48kg，则需消耗氢氧化锂的质量为 0.96kg。（5）工业上制取氧气常见的有“深冷法”和“变压吸附法”。“深冷法”（如图甲）是先将空气在一定条件下液化，再利用氮气和氧气的 沸点不同将其气化分离。“变压吸附法”（如图乙）是利用分子筛吸附氮气和氧气能力的差异，通过增压与减压的交替循环，实现氮气和氧气的分离。下列说法不正确的是 AB（填字母）。A.变压吸附法制取的氧气中含有水蒸

40、气和二氧化碳B.分子筛中发生的变化是化学变化C.分子筛对氮气的吸附能力与吸附塔内气体压强有关D.分子筛可以重复使用【解答】解：（1）空气中，氮气的体积分数约为78%，氧气的体积分数约为21%，国际空间站内的“空气”与地球上的空气组成基本一致，其中O2与N2的体积比约为21%：78%1：4；故答案为：1：4；（2）水在通电的条件下分解为氢气和氧气，化学方程式为2H2O2H2+O2；故答案为：2H2O2H2+O2；（3）站内空净化系统的过滤器中用活性炭去除有气味的物质，说明活性炭具有吸附性；故答案为：吸附；（4）二氧化碳与氢氧化锂反应生成碳酸锂和水，化学方程式为CO2+2LiOHLi2CO3+H2

41、O。设需消耗氢氧化锂的质量为x，则：CO2+2LiOHLi2CO3+H2O 48 74 x 1.48kgx0.96kg故答案为：0.96；（5）“深冷法”（如图甲）是先将空气在一定条件下液化，再利用氮气和氧气的沸点不同将其气化分离；故答案为：沸点；由乙图所示可知：A、变压吸附法制取的氧气中不含水蒸气和二氧化碳，故错误；B、分子筛中发生的变化没有生成新物质，不是化学变化，故错误；C、由图示可知，分子筛对氮气的吸附能力与吸附塔内气体压强有关，故正确；D、分子筛可以重复使用，故正确。故答案为：AB。49（2021福田区一模）某小组选用5%的NaOH溶液来测定标签受损的稀盐酸的浓度。（1）可选用 C（

42、填序号）检验稀盐酸显酸性。A黄金B无色酚酞溶液C紫色石蕊溶液D水（2）从微粒的角度分析，此反应的实质是 氢离子和氢氧根离子结合生成了水分子。（3）酸碱中和反应会放出热量，取10g稀盐酸与上述NaOH溶液反应，反应的温度变化如图所示，图中a点对应的溶液溶质是 NaCl、HCl（填化学式）；恰好完全反应时，所用NaOH溶液的溶质质量为 2g。（4）求稀盐酸的溶质质量分数。（根据化学方程式写出完整的计算过程）【解答】解：（1）A、黄金与盐酸不反应，无法检验稀盐酸显酸性，故错误；B、无色酚酞溶液在酸性和中性的条件下都不变色，无法检验稀盐酸显酸性，故错误；C、紫色石蕊溶液在酸性条件下都变红色，可以检验稀

43、盐酸显酸性，故正确；D、将水加入盐酸中无现象，无法检测稀盐酸是否为酸性，故错误。（2）由微粒的变化可知，此反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成了水分子。（3）中和反应为放热反应，当氢氧化钠溶液加入为40g时，恰好反应，所用NaOH溶液的溶质质量为40g5%2g；a点时盐酸过量，对应的溶液溶质为NaCl、HCl。（4）设稀盐酸的溶质的质量为x。 NaOH+HClNaCl+H2O 40 36.5 2g x 解得：x1.825g稀盐酸的溶质质量分数为：100%18.25%答：稀盐酸的溶质质量分数为18.25%。故答案为：（1）c；（2）氢离子和氢氧根离子结合生成了水分子；（3）NaCl、HCl；a；（4）18.25%。50（2022顺德区二模）氢气被认为是理想的清洁、高能燃料。科学家正在致力于解决氢气的生产、运输、贮存等问题。（1）用氢气作燃料的优点是 原料广或热值高、燃烧产物是水无污染（请写1点）。（2）实验室用100g稀硫酸恰好与6.5g锌完全反应，试计算这种稀硫酸中溶质的质量分数（写出计算过程）。（3）目前，部分化石能源制氢的相关数据如图：你认为图中哪种方法较好并说明理