中考化学二轮专题复习实验探究题（word版含解析）.doc

《中考化学二轮专题复习实验探究题（word版含解析）.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《中考化学二轮专题复习实验探究题（word版含解析）.doc（32页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、2022年中考化学二轮专题复习实验探究题1根据装置图回答：(1)写出编号的仪器名称：_。(2)写出实验室用装置A制氧气的化学方程式_。(3)实验室制得的二氧化碳气体中混有少量氯化氢和水蒸气。C装置盛放浓硫酸，D装置盛放饱和碳酸氢钠溶液，查阅资料后，对相关物质的性质作如下补充：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2，若想制取纯净、干燥的 CO2，装置导管口 bcdefgh 的先后顺序是_。(4)通过查阅资料得知：氨气（NH3）是一种密度比空气小且极易溶于水的气体，其水溶液称为氨水。小丽同学加热氯化铵（NH4Cl）和氢氧化钙的固体混合物制取氨气，同时还有氯化钙和水生成，她应选择的制取装置是

2、_（填字母编号），请你帮助小雨写出该反应的化学方程式_。2根据如图实验装置，请回答：(1)写出标有序号的仪器名称：_。(2)如用图A制取氧气的化学方程式_，装置存在一处明显错误是_，可通过调节按扭_（填“a”、“b”或“c”）进行调整。(3)B、C、D装置都可用来实验室制取二氧化碳，反应化学方程式_。其中用D装置的优点是_。若用装置F收集二氧化碳，验满时将燃着的木条放在_（选填“m”或“n”）处。(4)制取气体的过程包括：a、选择制取装置；b、验证所得气体；c、明确反应原理。据此，该小组总结出实验室里制取气体的一般思路为_（填甲”或“乙”或“丙”）。甲、abc 乙、bac 丙、cab3某些兴趣

3、小组对“四氧化三铁能否作过氧化氢分解的催化剂”进行了探究实验。实验编号操作现象分析取5mL5%的过氧化氢溶液于试管中伸入带火星的木条有少量气泡产生，木条不复燃过氧化氢能分解，但 四氧化三铁能加快过氧化氢分解(1)请帮该小组填写表中未填完的表格。_ ； _ ； _ 。(2)实验结论：四氧化三铁是过氧化氢分解的催化剂，该反应的化学方程式为：_。(3)小明同学认为仅由上述实验还不能得出上述结论，还需要补充实验验证四氧化三铁的_和_在反应前后是否改变。(4)小明在实验时发现试管内有许多水雾，由此推断过氧化氢分解是_(填“放热”或“吸热”)。(5)实验过程中发现将过氧化氢加入盛有四氧化三铁的试管后，反应

4、速率逐渐加快，然后又逐渐变慢(如图2)。从影响化学反应速率的因素(温度、反应物的浓度等)来分析，过氧化氢分解速率发生变化原因。A 反应速率先变快原因：_；B 反应速率后变慢原因：_。4根据实验回答：制取气体是初中化学实验的重要内容，回答下列问题。(1)图中仪器M的名称是_；(2)实验室选用B装置制备氧气，其反应的化学方程式为_；(3)C装置中的一处明显错误为_；(4)某气体只能用D装置收集，则该气体可能具有的性质为_(填序号)；a.能与水反应 b.能与空气发生反应 c.密度与空气接近(5)若用A、E装置制取CO2，其反应的化学方程式为_。根据气流方向，导管口的连接顺序为_(填序号)。5下图是实

5、验室制取气体的有关仪器和装置，据图回答下列问题。(1)请写出上图所示实验装置中标有序号的仪器名称：_；_。(2)用加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法制取氧气，应选择_（从AG中选择，填字母序号，下同）组合装置，反应的化学方程式为_。制取氧气的过程如下，正确顺序是_；给试管加热； 熄灭酒精灯； 检查气密性； 把药品装入试管，用带导管的胶塞塞紧，固定在铁架台上； 用排水法收集氧气； 从水中取出导管。A B C D(3)某同学用排水法收集了一瓶氧气，测得氧气的纯度偏低，原因可能是_(填字母)a.收集气体前，集气瓶没有注满水b导管口开始有气泡冒出，立刻收集c收集气体后，集气瓶中仍有少量水(4)实验室制取

6、二氧化碳，为了便于控制反应速率，组合发生装置应选择_。将气体通入H装置（从m口进入），还可以进行许多实验。下列实验能达到预期目的的是_（填序号）。若收集某气体，则该气体不可能是CH4或H2H中盛澄清石灰水，检验二氧化碳H中盛满水，n口连接量筒，测二氧化碳的体积(5)小明同学设计一套实验室制取二氧化碳的发生装置（如图），其突出优点是_。该发生装置_（填“能”或“不能”）用于稀硫酸和锌粒反应制氢气。6图1为利用气压传感器测定红磷燃烧时集气瓶内气压变化的实验装置。点燃燃烧匙内的红磷后，立即伸入集气瓶中并把塞子塞紧。待红磷熄灭并冷却后，打开止水夹。集气瓶内气压的变化情况如图2。(1)BC段气压增大的主

7、要原因是_。(2)CD段气压减小的主要原因是集气瓶内_。(3)DE段气压增大的主要原因是_瓶。(4)若用木炭代替红磷完成此实验，集气瓶内气压变化趋势与图2基本_（填“一致”或“不一致”）。(5)D点后压强不再减小，这是说明剩余气体_。7如图为实验室制取并收集气体的装置图，请回答下列问题。(1)仪器a的名称是_。(2)若用A装置制取氧气，写出对应的化学方程式_。(3)若需收集一瓶较纯净的氧气，应选用的收集装置是_（填装置序号）。(4)若用C装置收集一瓶二氧化碳气体，其验满的方法是_。(5)氨气是一种有刺激性气味的有毒气体，比空气的密度小，易溶于水且与水反应。若用F装置收集氨气，则气体应从_（填“

8、b”或“c”）端导入。8某兴趣小组利用下列装置进行实验室制取和收集气体的实验，请回答：(1)指出仪器名称：_；_。(2)若用高锰酸钾制取氧气，应选用的的发生装置是_（填字母）。你认为该装置中还缺少_。(3)若实验室制取二氧化碳，选择收集的方法是_。(4)加热混有二氧化锰的氯酸钾固体制取氧气的化学方程式是_。(5)选用D装置收集气体时，表明气体已集满的现象是_。(6)若用F装置收集氧气时，则气体从_端进入（填“b”或“c”）(7)B装置的优点是_。9实验室利用下图实验装置可制取气体。（部分夹持仪器省略）(1)用加热氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气，该反应的化学方程式为_，此反应的化学基本反应类型是

9、_，应选用的发生装置是_（填编号）；(2)用大理石和和盐酸制取二氧化碳时，为了控制反应的发生和停止，选用的发生和收集装置应是_；收集好二氧化碳后，夹紧弹簧夹固液没有分离，无法停止反应，其原因可能是_；上述实验中若得到0.02mol二氧化碳，理论上要消耗大理石中的碳酸钙质量为_g（根据化学方程式计算）。10以下是初中化学常见的实验装置图，请回答有关问题：(1)写出仪器b的名称_。(2)用氯酸钾和二氧化锰混合共热制取较纯净的氧气，可选用的装置组合是_。该反应的化学方程式为：_。(3)若用C和G装置组合制取并收集二氧化碳，如何检验气体已经收集满了：_。(4)装置C与装置B比较的优点是：_。11下列是

10、实验室制取气体物质的常用装置(1)写出标示仪器的名称： _ _(2)实验室用高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式为_，若要收集到纯净的氧气，应选用的收集装置是_(选填序号)，(3)实验室可用发生装置B制取CO2，该反应的化学方程式为_，若将发生装置B改为F，其优点是_。若用装置E检验CO2，瓶内应盛放_。12请根据下列装置图（部分固定装置已省略）回答问题。(1)写出图中标号仪器的名称：a_；b_。(2)实验室用高锰酸钾制取氧气，选用的气体发生装置为_（填字母，下同），收集装置为_；该反应的化学方程式为_。(3)实验室用高锰酸钾制取氧气时，试管口放一团棉花的作用是_。(4)实验室用加热高锰酸钾的方

11、法制取氧气（用排水法收集），主要步骤有：装入药品；检查气密性；收集气体；加热；停止加热；取出导气管。正确的操作顺序为_（填字母序号）。ABCD(5)实验室用二氧化锰和过氧化氢制取氧气，选用的气体发生装置为_；反应的化学方程式为_，在该反应中二氧化锰是_剂。(6)F装置是得到较纯净氧气的理想收集装置，但有时用F装置收集到的氧气也不纯，原因可能是_。（回答一点）(7)有同学用BD装置组合制备并收集氧气，发现验满时始终观察不到应该发生的现象，原因可能是_。（回答一点）。(8)若把B装置改成能控制反应速率的发生装置，改进的方法是_（回答一种）。13实验室有一瓶由铜粉和氧化铜粉末组成的固体样品。为了测定

12、样品中各成分的质量分数，小林和小洁都利用如图甲、乙所示装置开展实验探究：从备选药品中选择所需药品在装置甲中反应，并将生成的气体通入装置乙的试管中，与所取固体样品（质量均为m）充分反应，冷却至室温后，称量试管内剩余固体质量。备选药品（足量）：过氧化氢溶液、稀硫酸、二氧化锰、锌粒。相关实验数据如表所示。反应前固体样品质量反应后剩余固体质量小林实验数据mm+n小洁实验数据mmn请回答下列问题：(1)装置甲中作为反应容器的玻璃仪器的名称是_，小林所选药品在装置甲中发生反应的化学方程式为_。(2)小林所测样品中铜粉的质量分数为_（用含m、n的式子表示，下同），小洁所测样品中铜粉的质量分数为_。(3)关于

13、小林、小洁实验的下列说法正确的是_（填序号）。a小洁实验时，必须先通入甲中生成的气体一段时间后再点燃酒精灯b小洁实验中，若在熄灭酒精灯后立即停止通入气体，会导致铜粉的质量分数测定值偏大c小林实验中，若固体样品未完全反应，会导致铜粉的质量分数测定值偏小d所测固体样品中铜粉和氧化铜的质量比为4：514某化学小组选用如图装置进行常见气体的实验室制取。回答下列问题：(1)我们已经学过实验室制取氧气、二氧化碳两种气体的反应原理、制取与收集方法，请归纳出实验室制取这两种气体反应的共同点_(填序号)。A需要加热B需用催化剂C没有气体参加反应D生成的气体只有一种(2)用高锰酸钾制取氧气可选用发生装置是_，反应

14、方程式_。(3)装置B中反应的方程式为_；上图中要随时使反应停止或发生可选择的发生装置有_；若用E和G组装一套气密性好的装置来测定二氧化碳的体积，反应结束后，发现量筒内收集到的水的体积总是比理论值偏小得多，原因是二氧化碳_。(4)若用双氧水和二氧化锰制取氧气且能获得平稳的气流，可选择的发生装置有_，方程式是_，若用F装置收集O2，则验满方法是_。(5)氨气是一种无色气体，密度比空气小且极易溶于水。实验室常用加热氯化铵和消石灰的固体混合物方法获得氨气，制取氨气可选用的发生和收集装置的组合是_（填装置序号）。(6)确定实验室制取气体的反应原理时， 下列因素中不需要考虑的是 （选填字母序号）。A药品

15、容易获得，能生成所要制取的气体B反应条件易于控制，反应速率适中C操作简便易行，安全可靠，生成物中只有一种气体D所要制取气体的颜色和气味15实验室现有氯酸钾、二氧化锰、石灰石和稀盐酸药品以及下列实验装置：(1)写出标号仪器的名称_。(2)利用上述装置和药品制取二氧化碳的化学反应方程式为_，要想制得干燥的二氧化碳气体，将生成的气体通过装有_（填物质名称）的F装置进行干燥。(3)利用上述装置和药品还可以制取和收集干燥的氧气，选择的实验装置是_（填字母序号），检验气体的方法是将_证明该气体是氧气。(4)实验室还可以用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，其中二氧化锰起_作用，若用盛满水的F装置收集氧气，气体

16、应从导管_（填“a”或“b”）处通入。16根据如图回答问题。(1)图1锥形瓶中充满二氧化碳，将分液漏斗中的氢氧化钠溶液加入到瓶中，观察到的现象是_。(2)将98%的浓硫酸100g，稀释成10%的稀硫酸，需加水的质量为_g，图2操作中玻璃棒的作用是_。(3)图3实验中铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧，说明了可燃物燃烧需要满足的条件是_；烧杯中热水的作用是_和隔绝氧气。(4)图4实验中蜡烛右上而下依次熄灭，说明二氧化碳具有的物理性质是_。17学习完金属的化学性质，同学们来到实验室进行锌铜银三种金属活动性顺序的探究活动实验桌上老师提供的药品有：锌片铜片银片硫酸锌溶液硫酸铜溶液硝酸银溶液和稀硫酸【制定计划

17、】(1)在老师的指导下，经过讨论，同学们设计出了以下几种实验方案：方案一：铜片硫酸锌溶液硝酸银溶液；方案二：锌片银片硫酸铜溶液；方案三：锌片铜片硫酸铜溶液硝酸银溶液；你的设计方案是_【进行实验】(2)小华同学选用方案三进行如下探究，请你帮他完成表格中的空白实验操作实验现象分析与结论将打磨过的铜片插入硝酸银溶液中_金属活动性：Cu_Ag（填“”或“”或“”）反应的化学方程式为_【解释与结论】(3)根据上述实验，小华得出三种金属活动性由强到弱的顺序是_【反思与评价】探究活动结束后，同学们分享自己的收获与不足，并进行反思：(4)有同学提出，小华的实验中不用硫酸铜溶液也能得到相同的实验结论简要说明其验

18、证方法：_(5)经过讨论，大家一致认为以上实验方案中，方案_较好(6)小华提出，试管中的金属可以回收再利用，这样做的意义是_18根据下列装置图回答问题：(1)仪器a的名称是_(2)用氯酸钾和MnO2制取较纯净的O2时，应选择的装置是_（填标号），化学方程式是_，试管口略向下倾斜的原因是_若用向上排空气法收集氧气，验满的方法是_，实验时导管接近集气瓶底部的目的是_(3)用加热高锰酸钾的方法制取氧气，反应的化学方程式为_若用排水法收集氧气，停止加热时，应先_，再_(4)用大理石和稀盐酸制取并收集二氧化碳，应选用的装置为_（填序号），若用C装置制取二氧化碳优点是_实验室检验二氧化碳的原理是（用化学方

19、程式表示）_(5)实验室制取H2时，通过控制液体流速，从而得到平稳气流，选择的发生装置是_（填标号），若用排水法收集H2，应从D装置的_（填“b”或“c”）口通入气体参考答案：1(1)锥形瓶(2)(3)befdcgh(4) AE 2(1)长颈漏斗(2) 试管口不应向上倾斜 a(3) 可控制反应的发生和停止 n(4)丙【解析】(1)标号的实验仪器名称是：长颈漏斗，故填：长颈漏斗；(2)图A是固体加热型装置，且试管口有棉花，故采用加热高锰酸钾的方式制取氧气，故填：；加热固体的时候试管口应该向下倾斜，故填：试管口不应向上倾斜；通过调节旋钮a调节铁夹的方向，从而调节试管口的角度，故填：a；(3)制取二

20、氧化碳的原理是盐酸和碳酸钙反应，故填：；D装置可以通过控制活塞使固体药品与液体药品接触或分离，从而达到控制反应的发生和停止的目的。使用万能瓶F收集密度比空气大的二氧化碳，遵循长口进短口出原则，故验满在n短口进行，故填：n；(4)实验室里制取气体的一般思路为明确反应原理、选择制取装置、验证所得气体。故填:丙。3(1) 分解太慢 试管中加入少量四氧化三铁粉末，取5mL5%的过氧化氢溶液于试管中伸入带火星的木条 有大量气泡产生，带火星木条复燃(2)(3) 质量 化学性质(4)放热(5) 反应放热，温度升高，过氧化氢分解速率加快 随着反应的进行，过氧化氢浓度降低【解析】(1)有少量气泡产生，说明过氧化

21、氢常温也能分解，但分解速率太慢，所以木条不复燃。故填：分解太慢(2)由结论四氧化三铁能加快过氧化氢分解，所以说明在试管中加入了四氧化三铁，变量只能有一个，其他要保持一样。四氧化三铁可做催化剂，所以会看到反应产生大量气泡，带火星木条也会复燃。故填：试管中加入少量四氧化三铁粉末，取5mL5%的过氧化氢溶液于试管中伸入带火星的木条；有大量气泡产生，带火星木条复燃(3)催化剂的化学性质和质量在化学反应前后不变。故填：质量；化学性质(4)试管内有许多水雾，说明过氧化氢分解放出热量。故填：放热(5)反应速率先变快原因：反应放热，温度升高，过氧化氢分解速率加快。反应速率后变慢原因：随着反应的进行，过氧化氢浓

22、度降低。4(1)铁架台(2)(3)长颈漏斗下端没有伸入到液面以下(4)bc(5) 【解析】(1)仪器M的名称是：铁架台。(2)B装置为固固加热型气体发生装置且试管口没有放棉花，所以选用氯酸钾制氧气，反应的化学方程式为：。(3)C装置用到了长颈漏斗，在使用时，要将长颈漏斗下端伸入到液面以下，防止气体由长颈漏斗逸出，故图中错误为：长颈漏斗下端没有伸入到液面以下。(4)D为排水法，该气体只能用排水法收集，说明该气体不易溶于水且不和水反应，不能用向上排空气或向下排空气法收集，一方面原因可能是密度空气相差太小，另一方面可能与空气反应，故选bc。(5)实验室用大理石或石灰石（主要成分都为碳酸钙）和稀盐酸反

23、应制备二氧化碳，反应的化学方程式为：；二氧化碳的密度比空气的密度大，用向上排空气法收集，使用万用瓶收集时，气体需要从长管通入，即从端导管口通入，所以导管口的连接顺序为：或。5(1) 试管 长颈漏斗(2) BEF 2KClO32KCl +3O2 B(3)ab(4) AC (5) 可以控制反应的发生和停止 能【解析】(1)由图可知，仪器的名称为试管，仪器的名称为长颈漏斗，故填：试管；长颈漏斗；(2)用加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法制取氧气，属于固-固加热型，选择的发生装置为B；氧气不易溶于水，可用排水法收集，选择的收集装置为F；还需选用橡皮塞E连接；氯酸钾在二氧化锰的催化作用和加热的条件下生成氯

24、化钾和氧气，反应的化学方程式为2KClO32KCl +3O2；实验室加热氯酸钾制取氧气的操作步骤和注意点分别是：连（连接仪器、组装实验装置）查（检查装置的气密性）装（装入固体药品）定（用铁架台固定仪器装置）点（用火柴点燃酒精灯，给试管加热）收（收集氧气）移（把导管移出水面）熄（熄灭酒精灯），所以正确的顺序为；故填：BEF；2KClO32KCl +3O2；B；(3)a、收集气体前，集气瓶没有注满水，留有气泡，收集到的氧气纯度偏低，故选项符合题意；b、导管口开始有气泡冒出，不能立刻收集，因为刚开始冒出的气泡中混有空气，收集的氧气不纯，故选项符合题意；c、收集气体后，集气瓶中仍有少量水，说明氧气未收

25、集满，但不会影响氧气的纯度，故选项不符合题意；故选ab；(4)实验室制取二氧化碳，属于固液常温型，通过控制分液漏斗滴加的速率，可以控制反应速率，选择的发生装置组合为AC；CH4和H2的密度都比空气小，用H装置收集时，气体应从n端通入，故选项说法正确；二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊， H中盛澄清石灰水，检验二氧化碳时，气体应从m端通入，故选项说法正确；排出水的体积就是产生气体的体积；二氧化碳密度比水小，H中盛满水，气体应从n端通入，m口连接量筒，可以测量出二氧化碳的体积，但是二氧化碳能溶于水，所以测量结果不准确，故选项不能达到预期目的；故填：AC；(5)小明同学设计一套实验室制取二氧化碳的发生装置

26、（如图），装置中带有多孔隔板和活塞开关，关闭活塞开关，内部气体增多，压强增大，液体被压入长颈漏斗，固液分离，反应停止，打开活塞开关，气体输出，压强减小，液体重新进入试管，固液接触，反应发生，可以控制反应的发生和停止；该反应属于固液常温型，能用于稀硫酸和锌粒反应制氢气，故填：可以控制反应的发生和停止；能。6(1)红磷和氧气燃烧放热，温度升高，压强增大(2)集气瓶中氧气不断被消耗(3)烧杯中的水进入集气瓶(4)不一致(5)不能与红磷发生【解析】(1)红磷燃烧时，释放热量，集气瓶内的气体受热膨胀，导致压强增大；(2)CD段红磷燃烧消耗集气瓶内的氧气，氧气含量逐渐减少，导致集气瓶内的压强逐渐减小，随着

27、反应的停止，冷却到室温后集气瓶内压强保持不变；(3)DE段集气瓶内的压强迅速增加，与反应前压强相近，原因是止水夹被打开，烧杯中的水进入集气瓶中；(4)木炭燃烧消耗氧气的同时，还生成二氧化碳气体，导致集气瓶内压强变化不明显，与集气瓶内气压变化趋势与图2不一致；(5)D点后压强不再减小，说明集气瓶内剩余的气体不能与红磷发生反应。7(1)锥形瓶(2)(3)E(4)把燃着的木条伸到集气瓶口，如果木条熄灭证明气体已满(5)b【解析】(1)由图示可知，仪器a为锥形瓶，故填锥形瓶；(2)装置A为固体加热型装置，且没有棉花，故用氯酸钾制取氧气，方程式为(3)收集较纯净的氧气，因使用排水集气法收集，故选E；(4

28、)用向上排空气法收集二氧化碳，验满时利用二氧化碳不支持燃烧的性质，故填把燃着的木条伸到集气瓶口，如果木条熄灭证明气体已满；(5)氨气是一种有刺激性气味的有毒气体，比空气的密度小，易溶于水且与水反应。若用F装置收集氨气，则气体应从b进c出，故填b。8(1) 试管 长颈漏斗(2) A 一团棉花(3)向上排空气法(4)2KClO32KCl+3O2(5)集气瓶口有大气泡往外冒出(6)c(7)随时可以添加液体药品【解析】【分析】(1)是试管，是长颈漏斗。(2)高锰酸钾制取氧气需要加热，所以选择A固固加热型装置作为发生装置。为防止固体粉末进入导管堵塞导管，应在试管口放一团棉花，该装置中还缺少一团棉花。(3

29、)二氧化碳密度比空气大，能溶于水，可以使用向上排空气法收集。(4)加热混有二氧化锰的氯酸钾固体，生成氯化钾和氧气，化学方程式是。(5)F排水法收集满气体是，气体从集气瓶逸出，可看到集气瓶口有大气泡往外冒出。(6)F装置收集氧气时，氧气密度比水小，先集中在上部，所以氧气从c进入。(7)B装置使用长颈漏斗，可以随时从长颈漏斗添加液体药品。【点睛】9(1) 分解反应 A(2) BD 装置漏气 2【解析】(1)实验室用加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，需要加热，属于固体加热型，选择发生装置A，生成氯化钾和氧气，反应方程式为 ；由一种物质变成多种物质，符合“一变多”的特征，属于分解反应；(2)用大理

30、石和和盐酸制取二氧化碳属于固液常温型，B装置中装有有孔塑料隔板和弹簧夹可以通过弹簧夹的开闭控制反应的发生和停止，大理石放在多孔塑料板上与稀盐酸接触反应，当弹簧夹关闭，内部气体增多，压强增大，液体被压入长颈漏斗，固液分离，反应停止，打开弹簧夹，气体输出，压强减小，液体流入试管，固液接触，反应发生；二氧化碳易溶于水，密度比空气大，收集二氧化碳可选用向上排空气法，选用装置D。收集好二氧化碳后，夹紧弹簧夹固液没有分离，无法停止反应，其原因可能是装置漏气；解：二氧化碳的质量=0.02mol44g/mol=0.88g。设若得到0.02mol二氧化碳，理论上要消耗大理石中的碳酸钙质量为=2g答：若得到0.0

31、2mol二氧化碳，理论上要消耗大理石中的碳酸钙质量2g；10(1)锥形瓶(2) AF#FA (3)将一根燃着的小木条放在导管口，若木条熄灭，则证明气体已收集满(4)能随时控制反应的停止和发生【解析】(1)由图示可知，仪器b为锥形瓶，故填锥形瓶；(2)氯酸钾制取氧气为固体加热类型的反应，所以发生装置选用A；要求支取比较纯净的氧气，则收集方式选用排水法，故选F；氯酸钾在二氧化锰作催化剂、加热的条件下生成氯化钾和氧气，故填AF；(3)用G收集二氧化碳，因为二氧化碳密度大于空气，所以气体从口进，口出，所以验满时，将一根燃着的小木条放在导管口，若木条熄灭，则证明气体已收集满；(4)装置C与装置B比较可以

32、通过控制活塞控制固体药品与液体药品分类与接触，从而控制反应的发生和停止。11(1) 铁架台 长颈漏斗(2) D(3) 可以控制反应的发生和停止 澄清石灰水【解析】【分析】(1)由图可知，仪器为铁架台；仪器为长颈漏斗；(2)高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为：；氧气不易溶于水，密度比空气大，可用排水法或向上排空气法收集，排水法收集的氧气比较纯净，故收集装置应选D；(3)实验室通常用石灰石（或大理石）与稀盐酸反应制取二氧化碳，石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：；若将发生装置B改为F，F装置可通过开关止水夹，控制

33、固液的接触和分离，从而控制反应的发生和停止；通常用澄清石灰水检验二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，故若用装置E检验二氧化碳，瓶内应盛放澄清石灰水。12(1) 长颈漏斗 水槽(2) A D F (3)防止加热时试管中粉末状物质进入导管(4)D(5) C 催化剂(6)没有等到气泡均匀而连续冒出时就开始收集(7)长颈漏斗的末端在液面上，没有形成液封，生成的气体从玻璃导管逸出(8)将长颈漏斗换成分液漏斗或注射器13(1) 锥形瓶 (2) (3)abcd【解析】(1)装置甲中的反应容器为锥形瓶；小林实验后固体总质量增加，说明铜粉被氧化，则甲装置中产生氧气，所选药品为过氧化氢溶液和二氧化锰，反应的化

34、学方程式为：。(2)小林实验后固体总质量增加了n，即和铜粉反应生成氧化铜的氧元素质量为n，在氧化铜中铜元素与氧元素的质量比为64:16，所以当氧元素质量为n时，铜元素的质量为，故小林所测样品中铜粉的质量分数为；小洁实验后固体总质量减少了n，即被还原的氧化铜中氧元素质量为n，在氧化铜中，氧化铜与氧元素的质量比为80:16，所以当氧元素质量为n时，氧化铜的质量为，故小洁所测样品中铜粉的质量分数为。(3)a、小洁实验是测量氧化铜的质量，即用氢气还原氧化铜，则必须先通入甲中生成的氢气一段时间，待试管中的空气被排尽后再点燃酒精灯，否则可能引起爆炸，选项正确，符合题意；b、小洁实验中，完全反应时，测得混合

35、物中氧化铜的质量为5n，所以铜粉质量为m-5n，若在熄灭酒精灯后立即停止通入气体，部分铜又会被空气中的氧气氧化成氧化铜，则会导致氧化铜的测定值小于5n，所以铜粉的质量m-5n的值将增大，会导致铜粉的质量分数测定值偏大，选项正确，符合题意；c、小林实验中，若固体样品未完全反应，会使实验后固体总质量增加值小于n，则铜元素的质量小于4n，会导致铜粉的质量分数测定值偏小，选项正确，符合题意；d、所测固体样品中铜粉和氧化铜的质量比为4n:5n=4：5，选项正确，符合题意。故选abcd。14(1)CD(2) A (3) B#E 能溶于水或能与水发生反应(4) C D 将带火星的木条放在b管口，若木条复燃，

36、证明氧气已满(5)AF FA(6)D【解析】(1)(1）实验室用加热高锰酸钾或加热氯酸钾的方法制取氧气，也可以用分解过氧化氢的方法制取氧气；实验室用碳酸钙和稀盐酸反应来制取二氧化碳气体。A、实验室制取二氧化碳不用加热，故A错误；B、实验室制取二氧化碳不用催化剂，故B错误；C、由于氧气和二氧化碳都是气体，为防止制取的气体不纯，所以反应物中都不用气体，故C正确；D、为防止收集到的气体不纯，所以生成物中都只有一种气体，故正确；故选CD。(2)实验室用高锰酸钾制取氧气的反应物是固体，反应条件是加热，所以可选用发生装置是A，高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气。故填A；(3)碳酸钙和盐酸反应

37、生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：；要随时使反应停止或发生可选择的发生装置有BE，二者在关闭止水夹后，装置内气压增大，会将液体和固体分离从而使反应停止；二氧化碳溶于水，所以反应结束后，发现量筒内收集到的水的体积总是比理论值偏小得多，是因为二氧化碳可以和水反应且能溶于水。故填；BE；可以和水反应且能溶于水；(4)若用双氧水和二氧化锰制取氧气且能获得平稳的气流，可选择的发生装置有C或D，因为二者均能控制过氧化氢流速。过氧化氢分解制氧气的方程式为；用F装置收集氧气，因为氧气密度大于空气，所以氧气从a进b出，所以验满时，将带火星的木条放在短导管处，若木条复燃，证明氧气已满；故填C或D；将带火星的

38、木条放在b管口，若木条复燃，证明氧气已满；(5)实验室常用氢氧化钙和氯化铵混合加热制取氨气，反应物是固体，反应条件是加热，所以反应的发生装置选A，氨气密度比空气小且易溶于水，所以采用的收集装置是F，其中氨气应从b进。故填AF；(6)确定实验室制取气体的反应原理时，需要考虑药品是否易获得，还要考虑反应速度是否便于收集气体，还要考虑操作的便宜性和安全性，不用考虑气体的颜色和气味，故选D。15(1)长颈漏斗(2) 浓硫酸(3) BC BF BC或BF 带火星的木条伸入集气瓶内，若木条复燃(4) 催化 b【解析】【分析】(1)仪器的名称为长颈漏斗，故填：长颈漏斗。(2)用石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳

39、，石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，该反应的化学方程式为：；浓硫酸具有吸水性，要想制得干燥的二氧化碳气体，将生成的气体通过装有浓硫酸的F装置进行干燥，故填：；浓硫酸。(3)利用加热氯酸钾和二氧化锰制取氧气，采用固固加热型装置，发生装置可选择装置B；二氧化碳密度大于空气密度，能溶于水且与水反应，所以采用向上排空气法收集二氧化 碳，收集装置可选择装置为C或F；氧气具有助燃性，检验气体的方法是将带火星的木条伸入集气瓶内，若木条复燃，证明该气体是氧气，故填：BC或BF；带火星的木条伸入集气瓶内，若木条复燃。(4)用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，其中二氧化锰起催化作

40、用，氧气的密度比水大，若用盛满水的F装置收集氧气，气体应从导管b处通入，水从导管a处排出，故填：催化；b。16(1)气球变大(2) 880 搅拌散热(3) 温度要达到可燃物的着火点 提供热量(4)二氧化碳密度比空气大【解析】【分析】(1)若关闭弹簧夹，把注射器中的氢氧化钠溶液加入到锥形瓶中，观察到的现象有：气球变大；因为二氧化碳与氢氧化钠溶液反应，使瓶内气体减少，压强变小，小于外界大气压，在大气压的作用下，气球变大，故填：气球变大。(2)根据就溶液稀释前后溶质质量不变，设需要加水的质量为x，则100g 98%=（100g + x）10%，得x= 880g，用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散，故填：880；搅拌散热。(3)实验过程中，铜片上的白磷与氧气接触，温度达到了着火点，燃烧起来；红磷虽然与氧气接触，但是温度没有达到着火点，不能燃烧，该实验说明，可燃物的温度要达到了着火点，可燃物才能燃烧；烧杯中的热水起到隔绝空气和提供热量的作用，故填：温度要达到可燃物的着火点；提供热量。(4)烧杯中的实验现象是蜡烛由下至上依次熄灭，说明二氧化碳密度比空气大，不可燃也不助燃，其中物理性质有：二氧化碳密度比空气大，故填：二氧化碳密度比空气大。17(1)锌片铜片稀硫酸硝酸银溶液（答案不唯一）(2) 铜片表面附着一层银白色物质，溶液由无