广东深圳中考化学一轮复习 板块一课题6　盐 和 化 肥 提分作业（教师版）.doc

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1、 课题6盐 和 化 肥1物质性质决定用途。下列说法错误的是(B)A稀硫酸具有酸性，可用于除铁锈B氢氧化钠具有碱性，可用于改良酸性土壤C碳酸氢钠受热易分解，可用于焙制糕点D硫酸铜能使蛋白质变性，可用于游泳池水消毒2化肥的施用对于庄稼的收成具有重要的作用，下列说法正确的是(B)A植株矮小，可以通过施加氮肥解决B磷肥可以促进作物生长，还可增强作物的抗寒、抗旱能力C过磷酸钙是Ca(H2PO4)2和CaSO4的混合物，属于复合肥D化肥对提高农作物产量具有重要作用，应推广大量施用，以防粮食危机3镧(La)是一种活动性比锌更强的元素，它的氧化物的化学式是La2O3，La(OH)3是不溶于水的碱，LaCl3、

2、La(NO3)3都可溶于水。由此推断下列几组物质组合，不能直接反应制取LaCl3的是(D)ALa和稀盐酸 BLa2O3和稀盐酸CLa(OH)3和稀盐酸 DLa(OH)3和氯化钾溶液4幸福需要辛勤的劳动来创造。下列劳动项目与所涉及的化学知识不相符的是(D)选项劳动项目化学知识A用发酵粉焙制糕点NaHCO3能产生CO2B用布擦干淋湿的自行车铁部件潮湿易生锈C用食醋清除水壶内壁的水垢醋酸能与水垢反应D利用活性炭自制简易净水器活性炭具有还原性5.已知某溶液X是下列四种溶液中的一种，取三份等量的该溶液，分别向其中滴加NaOH溶液、稀盐酸、AgNO3溶液中的一种，产生的现象如表所述。则该溶液X是下列各项中

3、的(D)加入的物质NaOH溶液稀盐酸AgNO3溶液实验现象蓝色沉淀无明显现象白色沉淀A.FeCl3溶液 BCu(NO3)2溶液 CNaCl溶液 DCuCl2溶液6学习了酸碱盐的知识后，我们对它们有了更深的认识。下列关于酸碱盐的说法正确的是(D)A浓硫酸和浓盐酸久置于空气中质量都会变大B碱类物质都是由金属离子和氢氧根构成的，如氢氧化钠、氢氧化钙等C碳酸氢铵属于碳酸盐，能与盐酸反应生成氨气D生成盐和水的反应不一定是中和反应7以下对应的实验操作、实验现象及实验结论均正确的是(C)选项实验操作实验现象实验结论A向碳酸钠溶液中滴入石蕊溶液溶液由紫变蓝碳酸钠是碱B加热饱和澄清石灰水石灰水变浑浊浑浊是二氧化

4、碳引起的C往某固体中加入稀盐酸产生无色气体该固体不一定是碳酸盐D把高锰酸钾与氯酸钾混合共热产生氧气加快高锰酸钾是氯酸钾分解的催化剂8.复分解反应是初中化学基本反应类型之一，其过程被化学家描述为“交换舞伴的交谊舞”。下列图示可以被理解为复分解反应过程的是(B)9化肥碳酸铵、硫酸钾均为白色固体。分别取少量固体进行下列实验，不能将两者区别出来的是(C)A与熟石灰粉末混合研磨 B加入稀盐酸中C加入BaCl2溶液中 D加入Ba(OH)2溶液中10课外实验具有趣味性、实践性等特点。鸡蛋壳成分的探究过程如图，其中正确的是(C)A.实验证明蛋壳成分是CaCO3 B实验可证明蛋壳中含钙元素C实验得到的固体能与水

5、反应 D实验中每步操作都是规范的11利用如图装置设计实验，证明碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3受热分解有新物质生成。已知：碱式碳酸铜是绿色固体，白色无水硫酸铜粉末遇水变为蓝色。下列说法不正确的是(D)A加热过程中，固体由绿色逐渐变为黑色，证明有新物质生成B无水硫酸铜变为蓝色，证明有水生成；澄清石灰水变浑浊，证明有二氧化碳生成C碱式碳酸铜受热分解的化学方程式为Cu2(OH)2CO32CuOH2OCO2D上述装置从左到右的连接顺序是12烧杯A中盛有一定量的碳酸钠溶液，进行如图所示的实验。(1)碳酸钠溶液显碱性，得出此结论的依据是_加入无色酚酞试液后，溶液变红色_。(2)步骤中发生反应的化学方程式为

6、_Ca(OH)2Na2CO3=CaCO32NaOH_。(3)步骤观察到的现象是_有气泡产生、溶液由红色变为无色、沉淀消失_。13对比碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质(1)比较碳酸钠和碳酸氢钠两种溶液的酸碱性【查阅资料】20 8%Na2CO3溶液8%NaHCO3溶液pH10.68.0现有20时溶质质量分数为8%的Na2CO3和 NaHCO3溶液，由数据可知两种溶液都显_碱性_(填“酸性”“碱性”或“中性”)；这两种物质中常用作治疗胃酸过多的药剂是_NaHCO3_。(2)比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性按图实验，充分加热后，观察到的现象：大试管内固体物质无明显变化，小试管内壁有水珠生成；乙烧杯中石灰水无明

7、显现象，甲烧杯中石灰水变浑浊。试回答：在实验结束时，操作上要注意的问题是_先将两支试管移出水面，再熄灭酒精灯_。由实验可以得出的结论是_碳酸氢钠的热稳定性较差，碳酸钠的热稳定性相对较好_。14现有A、B、C、D、E五种溶液，它们分别是CuSO4、(NH4)2SO4、NH4NO3、Ba(NO3)2和NaOH中的一种。鉴别它们可按如图所示的步骤进行。回答下列问题。(1)B中的溶质的化学式是_CuSO4_；C中的溶质的化学式是_(NH4)2SO4_。(2)B与E混合，反应的化学方程式为_Ba(NO3)2CuSO4=BaSO4Cu(NO3)2_。(3)A与D混合，加热反应，分别列出溶液中所含溶质的所有

8、可能情况_硝酸钠或硝酸钠和氢氧化钠或硝酸钠和硝酸铵_。15.某纯碱样品中含有杂质NaCl，为测定该样品中Na2CO3的质量分数，称取纯碱样品13.4 g，向其中逐渐加入稀盐酸，如图是产生的气体质量与加入稀盐酸质量的关系图。(1)当加入稀盐酸40.0 g时，所得溶液中溶质的成分是_NaCl、Na2CO3_。(写化学式)(2)恰好反应后所得溶液中溶质的质量分数。(写出计算过程，结果精确到0.1%)解：设生成4.4 g二氧化碳需要的碳酸钠的质量为x，生成的氯化钠的质量为y。Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2 106 117 44 x y 4.4 g 解得：x10.6 gy11.7 g所得溶液中氯化钠的质量分数为100%21.0%。答：恰好反应后所得溶液中溶质的质量分数为21.0%。- 5 -