第6章溶解现象测试题— 九年级化学沪教版（全国））下册（word版 含答案）.docx

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1、第6章溶解现象测试题一、单选题1把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到有色溶液的是A面粉B蔗糖C汽油D高锰酸钾2图甲是KNO3的溶解度曲线图：图乙是60时，向100g水中加入一定量KNO3形成溶液，再降温至20时析出固体质量的变化示意图。下列说法正确的是A降温过程中KNO3溶液始终为饱和溶液B60时，向100g水中加入的KNO3质量为41.6gC蒸发溶剂可将M点的溶液转化到N点D20时，100g饱和KNO3溶液中含有KNO3的质量为31.6g3实验室用NaC1固体配制50g15%NaCl溶液。下列仪器一般不需要用到的是A烧杯B玻璃棒C酒精灯D托盘天平4下列物质分散到水中，能形成溶液的是

2、A花生油B胡椒粉C冰块D食盐5下列物质的用途主要由其化学性质决定的是A用汽油清洗衣服上的油污B用氧气急救病人C钨用于制作白炽灯的灯丝D活性炭用于冰箱除味剂6归纳推理是学习化学的重要方法之一。下列有关事实的推理、结论合理的是A煤粉比煤块燃烧更剧烈，说明可燃物与氧气接触面积越大，燃烧越剧烈B溶液是均一、稳定的，所以均一、稳定的液体一定是溶液C金刚石和石墨均是由碳元素组成的单质，所以金刚石和石墨的转化属于物理变化D洗洁精有乳化作用可以除去油污，所以汽油除去油污也是利用了乳化作用7如图所示实验的相关判断正确的是A固体X可能是NH4NO3B锥形瓶中液体只有为饱和状态C试管中一定发生物理变化D锥形瓶中液体

3、溶质质量分数：=8如图为KC1和Na2CO3的溶解度曲线，下列说法错误的是AT2时，Na2CO3饱和溶液质量分数为49.0%B将两物质的饱和溶液由T1升温至T4，均无固体析出CT4时，分别将等质量的KC1和Na2CO3溶于水配成饱和溶液，所得溶液的质量前者小于后者D若KCl溶液中含有少量Na2CO3，可采取蒸发浓缩控制温度T3以上降温结晶、过滤等操作提纯9水和溶液对于生命活动和工农业生产具有重要意义，下列说法错误的是A可用肥皂水区别硬水和软水B水的电解实验证明水是由氢原子和氧原子组成的C洗涤剂洗涤油污利用了乳化的原理D硝酸铵溶于水后，液体温度降低10下列说法不正确的是A不饱和溶液变为饱和溶液，

4、溶质质量分数一定变大B在同一化合物中，金属元素显正价，非金属元素不一定显负价C同种元素的原子和离子具有相同的质子数D由一种元素组成的物质可能是单质，一定不是化合物11下列关于溶液的说法正确的是A降低温度一定可以使不饱和溶液变为饱和溶液B饱和溶液不能再溶解任何物质C硝酸铵溶于水，溶液温度明显降低D洗洁精去除油污的原理是将油污溶解12下列有关化学知识的表述，不正确的是A用洗涤剂清洗油污与用汽油清洗油污所用的原理是不同的B用水分别溶解测温的方法可以区分氢氧化钠氯化钠硝酸铵三种白色固体C过滤可以使硬水转化为软水D不同种元素之间最本质的不同是质子数不同1320时，在10g水中最多溶解0.3gA物质，则A

5、在水中的溶解性为A易溶B可溶C微溶D难溶14下图是KNO3和NaCl的溶解度曲线。下列说法正确的是AKNO3的溶解度大于NaCl的溶解度Bt时，两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等C30时，30gNaCl加入到100g水中可得到饱和溶液D将40时一定质量的KNO3的饱和溶液降温到20，该溶液中溶质质量分数保持不变15甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法错误的是A甲的溶解度随着温度的升高而增大Bt1C时，甲和乙的溶解度相等Ct2C时，30g的甲溶于在50g的水中，得到80g的溶液D升高温度可以将乙的不饱和溶液转化为饱和溶液二、填空题16选择一种适当的物质填空（填序号）：铁活性炭明矾铜油

6、漆洗洁精汽油(1)金属制品表面喷涂_防锈；(2)既是常用燃料，又可做有机溶剂的是_；(3)使用_质炊具能预防贫血；(4)可用于制作导线的紫红色金属是_；(5)净水器常用_吸附色素；(6)用_洗去碗筷上的油污时发生乳化作用。17实验室常用锌粒和稀硫酸来制取氢气，其反应的化学方程式是：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2，生成氢气的质量和加入锌粒的质量关系如下图所示，完成下列各小题：(1)P点对应的溶液中溶质的成分是_。AH2SO4BZnSO4CH2SO4和ZnSO4(2)为了验证Q点溶液是否是该温度下溶质的饱和溶液，以下方法可行的是_。A加入少量该溶质，看是否溶解B蒸发溶剂看是否有晶体析出C加入少

7、量食盐颗粒，看是否溶解(3)Q点溶液中溶质的质量分数_（填“大于”、“小于”或“等于”）M点溶液中溶质的质量分数。18硝酸钾、氯化钾的溶解度曲线如图所示。(1)t2时硝酸钾的溶解度为_g/100g水，P点的含义是_。(2)若硝酸钾中混有少量的氯化钾，可采用_的方法提纯硝酸钾（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）。(3)t2时，将30g氯化钾加入到50g水中，充分溶解后形成的溶液的是_（填“饱和溶液”或“不饱和溶液“），其溶液的溶质质量分数为_（结果精确到0.1%）。(4)将接近饱和的硝酸钾溶液转化为饱和溶液的方法是_（写二种方法）。(5)t2相同质量的硝酸钾和氯化钾饱和溶液，降至t1时，析出晶体的质

8、量，硝酸钾_氯化钾（填“大于“或“小于”或等于”），t2，分别将100g和50g两份硝酸钾饱和溶液蒸发10g水，恢复到t2，析出晶体的质量，前者_后者（填“大于“或“小于“或“等于“）。19甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图1所示。请回答：(1)t1时，三种物质中溶解度最大的是_。(2)t2时，在盛有50g水的烧杯中加入35g甲物质，充分搅拌后所得溶液的质量是_g。(3)将甲溶液由A点转变为B点，可采用的方法是_(填一种即可)；这个过程中，溶液中溶质的质量分数_(选填“一定变大”、“一定变小”或“无法确定”)。20结合水和溶液的相关知识，回答下列问题：(1)矿泉水属于_（填“纯净物”或“混

9、合物”）；(2)生活中要降低水的硬度，可采用的方法是_ ；(3)如图是电解水的装置图，点燃负极气体前要先_，防止爆炸； 正极与负极产生气体的体积比为：_。 (4)如图是A、B两种固体物质的溶解度曲线。 _时，A、B 溶解度相等； 若A中含少量 B，要提纯 A，宜采用的结晶方法是_； 50 时，若 50gA 加入 100g 水中得到的溶液是_（填“饱和”或“不饱和”）溶液； 40 时，将 100g 溶质质量分数为 28.6%的 B 的饱和溶液稀释为溶质质量分数为 10%的溶液，需加水的质量为_g。三、推断题21已知A、B、C、D、E都是初中常见的物质，且 A、B、C、D、E都含有一种相同元素，B

10、、E为黑色固体。A和B混合生成C和D,且B在反应前后不发生改变；E在C中燃烧放出大量的热，生成的气体可使澄清石灰水变浑浊。请推断：（1）写出D的化学式 ；（2）写出C与E反应的文字表达式（或符号表达式）： ；写出D转化为C的文字表达式（或符号表达式）： ；（3）A物质可发生分解反应，其微观示意图如下，请在方框内画出丙的微粒图示。（4）按下图装置进行实验（气密性良好），将液体滴入瓶中，关闭活塞。请根据表中现象，写出符合要求的物质,并从上述物质中选择。现象物质气球变鼓，一段时间后不恢复原状固体液体22A、B、C、D是初中化学常见的物质，它们之间的转化关系如图所示：(1)若该反应为高温下进行的置换反

11、应，且A、C为黑色固体，A具有磁性，D在常温常压下为无色无味的气体，反应的化学方程式为_(2)若该反应为A燃烧不充分的反应，且A由两种元素组成，质量比为3：1，B可供给动物呼吸，常温下C为气体，反应的化学方程式为_(3)若在20时，将B溶于乙醇中配成饱和溶液，通入适量A发生反应，且A是参与光合作用的气体，B为碱，C为纯碱，则在乙醇中该反应的化学方程式为_20时，B、C在水中和乙醇中的溶解度物质水中的溶解度乙醇中的溶解度B109g17.3gC21.8g0.01g四、实验题23溶液对动植物以及人的生理活动和人类的生产、科研活动等具有重要意义。(1)室温下，某实验小组欲配制 200g 溶质质量分数为

12、 25%的硫酸镁溶液，按如图所示步骤操作。计算：需称取硫酸镁_g，量取适量的水。用量筒量取水时，读数时视线要与量筒内_保持水平。称量：将称好的硫酸镁固体放入烧杯中。配制溶液：将量好的水倒入盛有硫酸镁固体的烧杯中，用玻璃棒搅拌。搅拌的目的是_。这样得到的溶液即是200g溶质质量分数为25%的硫酸镁溶液。(2)小雪同学用所配制的碳酸钠溶液和氢氧化钙溶液反应制得氢氧化钠。取一定量的氢氧化钙溶液于大烧杯中，向其中逐渐滴加溶质质量分数为 5.3%的碳酸钠溶液，反应过程中生成沉淀的质量与所加碳酸钠溶液的质量关系如图所示。当滴入 Na2CO3溶液 50g 时（即图中 A 点），烧杯中溶液里含有的溶质为_（写

13、化学式）。当滴入 5.3%的 Na2CO3溶液 100g 时（即图中 B 点），恰好完全反应。通过计算求制得的氢氧化钠的质量_。24实验室配制50g质量分数为15%的NaC1溶液。(1)A操作中应称量NaCl的质量是_g，若称量时错把氯化钠放到了右盘，1g以下用游码，其它过程操作正确，则实际配制的NaCl溶液的溶质质量分数是_（保留一位小数）。(2)B操作中应选用的量筒的规格是_。A100mLB50mLC20mLD10mL(3)C操作的名称是_，玻璃棒的作用是_。(4)B操作中有少量水溅出，可能导致所配溶液的溶质质量分数_（填“偏高”、“偏低”或“无影响”，下同），D操作中溶液洒落可能导致溶质

14、质量分数_。五、计算题25在80g质量分数为15%溶液里加入20g水或20g溶质（全部溶解），计算这两种方法制成的两种溶液中溶质的质量分数。（要求写出计算过程）26小明从试剂商店购得一瓶溶质质量分数为30%的双氧水，若要配置600g5%的双氧水，需30%的双氧水的质量为多少克？参考答案：1D 2B 3C 4D 5B 6A 7D 8A 9B 10A 11C 12C 13B 14B 15C 16(1)(2)(3)(4)(5)(6)17(1)C(2)A(3)等于18(1) 63.9 t1时，氯化钾和硝酸钾的溶解度相等(2)降温结晶(3) 饱和溶液 28.6%(4)降温或恒温蒸发水或加入硝酸钾固体（任

15、写二种）(5) 大于 等于19(1)丙(2)80(3) 加入甲或恒温蒸发水 一定变大20(1)混合物(2)煮沸（或加热煮沸）(3) 验纯（或检验纯度） 1：2(4) 40 冷却热饱和溶液（或降温结晶、冷却结晶） 不饱和 18621（1）H2O（2）碳+氧气二氧化碳 水氢气+氧气（3）（4）现象物质气球变鼓，一段时间后不恢复原状固体二氧化锰液体过氧化氢22 Fe3O4+2C3Fe+2CO2 2CH4+3O22CO+4H2O 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O23(1) 50 凹液面最低点 加速溶解(2) Ca（OH）2、NaOH 解：设制得氢氧化钠的质量为xx=4g答：制得氢氧化钠质量为4g。24(1) 7.5 13.3%(2)B(3) 溶解 搅拌，加速溶解(4) 偏高 无影响25解：80g质量分数为15%的溶液里含溶质质量为： 80g15%=12g；加入20g水时，所得溶液中溶质质量分数为：加入20g溶质时，所得溶液中溶质质量分数为：答：80g质量分数为15%的溶液里加20g水时，所得溶液的溶质质量分数为12%，加入20g溶质时，所得溶液的溶质质量分数为32%。26解：设需30%的双氧水的质量为x，根据稀释前后，溶质的质量不变，可得：600g5%=30%x，x=100g答：需30%的双氧水的质量为100g。