8.1 自然资源的开发利用 同步练习 下学期高一化学人教版 必修第二册.docx

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1、8.1 自然资源的开发利用一、单选题（共12题）1下列物质的制备线索中，方案合理且最符合绿色化学要求的是ASSO3H2SO4BN2NO2HNO3C海水Mg(OH)2MgCl2溶液无水MgCl2MgDH2HCl氯乙烷2下列说法不正确的是A生产普通玻璃的主要原料为石灰石、纯碱、石英B湿润的红色石蕊试纸遇氯气，红色消失，是因为氯气具有漂白性C氯化铁溶液可用于制作印刷电路板D工业上可采用高温冶炼黄铜矿的方法获得粗铜3工业上常用电解法冶炼的金属为A镁B铁C铜D银4工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如图所示：下列叙述正确的是A试剂X可以是NaOH溶液，也可以是盐

2、酸B反应过滤后所得沉淀为Fe(OH)3C图中所有转化反应都不是氧化还原反应D反应的化学方程式为NaAlO2CO22H2O=Al(OH)3NaHCO35我国古代科技高度发达，在世界科技史上占有重要地位。下列图示对应的说法错误的是 A司南之“勺”(由磁石制成)的主要成分为B后母戊鼎(由青铜制成)的主要组分为和C唐三彩凤首壶(唐代陶瓷制品)的主要成分属于硅酸盐D水晶七梁冠(明代艺术品)的主要成分为6类推的思维方法可解决不少化学问题，但类推的结论最终要经过实践的检验才能确定其正确与否。下列几种类推结论中，你认为正确的是A沸点HBrHCl，则同族元素氢化物沸点HClHFBFe3O4可表示为FeOFe2O

3、3，则Pb3O4可表示为PbOPb2O3CCO2与Na2O2反应只生成Na2CO3和O2，故SO2与Na2O2反应也只生成Na2SO3和O2D因为N元素的非金属性比P元素强，所以HNO3的酸性强于H3PO47下列说法正确的是A用来制造储存氢气所用钢瓶的合金是储氢合金B不锈钢是最常见的新型合金C新型合金主要应用于航天航空生物工程等领域D碳纤维复合材料属于新型合金材料8下列说法不正确的是A炼铁高炉中石灰石在高温下分解生成的氧化钙与铁矿石中的二氧化硅等反应生成炉渣B铜盐能杀死某些细菌，并能抑制藻类生长，因此游泳馆常用硫酸铜作池水消毒剂C光导纤维导电能力很强，它主要由二氧化硅制造而来D铝粉和氧化铁的混

4、合物发生铝热反应可用于焊接铁轨9海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，下图为海水利用的部分过程。下列有关说法正确的是A过程中除去粗盐中的 Ca2+、Mg2+、SO等杂质，加入的药品顺序为：碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液、氯化钡溶液B氯碱工业的产品可以用于生产漂白粉C过程中结晶出的 MgCl26H2O 加热脱水制得无水 MgCl2D在过程中溴元素均被氧化10下列说法正确的是A镁铝合金熔点高，硬度大，常用作耐高温材料B金属钠可以与钛、锆、铌、钽等氯化物的水溶液反应制得对应金属C工业上金属冶炼常用的方法有高温还原法、电解法和湿法冶金等D预热的铁丝能在氯气中燃烧，生成棕褐色的烟雾11五金铁中记载：

5、“若造熟铁，则生铁流出时，相连数尺内，低下数寸，筑一方塘，短墙抵之。其铁流入塘内，数人执柳木排立墙上众人柳棍疾搅，即时炒成熟铁。”以下说法不正确的是（）A金属冶炼方法由金属活动性决定B生铁比熟铁质地更硬，延展性稍差C炒铁是为了提高铁水中的碳含量D该法与近代往生铁水中吹空气炼钢异曲同工12下列物质属于纯净物的是A铝热剂B酒精C水玻璃D水煤气二、填空题（共4题）13镁及其合金是用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的。如图是工业上提镁的流程。（1）电解熔融MgCl2制金属镁的化学方程式是_。（2）“反应池中和”过程的主要作用：除去海水中的其他杂质；_。（3）“中和”时，Mg（OH）

6、2与盐酸发生反应的离子方程式是_。（4）在上述流程中，可循环使用的物质是_。14(1)湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)的反应体系中有六种粒子：Fe(OH)3、ClO-、OH-、Cl-、H2O。写出并配平湿法制高铁酸钾反应的离子方程式：_。若反应过程中转移了0.3mol电子，则还原产物的物质的量为_mol。低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和可析出高铁酸钾(K2FeO4)，原因是_。(2)工业上从海水中提取单质溴可采用如下方法：向海水中通入Cl2将海水中溴化物氧化。向上述混合液中吹入热空气，将生成的溴吹出，用纯碱溶液吸收，其化学方程式为_。将所得溶液用H2SO4酸化，使NaBr、NaBrO3

7、中的溴转化为单质溴，再用有机溶剂提取溴后，还可得到副产品Na2SO4。这一过程可用化学方程式表示为_。15金属冶炼常涉及氧化还原反应。(1)由下列物质冶炼相应金属时采用电解法的是_。a.b.c.d.(2)辉铜矿(主要成分是)可用于火法炼铜，反高温应的化学方程式为，该反应的氧化剂是_，当有发生反应时，还原剂所失电子的物质的量为_。16制取非金属单质(如、和等)与制取金属单质的化学原理类似，也是主要利用氧化还原反应，采用热分解、置换、电解等方法，使非金属元素由化合态转变为游离态。请结合具体实例，写出有关反应的化学方程式_。三、计算题（共4题）17某磁铁矿石样品中含76%，其他不含铁的杂质24%。计

8、算这种矿石中铁的质量分数。某炼铁厂用这种磁铁矿石冶炼生铁。该厂日消耗这种磁铁矿石10000t，该厂理论上年产含铁96%的生铁的质量是多少_(一年按360天计)？18铝土矿的主要成分是氧化铝(Al2O3)，在工业上是采用电解氧化铝的方法得出金属铝。(1)在氧化铝中铝元素与氧元素的质量之比是_？(2)用两种方法计算用170 t含氧化铝80%的铝土矿，理论上可冶炼出金属铝_吨？19某研究性学习小组对铝热反应实验展开研究。现行高中化学教材中对“铝热反应”的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒”、“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”。查阅化学手册知，Al、Al2O3、Fe、Fe2O

9、3熔点、沸点数据如下：物质AlAl2O3FeFe2O3熔点/ 660 205415351462沸点/246729802750-I. 某同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金。理由是：该反应放出的热量使铁熔化，而铝的熔点比铁低，此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金。你认为他的解释是否合理？答：_(填“合理”或“不合理)设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝。该实验所用试是_。实验室溶解该熔融物，下列试剂中最好的是_(填序号)。A浓硫酸B稀硫酸C稀硝酸D氢氧化钠溶液II实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低。某同学取一定量上述

10、的熔融物与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入4molL的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积(mL)与产生的沉淀的物质的量(mol)的关系如图所示。试回答下列问题：图中OC段没有沉淀生成，此阶段发生反应的化学方程式为_。在DE段，沉淀的物质的量没有变化，则此阶段发生反应的离子方程式是_ _；上述现象说明溶液中_ _结合OH的能力比_强（填离子符号）。（3） B与A的差值为_mol。B点对应的沉淀的物质的量为_mol，C点对应的氢氧化钠溶液的体积为_mL20为确定某铝热剂（含氧化铁和铝）的组成，分别进行下列实验。（1）若取a g样品，向其中加入足量的氢

11、氧化钠溶液，测得生成的气体（标准状况，下同）体积为b L，样品中铝的质量是_g。（2）若取a g样品将其点燃，恰好完全反应，该反应的化学方程式是：_，氧化铁与铝的质量比是_。（3）待（2）中反应产物冷却后，加入足量盐酸，测得生成的气体体积为c L，该气体与（1）中所得气体的体积比c:b_。（4）用铝热法还原下列物质，制得金属各1mol，消耗铝最少的是_AMnO2BFe3O4CCr2O3DV2O5四、实验题（共4题）21利用铝热反应焊接钢轨的原理是2AlFe2O32FeAl2O3。某研究小组在实验室利用简易装置进行铝热反应。发现生成的铁呈疏松的褐色硬块。小组成员推测主要原因是产物铁含杂质较多，并

12、进一步探究褐色硬块的组成。（1）将褐色硬块处理成粉末状。研究小组首先排除了含有单质Al杂质的可能性，实验方法是_，证明不含单质铝的现象是_。（2）该褐色硬块的组成基本确定为Fe、Fe2O3，Al2O3。请以上述粉末为样品，验证其组成。限选实验仪器与试剂：烧杯、试管、玻璃棒、胶头滴管、药匙、过滤器；20% KSCN、3 molL1NaOH、3 molL1HCl、3 molL1HNO3、3 molL1CuSO4、0.01 molL1KMnO4、蒸馏水。根据你设计的实验方案，叙述实验操作、预期现象和结论。_。实验操作预期现象和结论步骤1：步骤2：步骤3：步骤4：22工业生产中，海水提取溴常用空气吹出

13、法。某化学实验小组设计了如下实验装置(夹持装置略去)模拟该法从浓缩的海水中提取溴。已知：Br2的沸点为58.78，密度为3.119gcm-3，微溶于水，有毒。(1)实验步骤如下：关闭活塞b，d，打开活塞a、c，向A中缓慢通入Cl2至反应结束；关闭活塞_，打开活塞_，向A中鼓入足量热空气；关闭活塞b，打开活塞a，再通过A向B中通入足量Cl2；取B中所得溶液进行蒸馏，收集液溴。(2)步骤A中主要反应的离子方程式为_。(3)X试剂可以是_(填序号)，步骤B中X试剂与Br2发生反应的离子方程式为_。aH2Ob饱和食盐水c饱和Na2SO3溶液(4)该实验中尾气处理所用的Y溶液可以为_。配制200mL1.

14、00molL-1Y溶液，需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒_、_等。(5)步骤蒸馏操作中应控制温度为_。23食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。粗食盐常含有少量CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，实验室提供的试剂如下：饱和Na2CO3溶液、饱和K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液。实验室提纯NaCl的流程如图：(1)欲除去溶液I中的杂质，写出A所代表的多种试剂，按滴加顺序依次为.NaOH；._；._ (填化学式)。(2)请写出下列试剂加入时发生反应的化学方程式：加入试剂I： _。加入盐酸：_。(3)操作a、b中均用到的玻璃仪器是_、_(填仪器名称)，操作c的名称为_。(4)若

15、上述流程中未进行操作b，即直接向溶液I中加盐酸到pH为4.5，过滤，得到沉淀X和溶液Y，则沉淀X为_(写化学式)。24粗食盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外，还含有泥砂等不溶性杂质。我们食用的精盐是用粗食盐提纯而得到的。回答下列问题。(1)如何除掉粗盐中的可溶性杂质CaCl2、MgCl2、硫酸盐呢？请按要求填空：杂质加入试剂(填化学式)化学反应方程式硫酸盐_反应_CaCl2_反应_MgCl2NaOH反应MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2+2NaCl(2)除杂时，为了将杂质尽可能除尽，加入的除杂试剂一般要过量，且应在后续步骤中除去。则在(1)中，加入试剂的主要目的是_；(1)

16、中所加入的3种试剂的先后顺序为_(选填序号)；经上述3种试剂除杂后的溶液中，还应加入适量的_(填试剂名称)，再经过蒸发后可得到纯净的NaCl。(3)实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程：加热搅拌；固定铁圈位置；放上蒸发皿(蒸发皿中盛有NaCl溶液)；放置酒精灯；停止加热。其正确的操作顺序为_。试卷第10页，共10页参考答案：1D2B3A4D5B6D7C8C9B10C11C12B13 提高镁的含量 氯气14 2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-2+3Cl-+5H2O 0.15 该温度下，K2FeO4比Na2FeO4的溶解度小 3Na2CO3+3Br25NaBr+NaBrO3+3CO

17、2 5NaBr+NaBrO3+3H2SO43Br2+3Na2SO4+3H2O15 bd 和 616KClO32KCl+3O2、Cl2+2KBr=2KCl+Br2、2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2+H21718 98 7219I.（1）合理（2）NaOH溶液（3）BII（1）HNO3+NaOH=NaNO3+H2O（2）NH4+OH-=NH3H2O，Al3+、Fe3+、H+；NH4+；（3）0.0080.032720 0.8b 2AlFe2O3 Al2O32Fe 80:27 2:3 B21 取少量粉末加入NaOH溶液中 无气泡冒出 实验操作预期现象和结论步骤1：取少量粉末于烧杯中，加入足量3

18、mol/LNaOH溶液，充分搅拌，过滤，洗涤粉末减少，说明粉末中可能含有Al2O3步骤2：取少量步骤1的滤液于试管中，逐滴滴加3mol/LHCl至过量有白色沉淀产生然后沉淀又溶解，说明粉末中含有Al2O3步骤3：将步骤1的滤渣转移到烧杯B中，加入足量3mol/L CuSO4，充分搅拌，过滤，洗涤有红色固体生成，说明粉末中含有Fe步骤4：将步骤3的滤渣转移到烧杯C中，加入足量3mol/L HCl，充分搅拌，再滴加少量20%KSCN固体部分溶解，溶液变血红色，说明粉末中含有Fe2O322(1) a、c b、d(2)Cl22Br-=Br22Cl-(3) c Br2SOH2O=SO2Br-2H(4) NaOH溶液 胶头滴管 250mL容量瓶(5)59(58.7860之间均可)23 BaCl2溶液 饱和Na2CO3溶液 MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2+2NaCl NaOH+HCl=NaCl+H2O、Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 玻璃棒 烧杯 蒸发(结晶) BaSO424(1) BaCl2 BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl Na2CO3 CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl(2) 除去Ca2+，以及加入过量的Ba2+ 或 或 盐酸(3)答案第3页，共3页