中考化学专题复习---金属和金属材料(3).docx

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1、2022中考化学专题复习 金属和金属材料 一.选择题1. 人类使用材料的历史就是人类的进步史，下列物品的主要材质在自然界中以单质形式存在的的是()A 青铜器B 铸铁宝剑C 黄金首饰D 塑料制品2. 下列环境中的金属最容易生锈的是( )A干燥的空气中B浸没在水中C干燥不透气的土壤中D潮湿的酸性土壤中3. 下列反应属于置换反应的是（）A2H2O2H2+O2 BH2+CuOCu+H2O C3Fe+2O2Fe3O4 D2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2+Na2SO44. 下列有关金属的说法中，正确的是()A 纯铁，可用来制造机械B 地壳中含量最多的金属元素是铁C 铁、铝的表面都有一层致密的氧化物薄

2、膜D 铜的导电性在金属中仅次于银，常用作导线5. 下列有关说法正确的是A地壳中含量最高的金属元素是钙B钢的性能优良，所以钢是纯净的铁C合金的硬度一般比组成它们的纯金属的硬度大D银的导电性最好，大多数电线都是用银作材料6.世界卫生组织把铝确定为食品的污染源之一而加以控制使用。铝在下列应用时应加以控制的是()制铝合金门窗制炊具制成易拉罐包装糖果和小食品制电线用氢氧化铝凝胶制胃舒平药品银色漆颜料用明矾净水用明矾及小苏打做食物膨化剂制桌椅A B C D 7. 下列除去杂质(括号内)的方法正确的是 ( )ACO(CO2)：通过灼热的氧化铜BCO2 (CO)：点燃C二氧化锰(氯化钾)：溶解后过滤、洗涤、干

3、燥D铜粉(铁粉)：加入足量硝酸银溶液后过滤8. 相同质量的M.N两种金属，分别与相同质量分数的足量稀盐酸反应(M.N在生成物中均为+2价).生成H:质量和反应时间的关系如下图所示。下列有关叙述正确的是( )A.金属活动性顺序:NMB.生成H2的质量相等C.相对原子质量:N MD.消耗盐酸的质量相等9. 下列实验目的、操作、现象、结论都正确的是（ ）选项实验目的实验操作实验现象实验结论A测定溶液pH用玻璃棒蘸取待测液滴在用蒸馏水润湿的pH试纸上试纸变为浅红色溶液pH为2B鉴别NaOH和NH4NO3在装有等量水的试管中分别加入a、b固体加a的试管水温升高，加b的试管水温降低A是NaOH，b是NH4

4、NO3C验证燃烧是否需要O2做白磷是否燃烧的对比实验前者不燃烧，后者燃烧燃烧需要O2D比较Al、Cu的活泼性将未经打磨的Al条放入CuSO4溶液中无明显现象Al的活泼性低于CuAABBCCDD10. 对A、B、C三种金属活动性的实验研究过程如下：（1）取大小相等的三种金属片，分别放入CuSO4溶液中，一段时间后，A、C表面出现红色物质，B表面没有现象。（2）取大小相等的A、C两种金属片，分别放入相同的稀盐酸中，A、C表面都产生气泡，但A产生气泡的速度明显比C的快。则A、B、C三种金属的活动性顺序是AACBBCABCCBADABC11. 现将X.Y两种金属片分别插人硫酸铜溶液中.X无明显变化.Y

5、表面有铜析出.则.X.Y.Cu三种金属的活动性由强到弱的顺序是( )A.X YCu B.CuX YC. YCuX D. XCu Y12. 验证金属Fe、Cu、Ag的活性强弱.下列方案不能达到目的的是:( )A. Fe、CuSO4溶液、AgB. FeSO4溶液、Cu、AgNO3溶液C. Fe、Cu、AgNO3、稀HCID. FeSO4溶液、Cu、Ag13. 下列措施不能在- -定程度上防止金属生锈的是( )A.在金属表面涂油或刷漆B.在金属表面镀上一层耐腐蚀的铬.C.制成耐腐蚀的合金D.用砂纸擦去铝制品表面的氧化膜14. 向AgNO3溶液中加人一定质量Fe和Al的混合粉末，充分反应后过滤，得到滤

6、渣和浅绿色滤液。下列说法正确的是( )A.滤液中一定含有Al3+、Ag+B.滤液中一定含有Fe+、Ag+ C.滤渣中一定含有FeD.滤渣中一定含有Ag二.填空题15. 在Cu(NO3)2、Al(NO3)3和AgNO3的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体上滴加稀硫酸时有气泡产生，则反应后所得溶液中含有的金属离子有_；反应后溶液的质量比原混合溶液的质量_(填“大”或“小”)；有关反应的化学方程式为_(写出一个即可)。16. 人类社会的发展离不开常见金属和金属材料，用我们学到的化学知识和方法能分析和解释许多现象。(1)下列生活用品，主要利用金属具有良好导热性的是_。A.B.C.

7、D.(2)常见的三种金属被发现、使用的先后顺序依次为铜、铁、铝。金属大规模被使用的先后顺序跟下列_(填序号)关系最大。地壳中金属元素的含量金属的导电性金属活动性(3)工业上用赤铁矿(主要成分为氧化铁)炼铁的化学反应方程式为_；世界上每年有近四分之一的钢铁被锈蚀，为了保护金属资源我们必须学会防锈，下列介绍的实例只利用隔绝氧气来达到防锈的是_。A.B.C.D.(4)工业生产中，切割铁板时用硫酸铜溶液在铁板上画线可留下红色的印迹。有关反应的化学方程式为_。(5)铁粉常用作双吸剂，将一包部分变质的双吸剂放入过量稀盐酸中，充分反应后所得溶液中的溶质可能是_(友情提示：在溶液中可发生Fe2FeCl3=3F

8、eCl2反应)17. 甲、乙、丙、丁是初中化学常见的物质，它们存在如图所示的变化关系，其中“”表示转化关系，“一”表示相互之间能反应(部分反应物、生成物以及反应条件省略)。已知：甲是日常生活生产中应用广泛的金属，丙溶液呈蓝色，并可用于配置农药波尔多液。(1)丁可能是_；乙的一种用途是_。(2)写出甲与丙反应的化学方程式_。(3)将甲的碎屑与丙溶液充分混合后过滤，往滤渣中加入乙的稀溶液，没有观察到气泡冒出，则滤液中一定存在的阳离子是_。18. 工业上炼铁、炼钢和轧制钢材的主要流程如下图已知生铁的含量含碳量为 2%4.3%钢的含碳量为 0.03%2%。(1)反应：Fe2O33CO2Fe3CO2，F

9、e2O33C2Fe3CO。属于置换反应的是_，用于高炉炼铁的原理是_(填序号)(2)炼铁的固体原料需经过粉碎，其目的是_。(3)热空气和高炉气体的主要成分有一种相同，这种气体的化学式是_。 炉渣中含有硅酸钙(CaSiO3)，其中硅元素的化合价是_。(4)炼钢炉中，通入纯氧的目的是_。将钢锭轧成钢板，体现了金属的_性。(5)钢铁制品可能会生锈，写出用稀硫酸除锈反应的化学方程式_。三.实验探究题19. 下图是某化学兴趣小组。设计的金属活动性顺序的探究实验。(1)上述实验中，有气泡生成的是_(填写装置序号)。(2)试管F中出现的实验现象是_。(3)上述实验能否证明镁、锌、铁、铜、银五种金属的活动性强

10、弱？_请说明理由_。(4)我国古代“湿法炼铜”就是利用了试管D中的反应原理，请写出该反应的化学方程式：_。20. 某课外活动小组同学用图中装置(固定装置未画出)测定含有杂质的镁带中镁单质的质量分数(杂质与酸接触不产生气体)。实验过程如下：取一段镁带样品，准确称得其质量为0.030 g；往量气管内装水至低于刻度“0”的位置，如图所示，(未装药品)装配好仪器；_；在试管中加入足量的稀硫酸，稍倾斜试管，将用水湿润的镁带小心贴在试管壁上，塞紧橡皮塞；调整量气管液面，使两边的液面保持同一水平，记录量气管中液面位置；把试管底部略为抬高，使镁带与稀硫酸接触完全反应；待冷却至室温后，再次记录量气管中液面位置；

11、算出量气管中增加的气体体积为23.96 mL；已知：同温同压下，不同气体混合后体积等于混合前各气体体积之和。请回答下列问题：(1)写出镁与稀硫酸反应的化学方程式： _。(2)能否用托盘天平称量0.030 g镁带样品_(填“能”或“不能”)。(3)操作是_。液面位置时，试管中留有氢气，是否会影响实验最终结果_(填“是”或“否”)，理由是_。(5)若实际测得氢气的体积与理论值相比偏大，则可能的原因是_。四.计算题21. 某工厂要用赤铁矿石(主要成分是氧化铁，假设杂质不含铁元素)来炼制生铁。若要炼制含铁96%的生铁63 t，假设在炼制过程中损失10%铁元素，则理论上需要含杂质20%的赤铁矿石的质量是

12、多少？22. 某化学兴趣小组用化学方法测定一种钢样品中铁的含量。同学们称取了5.7g钢样品，投入装有10.0g稀盐酸(足量)的烧杯(烧杯质量也为10.0g)中。在化学反应过程中对烧杯(包括溶液和残余固体)进行了四次称量，记录如下表： (1)反应中产生氢气_克，这种钢样品中铁的含量是多少?(精确到0.1%) _(2)钢的类型分为：含碳质量(C%)0.03%0.3%为低碳钢；0.3%0.6%为中碳钢；0.6%2%为高碳钢。假设残留在烧杯中的黑色固体全部是炭，则这种钢属于_。(3)有同学提出：灼烧可使钢中的炭变为CO2挥发掉，灼烧后钢样品质量会减轻。可是他们将一定量的钢样品灼烧后，发现质量反而增加了很多。原因是_。