四川省成都市东部新区2021-2022学年高二下学期期中考试化学试题（Word版含答案）.doc

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1、注意事项：成都东部新区 2021-2022 学年（下）半期调研考试高二化学试卷考试时间：90 分钟；试卷分值：100 分B甲酸和蚁酸互为同分异构体C CH3CH2 OH和CH3CH(OH)CH3 互为同系物D金刚石和C60 互为同素异形体5某原电池的总反应的离子方程式为 2Fe3Fe=3Fe2，不能实现该反应的原电池是1. 答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2. 请将答案正确填写在答题卡上可能用到的相对原子质量：H-1O-16S-32Fe-56Cu-64第I 卷（选择题，共 40 分）本卷共 20 小题，每小题 2 分，共 40 分。每小题只有一个选项符合题目要求1. 当光束通过下列分散

2、系时，可观察到一条光亮“通路”的是ANaOH 溶液BNa2SO4 溶液CHNO3 溶液D稀豆浆2. 北京冬奥会火种灯的外形设计灵感来自于河北博物院的“长信宫灯”。选项正极负极电解质溶液ACuFeFeCl3 溶液BCFeFe(NO3)3 溶液CFeZnFe2(SO4)3 溶液DAgFeFe2(SO4)3 溶液A制取 CO2B干燥 NH3C收集 NOD收集 CH3COOC2H5AABBCCDD 6利用下列实验装置进行实验，能达到实验目的的是（）下列说法错误的是A. 青铜的硬度大于纯铜B. 镏金层破损后生成铜锈的主要成分为 CuOC. 铝合金表面氧化物薄膜可以保护内部金属不被腐蚀D两灯所用的燃料充分

3、燃烧后的产物均为 CO2 和 H2O 3NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A标准状况下，86g 己烷的分子数为 NA 个4B25时，1 L 0.1 molL-1 的 NH4NO3 溶液中 NH + 为 0.1NAAABBCC 7下列有关说法正确的是DDC17.6g 丙烷中所含的极性共价键为 4NA 个D64gCu 分别与足量稀硝酸反应时，转移电子数为 NA 4下列说法不正确的是A 35 Cl 和37 Cl 互为同位素A. 等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多B. 已知 C(石墨，s)=C(金刚石，s)H0，故金刚石比石墨稳定C放热且熵增加的反应不一定能正向自发进行D

4、增大反应物的浓度能增大活化分子百分数，加快反应速率高二期中测试第 1页 共 10页高二期中测试 第 2页 共 10页8. 有关单质钾的说法如下：在O2 中燃烧生成K2O 并能产生紫色火焰；与CuSO4 溶液反应时能产生蓝色沉淀；少量单质钾可保存在煤油中；熔点、沸点均比钠的高。下列组合正确的是ABCD9. 下列关于有机化合物的叙述正确的是A乙烷可以发生取代反应和加成反应 B用酸性高锰酸钾溶液可鉴别己烯和甲苯C. 邻二甲基环已烷( )的一氯代物有 4 种D. 乙酸和汽油均能和氢氧化钠溶液反应10下列离子能大量共存的是4344ANa+、K+、SO 2- 、 CO 2-BMg2+、 NH + 、SO

5、2- 、OH-出)。对图中有关物质及反应的叙述不正确的是A. 气态氢化物 A 可用作制冷剂B. 反应体现了 E 的氧化性和酸性C. 反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为 45 D化合物 D 的密度比空气大，易液化，易溶于水14X、Y、Z、M 为四种短周期元素。X、Y、Z 是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电CBa2+、K+、CO 2- 、NO -DAg+、K+、Cl-、NO -33311. 下列有关物质用途的叙述中，不正确的是ACl2 常用于自来水消毒BSO2 常用于漂白食品CSiO2 常用于制造光导纤维DNa2O2 可用于呼吸面具中氧气的来源12. 文献报道：在 45 、0.1 MPa

6、时，科学家以铁粉为催化剂，通过球磨法合成氨。部分反应历程如图所示(吸附在催化剂表面的物种用*标注)，下列说法正确的是A由此历程可知：N*3H*NH*2H*H0 B铁粉改变了合成氨的反应历程和反应热C. 图示过程中有极性共价键的生成D. 用不同催化剂合成氨，反应历程均与上图相同13. 如图所示的物质转化关系中，A 是常见的气态氢化物，B 是能使带火星的木条复燃的无色、无味气体，E 的相对分子质量比 D 的大 17，G 是一种紫红色金属单质(反应条件和部分生成物未列子数之和为 15，X 与Z 可形成XZ2 分子；Y 与M 形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g L-1 。下列说法正确的是A

7、. 原子半径比较：ZYXMB. 元素的氧化物对应的水化物的酸性比较：ZYX C由 Y、Z、M 三种元素可形成一种常见的离子化合物D气态氢化物的稳定性：XYZ15. 溴酸盐在国际上被定位为 2B 级潜在致癌物。已知 KBrO3 可发生下列反应：2KBrO3+I2=2KIO3+Br2，下列有关说法不正确的是AKBrO3 是氧化剂B. 该反应说明 I2 的还原性强于 Br2C. 当有 1 mol KBrO3 参与反应时转移 5 mol 电子选项实验操作和现象结论D. 通过该反应相关物质的氧化性、还原性强弱比较可知：不能用 KI 与 Br2 反应来制取 I2 16根据下列实验操作和现象所得的结论正确的

8、是高二期中测试第 3页 共 10页高二期中测试 第 4页 共 10页A向 AgCl 悬浊液中滴入 KI 溶液，悬浊液变为黄色Ksp(AgCl) Ksp(AgI)B将 Fe(NO3)2 溶于稀 H2SO4 后，滴加 KSCN 溶液，溶液变成红色原 Fe(NO3)2 中一定含有Fe3+C相同条件下，分别测量 0.1 molL-1 和 0.01 molL-1 的醋酸溶液的导电性，前者的导电性强醋酸浓度越大，电离程度越大D常温下，分别测量浓度均为 0.1 molL-1 的 Na2S 溶液和 NaClO溶液的 pH，前者的 pH 大酸性：HClOH2SB2 mol SO2 与足量 O2 反应，放出的热量

9、为 196 kJ C工业上用通入足量的空气来提高 SO2 的转化率D反应中每消耗 1 mol SO2 转移的电子数目约等于 46.02102319. 某无色溶液可能由 Na+、Ba2+、Cu2+、CO 2- 、HCO - 、SO 2- 、Cl-中的一种或几种。为了确定该溶液的成分，进行如下实验：334取少量该溶液加入足量氯水，有气体产生，得到甲溶液；取少量甲溶液，向其中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀甲；取少量原溶液，向其中加入 Ba(OH)2 溶液，产生白色沉淀乙，加足量稀盐酸，沉淀部分溶解。AABBCCDD 17如图是模拟工业电解饱和食盐水的装置图，下列叙述正确的是下列关于原溶液说法

10、正确的是（）4A. 肯定存在 SO 2- 、Cl-B. 肯定不存在 Ba2+，可能存在 Cu2+ CCO 2- 、HCO - 至少存在一种33D是否存在 Na+需要通过焰色试验来确定2 420. 常温下，向20mL0.1mol L-1KHC O 溶液中逐滴加入 0.1mol/L 的 NaOH 溶液，溶液中水电离出的c(H+ ) 随加入 NaOH 溶液的体积变化如图所示。下列说法正确的是AFe 电极的电极反应是：4OH-4e-=2H2O+O2 B通电一段时间后，石墨电极附近溶液先变红电解C. 电解饱和食盐水的总反应是：2NaCl+2H2O 2NaOH+H2+Cl2D. 直流电源的 a 极是正极1

11、8二氧化硫是一种应用广泛的化工原料。在接触法制硫酸的工业中，二氧化硫制取三氧化硫的反应为 2SO2(g)+O2(g) = 2SO3(g) H= -196 kJmol-1.实验室用亚硫酸钠固体与 70的硫酸制取少量的二氧化硫。下列有关用二氧化硫制取三氧化硫的说法正确的是A. 反应的S 0Ac 点对应的溶液的 pH=7B. b、d 两点对应的溶液的 pH 相同C. 从 a 点到 d 点，水的电离程度一直增大2 2 42 42 4Db 点对应的溶液中， 2c( Na+ ) =c( H C O ) +c( HC O- ) +c( C O2-)高二期中测试第 5页 共 10页高二期中测试 第 6页 共

12、10页注意事项：第II 卷（非选择题，共 60 分）232020 年突如其来的“新冠肺炎”使人们认识到日常杀菌消毒的重要性，其中含氯消毒剂在生产生活中有着广泛的用途。1. 本卷非选择题共有 5 题，其中 21-23 题为必做题，24-27 题选两题作答2. 选做题请在答题卡上相应位置填写题号一：必做题.某化学兴趣小组用如图装置制备家用消毒液。121. 已知SO2 (g)+ 2 O2 (g) SO3 (g)反应过程的能量变化如图所示：(1) 写出装置 B 中反应的离子方程式 。(2) 装置 A 中的溶液是 ，长玻璃导管的作用是 。图中装置的连接顺序是 B、。(3) 用化学方程式表示装置 D 中“

13、84”消毒液的生成过程： 。(4) 某温度下，将氯气通入 NaOH 溶液中，得到 NaCl、NaClO 和NaClO3 的混合溶液，经测定ClO- 与3ClO- 的物质的量之比为 13。则该反应中，被氧化的 Cl 与被还原的 Cl 的质量之比为 。(1) 由图可知SO (g) 1 O (g)+SO (g) 为(填“吸热”或“放热”)反应。世卫组织将其定为 A 级高效安全灭菌消毒剂，它在食品保鲜、饮用水消毒等方面有广泛应用。3222 (5)消毒效率是用单位质量的消毒剂得电子数来表示的，ClO 作消毒剂时和Cl 一样，还原产物均为(2) 图中 C 点表示 。E 所代表的能量是 ；E 的大小对该反应

14、的反应热 (填“有”或“无”)影响。(3) 请求出反应2SO2 (g)+O2 (g) 2SO3 (g)H= 。(4) 又知2NO(g)+O2 (g) 2NO2 (g)H=-113.0kJ/mol，请根据题给条件求出反应22Cl- 。ClO2 的消毒效率是Cl2 的 倍(保留两位小数)。二：选做题24（15 分）下表列出了前 20 号元素中某些元素性质的一些数据：性质元素原子半径(10-19m)最高价态最低价态性质元素原子半径(10-19m)最高价态最低价态1.026-21.105-32.2710.997-10.74-21.8611.4330.755-30.774-41.174-4NO2 (g)

15、+SO2 (g) SO3 (g)+NO(g) 的焓变H= 。22. 已知有下列十种物质：AlCl3 固体过氧化钠熔融态 KNO3SO3碘水C2H5OH小苏打氨水Cl2硫酸亚铁。(1) 上述物质中，属于电解质的是 (填序号，下同)属于非电解质的是 。(2) 写出与 CO2 反应的化学方程式 。当反应转移 3mole-时，固体质量增加 g。(3)相同条件下，物质的溶解度 Na2CO3 的溶解度(填“大于”或“小于”)。(4)已知可使酸性 KMnO4 溶液褪色，完成并配平该反应的离子方程式： 。4MnO - + ()+H+Mn2+()+ ()。高二期中测试第 7页 共 10页高二期中测试 第 8页

16、共 10页试回答下列问题：(1) 以上 10 种元素中，第一电离能最小的是 (填编号)。(2) 上述、三种元素中的某两种元素形成的化合物中，每一个原子都满足 8e-稳定结构的物质是 (写分子式)。元素和形成的化合物的化学式为 物质类型为 （填离子化合物、共价化合物）；元素的原子价电子排布式是 。(3) 、三种元素的气态氢化物的稳定性，由强到弱的顺序是 (填化学式)。(4)和两元素比较，非金属性较弱的是 (填名称)，可以验证你的结论的是下列中的 (填序号)。A气态氢化物的挥发性B单质分子中的键能C两元素的电负性(1) A 的名称是 ；过程是 变化（填“物理”或“化学”）。(2) B 物质可以发生

17、哪些类型反应 。(3) 由 A 可以制备 B,也可以由 B 制备 A，由 B 制备 A 时温度控制为 170，若缓慢升温至 170 时发生副反应 。导致乙烯产量降低。(4) 反应的化学方程式为 。(5) 反应的化学方程式为 。(6) H 中六元环上的氢原子被两个氯原子取代后的有机物有 种。(7) 参照上述合成路线，以 F 为原料，设计合成 G 的路线： （其他试剂任选）27. （15 分）对甲氧基肉桂酸异辛酯是目前最常用的防晒剂之一，广泛应用于日用化工领域。其合成路线如下：D. 含氧酸的酸性E. 氢化物中 XH 键的键长(X 代表和两元素)CH3CH3Br2CH3IBFe硫酸CH3SeO2CH

18、O丙二酸吡啶/CH CHCOOHG浓硫酸 /苯CHCOOCH2CHC4H9CHC2H525（15 分）研究发现，在 CO低压合成甲醇反应（CO +3H =CH OH+H O）中，Co 氧化物负载OH 二 甲 酯OCH3OCH3OCH3OCH322232的 Mn 氧化物纳米粒子催化剂具有高活性，显示出良好的应用前景。回答下列问题：（1） Co 基态原子核外电子排布式为 。元素 Mn 与 O 中，第一电离能较大的是 ， 基态原子核外未成对电子数较多的是 。（2） CO2 和 CH3OH 分子中 C 原子的杂化形式分别为 和 。（3） 在 CO2 和 H2 低压合成甲醇反应所涉及的 4 种物质中，沸

19、点从高到低的顺序为 ，原因是 。（4） 硝酸锰是制备上述反应催化剂的原料，Mn(NO3)2 中的化学键除了键外，还存在 。26. (15 分）H 是一种重要的化工原料，它可由石油和煤焦油通过下列路线合成：（对甲氧基肉桂酸异辛酯）ACDEF回答下列问题：(1) AB 的化学方程式是 。反应类型为 。(2) A 中最多 个原子共平面。鉴别 A 与苯的方法为 。(3) BC 所需要的反应条件为 。CD 的反应类型为 。(4) E 中官能团的名称为 。G 的分子式是 。请写出 G 同分异构的任意一种结构 ，其命名为 。(5) 与 C 互为同分异构体共 种（ 含 C ）， 其中一种结构满足下列条件， 其

20、结构简式为 。苯环上有 1 个取代基；核磁共振氢谱有 4 组峰，且峰面积之比为 3:2:2:1高二期中测试第 9页 共 10页高二期中测试 第 10页 共 10页（3）（2 分）（4）（2 分）（5） （2 分）（6）6（2 分）（7） （3 分）27.（15 分）（1）CH3+Br2 FeBr3CH3Br+ HBr （2 分）取代反应（1 分）（2）13（1 分）分别滴入酸性 KMnO4 溶液，振荡，使 KMnO4 溶液褪色的是 A，不褪色的是苯（1 分）（3） NaOH 醇溶液 加热 （1 分）取代（1 分）（4） 醛基、醚键（2 分）C8H18O（1 分）HOCH2CH2CH(C2H5)CH(CH3)CH3(1 分）（或其他合理答案）4-甲基-3-乙基-1-戊醇（1 分）（5）4（2 分）（1 分）