2022年湖南省岳阳市中考化学试题（PDF版无答案）.pdf

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1、第 1 页 共 4 页2022 年岳阳市初中学业水平考试试卷年岳阳市初中学业水平考试试卷化化学学温馨提示：1本试卷共五道大题，22 道小题，满分 100 分，与物理合堂考试，考试时量各 60 分钟；2本试卷分为试题卷和答题卡，所有答案都必须填涂或填写在答题卡规定的答题区域内；3考试结束，考生不得将试题卷、答题卡、草稿纸带出考场；4可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23C1-35.5Cu-64一、选择题一、选择题(本题共 15 道小题，每小题 3 分，共 45 分，每小题只有一个选项符合题意)24下列洞庭湖流域治理和生态修复措施中，主要涉及到化学变化的是()A实施十年禁渔，恢复

2、鱼类生态平衡B束水攻沙，清除湖道的淤沙堵塞C工业废水经中和、消毒等处理达标后排放D退田还湖，扩大洞庭湖水域面积25化学实验考查时，小芳抽到的考题是：“配制 40g 质量分数为 18%的氯化钠溶液”，她的实验操作正确的是()A取氯化钠固体B称量 7.2g 氧化钠C量取 32.8mL 水D玻璃棒搅拌溶解26人类发展离不开化学家的贡献，下列有关化学发展简史说法不正确的是()A拉瓦锡发现了酸碱指示剂B门捷列夫编制了元素周期表C侯德榜是我国制碱工业的先驱D张青莲为相对原子质量的测定作出了卓越贡献27下列化学用语解释正确的是()AC6060 个碳原子B2K2 个钾元素CO2氧气由 2 个氧原子构成D3H3

3、 个氢离子28劳动创造未来、成就梦想，下列劳动项目与化学原理没有关联的是()选项劳动项目化学原理A学农活动：撒熟石灰改良酸性士壤熟石灰具有碱性B学工活动：炼铁高炉将铁矿石炼成铁铁矿石受热易分解C家务劳动：用洗涤剂清洗餐具油污洗涤剂的乳化功能D社区活动：回收废弃塑料，减少“白色污染”塑料在自然环境中难降解29北京 2022 年冬奥会完美体现了“绿色冬奥、科技冬奥”的独特魅力。下列叙述不正确的是()A飞扬火炬使用纯氢作燃料，实现碳排放为零B速滑馆使用固态 CO2制冰，固态 CO2俗称“干冰”C礼仪服内胆添加的发热材料石墨烯是一种有机合成材料D火炬外壳材料由碳纤维与新型树脂复合而成，该材料为复合材料

4、30右图是实验室制取气体的部分装置示意图，下列说法正确的是()A用过氧化氢溶液制取 O2，可选用装置组合B用装置制取 CO2，分液漏斗中应装稀硫酸C用装置收集 CO2，气体应从管口 c 通入D要做铁丝燃烧实验，用收集 O2时建议留部分水31下列有关酸、碱、盐的表述正确的是()第 2 页 共 4 页A浓盐酸敞口放置一段时间后，溶质质量分数会下降B氢氧化钠具有吸水性，可用来干燥 CO2等气体C氯化铵可作氮肥，与碱性草木灰混合使用可提高肥效D碳酸钠属于盐，其水溶液呈中性32总结是学习化学的基本方法之一，下列总结完全正确的一组是()A化学与健康B化学与安全C化学与生活D化学与环境六大基本营养素中只有水

5、和无机盐不是有机物蛋白质是人体生命活动的主要供能物质可燃性气体点燃前要验纯精密仪器等物品失火应使用干粉灭火器将煤块粉碎可增大与空气的接触面积，反应更充分活性炭具有吸附性，可作冰箱除味剂大量使用化石燃料可能导致酸雨为减少环境污染，禁止使用农药化肥33某化学兴趣小组对教材部分“课外实验”做了以下方案设计，不合理的是()A可用蓬松棉、活性炭等自制简易净水器B把冷碟子放在蜡烛火焰的上方自制炭黑C可用浓硫酸浸泡树叶自制“叶脉书签”D可用食用小苏打、柠檬酸等自制汽水34基于“宏观一微观一符号”建立联系是化学学科重要的思维方法，结合图示分析正确的是()A从物质类别上看：图示物质中有 2 种氧化物B从微观构成

6、上看：图示物质均由分子构成C从元素价态上看：反应前后没有元素化合价改变D从表示方法上看：化学方程式为：CH4+O2=CH3OH35已知 A、B、C 三种物质的溶解度随温度的变化情况如图所示，现将 a gA、b gB、c gC 分别在 10、20、30时加入 100g 水中，下列分析正确的是()Aa、b、c 三点表示的溶液均为饱和溶液B三种溶液中溶质质量分数最大的是 ACc 点恰好形成无色、均一、稳定的溶液D升温至 30时，三种溶液的溶质质量分数关系为：ACB36下列实验操作不能达到实验目的的是()选项实验目的实验操作A鉴别蒸馏水和稀氯化钾溶液分别取样少许加热蒸干，观察是否有固体残留B鉴别热固性

7、塑料与热塑性塑料分别取样、加热，观察是否变形熔化C从混有少量氯化钠的硝酸钾中得到较纯净的硝酸钾固体先加水溶解，再蒸发结晶D除去 CO 中混有的少量 CO2通入灼热的炭层37向 100g 硫酸铜和盐酸混合液中逐滴加入 10%的氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与滴入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示，其中 A 点坐标(40，0)，下列说法不正确的是()AOA 段与氢氧化钠反应的是盐酸BB 点对应的溶液中溶质是氢氧化铜CC 点对应溶液的 pH7D混合溶液中盐酸的溶质质量分数为 3.65%38甲、乙、丙是初中化学常见物质，它们的转化关系如图所示(“一”表示反应一步实现，部分物质和反应条件略去)，下列推测不正确

8、的是()A若反应均是化合反应，则乙可为 COB若反应均是分解反应，则甲可为 H2OC若甲、乙、丙均是碱，则丙可为 Fe(OH)3催化剂第 3 页 共 4 页D若甲、乙、丙属于不同类别，则乙可为 H2二、填空题二、填空题(本题共 3 道小题，每空 2 分，共 26 分)39化学在分子、原子层次上研究物质。下图是硼和铝元素在周期表中的信息，分别为四种粒子的结构示意图，请回答下列问题。(1)表示带一个单位负电荷的某离子结构示意图，则 x=_；(2)和两种粒子化学性质相似的原因是_；(3)和形成的化合物的化学式是_；(4)铝在空气中具有很好的抗腐蚀性能，是因为_(填化学方程式)；(5)观察上图，以下说

9、法正确的是_(填字母)。A相对原子质量铝比硼多 8B在化学反应中易得到电子C对应的单质是由原子构成的D中共有三种金属元素40创新实验可以使现象更明显，操作更简单，减少环境污染等。下面是某课外小组对教材实验进行的创新设计，请回答相关问题。实验 A：探究分子的性质实验 B：探究热效应实验 C：测定空气中氧气含量(1)实验 A：从胶头滴管中挤入少量浓氨水，一会儿后观察到石蕊、酚酞都变色，说明分子_；(2)实验 B：向试管中加入氢氧化钠固体后，观察到 U 型管中的液面 a_b(填“高于”或“低于”)。一段时间后可观察到饱和澄清石灰水变浑浊，原因是_；(3)实验 C：试管中观察到白磷燃烧的现象是_。反应

10、完全后，待冷却到室温，可观察到注射器中蒸馏水慢慢流入试管中，试管内液面最终上升至刻度_处。41认真阅读下列材料，回答有关问题。目前天然气的需求量在不断增加，经多年努力我国自主大型煤制天然气甲烷化技术取得重大突破。甲烷化是在高温、高压和催化剂的作用下，把煤气化生成的一氧化碳和二氧化碳分别与氢气催化生成甲烷，其中甲烷化催化剂在这个化学反应过程中发挥着至关重要的作用。摘自中学化学教学参考2022 年第 3 期(1)煤、天然气都属于不可再生能源，可以开发利用的新能源有_(写一种即可)；(2)一氧化碳转化为甲烷的原理可以表示为：CO+3H2=CH4+H2O，则二氧化碳转化为甲烷的原理为_(填化学方程式)

11、；(3)材料中提到将煤变为清洁的天然气的关键条件是_。三三、简答题简答题(本题 1 道小题，每空 2 分，共 8 分)42 梦溪笔谈中记载了用“苦泉水”制取铜的方法：“挹其水熬之，则成胆矾，烹胆矾则成铜：熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”。此文记录了两种冶铜工艺，主要流程如图所示。资料：“熬成胆矾”是将硫酸铜溶液蒸发制得硫酸铜晶体，该化学反应为：CuSO4+5H2O=CuSO45H2O。高温、高压催化剂第 4 页 共 4 页(1)写出“铁釜”中发生反应的化学方程式_；(2)上述生产过程中，没有涉及到的化学反应类型是_(填字母)；A化合反应B分解反应C置换反应D复分解反应(3)实验室从硫酸铜溶液中分离出

12、硫酸铜品体的操作过程为：加热蒸发到饱和：降温析出晶体：_(填操作名称)；(4)生产生活中铁釜(铁锅)易锈蚀，请写出一种金属防锈的方法_。四、实验与探究题四、实验与探究题(本题共 2 道小题，每空 2 分，共 16 分)43小文同学做粗盐(含难溶性杂质)提纯的实验并计算精盐产率，下图是部分操作示意图，请回答：(1)操作过滤后，溶液仍然浑浊，可能的原因是_(填写一条)；(2)操作中玻璃棒搅拌的目的是_；(3)图示中正确的操作顺序为_(填序号)；(4)操作溶解过程中有部分液体溅出，会使所得精盐的产率_(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。44小明在做课后习题时，看到了化学方程式 BaCl2+H2SO

13、4=BaSO4+2HCl，联想到医院在用 X 射线检查肠胃病时让患者服用的“钡餐”，其主要成分是 BaSO4。【查阅资料】BaSO4不会被人体吸收，对身体无害，但 Ba2是重金属离子，对身体危害较大。【提出问题】与 BaSO4一样，BaCO3也不溶于水，有同学提出 BaCO3是否也可用作“钡餐”？【实验探究】模拟胃液环境设计以下方案：实验操作实验现象实验分析实验结论取少量 BaCO3粉末于试管中，向其中滴加适量(1)_(2)_产生该现象的化学方程式为(3)_BaCO3不可用作“钡餐”【反思交流】从 BaSO4性质角度分析，BaSO4不被人体吸收可作“钡餐”的原因是(4)_。五、计算题五、计算题(本题 1 道小题，共 5 分)45为测定 10g 氧化铜样品(含少量铜)中氧化铜的质量分数，在高温的条件下加入足量木炭粉使其完全反应，固体总质量随时间的变化如图所示：(1)完全反应后，产生二氧化碳的总质量是_；(2)试计算氧化铜样品中氧化铜的质量分数(写出计算过程)。