沪教版九年级下册化学 第二学期期末测试卷.doc

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1、第二学期期末测试卷可能用到的相对原子质量：H：1C：12O：16Na：23Cl：35.5一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题的4个选项中只有1个符合题意)1下列说法或做法中错误的是() A为减轻二氧化硫对空气的危害，应对燃煤脱硫处理，净化汽车尾气 B为减少“白色污染”，应回收废弃塑料，使用新型可降解塑料 C为减轻温室效应，应全面禁止煤、石油和天然气这些燃料的使用 D为减少汞等重金属对地下水和土壤的污染，应回收利用废旧电池2下列说法正确的是() A所有营养素都能为人体提供能量 B水果所含主要物质为蛋白质 C有机合成材料通常指合金、合成橡胶、合成纤维 D汽车改用压缩天然气作燃

2、料，能节约石油资源，并减少汽车尾气的污染3分类是科学研究的重要方法，下列物质对应的类别不正确的是()ABCDCONa2CO3H2SO4Cu(OH)2有机物盐酸碱4.下列有关溶液的叙述错误的是() A长期放置后不会分层的液体一定是溶液 B衣服上的油污用汽油或用加了洗涤剂的水可除去 C一瓶合格的生理盐水密封一段时间，不会出现浑浊 D实验室常将固体药品配制成溶液进行化学反应，以提高反应速率5规范的实验操作是实验成功的关键。下列配制20 g 10%的氯化钠溶液的操作中不规范的是()6向盛有稀盐酸的烧杯中逐滴加入NaOH溶液，测得烧杯中溶液的pH变化如图所示，下列说法正确的是() Aa点所示的溶液中含有

3、的溶质是NaOH和NaCl Bb点所示的溶液能使紫色石蕊溶液变红 Cc点表示NaOH和盐酸恰好完全反应 Da、b、c点所示的溶液中都含有Na、Cl7下列说法中正确的是() A碳酸钠溶液能使无色酚酞溶液变蓝 B打开盛浓盐酸的试剂瓶，瓶口会产生白雾 C浓盐酸露置于空气中，溶质的质量分数变大 D长期露置于空气中的氢氧化钠固体，其成分不会发生变化8推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理不正确的是() A碱溶液一定呈碱性，呈碱性的溶液不一定是碱溶液 B置换反应一定有单质生成，有单质生成的反应不一定是置换反应 C酸能与碳酸盐反应生成气体，能与酸生成气体的物质一定是碳酸盐 D中和反应生成盐和水，生成盐和水

4、的反应不一定是中和反应9下列各组物质在同一溶液中可以大量共存的是() ANaOH、FeCl3、K2SO4 BNaCl、HNO3、AgNO3 CNaCl、K2CO3、Ca(OH)2 DKNO3、NaCl、Ba(OH)210下列实验方案设计不能达到实验目的的是() A用Ba(OH)2溶液除去NaNO3溶液中的CuSO4 B用Na2CO3溶液鉴别NaOH溶液和CaCl2溶液 C用稀硫酸、Fe2O3和NaOH溶液制备Fe(OH)3 D用酚酞溶液检验CaO中是否含有Ca(OH)211以下对不同工业废水的处理措施及对应的方法中，都正确的是()选项废水中的主要污染物处理措施方法A纯碱加石灰水过滤法B氯化铜加

5、硫酸钠过滤法C不溶性颗粒物加明矾结晶法D异味物质加活性炭吸附法12.曼曼用盛有150 g水的烧杯进行如图甲操作，得到相应的溶液。下列说法正确的是() A固体W的溶解度曲线是图乙中的b B溶液中，只有是饱和溶液 C溶液中，溶质质量分数的大小关系是 D若将升温至t2 ，固体不能全部溶解13下列有关说法正确的是() A用酚酞溶液可以一次性鉴别稀硫酸、氢氧化钙溶液和氯化钠溶液 B酸和碱反应生成盐和水，物质M能与酸反应生成盐和水，M就是碱 C除去氢氧化钠溶液中混有的氢氧化钡，滴入适量的稀硫酸 D将Zn和Ag分别放入CuSO4溶液中，可以比较Zn、Cu、Ag的金属活动性强弱14除去下列物质中的少量杂质，所

6、选用试剂及操作方法均正确的是()选项物质(括号内为杂质)选用试剂(过量)操作方法AFeCl2溶液(CuCl2)铁粉过滤BNa2CO3(NaCl)盐酸蒸发、结晶CAlCl3溶液(MgSO4)Ba(OH)2溶液过滤、蒸发DCO2(CO)O2点燃15.向一定质量的甲中连续加入乙至过量，此过程中溶液的总质量与加入乙的质量之间的关系符合如图所示曲线的是()选项甲乙A稀硫酸氢氧化钠溶液B稀盐酸碳酸钙粉末C稀盐酸锌粒D硝酸银溶液铜粉二、填空题(本题包括4小题，共33分)16(8分)化学与我们的生产、生活息息相关，现有以下物质：食醋Ca3(PO4)2葡萄糖活性炭熟石灰维生素A大理石CH4请选择合适物质的序号填

7、空：(1)农业上常用作磷肥的是_。(2)能为人体提供能量的物质是_。(3)常用作厨房调味品的是_。(4)常用于改良酸性土壤的是_。(5)常用作建筑材料的是_。(6)最简单的有机化合物是_。(7)人体缺乏后能导致夜盲症的是_。(8)常用于冰箱除异味的物质是_。17(11分)用化学知识解释生活中的问题。(1)某学校学生的午餐为米饭、炖牛肉、炒芹菜、油炸花生米等；餐具为竹制筷子、塑料饭盒。其中富含蛋白质的是_，塑料属于_材料。(2)甲醇(CH3OH)是一种重要的化工原料，也是一种可再生能源，完全燃烧生成CO2和水，甲醇燃烧的化学方程式为_。(3)生活中常用作食品干燥剂的是_，其干燥原理是_(用化学方

8、程式表示)。(4)用汽油或加了洗涤剂的水都能除去衣服上的油污，其中洗涤剂清洗油污原理是_。(5)汽车方便了人们的出行，氢能源汽车备受人们关注。氢能源汽车在行驶过程中的能量转化是从_能开始，最终转化为_能。氢能源有本身无毒、原料来源广、可再生、_(填一点)等优点。18(6分)造纸术是中国古代四大发明之一，一直以来，传统工艺不断改进。现阶段，利用方解石(主要成分为CaCO3还含有少量MgO、Fe2O3、SiO2等杂质)造纸已较为普遍，它取代传统的植物纤维造纸，全程无需用水，原料造价仅为传统造纸的1/3(已知：SiO2、聚乙烯塑料、黏合剂均难溶于水，且不与盐酸反应)。分析生产过程，回答下列问题：(1

9、)将方解石粉碎成纳米级超细粉末的目的是_。(2)混合器内需要进行的操作是_。(3)利用方解石作原料生产纸张的优点是_。(4)从绿色环保的角度分析，对使用的原料需要改进的地方是_。(5)成品纸张在保存过程中避免与酸接触，若遇到稀盐酸，则可能发生反应的化学方程式为_(写一个)。19(8分)AE为初中化学常见的五种物质，且均含有同一种元素。已知B、C为组成元素相同的气体，D的溶液常用于检验二氧化碳气体，D、E反应可用于工业上生产烧碱。它们之间有如图所示的转化关系(“”表示某一种物质经一步反应可转化为另一种物质，“”表示相连的两物质能发生化学反应，部分反应物、生成物及反应条件已略去)。回答下列问题：(

10、1)B的化学式为_。(2)C转化为E的化学方程式为_。(3)D、E反应的化学方程式为_。(4)整个转化过程中没有涉及的基本反应类型是_(填序号)。化合反应分解反应置换反应复分解反应三、实验与探究题(本题包括2小题，共14分)20(8分)请你参与实验室配制一定溶质质量分数的硝酸钾溶液的实验，并进行实验过程的探究： (1)计算：配制50 g质量分数为10%的硝酸钾溶液，所需硝酸钾的质量为_g，所需蒸馏水的体积为_mL(水的密度约为1 g/cm3)。(2)称量：分别在天平左右两盘放上纸片，调节平衡后，应_(填序号)。 A先在托盘上放置所需的砝码，再添加硝酸钾直至天平平衡 B先添加所需的硝酸钾，再添加

11、砝码直至天平平衡【探究】在称量过程中，某同学的称量操作如图1所示，你认为该操作对本次实验的数据处理的正确性_(填“有”或“没有”)影响，理由是_。(3)量取：准确量取所需蒸馏水要用到的仪器是_(填图2中的序号)。(4)溶解：将称量好的硝酸钾和蒸馏水混合溶解。21(6分)【创新题】硫酸是一种性质活泼、用途广泛的酸。实验室常用的浓硫酸溶质质量分数为98%，密度约为1.84 g/cm3。请根据相关内容回答下列问题。实验一：“黑面包实验”已知：浓硫酸具有强烈的吸水性、脱水性和强氧化性。实验步骤实验示意图实验现象解释及原因(1)将一定量的蔗糖固体加入烧杯中(2)利用胶头滴管在蔗糖表面滴加少量水固体表面潮

12、湿水的作用是_(3)沿着烧杯内壁倒入适量浓硫酸，并用玻璃棒不断搅拌浓硫酸滴到蔗糖表面，观察到蔗糖表面颜色变深，最终变为_色有关化学方程式为C12H22O1112C11H2O(4)静置一段时间反应放出大量的热，固体逐渐膨胀，并产生大量水雾及刺激性气味的气体有关化学方程式为C2H2SO4(浓)CO22H2O_实验二：稀释浓硫酸(5)若实验室需要配制500 g溶质质量分数为19.6%的稀硫酸，则需要溶质质量分数为98%浓硫酸的质量为_g，水的质量为_g。实验三：测定氢氧化钠溶液浓度(6)向试管中加入2 mL溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液(密度为1.1 g/cm3)，逐滴滴入溶质质量分数为15%的

13、稀硫酸(密度为1.1g/cm3)，并测定溶液的pH。理论上需要滴入33滴上述稀硫酸可使pH数值变为7。(7)某校学生在完成该实验时，记录滴入的稀硫酸为35滴。请思考实际滴数和理论滴数不一致的原因可能是_(填序号)。 A使用的浓硫酸露置在空气中时间太长 B使用的氢氧化钠溶液吸收二氧化碳发生变质 C滴入稀硫酸过程中，试管没有充分振荡四、计算题(本题包括1小题，共8分)22(8分)小嘉发现：向碳酸钠溶液中倾倒稀盐酸，很快就产生了气泡，向碳酸钠溶液中逐滴加入稀盐酸，滴加一定量后才有气泡产生，查阅资料：向碳酸钠溶液中逐滴加入稀盐酸，先发生的反应是Na2CO3 HCl=NaCl NaHCO3；当Na2CO

14、3全部转化成NaHCO3后，再发生反应NaHCO3HCl=NaClH2OCO2，为此他用如图所示装置进行了如下实验： 步骤一：在广口瓶中加入10 g溶质质量分数为10.6%的碳酸钠溶液，用注射器向瓶中缓慢注入一定量的溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，观察到瓶内无明显现象；步骤二：继续用注射器向瓶中注入稀盐酸，一段时间后，观察到瓶内连续产生气泡，烧杯中澄清石灰水_。(1)步骤二中，观察到烧杯中澄清石灰水_。(2)上述实验中，加入稀盐酸多少克后，才开始产生二氧化碳？(3)向一定量碳酸钠溶液中无论是倾倒还是逐滴加入足量的稀盐酸，完全反应后产生二氧化碳质量是相同的，其本质原因是什么？答案一、1.C2.D

15、3A点拨：CO虽然含有碳元素，但是性质与无机物更相似，因此属于无机物。4A点拨：溶液是均一、稳定的混合物，长期放置后不会分层的液体不一定是混合物，例如蒸馏水。5B点拨：配制20 g 10%的氯化钠溶液需要氯化钠的质量为20 g10%2 g，需要18 mL水。应该选择20 mL量筒进行量取。6D点拨：a点时溶液的pH小于7，溶液显酸性，说明稀盐酸过量，所得溶液中的溶质为HCl和NaCl；b点溶液的pH等于7，呈中性，不能使紫色石蕊溶液变红；c点溶液的pH大于7，呈碱性，氢氧化钠溶液过量；氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，a、b、c点所示的溶液中均含有氯化钠，都含有Na、Cl。7B8.C9D点拨：

16、氯化铁和氢氧化钠能结合产生氢氧化铁沉淀，则不能大量共存，故A错误；硝酸银和氯化钠能结合产生氯化银沉淀，则不能大量共存，故B错误；碳酸钾和氢氧化钙能结合产生碳酸钙沉淀，则不能大量共存，故C错误；因该组物质溶于水相互交换成分不能结合生成水、气体、沉淀，则物质能够在同一溶液中大量共存，故D正确；10D点拨：氢氧化钡与硫酸铜反应生成硫酸钡和氢氧化铜两种沉淀，可以除去硝酸钠溶液中的硫酸铜；碳酸钠与氢氧化钠不反应，与氯化钙反应生成白色沉淀，现象不同，可以鉴别；稀硫酸与氧化铁反应生成硫酸铁和水，硫酸铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁；氧化钙与水反应会生成氢氧化钙，所以不能用酚酞溶液检验CaO中是否含有Ca(OH)

17、2。11D点拨：纯碱与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，利用过滤法能除去碳酸钙，但溶液中含有腐蚀性的氢氧化钠；氯化铜与硫酸钠不反应；明矾溶于水生成的胶状物具有吸附性，可以吸附悬浮杂质，再进行过滤；由于活性炭具有吸附性，可以吸附异味物质，利用的是吸附法。12D点拨：根据图示，t1 时150 g水加入30 g W，若恰好溶解，则溶解度为20 g，若还不饱和，则溶解度大于20 g，两条曲线均符合；升温至t3 时蒸发掉50 g水，固体还能完全溶解，则溶解度最小为50 g，故W的溶解度曲线是a，排除A；由于溶解度曲线是a，则W在t1 时溶解度为20 g，则溶液饱和，溶液也饱和，且两者溶质质量分数相同

18、；溶液同样饱和，排除B、C；将升温至t2 ，W的溶解度为30 g，150 g水最多溶解45 g W，固体不能完全溶解。13D14A点拨：铁粉能与CuCl2反应生成氯化亚铁和铜，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则；Na2CO3能与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反而会把主成分除去，不符合除杂原则；AlCl3、MgSO4均能与Ba(OH)2反应，不但能把杂质除去，也会把主成分除去，不符合除杂原则；除去二氧化碳中的一氧化碳不能通入氧气点燃，这是因为除去气体中的气体杂质不能使用气体，会引入新的气体杂质。15D二、16.(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)17(1)炖牛肉；

19、有机合成(2)2CH3OH3O22CO24H2O(3)CaO；CaOH2O=Ca(OH)2(4)乳化作用(5)化学(或氢)；机械；燃烧产物是水，不污染空气(或热值高)18(1)提高纸张质量(2)搅拌(3)成本低(或节省木材)(4)使用可降解塑料(或使用无毒无害的黏合剂)(5)CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2(或Fe2O36HCl=2FeCl33H2O)19(1)CO(2)2NaOHCO2=Na2CO3H2O(3)Na2CO3Ca(OH)2=CaCO32NaOH(4)三、20.(1)5；45(2)A【探究】没有；称量过程中没有使用游码(3)B、C21(2)稀释浓硫酸时放出热，能加快蔗糖的脱水速度(3)黑(4)2SO2(5)100；400(7)AC四、22.(1)变浑浊解：(2)设加入稀盐酸的质量为x。Na2CO3 HCl= NaCl NaHCO3106 36.510g10.6% 7.3%xx5 g答：加入稀盐酸5 g后，才开始产生二氧化碳；(3)根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类、质量不变，两种方式中，生成的二氧化碳中的碳元素完全来自于碳酸钠，故最后生成二氧化碳的质量相同。