2022年人教版（五四学制）化学中考二轮第五单元化学方程式（word版有答案）.docx

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1、2022年人教版（五四学制）化学中考二轮第五单元-化学方程式一、单选题1下列有关质量守恒定律的认识，不正确的是（）A质量守恒定律揭示了化学变化中宏观物间的质量关系，与微观过程无关B通过化学变化，只能改变物质的种类，不能改变物质的总质量C质量守恒定律为定量揭示化学变化的规律提供了理论依据D任何化学反应都遵循质量守恒定律2化学方程式2H2+O22H2O的正确读法是（）A氢气和氧气在点燃的条件下生成水B氢气加氧气等于水C2个氢气分子和1个氧气分子生成2个水分子D4份质量的氢气和32质量的氧气生成36份质量的水3莲花清瘟胶囊源自传统中医名方，可用于治疗流感，现代仪器测得其成分之一是没食子酸（化学式为C

2、7H6O5）。下列有关没食子酸的说法，正确的是A属于氧化物B碳、氢、氧元素的质量比为7:6:5C含有18个原子D完全燃烧生成CO2和H2O4在化学方程式aCu+bHNO3cCu（NO3）2+dNO+eH2O中，各化学式前的化学计量数之间的关系正确的是（）A3b6c+dB2ebCc+dbDd+ea5下列实验能够直接用于验证质量守恒定律的是()ABCD6锌和一定浓度稀硝酸反应，生成硝酸锌、水和一种有毒气体，该气体可能是AN2BCOCNODH27在点燃条件下，甲和乙反应生成丙和丁。它们的微观结构示意图如下所示（其中“”代表氢原子，“”代表碳原子，“”代表氧原子）。下列叙述错误的是物质甲乙丙丁微观示意

3、图A生成物均为氧化物B甲中碳、氢、氧三种元素的质量比为12:3:8C在该反应中，生成丙和丁的质量比为3:11D在该反应中，甲和乙的分子个数比为1:38下列关于化学方程式4P+5O2 2P2O5的读法，错误的是（ ）A磷和氧气在点燃的条件下反应生成五氧化二磷B在点燃的条件下，每4体积的磷和5体积的氧气完全反应，生成五氧化二磷C在点燃的条件下，每4个磷原子和5个氧气分子结合生成2个五氧化二磷分子D在点燃的条件下，每124份质量的磷和160份质量的氧气完全反应，生成284份质量的五氧化二磷92020年初我国突发“新型冠状病毒肺炎”疫情，严重危害人体健康。为防治“新冠肺炎”，可用漂白粉对公共场所进行消

4、毒。漂白粉的有效成分是次氯酸钙【化学式为Ca(ClO)2】，次氯酸钙可发生如下反应：。下列说法正确的是（）AX的化学式为COB次氯酸钙中氯元素的化合价为+1CX由离子构成DHClO的相对分子质量为5210在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁、戊五种物质，在一定条件下发生反应，测得反应前后各物质的质量变化量如图所示(图中正数表示物质质量的增加量，负数表示物质质量的减少量，0表示物质质量不变)，下列说法正确的是A该反应可能是化合反应B戊一定是该反应的催化剂C参加反应的乙、丙的质量比一定为48：23D该反应中甲、丁的相对分子质量之比一定为44：2711质量相同的下列四种物质,完全分解后制得氧气质量最多

5、的是AH2O2BKMnO4CKClO3DH2O12一定质量的CH4可与常见物质M发生下图所示的循环反应，其中反应为化合反应。下列说法不正确的是AM中铜元素的质量分数比Cu2O中的低B理论上，循环过程中无需添加物质MC反应理论上每生成44gCO2，同时生成18gH2OD总的化学表达式为：CH4 + O2CO2 +H2O二、填空题13新型高导热镁合金常用作电动汽车和消费电子产品的散热器。请根据下图回答有关问题。（1）由图1可知，镁的相对原子质量为_。（2）图2为镁离子的结构示意图，则x的数值为_，表示镁离子的符号为_。（3）以化合价为纵坐标、物质类别为横坐标所绘制的图叫价类二维图。图3为镁的价类二

6、维图，B处的物质类别是_。MgO中镁元素与氧元素的质量比为_。价类二维图中的物质在一定条件下可以相互转化，例如金属镁和水发生反应可以生成A和一种单质，则该反应的化学方程式为_。14从宏观走进微观探寻变化的奥秘。下图是氧化汞分解的微观模拟图。请回答下列问题：（1）在C图中将相关粒子图形补充完整_。（2）A到B变化的微观实质是：_。（3）画出氧原子的结构示意图_。15质量守恒定律是化学反应中的重要规律，我能运用此规律解答下列问题：（1）某纯净物X在空气中完全燃烧，反应的化学方程式为：X+3O2=2CO2+3H2O（反应条件已略去），则X的化学式为_（2）在催化剂并加热的条件下，A与B反应生成C和D

7、反应前后分子变化的微观示意图所下所示：下列说法正确的是_（填序号）a该反应类型为置换反应b4种物质中只有D属于氧化物c反应前后，氮元素化合价升高d化学反应中分子可以再分，而原子不能该反应的化学方程式为_16宏观、微观和符号之间建立联系是学习化学的重要思维方法。下图是某汽车尾气处理过程中发生的一个反应，请回答下列问题。（1）图示中的物质，属于单质的是_（填化学式）；（2）该反应中，参加反应的X与生成的Y的分子个数最简整数比是_；（3）该反应前后，化合价发生了变化的元素是_（填元素符号），该元素在图示相关物质中的最低化合价是_。三、实验题17某化学小组同学依据教材实验对化学反应前后质量变化进行了探

8、究。【查阅资料】碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体。【实验装置设计】A、B小组同学分别设计如图装置：【讨论与探究】请根据A组和B组设计的“质量守恒定律”的实验装置进行探究，并按要求完成下列问题。(1)A组实验中，红磷燃烧的现象为_，化学方程式是_。(2)图B中反应后天平的指针_（“偏左”“偏右”“不变”），原因是_，该反应_（“遵守”或“不遵守”）质量守恒定律。【实验结论】(3)通过A、B组实验的对比探究，你得到的结论是：_。【实验分析】(4)化学反应的过程就是原子重新组合的过程，即在一切化学反应中，反应前后原子的_没有改变，原子的_没有增减，原子的_也没有变化，所以化学反应遵守质

9、量守恒定律。18小明同学欲通过实验证明“二氧化锰是氯酸钾受热分解的催化剂”这一命题。他设计并完成了下表所示的探究实验：实验操作实验现象实验结论或总结各步骤结论总结实验一将氯酸钾加热至融化，伸入带火星的木条。木条复燃氯酸钾受热要分解产生氧气，但是_。(反应的化学方程式为：_。)二氧化锰是氯酸钾受热分解的催化剂。实验二加热二氧化锰，伸入带火星的木条。木条不复燃二氧化锰受热不产生氧气。实验三_木条迅速复燃二氧化锰能加快氯酸钾的分解。(l)请你帮小明同学填写上表中未填完的空格;(2)在小明同学不同的探究实验中，实验一和实验二起的作用是_；(3)小英同学认为仅由上述实验还不能完全得出表内“总结”，她补充

10、设计了两个方面的探究实验，最终完成了对“命题”的实验证明。第一方面的实验操作中包含了两次称量，其目的是：_；第二方面的实验是要_。四、计算题19侯德榜是我国著名的化学家，发明了侯氏制碱法，其反应原理如下：。请计算：若要生产 NaHCO38.4t，则理论上需要氯化钠的质量。20凯氏定氮法是蛋白质经典测定法，其原理是通过测出样品中氮的含量而求出蛋白质的含量。国家标准为：每100g奶粉中含氮量不少于2.96g（假设奶粉中氮全来自蛋白质）。已知：凯氏定氮法最后一步的化学方程式为：。以下为测定某品牌奶粉部分关键步骤和相关数据：准确称取该奶粉试样1.000g，将其中氮元素全部转变成100.00mLNH4H

11、B4O7溶液；分别取其中溶液10.00mL与溶质质量分数为0.0365%的稀盐酸完全反应。测定3次，得到所用稀盐酸质量平均值为21.4g。通过计算判断该品牌奶粉的蛋白质含量是否符合国家标准。21工业上用煅烧石灰石制备二氧化碳（已知：CaCO3CaO+CO2）。现有含杂质10%的石灰石100 t（杂质不参与反应，且不含钙元素），经高温煅烧后，若测得剩余固体中钙元素的质量分数为50%。通过计算回答：（1）石灰石中的碳酸钙是否完全分解_。（2）生成二氧化碳的质量_。参考答案：1A2A3D4B5B6C7C8B9B10C11D12C13(1) 24.31 12(2) Mg2+ 盐(3) 32 14(1)

12、 (2) 在加热条件下，氧化汞分子分解成氧原子和汞原子(3) 15(1) C2H6O(2) cd(3) 4NH3+5O24NO+6H2O16(1) N2(2) 2:3 N(3) -317(1) 产生大量白烟 (2) 偏右 生成的二氧化碳气体逸散到空气中，左盘质量减少 遵守(3)化学反应遵守质量守恒定律(4) 种类 数目 质量18(1) 时间较长、温度较高(2) 将MnO2与KClO3的混合物加热(3) 对比(或对照等) 比较MnO2在KClO3分解前后的质量(4) 验证从反应后的剩余物中分离出的固体是否能加快KClO3的分解19解：设需要氯化钠的质量为x 答：需要氯化钠的质量为5.85t。20该品牌奶粉的蛋白质中氮元素含量为100%=2.996%2.96%，符合标准；答：该品牌奶粉的蛋白质含量符合国家标准。21（1）碳酸钙未完全分解；（2）28t