粤教版化学九年级下册同步课时练习：6.2第1课时　金属的化学性质（word版有答案）.docx

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1、6.2金属的化学性质第1课时金属的化学性质知识点 1金属跟氧气反应1.有些金属在一定条件下能与氧气反应,根据要求回答下列问题。(1)铜在空气中加热,现象是 ,反应的化学方程式为。(2)镁在空气中燃烧,现象是,反应的化学方程式为。(3)铁在氧气中燃烧,现象是,反应的化学方程式为。(4)铝与氧气在常温下反应的化学方程式为。2.下列关于金属与氧气反应的叙述中正确的是()A.所有金属都能与氧气反应生成氧化物B.只有在点燃或加热的条件下金属才能与氧气反应C.铝耐腐蚀是因为铝与氧气反应形成的致密氧化铝薄膜起到保护作用D.铁在氧气中燃烧生成氧化铁知识点 2金属跟稀盐酸(或稀硫酸)反应3.如图示是关于金属与稀

2、酸的反应的实验,根据要求填空。(1)a实验中反应的化学方程式为 ,现象是 ;b实验中反应的化学方程式为 ,现象是。(2)c实验中没有气泡产生,说明。(3)d实验中产生大量气泡,反应的化学方程式为。通过以上实验可知,并不是所有金属都能与稀酸反应生成氢气。4.质量、浓度均相同的稀硫酸与足量镁、铁充分反应,生成氢气的质量与金属的质量的关系如图示,分析图像信息,回答下列问题。(1)x为。(2)相同质量的镁、铁分别与足量稀硫酸完全反应,生成氢气的质量:镁 (填“”“NB.两种金属生成氢气的质量:M=NC.两种金属消耗稀硫酸的质量:M=ND.充分反应后,得到溶液的质量:M=N6.2金属的化学性质第1课时金

3、属的化学性质1.(1)紫红色固体逐渐变为黑色2Cu+O22CuO(2)剧烈燃烧,发出耀眼的白光,放出大量的热,生成白色固体2Mg+O22MgO(3)剧烈燃烧,火星四射,放出大量的热,生成黑色固体3Fe+2O2Fe3O4(4)4Al+3O22Al2O32.C 不是所有金属都能与氧气反应,如图金不与氧气反应;镁、铝等金属常温下能与氧气反应;铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁。3.(1)2Al+6HCl2AlCl3+3H2有气泡产生Fe+2HClFeCl2+H2有气泡产生,溶液由无色变为浅绿色(2)铜不能与稀盐酸反应(3)Mg+H2SO4MgSO4+H24.(1)56(2)(3)相等 (1)根据铁与稀硫酸

4、反应的化学方程式计算,生成2 g氢气消耗铁的质量为56 g。(2)生成2 g氢气消耗镁、铁的质量分别为24 g、56 g,所以相同质量的镁、铁分别与足量稀硫酸完全反应,生成氢气的质量关系为镁铁。(3)由稀酸与金属反应生成氢气的化学方程式可知,生成氢气中的氢元素都来自酸,所以参加反应的硫酸的质量相同时,生成氢气的质量相等。5.(1)2Al+3CuSO43Cu+Al2(SO4)3 (2)铁片表面有紫红色固体析出,溶液由蓝色逐渐变为浅绿色Fe+CuSO4FeSO4+Cu减少(3)Cu+2AgNO32Ag+Cu(NO3)2 (1)铝和硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸铝,铜和硫酸铝溶液不反应。(2)铁和硫酸铜

5、溶液反应生成铜和硫酸亚铁,硫酸亚铁溶液呈浅绿色,观察到的现象是铁片表面有紫红色固体析出,溶液由蓝色逐渐变为浅绿色,根据化学方程式“Fe+CuSO4FeSO4+Cu”可知,每56份质量的铁会置换出64份质量的铜,所以反应后溶液的质量减少。6.D 除杂质时要注意所选药品不能与主要成分反应,并且不能引入新的杂质。铜和银都不与硫酸铜溶液反应,不能除去杂质;铝既能与硫酸铜溶液反应,又能与硫酸亚铁溶液反应,会除去原物质;铁与硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁,除去了杂质且未引入新的杂质。7.C 在空气中灼烧,黄金无颜色变化,而铜和氧气加热时会反应生成氧化铜,则“假黄金”会变黑;放在盐酸中,黄金不与盐酸反应,而

6、“假黄金”中的锌能与盐酸反应生成氢气;因为黄金与“假黄金”颜色基本相同,故通过观察颜色无法区分二者;纯金硬度低,用指甲能划出浅痕,而“假黄金”硬度较大。8. B 通过反应可知,R在化合物中显+3价,而铁与硝酸银溶液反应的生成物中铁元素显+2价,故R不可能是铁。9.C 稀盐酸与铁反应生成氯化亚铁和氢气,与铜不反应,因此将粉末加入足量的稀盐酸中,过滤,可以除去铁粉;硫酸铜溶液和铁反应生成硫酸亚铁和铜,因此将粉末加入足量的硫酸铜溶液中,过滤,可以除去铁粉;在空气中灼烧时,铜和氧气反应生成氧化铜,会除去原物质;磁铁能够吸引铁粉,因此用磁铁吸引可以除去铁粉。10.C 0t s时间段内,乙产生相同质量的氢

7、气需要的时间短,产生氢气的速率比甲快;若生成的化合物中两种金属元素的化合价相同,则相同质量的金属参加反应,生成氢气越多,金属的相对原子质量越小,因此甲的相对原子质量一定比乙小;生成的氢气中氢元素来自硫酸,生成氢气的质量不相等,因此反应消耗稀硫酸的质量不相等;反应后金属均没有剩余,因此反应消耗金属的质量相等。11.C 由镁、锌、铝分别和稀盐酸反应的化学方程式及其质量关系可知,生成0.2 g氢气,消耗镁、锌、铝的质量分别为2.4 g、6.5 g、1.8 g。则5 g Mg和Zn、Al和Cu、Al和Zn的合金与足量的稀盐酸发生反应,生成氢气的质量可能是0.2 g,而5 g Mg和Al的合金与足量的稀

8、盐酸发生反应,生成氢气的质量一定大于0.2 g,因此该合金不可能是Mg和Al合金。12.(1)四氧化三铁(2)FeSO4(3)制作导线(合理即可)Fe+CuSO4FeSO4+Cu(4)Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 A是常见的金属,和稀硫酸反应生成浅绿色溶液C,故A是铁,C是硫酸亚铁溶液;铁在氧气中点燃生成黑色固体四氧化三铁,故B是四氧化三铁;铁和硫酸铜反应生成紫红色固体铜和硫酸亚铁,则D是铜,铜具有良好的导电性,可用于制作导线;红棕色粉末E和CO在高温条件下反应生成铁,故E是氧化铁。13.(1)0.04(2)65% (1)由表中所给数据可知,在第三次加入 5 mL 稀盐酸时得到0.02 g氢气,说明在第二次加入5 mL稀盐酸充分反应后,金属还有剩余,所以m=0.04。(2)生成氢气的总质量为0.04 g+0.04 g+0.02 g=0.1 g。设5 g黄铜样品中锌的质量为x。Zn+2HCl ZnCl2+H265 2x 0.1 g652=x0.1 gx=3.25 g此黄铜样品中锌的质量分数为3.25 g5 g100%=65%。14.D