第五单元化学方程式检测题- 九年级化学人教版上册.docx

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1、人教版初三化学 第五单元 化学方程式 单元检测题一.选择题1. 氢气与四氯化硅反应制取硅的化学方程式为：，其中X的化学式是ACl2BH2OCHClDSiH42. 下列有关“2CO+O22CO2”的质量关系，不正确的是（ ）A若56g CO参加反应，则消耗O2的质量一定是32gB若16g O2参加反应，则生成CO2的质量一定是44gC若10g CO2生成，则消耗CO和O2的质量总和一定是10gD若5g CO和2g O2混合点燃，则CO2生成的质量一定是7g3. 在下列各项中，化学反应前后肯定没有发生改变的是（）原子的数目 分子的数目 元素的种类 物质的总质量物质的种类 原子的种类。ABCD4.

2、向原煤中加入适量生石灰制成“环保煤”，可减少二氧化硫的排放，生石灰吸收二氧化硫的化学方程式为：2CaO + mSO2 + O2 = mCaSO4，则m的值是( )A1B2C3D45. 下列化学方程式书写正确的是（）A4P+5O22P2O5B3Fe+2OFe2O3CMg+OMgO2DH2OH2+O26. 下列说法正确的是（）A根据质量守恒定律，L氢气和1L氧气反应生成2L水B62g红磷和100g的氧气反应生成14g五氧化二磷C只有固体、液体间反应遵守质量守恒定律，如果有气体参加反应，就不遵守质量守恒定律D碳在氧气中燃烧，生成二氧化碳的质量等于参加反应的碳与参加反应氧气质量之和7. 下图为某化学反

3、应的微观模拟示意图，下列说法中不正确的是( )A该反应不属于置换反应 B图示中x的数值为3 C反应前后氢元素的化合价发生了改变 D反应中甲、丙两物质的质量比为278. 在炼铁工业中，常用石灰石将铁矿石中的杂质二氧化硅转化为炉渣除去，发生反应的化学方程式为 CaCO3SiO2XCO2其中X的化学式是( ) ACaSiO4 BCa2SiO3 CCaSi2O3 DCaSiO39. 2020年6月23日最后一颗北斗卫星在西昌卫星发射中心成功发射。火箭发射液体推进剂为偏二甲肼(C2H8N2)和四氧化二氮，发射时发生如下反应：C2H8N22N2O4= 3N22X4H2O。下列有关说法不正确的是 （ ）AX

4、为COBX为CO2C该反应产物不会污染环境D燃烧过程并不一定需要氧气10. 某物质1.6 g在空气中充分燃烧共生成4.4 g二氧化碳和3.6 g水。则下列说法正确的是 （ ）该物质中一定含有氧元素；该物质中一定不含氧元素；该物质中一定含有碳、氢元素；该物质的一个分子中碳、氢原子的个数比为14；该物质中氢元素的质量分数最大A BC D11. 碱式碳酸铜受热分解成CuO、CO2和H2O三种物质，则碱式碳酸铜的组成是（）A只含有碳、氢、氧元素B一定含有碳、氢、铜元素，可能含有氧元素C一定含有碳、氢、氧元素，可能含有铜元素D肯定含有碳、氢、氧、铜元素12. 化学方程式：C2H2+O2CO2+H2O配平

5、后，其系数和是（）A6B7C13D1113. 2020年初我国突发“新型冠状病毒肺炎”疫情，严重危害人体健康。为防治“新冠肺炎”，可用漂白粉对公共场所进行消毒。漂白粉的有效成分是次氯酸钙（化学式为Ca(ClO)2），次氯酸钙可发生如下反应：。下列说法正确的是（）AX的化学式为COB次氯酸钙中氯元素的化合价为+1CX由离子构成DHClO的相对分子质量为5214. 现有40.6g氧化钙和碳酸钙的固体混合物，将其高温煅烧至碳酸钙完全分解，称得煅烧后剩余固体质量比原混合物减少15.4g，则原固体混合物中钙元素的质量为下列的（）A14gB18gC16.24gD29g二.填空题15. 请用化学方程式表示下

6、列变化，并写出反应类型：（1）C10H18O2在氧气中燃烧： 。（2）高锰酸钾制取氧气： ；反应类型 。（3）过氧化氢制取氧气： ；反应类型 。16. 农谚“雷雨发庄稼”的化学原理是：雷电时雨水里含有微量硝酸。硝酸的形成过程如图：回答下列问题：(1)单质X是一种常见气体，其化学式是 。(2)反应属于基本反应类型中的 反应。(3)反应在常温下即可发生，该反应的化学方程式是 。(4)为了提高氮原子的利用率，可循环利用的物质是 (填化学式)。(5)在实验室通常采用以下方法制取NO：45O2 4NO6H2O，“”中物质的化学式为 ，因为在化学反应前后原子的 没有改变。17. 定量研究：酒精是乙醇的俗称

7、，可用于医疗消毒，也常作燃料。在氧气充足的条件下完全燃烧的生成物为二氧化碳和水，现将一定质量的乙醇和氧气放在密闭容器中，它们恰好完全燃烧，测得反应前后各物质的质量如表所示。请回答：物质质量乙醇氧气二氧化碳水反应前/g4.6a00反应后/g008.85.4(1)根据质量守恒定律可知，a 。(2)生成物中，二氧化碳中碳元素的质量为 ，水中氢元素的质量为 。(3)由于氧气只含氧元素，故生成物中的碳元素和氢元素都来自反应物中的乙醇，结合上面的计算结果可知，乙醇中一定 (选填“含有”或“不含有”)氧元素，其质量为 ，乙醇所含碳、氢、氧元素的质量比为 ，原子个数比为 。18. 质量守恒定律是帮助我们学习和

8、认识化学反应实质的重要理论。（1）下列表述正确的是_。A 蜡烛燃烧后质量减少，说明质量守恒定律不 是普遍规律B 每32g S和32gO2完全反应后，生成64gSO2C 在化学反应aA+bB=cC+dD中一定有：a+b=c+d（2）有机化合物R与足量氧气置于密闭容器中充分反应生成CO2和H2O，实验测得反应前后物质的质量如下表。RO2CO2H2O反应前质量/g4612800反应后质量/g032x54则x=_；已知参加反应的物质R与氧气的分子个数之比为1：3,则R的相对分子质量是_。三.实验探究题19. 为了探究物质在化学变化时，参加反应的反应物总质量与生成物总质量是否相等。某校甲、乙两个兴趣小组

9、分别设计了如下的实验来验证自己的假设。（实验方案）（查阅资料）硫酸铜溶液是蓝色的，氢氧化铜是蓝色沉淀，硫酸铜溶液和氢氧化钾溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钾；碳酸钠溶液和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳。（进行实验）如图所示，甲小组把盛有适量CuSO4溶液的小试管放入盛有KOH溶液的烧杯中，乙小组把盛有适量Na2CO3溶液的小试管放入盛有稀盐酸的烧杯中；然后将烧杯放到天平上，用砝码平衡；接着取下烧杯并将其倾斜，使试管同和烧杯内的两种溶液混合发生反应，待反应后再把烧杯放到天平上，观察天平是否平衡。根据要求，请回答：（实验现象）（1）甲小组的同学看到烧杯中有_现象。（2）乙小组同学看到烧杯中有_现

10、象。反应后，乙小组的天平指针指向刻度盘的_（选填“左边”、“右边”或“中间”）。（反思与评价）（3）比较两个小组的实验设计，使用的试剂不变，若要验证质量守恒定律，应改进的是_；由此，你将得出新的结论：探究或验证反应物与生成物的质量关系时，_。20. 实验探究是化学的灵魂，请你参与下列的探究活动。（1）写出图中所标a的仪器的名称：_（2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气的发生装置应选用下图中的_（填字母）,该反应的化学方程式为：_。A B C D E（3）若采用A连接C的装置加热高锰酸钾来制取氧气，该反应的化学方程式为：_，实验结束，停止加热时要先_，然后再_。（4）利用装置C来收集氧气时，若装置的气密性良好，但是收集到的气体不纯，可能的原因是_（写一点即可）。（5）氢气是最清洁的燃料，它的密度比空气小，难溶于水，实验室常用锌粒与稀硫酸反应来制得。则制取氢气的发生装置应选用_装置（填字母）,欲收集一瓶干燥的氢气应选的收集装置是_。（填字母）四.计算题21. 向盛有10 g纯碱样品(主要成分是碳酸钠,含有少量氯化钠)的烧杯中加入稀盐酸。加入80 g稀盐酸时,恰好完全反应。反应后烧杯内物质总质量为86.7 g。(已知Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2)(1)该反应生成二氧化碳的质量为g。(2)求该纯碱样品中碳酸钠的质量分数。(写出计算过程)