第八单元 海水中的化学 测试题（含答案）- 九年级化学鲁教版下册.docx

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1、第八单元海水中的化学测试题一、单选题1下列实验能观察到明显现象的是A硝酸银溶液滴入氯化钠溶液中B稀盐酸滴入氯化钠溶液中C氢氧化钠溶液滴入硝酸钠溶液中D硫酸钠溶液滴入氯化铜溶液中2下列有关除杂方案中，错误的是选项除去的杂质方案A除去水中的不溶性杂质过滤B除去炭粉中的铁粉用磁铁吸C除去水中的可溶性杂质蒸馏D除去CO2中的CO点燃AABBCCDD3下列实验现象描述不正确的是A加热铜绿固体时绿色粉末逐渐变黑B硫磺燃烧闻到了有刺激性气味C煅烧碳酸钙听到了尖锐的爆鸣声D镁带燃烧看到了耀眼的白光4下列各项所采取的方法正确的是A用闻气味的方法鉴别水、氨水和酒精B用带火星的木条鉴别氮气、空气、氧气C用点燃的方法

2、除去CO2中混有的COD除去食盐中的蔗糖：加水溶解，然后过滤5地球的淡水资源非常匮乏，水资源大多以海水的形式存在。所以海水淡化就成了我们重要的研究方向。下列原理你觉得完全不可行的是A利用太阳能将海水蒸馏B利用高分子膜淡化海水C利用过滤除去海水中的盐分D利用电渗析法淡化海水6下列有关实验方案设计正确的是选项实验目的实验方案A鉴别氮气和空气伸人带火星的小木条B除去CaCO3中的CaO高温煅烧C鉴别硬水和软水加入肥皂水，振荡D除去CO2中少量CO点燃AABBCCDD7下列除去少量杂质(括号内为杂质)的方法不合理的序号组是序号混合物试剂或方法ACO(CO2)将混合气通入足量澄清石灰水BCO2(CO)点

3、燃混合气体C铜粉(铁粉)磁铁吸引DKOH溶液(K2CO3)适量Ca(OH)2溶液，过滤AABBCCDD8类推是化学学习中常用的思维方法，下列类推结果正确的是A活泼金属能与盐酸反应放出气体，则能与盐酸反应放出气体的固体一定是活泼金属B碱性溶液能使石蕊试液变蓝，所以能使石蕊试液变蓝的溶液呈碱性C溶液中有晶体析出时，溶质的质量减小，所以溶液的溶质质量分数一定减小D酸能使石蕊试液变红，CO2也能使紫色的石蕊试液变红，所以CO2是酸9下列关于溶液说法正确的是A将不饱和溶液变为饱和溶液，溶质质量分数一定增大B降低温度溶液中一定能析出溶质C无色透明的液体不一定都是溶液D溶液的体积为溶质和溶剂体积之和10下列

4、物质的转化不能一步实现的是ACO2 CaCO3BNaOH NaClCCuSO4 Cu(OH)2DH2SO4 HCl11下列除去杂质(括号内物质)的方法正确的是ANaOH 溶液(Na2CO3 )：加适量稀盐酸BCu(氧化铜)：加入足量稀硫酸，过滤CCO2 (CO)：通入氧气，点燃DCaO(CaCO3)：加足量水溶解、过滤二、简答题12钴广泛应用于制造磁性合金，其化合物是有色玻璃、高级颜料的重要原料。(1)上图是元素周期表中钴元素的相关信息，据此回答：钴原子的核外电子数为_。以下钴的性质中，属于化学性质的是_（填字母）A其有金属光泽 B高温下易被氧化C在潮湿空气中稳定 D能缓慢被碱性溶液腐蚀(2)

5、氯化钻（CoCl2）常应用于湿度和水分的指示剂，易溶于水。结合所学知识预测，CoCl2能与_（填物质类别）反应，验证预测的实验操作与预期现象是：取少量CoCl2溶液于试管中，_。(3)依据各类物质之间的反应规律，设计两种制备CoCl2的方案（要求依据两种不同的反应规律）。完成下表：方案原料 1原料 2预期反应的化学方程式依据的反应规律CoSO4溶液_两种盐反应生成两种新盐，生成物中有沉淀。_ _三、推断题13A、B、C、D、E是初中化学常见的物质，A是大理石的主要成分，D广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产，C转化为E的反应类型为化合反应。各物质之间的相互关系如图所示（“”表示相邻的两种物质

6、间能发生反应；“表示两种物质间的转化关系；部分反应物、生成物已略去）。请回答下列问题：(1)A的化学式为_，D的俗名叫_。(2)C的用途为_。(3)BD发生的反应的方程式为_，这个反应_（填“属于”或“不属于”）复分解反应。(4)D和E反应的化学方程式为_。14有一包白色粉末，可能是CuSO4、CaCO3、BaCl2、NaCl、Na2SO4、(NH4)2CO3中的一种或几种，为证明其组成进行如下实验：(1)取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液，则白色沉淀可能是_，原混合物中一定不含有_；(2)向实验（1）滤出的白色沉淀中加入足量的盐酸，沉淀部分溶解，并产生

7、无色气体，则原混合物中一定含有_；(3)向实验（1）的滤液中加入足量的氢氧化钠溶液，有剌激性气味气体放出，证明实验（1）的白色沉淀一定还有_；(4)向实验（3）后的溶液中加入稀硝酸酸化，再加入足量的硝酸钡，发现没有沉淀产生，然后加入硝酸银溶液，出现了白色沉淀，有人由此得出原混合物中一定含的氯化钠。你认为正确吗？判断并说明理由_。(5)上述实验无法确定有无的物质是_。15A、B、C、D、E、F、G七种物质有如图所示的转化关系(部分反应物和生成物略去)，其中A为胃液中的酸，B为红色粉末，C为固体单质，B、D、E为氧化物，D转化为F放出大量热。回答：(1)写出下列物质的化学式，B_，D_，G_。(2

8、)以上转化中没有出现的基本反应类型是_，不属于基本类型的反应的化学方程式是_。(3)A和B反应在实际中的应用是_。四、实验题16在化学实验技能考试中，有一题目是鉴别碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液，小红等几位同学进行了如下图所示的实验。(1)写出试管中碳酸钠与氢氧化钙反应的化学方程式：_。(2)实验结束后，小红同学将、两支试管中的废液倒入同一个干净的烧杯中，看到废液浑浊，就对废液进行了过滤，小红等几位同学对滤液的成分又进行了探究。（提出问题）滤液中除水外还含有哪些物质？（猜想）小红认为：只含氢氧化钠；小明认为：可能含有氢氧化钠、碳酸钠和氢氧化钙；小亮认为：可能含有氢氧化钠和碳酸钠；你认为还可能是_（写

9、一种猜想）。（讨论）你认为小红、小明、小亮三位同学中谁的猜想不合理，请说明理由。_。（实验设计）设计一个简单的实验证明你的猜想正确。实验步骤实验现象实验结论取样于试管中_；_你的猜想正确五、计算题17取氯化钙和盐酸的混合溶液51.88g，逐滴滴加10.6%的碳酸钠溶液。所加入碳酸钠溶液的质量和混合溶液pH变化关系如图所示，回答下列问题：(1)AB段PH增大的原因为_。(2)BC段反应的化学方程式为_。(3)计算充分反应至C点时所得溶液中溶质的质量分数_(写出计算过程，计算结果精确至0.1%)18将29.1g由NaCl和BaCl2组成的固体混合物溶解于94.2g水中，向所得溶液中逐滴加入Na2S

10、O4溶液。如图是所加Na2SO4溶液质量与生成沉淀质量的关系图，计算：(1)恰好完全反应时，生成沉淀的质量是_g(2)恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为多少？19某石灰石中含有杂质（杂质不溶于水，也不与盐酸反应），一兴趣小组想测定 该样品中碳酸钙的质量，他们将一块样品敲打粉碎后，取出 6g 放入质量为 20g 的烧杯 中，然后加入稀盐酸，用玻璃棒搅拌至不再产生气泡为止，共消耗掉盐酸的质量为 50g。反应所需时间和烧杯及其所盛物质的总质量变化如图所示，求：(1)生成二氧化碳的质量为_；(2)此石灰石样品中碳酸钙的质量；(3)参加反应的盐酸溶液中溶质的质量分数。参考答案：1A 2D 3C

11、4A 5C 6C 7B 8B 9C 10B 11B12(1) 27 BCD(2) 盐 滴加几滴硝酸银溶液，振荡，出现白色沉淀(3) 氯化钡溶液 氢氧化钴 稀盐酸 酸和碱反应生成盐和水13(1) CaCO3 纯碱#苏打(2)用作食品干燥剂（合理即可）(3) 不属于(4)14(1) CaCO3、BaSO4、BaCO3 CuSO4#硫酸铜(2)BaCl2、Na2SO4(3)BaCO3#碳酸钡(4)不正确，因为实验已确定含有氯化钡，其氯离子也可以与硝酸银反应生成白色沉淀(5)CaCO3、NaCl15(1) Fe2O3 H2O Na2CO3(2) 分解反应 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O(3)

12、除铁锈16(1)(2) 含有氢氧化钠和氢氧化钙 小明，理由：碳酸钠和氢氧化钙能反应，不能共存 滴加碳酸钠溶液 试管中出现白色浑浊17(1)AB段是碳酸钠和盐酸反应(2)Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl(3)解：由图可知，与盐酸反应的碳酸钠的质量=20g10.6%=2.12g设碳酸钠与盐酸反应后生成的氯化钠的质量为x，生成二氧化碳的质量为y= x=2.34g = y=0.88g由图可知，与氯化钙反应的碳酸钠的质量=（30g20g）10.6%=1.06g设碳酸钠与氯化钙反应后生成的氯化钠的质量为m，生成碳酸钙沉淀的质量为n = m=1.17g= n=1gC点时所得溶液中溶质的质量=

13、2.34g+1.17g=3.51gC点时所得溶液的质量=51.88g+30g0.88g1g=80gC点时所得溶液中溶质的质量分数=100%4.4% 答：C点时所得溶液中溶质的质量分数为4.4%。18(1)23.3(2)解：设恰好完全反应时消耗氯化钡的质量为x，产生的氯化钠的质量为y. 恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为： 答：恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为10%。19(1)2.2g(2)解：设该石灰石样品中碳酸钙的质量为x，稀盐酸中溶质的质量为y (3)该盐酸中溶质的质量分数：。答：反应中生成二氧化碳的质量为2.2g；此石灰石样品中碳酸钙的质量为5g；参加反应的盐酸溶液中溶质的质量分数为7.3%。