中考化学专题复习---计算题（word版 无答案）.docx

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1、2022中考化学专题复习 计算题1. 氧乙酸（C2H4O3）是一种常用的消毒剂。现有一种过氧乙酸溶液，其溶质的质量分数为15%。请计算:（1） C2H4O3的相对分子质量_ ；（2） 100g过氧乙酸溶液中含溶质为_ ；（3） 向100g该溶液中加入200g水，所得溶液的溶质的质量分数为_？（4） 将100g该溶液与100g5%的过氧乙酸溶液混合，所得溶液的溶质质量分数为_？（5） 把50g该溶液稀释成5% 的过氧乙酸溶液，需要加水多少克？2. 某化学兴趣小组的同学采集了一些大理石样品，为测定该样品中碳酸钙的质量分数，取样品6g粉碎成粉末状置于烧杯中，向其中加入10%的稀盐酸并不断搅拌，恰好不

2、再有气泡产生时(已知杂质不与稀盐酸反应)，共用去稀盐酸36.5g（反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 ）（1） 用质量分数为36%的浓盐酸100g配制成所需10%的稀盐酸，需加入水的质量为_g（2） 计算样品中碳酸钙的质量分数(结果保留到0.1%)3. 现有碳酸钾和氯化钾的固体混合物15.8g，将88.6g稀盐酸加入到固体混合物中，恰好完全反应，得到100g溶液。请计算：（1）反应生成的气体的质量为_。（2）混合固体中碳酸钾的质量。（写出计算过程）（3）计算反应后溶液中溶质质量分数。（写出计算过程）4. 某纯碱样品中含有少量NaCl，小丽同学取该样品23 g全部

3、溶解于150 g水中，再逐滴加入160 g稀盐酸，反应中产生的气体的质量与盐酸的用量关系如图所示。(提示：相关反应为Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2)计算当恰好完全反应时：(1)产生的二氧化碳的质量是_克。(2)此时所得到的溶液中溶质的质量分数_(写出必要的计算过程，结果保留到0.1%)。5. 硫酸是工农业生产中使用非常广泛的一种试剂。实验室用质量分数为98%的浓硫酸（密度为1.84/cm3）配制49 g质量分数为20%的硫酸。（1）经计算，所需水的质量为_g，所需98%的浓硫酸的体积为_mL。（2）量取上述体积的浓硫酸所选用的量筒规格为_。（填选项）A 5 mL量筒 B 10 m

4、L量筒 C 25 mL量筒 D 100 mL量筒（3）稀释浓硫酸的操作是，将_缓慢倒入装有_的烧杯中，同时用玻璃棒不断搅拌。（4）在烧杯中加入2.82 g在空气中久置的铝箔（只含两种物质），再滴加稀硫酸，放出气体的质量与所加质量分数为20%稀硫酸质量的关系如图所示：刚开始滴加稀硫酸没有氢气放出的原因是_（用化学方程式表示）。根据图像计算出b-a=_g。铝箔中铝元素的质量为_g。6. “氯碱工业”是我国目前化学工业的重要支柱之一，它的主要原理是电解饱和食盐水，其化学方程式为xNaCl+2H2O=xNaOH+H2+Cl2。在20时，取136g饱和NaCl溶液进行电解，一段时间后测得产生氯气（Cl2

5、）的质量为7.1g。已知：20时，NaC1的溶解度为36g。请分析并计算回答：（1）运用质量守恒定律可知上述反应中x= 。（2）通过计算，上述过程中同时产生H2的质量为 g。（3）计算电解后剩余溶液中NaC1的质量分数（写出详细的计算过程，结果精确到0.1%）。7. 某化学兴趣小组为了测定一工厂废水中硫酸的含量，取100g废水于烧杯中，加入120g质量分数为10的氢氧化钠溶液，恰好完全反应(废水中无不溶物，其它成份不与氢氧化钠反应)。请计算：(1)废水中硫酸的质量分数；(2)该工厂每天用含氢氧化钙75的熟石灰处理150t这种废水，需要熟石灰多少t？8. 某化工厂的废水中含少量氢氧化钠，技术人员

6、欲测其含量。取废水20g，向其中逐滴滴加9.8%的稀硫酸，利用pH传感器测定溶液pH变化如下图所示。通过计算判断该废水是否可以直接排放？（排放标准：废水中氢氧化钠的质量分数0.001%）9. 张南和化学兴趣小组的同学为了测定铁样品中铁的质量分数(杂质不含铁元素，不溶于水，也不与其他物质发生反应)，进行了如下实验：请回答下列问题：(1)上述实验过程中发生反应的化学方程式为_；(2)根据已知条件列出求解所加稀硫酸中溶质质量(x)的比例式_；(3)此铁样品中铁的质量分数为_；(4)用98%的浓硫酸配制100g上述稀硫酸，所需浓硫酸的质量为_；(5)所得不饱和溶液A中溶质的质量分数为_；(6)若要用含

7、氧化铁80%的赤铁矿生产上述铁样品1000t，需要赤铁矿的质量为_。10. 为测定氯化钠和碳酸钠混合物的组成情况，某研究小组进行了如下实验。（1） 实验中发生反应的化学方程式为_。（2） 求解混合物中发生反应物质的质量（x）的比例式为_。（3） 混合物中氯化钠和碳酸钠质量的最简整数比为_。（4） 蒸发后所得溶液的溶质质量分数为_。（5） 若用36.5%的浓盐酸配制实验所用的稀盐酸，需加水的质量_。（6） 上述稀释操作中，需要用到的实验仪器有量筒、烧杯、_。11. 为测定某大理石样品(杂质不溶于水也不与稀盐酸反应)中碳酸钙的含量，某中学化学兴趣小组的同学取12g样品放入烧杯中，加入100g稀盐酸

8、，恰好完全反应，称得反应后烧杯中剩余物质的总质量为107.6g(产生的气体全部逸出)，试计算：（1） 反应生成二氧化碳的质量是多少克?（2） 大理石样品中碳酸钙的质量分数。(计算结果精确到0.1%)（3） 所用稀盐酸的溶质质量分数。（4） 反应后所得溶液的溶质质量分数。(计算结果精确到0.1%)12. 实验室有一瓶标签被腐蚀的盐酸，小丽为了测定溶液中溶质的质量分数，在烧杯中配制了8g 10%的NaOH溶液,然后往烧杯中滴加该盐酸。反应过程中溶液的pH与滴入盐酸的质量关系如图所示，请回答下列问题：(1)配制了8g 10%的NaOH溶液，需要水的质量为 ；(2)计算该盐酸的溶质质量分数。（写出计算过程，保留一位小数）(3)当滴入4g盐酸时，烧杯内溶液中钠元素的质量为 g。