7.3溶液的酸碱性巩固练习-2021-2022学年九年级化学鲁教版下册（word版 含答案）.docx

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1、7.3溶液的酸碱性巩固练习-2021-2022学年九年级化学鲁教版下册一、单选题1下列常见的三种溶液：澄清石灰水，食盐水，食醋，pH大小关系是（）ABCD2下列食物的pH如下：苹果汁（2.93.3）、葡萄汁（3.54.5）、牛奶（6.36.6）、鸡蛋清（7.68.0），其中胃酸过多的人最适合吃A牛奶B鸡蛋清C葡萄汁D苹果汁3规范的操作是实验成功的保证。下列实验操作错误的是（）A稀释浓硫酸B取少量固体粉末C检验装置的气密性D测溶液pH4下列有关溶液酸碱性的说法错误的是（）ApH7的溶液呈中性BpH7的溶液一定呈碱性CpH7的雨水一定是酸雨D酸溶液的pH越小酸性越强5晓明同学在实验室中测定从家里带

2、来的白醋的pH，他的实验操作如下：先用蒸馏水将pH试纸润湿，然后用玻璃棒蘸取白醋进行检验，你认为晓明同学这样测得的结果与该白醋的实际pH相比较A偏低B偏高C不变D无法判断6土壤的酸碱度会影响植物的生长。下列植物在微酸性土壤中，不适宜种植的是植物花生苹果西瓜沙枣适宜的pH范围5.06.05.06.56.07.08.08.7A花生B苹果C西瓜D沙枣7一些食物的近似pH如表所示，下列说法正确的是食物苹果汁西瓜汁牛奶鸡蛋清pH2.95.86.47.6A牛奶放置一段时间后变酸，pH变大B西瓜汁比苹果汁酸性强C鸡蛋清和牛奶都显碱性D胃酸过多的人应该少饮苹果汁8预防新型冠状病毒肺炎，常用84消毒液对环境进行

3、消杀。常温下测得某84消毒液显碱性，其pH可能为A12B5C7D29下列能使紫色石蕊试液和无色酚酞试液均变色的是ApH=1的盐酸BpH=3的硫酸CpH=7的氯化钠溶液DpH=14的氢氧化钾溶液10按如图所示装置，玻璃棒末端固定一团喷有酚酞溶液的脱脂棉Y。先加入物质X，再塞上带玻璃棒的橡胶塞。片刻后，能观察到喷有酚酞溶液的脱脂棉Y变红，则物质X可能是A浓盐酸B浓氨水C浓醋酸D浓氢氧化钠溶液二、填空题11农作物一般适宜在pH值为4-8的中性或接近中性的土壤里生长，为测定某农田土壤的酸碱性，取来适量土样，请完成其酸碱度的测定。 （1）把适量土壤放入烧杯中，并_； （2）蘸取少量土壤浸出液滴在 _上；

4、 （3）将其与_对照，即可测得土壤的酸碱度。12酸碱与指示剂的反应石蕊溶液酚酞溶液稀盐酸溶液变_色溶液_色稀硫酸溶液变_色溶液_色稀氢氧化钠溶液溶液变_色溶液变_色氢氧化钙溶液溶液变_色溶液变_色13测土壤样品的酸碱度将土壤样品与蒸馏水按1：5的质量比混合，静置，用pH试纸测澄清液体的pH=_。14溶液酸碱性强弱程度简称酸碱度，由_表示：pH为一数值，范围：_。pH大于7，显_性，越大，碱性越_，溶液中溶质质量分数_。pH小于7，显_性，越小，酸性越_，溶液中溶质质量分数_。三、计算题15化石燃料的燃烧、硫酸的生产都会产生二氧化硫，被雨水吸收后会形成酸雨，使农作物、建筑物等遭到破坏。我国环境空

5、气质量标准中对空气中SO2的最高浓度进行了限定，其中一级标准为0.15mg/L。（1）通过测定雨水的_可粗略判断其是否为酸雨。（2）兴趣小组利用如图所示装置测定某工业废气中的SO2的含量（反应原理为SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI），步骤如下：步骤1准确称取1.27g碘单质（I2），加入少量碘化钾，加水配制成1000mL溶液。步骤2取5mL上述溶液于试管中，滴入23滴淀粉试液，溶液变蓝（淀粉遇碘单质呈蓝色）。步骤3把注射器的活塞推到底后，插入试管的橡皮塞中，然后缓缓向外拉活塞，每次抽取的该工业废气样品为80mL，当溶液刚好变为无色时（废气中的其它成分不与淀粉碘溶液反应），共抽取100

6、次。步骤2中，5mL溶液中溶有碘单质_mg，步骤3中缓缓向外拉活塞，“缓缓”的目的是_。计算该废气中SO2含量，并判断是否达到国家一级标准（请写出计算过程）。_16实验室用20%的稀盐酸与足量的石灰石反应制取4.4gCO2。(1)试计算需要盐酸的质量。(2)按计算要求的量加入稀盐酸，当不再有气泡冒出时，石灰石有剩余。此温度下饱和碳酸溶液的pH=5，用pH计测定剩余液体的pH在1.7-1.9之间，剩余溶液呈 性，说明用不再有气泡冒出判断盐酸已消耗完 。(选填“可靠”或“不可靠”)17某化工厂的废水中含少量稀硫酸。现取 100g 废水样品，将 5%的 NaOH 溶液逐滴加入到样品中，边加边搅拌，随

7、着 NaOH溶液加入，溶液的 pH 的变化如图所示。（1）a 点溶液中含有的溶质有_。（写化学式）（2）当 pH7 时，消耗 NaOH 溶液中 NaOH 的质量为_。（3）通过计算判断该废水是否可以直接排放，写出计算过程。（排放标准：废水中稀硫酸的质量分数0.001%）18实验室有一瓶标签破损的稀硫酸溶液。现取20g该稀硫酸样品，将10%的氢氧化钠溶液逐滴加入到样品中，边加边搅拌，随着氢氧化钠溶液加入，溶液的pH的变化如图所示。试回答。(1)a点溶液中的溶质为有_(写化学式)；(2)计算恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数_。(计算结果精确至0.1%)参考答案：1C2B3D4C5B6D7D8A

8、9D10B11（1） 加水搅拌（2） PH试纸 （3）标准比色卡12（1） 红 不变 红 不变（2） 蓝 红 蓝 红136（合理即可）14（1） pH 014（2） 碱 强 越大（3） 酸 强 越大15（1）pH值（2）6.35（3）使废气中的二氧化硫与碘单质充分反应（4）解：设该废气中二氧化硫的含量为xx=1.6mg故废气中二氧化硫含量为：0.15mg/L故没有达到国家一级标准。16(1)36.5g；解：设需要盐酸的质量为x。，x=36.5g答：需要盐酸的质量为36.5g。(2)酸；不可靠pH7，显碱性；pH=7，显中性；pH7，显酸性。用pH计测定剩余液体的pH在1.7-1.9之间，则剩余溶液呈酸性，说明用不再有气泡冒出判断盐酸已消耗完不可靠。17（1）Na2SO4、H2SO4；（2）0.8g；（3）设100g废水含硫酸的质量为x废液中硫酸的质量分数为：因为0.98%0.001%，所以不能直接排放。答：该废水不能直接排放。18(1)H2SO4、Na2SO4(2)恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数为7.9%。