广东省梅州市2021-2022学年高一下学期期末考试化学试题(word版).docx

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1、梅州市高中期末考试试卷(2022.7)高一化学本试卷共5小题，满分100分。考试用时90分钟。可能用到的相对原子质量：H1 C12 Na23 Cu 64一、选择题：本题共20 小题，每小题3分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.第24届北京冬奥会三大理念：“以运动员为中心、可持续发展、节俭办赛”，下列说法符合可持续发展的是A.太阳能光解制氢气B.废旧电池集中回收后填埋处理C.大量使用汽油燃料D.工业废水未处理直接排放2.古诗文经典已融入中华民族的血脉，其中也包含丰富的化学知识，下列说法不正确的是A.“爆竹声中一岁除”隐含了化学变化B.“煮豆燃豆萁”中包含了化学能

2、转化为热能的过程C.“粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间”涉及氧化还原反应D.“臣心一片磁针石，不指南方不肯休”中“磁针石”的主要成分为Fe3O43.绿色化学的核心就是利用化学原理和技术手段从源头上减少或消除工业生产对环境的污染。下列做法不符合“绿色化学”理念的是 A.尽可能采用对人类和环境无毒无害的合成路线B.用可降解塑料生产包装盒或快餐盒C.用反应Cu +4HNO3(浓)= Cu(NO3)2 +2NO2+2H2O制备硝酸铜D.用反应2CH2=CH2 +O2 2 制备环氧乙烷4.工业上合成氨反应为N2(g) +3H2(g) 2NH3(g) ，在实际生产中为提高合成氨的反应速率，下列说法正确的是A

3、.催化剂能改变反应速率，因此可选用适当的催化剂B.温度越高，反应速率越快，因此采取的温度越高越好C.压强越大，反应速率越快，因此采取的压强越大越好D.可向容器中加入一定量的水蒸气，使氨气溶解以提高反应速率5.根据图1提供的信息，下列所得结论正确的是A.该反应为吸热反应B.反应物比生成物稳定C.只有在加热条件下反应才能进行D.反应中断开化学键吸收的总能量低于形成化学键释放的总能量6.宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列离子方程式书写不正确的是A.实验室盛放NaOH溶液的试剂瓶用磨砂玻璃塞，可能发生：SiO2+2OH-= +H2OB.亚硫酸钠溶液与足量氯气反应： +Cl2 +H2O=+2

4、C1- +2H+C.用醋酸除去水垢中的碳酸钙：CaCO3 + 2CH3COOH.=Ca2+ +CO2+H2O+2CH3COO-D. NO2 气体溶于水：2NO2 +H2O=H+ + +NO7.某废水中存在大量的Na+、Cl-、 、欲除去其中的和，设计了如下流程：下列说法正确的是A. NaOH的作用是除去B. BaCl2可换成Ba( NO3)2C.试剂a为H2SO4溶液D. NaOH的位置能与Na2CO3互换8.在一定温度下的恒容容器中，发生反应：2A(g) +B(s) C(g) +D(g)，下列描述中不能表明反应已达到平衡状态的是A.混合气体的密度不变B. D(g)的物质的量浓度不变C.混合气

5、体的压强不变D.单位时间内生成n mol C，同时生成2n mol A9.物质间纷繁复杂的转化关系是化学的魅力所在，下列选项中物质的转化在一定 条件下不能实现的是A. Si SiO2 Na2SiO3B. NO2HNO3 NOC. SO2 CaSO3 CaSO4D. (C6H10O5)n C6H12O6CH3CH2OH淀粉 葡萄糖10.莽草酸可用于合成药物达菲，其结构简式如图2所示，(已知：CH3-CH= CH2可表示为： )下列关 于莽草酸的说法正确的是A.分子式为C7H6O5B.可发生加成和取代反应C.分子中含有2种官能团D.1 mol该有机物与足量金属钠反应，最多消耗金属钠46g11.下列

6、关于 自然资源的开发利用叙述正确的是 A.石油分馏可得到乙烯 、丙烯、甲烷等重要化工原料B.煤中含有的苯、甲苯、二甲苯等有机物，可通过煤的干馏来获得C.天然气是一种清洁的化石燃料，可作为化工原料用于合成氨和生产甲醇等D.石油的裂化和裂解属于化学变化而煤的液化、气化属于物理变化12.下列化学用语的表示正确的是A.乙烯的结构简式：CH2CH2B.乙醇的分子式：C2H5OHC.聚丙烯的结构简式： D.乙烯的球棍模型：13.化学创造美好生活，下列说法不正确的是A“甜味剂”甜蜜素(C6H11NHSO3Na)属于糖类B.油脂除食用外还可用于生产肥皂C苯甲酸及其钠盐常用作食品防腐剂D.根据化肥本身的性质确定

7、施肥方法14.在1L固定容器中，CaCO3与稀盐酸反应(放热反应)生成CO2的量与反应时间的关系如图3所示。下列结论正确的是A反应开始4 min内温度对反应速率的影响比浓度小 B.一段时间后，反应速率减小的原因是c(Cl-)减小 C.反应在2-4 min内平均反应速率最大 D.反应在2-4 min内生成CO2的平均反应速率为v(CO2) =0. 1 mol L-1 s-115. 取一支大试管，通过排饱和食盐水的方法先后收集半试管甲烷和半试管氯气，将试管倒置于盛有饱和食盐水的水槽中，放在光亮处，光照一段时间，进行如图4所示的实验。下列关于该实验的说法正确的是A.试管内混合气体颜色变浅，主要是因为

8、氯气部分溶于饱和食盐水B.试管壁出现了油状液滴，主要是因为该反应生成了氯化氢C.甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应，一共有四种产物D. 8.0g甲烷与足量氯气发生取代反应时生成的HCl最多为2NA16.下列各组物质的相互关系描述正确的是 A乙酸和丙醇互为同系物B. H2O、D2O和T2O互为同位素C. 和属于同种物质 D. CH(CH3)3和CH3(CH2)3CH3互为同分异构体17. “探究与创新能力”是化学的关键能力。下列各项中“操作或现象”能达到预期“实验目的”的是选项实验目的操作或现象A鉴别溴蒸气和NO2分 别通入水中，得到的溶液为无色的是NO2B验证碳能与浓硝酸反应向浓硝酸中插入红热

9、的碳，产生红棕色气体C除去乙烷中的乙烯将混合 气体通入酸性高锰酸钾溶液进行洗气D检验淀粉发生水解向淀粉溶液中加少量稀硫酸，加热4 -5 min。冷却后向其中加入新制Cu( OH)2 ，加热至沸腾18.化学知识与科技生产、生活密切相关。下列说法不正确的是A.装新冠疫苗的高纯度中硼硅玻璃瓶属于无机非金属材料B.“天宫二号”空间站的太阳能电池帆板，其主要材料是二氧化硅C.84消毒液和双氧水都能有效杀死新冠病毒，均利用了强氧化性D.“空气捕捉”法能实现从空气中捕获二氧化碳，有利于碳中和19.用图5所示装置探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列说法不正确的是A.在该反应中，浓硫酸表现出酸性和强氧化性B.中品红

10、溶液褪色，说明SO2具有漂白作用C.中石蕊溶液变红，说明SO2与水发生了反应D.为确认生成CuSO4，向试管中加水，观察溶液颜色20.海洋生物参与氮循环的过程如图6所示。下列说法正确的是A.反应中发生了电子转移B.反应中没有发生极性键断裂C.反应可能有氧气参与D.等量参与反应与反应，转移电子数之比为3：2二、非选择题：本题共5小题，共40分。21. (8 分)氮元素及其化合物应用广泛。(1)图7是氮及其化合物的转化关系，X的化学式为 。图中的转化步骤，不涉及氧化还原反应是_ _(填序号)。(2)图8装置可用来实验室制取氨气，写出大试管中发生反应的化学方程式_ 。请在图8装置方框内画出用试管收集

11、NH3的装置图(需必要的标注)。(3)汽车排气管上装有催化转化器可减少尾气对环境的污染，使尾气中的有害气体CO与NO反应转化为无害气体，该反应的化学方程式为_ 。22. (9 分)海洋资源的利用具有广阔前景。(1)从海水中提取溴的主要步骤是向浓缩的海水中通入氯气，将溴离子氧化，该反应的离子方程式是_ 。(2)图9是从海水中提取镁的简单流程。工业上常用于沉淀Mg2+的试剂A是 ，操作 A的名称是 。由无水MgCl2制取Mg的化学方程式是_ _。(3)海带灰中富含以I-形式存在的碘元素。从海带中提取I2的过程如图10所示：灼烧海带时不需用到下列仪器中的_ (填字母序号)。 a.漏斗 b.酒精灯 c

12、. 坩埚 d.泥三角向滤液中加入稀硫酸和过氧化氢溶液进行反应，写出该反应的离子方程式 。23. (8分)已知酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液可发生反应：2KMnO4 +5H2C2O4 +3H2SO4 =K2SO4+2MnSO4+8H2O + 10CO2，某化学小组探究外界条件对该反应速率的影响。实验设计如下：常温下，控制KMnO4溶液初始浓度相同，调节不同的初始pH和草酸溶液用量，做对比实验，具体内容见下表，并回答下列问题。实验编号温度初始pH0.1 molL-1草酸溶液的体积/mL0.01molL-1KMnO40.01 溶液的体积/mL蒸馏水体积/mL反应混合液褪色时间/s常温1a5030t1常温

13、2205030t2常温14050bt3(1)表中a、b的值分别为a= ，b= (2)实验和探究的是 对化学反应速率的影响。(3)若t1 t2，则根据实验和得到的结论是 。(4)若t1 = 50 s，则实验从反应开始到混合液褪色的反应速率v=_ _mol L-1s-1。24.(7分)运用原电池原理可研究物质的性质或进行工业生产。(1)某兴趣小组设计图11装置用锌、铜作电极材料，硫酸铜溶液为电解质溶液的进行原电池实验。负极材料是_ ( 填“锌”或“铜”)；当正极质量增加12.8 g时，转移了 mol电子。(2)如图12所示，运用原电池原理可将SO2转化成硫酸。其中质子交换膜将该原电池分隔成氧化反应室和还原反应室，能阻止气体通过而允许H+通过。a是 极(填“正”或“负”)，b电极反应式为_ _ _ _ ，生产过程中H+向_ (填“a”或 “b”)电极区域运动。25.(8分)丙烯酸乙酯是一 种食品用合成香料，工业上可以用乙烯、丙烯等石油化工产品为原科进行合成(如图13)： (1)有机物A的结构简式为_ 。(2)有机物B含有的官能团为_ _。 A与B反应生成丙烯酸乙酯的化学方程式是 。(3)下列试剂可以用来鉴别有机物A和B的是_ (填字母序号)。A.氯化钠溶液 B.酸性高锰酸钾溶液C.溴水 D.碳酸钠溶液(4)久置的丙烯酸乙酯自身会发生反应生成，该反应类型是 。