2022年中考化学冲刺专题--走进溶液世界（word版有答案）.docx

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1、2022年中考化学冲刺专题-走进溶液世界一、单选题1通过学习化学我们学会了从化学的视角认识水，下列对水的认识错误的是A水由氢气和氧气组成B冰中的水分子也在不断运动C硬水中含有较多可溶性钙，镁化合物D沉淀过滤蒸馏等净水操作中，蒸馏的净水程度最高2某同学选用氢氧化钠固体与水配制20g溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，下列说法错误的是（）需称取氢氧化钠固体2.0g称量前托盘天平应先检查游码是否归零，并调节平衡用托盘天平称量氢氧化钠固体时，为防止污染托盘，可将氢氧化钠放在纸上称量选用250mL量筒量取18mL的水存放溶液时，为确保数据准确，将试剂瓶用蒸馏水清洗后，立即倒入所配溶液封存ABCD3如图是

2、电解水的简易实验装置，下列有关叙述正确的是A试管1中得到H2BA为电源的正极C产生H2与O2的质量比约为2:1D电解水实验表明，水是由H2和O2组成的4水是生命之源，下列关于水的说法正确的是()A工业废水需要处理达标后才能排放B明矾可以使硬水转化为软水C蒸馏海水和电解水的过程中水发生的都是物理变化D蒸馏水、自来水都是纯净物5下列关于水和空气的说法正确的是（）A洁净的空气和水都是纯净物B空气中的氧气能支持燃烧C因为水体有自净能力，所以生活污水可任意排放D二氧化硫、二氧化碳和臭氧都是空气污染物6下列能使紫色石蕊试液和无色酚酞试液均变色的是ApH=1的盐酸BpH=3的硫酸CpH=7的氯化钠溶液DpH

3、=14的氢氧化钾溶液7下列图像不能正确反映对应变化关系的是A 等体积等浓度的稀盐酸分别与足量铁粉和镁粉反应B 向一定量氢氧化钠溶液中逐滴加入稀硫酸C 向一定量硫酸铜溶液中加入过量铁粉D 加热一定量高锰酸钾固体制氧气8下列关于分子的说法不正确的是（）A分子在不断运动B分子之间有间隔C分子构成所有的物质D水分子保持水的化学性质9课本中用加入少Na2SO4的水进行电解水实验,从该实验中不能获取的信息是（）A纯水的导电能力弱B负极产生气体的速率比正极快C常温下,水的pH=7D水由氢元素和氧元素组成10在“一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制”实验活动中，可能导致氯化钠溶液溶质质量分数偏大的是（）A量取水

4、时量筒内事先有少量水B所用氯化钠固体不纯C称量时砝码和药品的位置放反D将量筒中的水倒入烧杯时有水溅出11自来水厂净水过程示意图如下，下列说法正确的是A明矾是一种常用的絮凝剂B过滤可除去水中杂质离子C活性炭可长期使用无需更换D经该净水过程得到的是纯水二、填空题12实验室配制100g6%的氯化钠溶液，需要称取氯化钠_g；用调好的托盘天平称量所需的氯化钠时，发现天平的指针偏向左盘，此时应该进行的操作是_；将配好的氯化钠溶液倒入细口瓶时，有少量溶液溅出瓶外，所配溶液的溶质质量分数_（选填“变大”、“变小”或“不变”）。13今年3月2228日是第28届“中国水周”，其主题为“节约水资源，保障水安全。”（

5、1）下列关于水的说法中，不正确的有：_（填序号）。水是由氢元素和氧元素组成的化合物清澈、透明的泉水是纯净物合理施用农药、化肥，以减少水体污染将活性炭放入硬水中可使其软化洗菜、洗衣后的水用来浇花、冲洗厕所（2）自然界中的水一般要净化后才能使用。吸附、过滤、蒸馏等三种净化水的操作中，单一操作相对净化程度最高的是_。（3）下图表示自来水消毒过程中发生的一个反应的微观过程：写出上述物质中单质的化学式_；物质D中氯元素的化合价为_。14实验室有下列物质：食盐水，钡餐，牛奶，血液，肥皂水，泥水，冰水混合物，色拉油分散在汽油中，碘酒。（1）请给上述物质归类（填序号）：属于纯净物的_，属于溶液的是_，属于悬浊

6、液的是_。（2）溶液区别于浊液的特征是_。15根据如图所示的甲、乙、丙的溶解度曲线，回答以下问题：(1)P点表示的意义_。(2)乙中含有少量甲，要提纯乙可采用的方法是_。(3)写出一种将丙的接近饱和的溶液变成饱和溶液的方法_。(4)t3时，等质量的甲、乙、丙分别配成饱和溶液，需水的质量由多到少的顺序是_。(5)下列说法错误的是_（填序号）。在t2时，将15g甲物质放入50g水中，所得到的溶液质量为65g将甲的溶液由t3降温到t2，一定有晶体析出将t3时等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液都降温到t2，三种溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为乙甲丙三、实验题16用下列仪器完成溶液的配制。(1)实

7、验1：配制100 g质量分数为6%的氯化钠溶液。需氯化钠的质量是_g。(2)实验2：将上述溶液稀释成3%的氯化钠溶液。在量取水时，视线如右图所示，会造成所得溶液溶质的质量分数_(填“偏大”、“不变”或“偏小”)。(3)上述两个实验中，都需要用到的仪器有_(填序号)。17小明学习了酸碱指示剂后，根据探究活动的提示，在家中自制紫甘蓝汁酸碱指示剂小明在家中找到了如下用品：废塑料盒、捣蒜用的杵、筷子、纱布、白酒、紫甘蓝，并用这些用品完成了实验第一步：制紫甘蓝汁将紫甘蓝在废塑料盒中捣烂，加入_浸泡一段时间；将中得到的不溶物与液体分离，_(写具体做法)，得到了自制的紫甘蓝汁第二步：小明欲用制得的紫甘蓝汁测

8、出家中炉具清洁剂和厕所清洁剂的酸碱性，先上网查得下列资料，如表所示：在不同溶液中的颜色变化盐酸氢氧化钠溶液紫甘蓝汁红色黄色第三步：小明取少量厕所清洁剂放入废塑料盒中，加入紫甘蓝汁，发现溶液变为红色，得出厕所清洁剂显_性；小明又取少量炉具清洁剂放入废塑料盒中，加入紫甘蓝汁，发现溶液变为_色，得出厨房清洁剂显碱性；小明认为紫甘蓝汁可以替代实验室中的石蕊溶液做酸碱指示剂四、计算题18如图是几种实验室制取气体的发生装置和收集装置。请回答下列问题：实验室加热氯酸钾和二氧化锰的混合物28.0g制取氧气，完全反应后剩余固体质量为18.4g。请计算：生成氧气的质量为g。求原混合物中氯酸钾的物质的量。（根据化学

9、方程式列式计算）19现有10时20%的碳酸钠溶液150g，则（1）从该溶液中取出50g，其质量分数为_，其中含溶质_。（2）将剩余溶液蒸发20g水后，其溶液的溶质质量分数是_20为了测定某牛奶样品中蛋白质的含量，现采用“盖尔达法”分解其中的蛋白质。其原理是把蛋白质中的氮元素完全转化成氨气(化学式为NH3)，再用稀硫酸吸收氨气，反应的化学方程式：2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4现取该牛奶样品30 mL，用“盖尔达法”分解其中的蛋白质，产生的氨气用9.5 g溶质质量分数为4.9%的稀硫酸恰好完全吸收。计算并回答下列问题：(1)产生氨气的质量是多少克？(计算结果精确到0.01 g，下同)(2

10、)30 mL牛奶中含氮元素的质量是多少克？(3)下图是该牛奶包装标签的部分内容。已知牛奶中的蛋白质含氮元素的质量分数为16%，请你通过计算确定，该牛奶样品中蛋白质的含量是否达到了包装标签所标示的蛋白质的质量标准。配料：鲜牛奶保质期：8个月净含量：250 mL/盒营养成分：(每100 mL)钙0.11 g脂肪3.30 g蛋白质2.90 g参考答案：1A2B3B4A5B6D7B8C9C10D11A12(1) 6 （2）减少适量氯化钠固体（3） 不变13(1) （2） 蒸馏 （3）Cl2 +1价14(1) （2）（3） 均一、稳定15(1)t2时，甲、丙物质的溶解度相等(2)蒸发结晶(3)增加溶质（或升高温度或蒸发溶剂）(4)丙乙甲(5)16(1) 6 （2）偏小（3） 17(1) 白酒 （2）用纱布将浸泡出的汁液过滤（3） 酸 黄18（1）9.6g（2）0.2mol19（1）20%；10g（2）25%20（1）0.16 g（2）0.13 g（3）2.70 g2.90 g，所以该牛奶未达到标签所标示的质量标准。