2022年京改版（2013）化学中考二轮第9章---溶液（word版 含答案）.docx

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1、2022年京改版（2013）化学中考二轮第9章-溶液一、单选题120时，将等质量的a、b两种固体，分别加入到盛有l00g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图甲，升温到50时，现象如图乙，a、b两种固体的溶解度曲线如图丙。下列说法正确的是A图丙中M表示b的溶解度曲线B图甲溶液中溶质的质量分数a大于bC图乙中a、b溶液一定是不饱和溶液D30时a、b溶液溶质质量分数不相等2溶液的知识广泛用于生产、生活中。下列有关溶液说法正确的是（）A碘溶于水得到碘酒B溶液是均一的、稳定的混合物C洗涤剂去油污的原理是溶解D植物油加入水中可得溶液3医用酒精中乙醇的体积分数为75%，它常用于皮肤和物体表面的杀菌消毒，可有效杀灭

2、新型冠状病毒。下列关于乙醇溶液说法错误的是A乙醇溶液的溶剂是水B乙醇溶液是均一的、稳定的C乙醇溶液都是浓溶液D医用酒精中乙醇的质量分数小于75%4某次蔗糖溶解实验过程如图所示，不考虑水分蒸发，下列判断错误的是A中溶液是饱和溶液B中溶液一定是不饱和溶液C中溶液的溶质质量分数不相同D中溶液的溶质质量大于中溶液的溶质质量5NaCl和KNO3在不同温度时的溶解度如下表。下列说法错误的是温度/0204060NaCl的溶解度/g35.736.036.637.3KNO3的溶解度/g13.331.663.9110A20时，100gH2O最多能溶解36.0gNaClB40时，KNO3饱和溶液的溶质质量分数小于6

3、3.9%C可用冷却海水的方法获取大量食盐D其他条件不变，升温可将KNO3饱和溶液变为不饱和溶液6用溶质质量分数为36%的浓盐酸配制一定浓度的稀盐酸时，不会用到的仪器是（）ABCD7下列关于溶液的说法，正确的是A水是最常用的溶剂B饱和溶液一定比不饱和溶液浓度大C澄清、透明的液体一定是溶液D饱和溶液一定不能再继续溶解溶质8如图是甲、乙固体的溶解度曲线。下列说法正确的是A图中P点所表示的溶液是t3时甲的饱和溶液B可用t1时20%的甲溶液配制10%的甲溶液C若甲中含有少量乙，可采用冷却热饱和溶液的方法提纯甲D分别将t3等质量的甲、乙饱和溶液降温至t2，析出晶体质量相等9能证实A物质的溶液在20C时为饱

4、和溶液的是（）A稍微降温，就有A晶体析出B蒸发掉10g水，有A晶体析出C加热到30C时，再加A物质能继续溶解D20C时，向溶液中加入少量的A晶体，溶液质量不变10下列有关溶液的说法错误的是A泥土与水混合不能形成溶液B硝酸铵溶于水能使水温降低C升高温度可使大多数固体物质的饱和溶液变为不饱和溶液D饱和溶液的溶质质量分数一定大于不饱和溶液11衣服上沾有碘很难洗净，碘在下列四种不同溶剂中的溶解性如下表所示：溶质碘溶剂水酒精汽油苯（有毒）溶解性微溶可溶易溶易溶由表中提供的信息判断，洗净衣服上的碘污渍的最佳选择是A水B酒精C汽油D苯二、填空题12下图为A、B两种固体物质的溶解度曲线。（1）溶解度随温度升高

5、而增大的是_物质，t1时A、B两物质的溶解度为_g。（2）使一定量接近饱和的A物质溶液变为饱和溶液采用的一种方法是_。（3）t1时，将一定量B的饱和溶液升温至t2，溶液的质量将_(填“增加”、“减少”或“不变”)。（4）t2时，分别用50gA、B制成饱和溶液，需要水的质量A_B（填“”“”或“”）13作图法是常用的数据处理方法。如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线图，请回答下列问题：（1）P点的意义是_。（2）t3时，A、B、C三种物质溶解度最大的是_。（3）将某温度下C的不饱和溶液变成饱和溶液的方法是_。（写一种）（4）在t3时，将A、B、C的饱和溶液分别降温到t1时所得溶液溶质的质量分数由

6、大到小的顺序是_。14小岗分别试用以下方法清洗餐具：a.只用冷水 b.只用热水 c.在冷水中加入几滴洗涤剂d.在热水中加入几滴洗涤剂(1)上述方法中清洗餐具最干净的是_(填序号)。(2)以上对比实验说明温度越_(填“高”或“低”)洗涤效果越好。(3)用下列选项填空：A反应B溶解C乳化D过滤洗涤剂对油污有_作用。小岗认为汽油也能去除油污，但去污的原理与洗涤剂的不同。汽油可以_油污。15烧杯中盛有一定质量、温度为、溶质为M的溶液，将其置于室温环境中，测定不同温度时析出固体M的质量。测定结果记录如下表。溶液的温度/7565503520析出固体M的质量/002.04.58.4若不考虑水分的蒸发对实验的

7、影响，请回答下列问题。（1）时，该溶液是否为饱和溶液？_（选填“是”“否”或“无法判断”）。（2）将时接近饱和的M溶液变为饱和溶液，下列方法一定能达到目的的有_（填序号）。升温；降温；加入溶质M;加水；加入另一种固体N;恒温蒸发水分；与M的饱和溶液混合。三、实验题16探究影响物质溶解性的因素。（1）实验1的目的是探究 _ 对碳酸钠溶解性的影响。（2）实验2可获得的结论是 _ 。17从下图选择仪器，配置100g溶质质量分数为5%的NaCl溶液。（1）需要称量NaCl的质量为_g。（2）称量好的NaCl应倒入_中（写仪器名称）。（3）从配置好的100gNaCl溶液中倒出20g，这20g溶液溶质质量

8、分数为_。四、计算题18三吉台中学初四化学兴趣小组对阁山的石灰石进行调查，测定石灰石中碳酸钙的质量分数，采用的方法如下：取该石灰石样品16g，把80g稀盐酸分四次加入，测量过程中所得数据见下表（已知石灰石样品中含有的二氧化硅等杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应）。请计算：序号第一次第二次第三次第四次加入稀盐酸质量/g20202020剩余固体的质量/g1162.8n(1)上表中n的数值是多少？(2)样品中碳酸钙的质量分数是多少？(3)求盐酸中溶质的质量分数。19鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙（其他成分不溶于水也不与酸反应）。化学兴趣小组为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量，做如下实验：反应结束后，发现溶液呈酸性，

9、为防止溶液腐蚀下水管道，过滤后向滤液中加入一定量的Ca(OH)2固体粉末至中性，蒸发溶液得固体33.3g。（1）该鸡蛋壳中碳酸钙的质量为多少?（写出计算过程）（2）稀盐酸的溶质质量分数_。20某化学兴趣小组同学在清理实验室时发现一瓶浓盐酸，标签如下。500ml品名：盐酸化学式：HC1相对分子质量：36.5 密度：1.19g/ml溶质质量分数：38%报据标签计算。（1）HCl中氢元素和氧元素的质量比(结果用最简整数比表示)。（2）这瓶盐酸溶液的质量。（3）现要配制3800g溶质质量分数为10%的稀盐酸，需要溶质质量分数为38%的浓盐酸的质量，需要这种浓盐酸多少瓶。参考答案：1C2B3C4B5C6

10、D7A8C9D10D11C12(1)A25(2)降低温度（增加A物质或蒸发溶剂） （3）减少 （4）13(1) t2时，A、C的溶解度相等(2) A(3) 增加C物质（4） BCA14(1)d(2)高(3) C B15(1) 无法判断(2) 16(1) 温度(2) 溶剂的种类是影响物质溶解性的因素17(1) 5(2) 烧杯 (3)5%18(1)2.8g(2)根据题意可知样品中碳酸钙的质量=16g-2.8g=13.2g样品中碳酸钙的质量分数=100%=82.5%(3)解：设20g稀盐酸中溶质的质量为x。=x=3.65g所以稀盐酸中溶质的质量分数=100%=18.25%答：盐酸中溶质的质量分数为18.25%。19（1）依据质量守恒定律，生成CO2的质量为100g+12.5g-108.1g=4.4g 设鸡蛋壳中碳酸钙的质量为x，反应的盐酸的质量为y，生成的CaCl2为z。，解得x=10g，解得y=7.3g，解得z=11.1g答：该鸡蛋壳中碳酸钙的质量为10g。（2）21.9%20（1）2:71；（2）595 ；（3）1000；（4）2