2022年中考化学冲刺复习——探究类实验题（word版 无答案）.docx

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1、2022年中考化学冲刺复习 探究类实验题班级_ 姓名_ 学号_1某化学实验小组的同学取了一杯浑浊的河水在实验室进行简单净化。请回答下列问题：【提出问题】河水中含有哪些杂质？采取什么方法除去杂质面得到较纯净的水？【观察分析】观察河水略显浑浊，有固体小颗粒等不溶性杂质，该河水还应含有_、微生物等杂质。【设计实验方案】分析除去杂质的思路与方法：（1）除去固体颗粒，可选用_（填字母序号，下同）；除去可溶性杂质，可用_。A沉降B蒸发C过滤D蒸馏（2）上述净化水的方法，实质是将混合物分离为纯净物的过程。分离提纯混合物有以下两种基本思路：思路一：将属于杂质的物质分离除去，如上述中的沉降、过滤等；思路二：_，

2、如蒸馏。【进行实验】（1）先向盛有河水的烧杯中加入适量明矾粉末，利用其溶于水后生成的胶状物对杂质的吸附，使杂质_来达到净水的目的。（2）按照如图再进行过滤液体玻璃棒的作用是_，玻璃棒下端接触的部分是_层滤纸处；指出如图操作的一处错误_。若滤液仍然浑浊，你认为其原因可能是_（写一条）。（3）再用活性炭除去水中的异味，这是利用了活性炭的_作用。（4）最后进行蒸馏，所得蒸馏水是_（填“硬水”或“软水”），检验的简单方法是_。2小林在凉拌紫卷心菜时，加入一些食醋，发现紫卷心菜变红了，激发了他的探究欲望，特邀你协助完成下列活动与探究。提出问题 紫卷心菜等植物的汁液能作酸碱指示剂吗？实验探究 取紫卷心菜、

3、牵牛花的花瓣、胡萝卜，分别在研钵中捣烂，加入酒精（乙醇与水的体积比为1:1）浸泡，用纱布将浸泡出的汁液挤出，分别加入到蒸馏水、稀酸溶液和稀碱溶液中，有关颜色变化情况如下：汁液在不同液体中的颜色变化蒸馏水稀酸溶液稀碱溶液紫卷心菜蓝紫色红色绿色牵牛花紫色红色蓝色胡萝卜橙色橙色橙色得出结论 _、_的汁液能做酸碱指示剂，_的汁液不能做酸碱指示剂。拓展应用 小林用上述的牵牛花汁液来测定某雨水样品的酸碱性，发现牵牛花汁液呈红色。则该雨水呈_性（选填“酸”或“碱”或“中”）。反思与评价 小林发现，上述汁液无法测出溶液的酸碱度，请你告诉他，在实验室测定溶液的酸碱度常用_。3晨同学从课外读物中得知：在加热条件下

4、，钠与CO2反应的产物可能有C、CO、Na2CO3、Na2O。于是设计实验对产物成分进行探究。【查阅资料】 BaCl2溶液呈中性 4NaO2= 2Na2O Na2OH2O= 2NaOH 2Na2H2O= 2NaOHH2 CO通入PdCl2溶液中有黑色沉淀生成【提出问题】在加热条件下，钠与CO2反应的产物有哪些？【猜想假设】猜想一：产物中一定有C 猜想二：产物中一定有CO猜想三：产物中一定有Na2CO3 猜想四：产物中一定有Na2O【实验验证】用如图所示装置(夹持装置已略去)进行实验探究。第7题图装置A中发生反应的化学方程式为_；装置C的作用是_。序号实验操作实验现象实验结论(1)待钠完全反应后

5、，将装置D中的固体置于烧杯中，加蒸馏水溶解有黑色不溶物猜想_正确(2)将实验(1)所得混合物过滤，取滤液加入过量BaCl2溶液_猜想三正确(3)_猜想二正确【反思与评价】小晨同学向实验(2)所得溶液中滴入几滴酚酞溶液，溶液呈红色。于是得出结论：在加热条件下，钠与CO2反应一定产生Na2O。该结论是否严谨？_(填“是”或“否”)，理由是_。4化学实验是科学探究的重要途径。请根据下列实验图示回答相关问题：（1）在做“燃烧的条件”实验时，把同样大小的滤纸碎片和乒乓球碎片，如图1所示分开放在一块薄铜片的两侧，加热铜片的中部，观察到的现象是_先燃烧。通过此实验，说明燃烧的条件之一是_。（2）图2和图3是

6、“粗盐中_去除”实验中的两个重要的操作步骤。图2实验的操作名称是_；图3实验的操作名称是_。当_时，停止加热，利用余热使滤液蒸干。5实验小组同学根据复分解反应发生的条件，进行了如图实验并作出判断。(1)实验A中的现象是_。(2)实验B中发生反应的化学方程式为_，反应后溶液中溶质的组成情况可能有_种。(3)实验C中无明显现象，为了验证反应是否发生，小组同学设计了以下实验方案并进行实验。实验方案实验操作实验现象实验结论方案一取适量混合后的溶液于试管中，加入_无气泡产生二者发生了化学反应方案二取适量混合后的溶液于试管中，加入硝酸铜溶液_二者没有发生化学反应【反思与评价】小组同学经过反思，认为方案二的

7、结论不正确，理由是_。【表达与交流】依据以上实验能够得出：对于无明显现象的可溶性碱与酸的反应，可以通过验证_来证明反应的发生。(4)要证明实验D中没有发生反应，下列选项能达到目的的是_(填序号)。验证H2SO4和KCl同时存在只验证H2SO4存在只验证KCl存在13火锅是我国独创的美食，历史悠久。火锅常用的一种燃料是固体酒精。某化学兴趣小组的同学对“固体酒精”（固体酒精是用酒精、氯化钙和氢氧化钠按一定的质量比混合制成）产生了好奇，对其成分进行探究。请你回答下列问题。【查阅资料】氯化钙、氯化钠溶液均呈中性。【提出问题】a.固体酒精中是否含有碳元素？b.固体酒精中的氢氧化钠是否变质？【实验探究】（

8、1）按图所示进行实验，发现烧杯内壁有一层白膜，可得出酒精中含有碳元素的结论，理由是 。（2）取少量固体酒精于烧杯中，加足量的水充分溶解后静置，发现烧杯底部有白色沉淀，请写出氢氧化钠已变质的化学方程式 。（3）为进一步确定氢氧化钠的变质程度，分组进行探究。甲组同学进行实验。实验方案实验现象实验结论取烧杯上层清液于试管中滴加酚酞溶液， 溶液变红清液中有氢氧化钠取烧杯上层清液于试管中滴加澄清石灰水产生_清液中有_乙组同学认为甲组实验不能证明清液中一定有氢氧化钠，理由是_。请你设计实验方案证明上层清液中一定有氢氧化钠_。【实验结论】小组同学经过讨论，一致认为该固体酒精中的氢氧化钠部分变质。【拓展提升】

9、若氢氧化钠全部变质，丙组同学取烧杯中上层清液，加足量氯化钡溶液，充分反应后，滴加酚酞溶液，酚酞溶液无变化，你认为丙组同学设计实验方案_（填“合理”或“不合理”）6某化学兴趣小组的同学发现有一瓶标签受损、久置的某溶液，受损标签如图所示。该小组同学对这瓶溶液进行了如下探究：提出问题】这瓶溶液是什么物质的溶液【猜想与假设】老师提示：原溶液只可能是下列三种溶液中的一种：氢氧化钠溶液；碳酸钠溶液；硫酸钠溶液【查阅资料】Na2SO4溶液和BaCl2溶液均呈中性【实验探究一】【实验探究二】丙同学重新设计实验如下：【交流与讨论】大家认为该实验方案仍然存在缺陷，如果氢氧化钠溶液已完全变质，则无法得出正确结论。【

10、实验反思】(1)氢氧化钠变质的化学方程式为_，为了防止变质，该药品必须要_保存。(2)倾倒液体试剂，要注意标签_。6实验创新可以使现象更明显，操作更简便。Y型管的使用能增强实验的对比性，增添实验的趣味性。某化学兴趣小组同学利用Y型管设计了以下三个实验进行探究活动，请回答下列问题。（1）据图1所示实验，其设计的目的是_。一段时间后，观察到Y型管右侧湿润的蓝色石蕊试纸变红，写出发生反应的化学方程式_。（2）图2所示实验中，一段时间后，缓慢倾斜Y型管，将右侧的稀硫酸部分倒入左侧，依据_（填实验现象），可得出结论：Zn的金属活动性比Cu强。（3）图3所示实验中，根据Y型管左右两侧现象对比，可得到的实验

11、结论是_。该实验中，Y型管顶端气球的主要作用是_。9某化学兴趣小组在学习“分子运动现象”实验时对氨气这种有刺激性气味的气体产生了浓厚的兴趣，对其性质进行了探究性学习。【查阅资料】氨气(NH3)极易溶于水，氨水在浓度大或受热时易分解放出氨气；氨气在高浓度氧气中能够燃烧，生成氮气和水；氨气有还原性，在加热条件下可还原氧化铜。Cu2O是红色固体，不溶于水，可与稀硫酸发生反应：Cu2OH2SO4= CuSO4CuH2O。【实验1】甲同学用干燥的圆底烧瓶收集一瓶氨气，利用图1装置进行实验。(1)挤压胶头滴管后打开弹簧夹，观察到圆底烧瓶内形成红色“喷泉”，产生该现象的原因是_，“喷泉”为红色说明氨水显_性

12、。【实验2】乙同学设计图2装置验证氨气可以在氧气中燃烧。(2)实验时需先通入氧气，后通入氨气，原因是。【实验3】丙同学利用图3装置探究NH3的还原性。(部分夹持仪器已略去)(3)A中装浓氨水，B中装_，二者混合可制取氨气。(4)C的作用是_。若D中生成的固体是铜，E中固体变蓝，且生成物之一是空气中含量最多的气体，则氨气还原氧化铜的化学方程式为_。(5)查阅资料得知：酒精灯加热时达不到高温，生成物中可能有Cu2O。为探究氨气与氧化铜反应后所得固体粉末的成分，继续进行如下实验：实验步骤实验现象实验结论取10 g固体粉末于试管中，滴加足量稀硫酸固体部分溶解，_生成物中有Cu2O过滤、洗涤、干燥得到红

13、色固体(6)小组同学认为该装置存在明显的缺陷，该缺陷是_。12焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一是碳酸氢钠，某化学兴趣小组同学对碳酸氢钠的性质进行了以下探究，请回答：(1)碳酸氢钠俗称_，是生活中一种常见的盐类物质。(2)探究碳酸氢钠溶液的酸碱性。【实验步骤】室温时，取少量碳酸氢钠固体加入试管中，加适量水溶解，用玻璃棒蘸取该溶液滴在pH试纸上，测得该溶液的pH10。【实验结论】碳酸氢钠溶液呈_(选填“酸性”、“碱性”或“中性”)。(3)探究碳酸氢钠固体与酸的反应【实验步骤】取少量碳酸氢钠固体加入试管中，滴加稀盐酸，有_产生。【实验结论】碳酸氢钠与稀盐酸反应的化学方程式为_。(4)探究碳酸氢钠固

14、体的热稳定性【查阅资料】碳酸氢钠固体受热易分解，生成水、二氧化碳和一种常见的白色固体物质。【实验步骤】实验装置如图，充分加热后，试管口有水珠出现，澄清石灰水变浑浊，试管中留下白色固体。【提出猜想】该兴趣小组的同学认为充分加热后的固体产物可能是NaOH或Na2CO3。他们猜想的依据是_。请设计实验，检验反应后的固体产物是NaOH或Na2CO3，并完成下表。限选试剂及仪器：稀盐酸、氯化钙溶液、澄清石灰水、酚酞试液、蒸馏水、试管、胶头滴管。序号实验操作预期现象结论取少量加热后的固体产物放入试管A中，加入适量蒸馏水，充分振荡溶解，加入足量_，振荡，静止产生白色沉淀产物含Na2CO3取操作后的上层清液于

15、试管B中，滴加酚酞试液_产物不含NaOH【实验结论】请写出碳酸氢钠受热发生反应的化学方程式：_。(5)写出碳酸氢钠在生活中的一种用途_。15实验室有一包白色固体，其成分为氢氧化钠、碳酸钠和氯化钠。某兴趣小组为测定固体中各成分的质量分数，进行了以下实验。【探究一】测量样品与盐酸反应得到氯化钠的质量如图1所示，取3.00g样品置入锥形瓶中，加适量水溶解。逐滴加入过量的稀盐酸，用pH传感器等电子设备采集信息形成图像。将锥形瓶中最终所得溶液蒸发、结晶得到全部固体，其质量为3.48g。(1)a点溶液呈_(填“酸性”“碱性”或“中性”)。(2)ab段溶液pH降低，发生反应的化学方程式为_(写一个即可)。(

16、3)蒸发时除使用蒸发皿、铁架台(带铁圈)外，还需要用到的仪器有_。【探究二】测量样品与硫酸反应生成二氧化碳的体积如图2所示，另取3.00g样品与足量稀硫酸混合，测得生成二氧化碳的体积为220mL(该条件下二氧化碳的密度为2.00g/L；装置气密性良好且忽略二氧化碳的溶解)。(4)结合探究一计算出样品中氯化钠的质量分数为_(精确到0.1%)。(5)下列因素会导致所测样品中氯化钠的质量分数偏小的是_(填标号)。A 探究一中加入的稀盐酸量不足B 探究一中蒸发时有液体溅出C 探究二中俯视读取量筒中水的体积D 探究二实验后生成气体在锥形瓶中仍有滞留2某兴趣小组同学设计并进行了如下图所示实验探究CO2的相

17、关性质。为避免盐酸挥发出的HCl对实验的干扰，选用稀硫酸与碳酸钠反应制取CO2。（1）写出装置A中仪器a的名称 _ 。（2）实验中装置B内浓硫酸的作用是 _ 。（3）对比装置C与D中的实验现象，观察到干花不变色，湿花变红色，可得出的结论（用化学方程式表达） _ 。（4）持续通入CO2，观察到装置E中的现象为 _ 。（5）依据装置F中观察到点燃的蜡烛由低到高依次熄灭，可得出CO2的性质有 _ 。5在老师指导下，某学习小组同学利用下列装置检验某气体a的成分，a中含水蒸气、氯化氢、甲烷、氢气中的一种或几种(夹持仪器未画出，假设每步反应均完全)。已知：I.无水硫酸铜粉末遇水由白色变蓝色。II.； (1

18、)检验a中是否含水蒸气的装置是_(填字母序号)。(2)用装置B检验a中是否含氯化氢，X试剂可选_(填数字序号)。AgNO3溶液NaOH溶液 石蕊溶液酚酞溶液(3)装置C中的试剂是_，它的作用是_。(4)必须先通气体a，验纯后，才能点燃酒精灯，否则可能_。(5)若反应后装置E、F分别增重4.2g、4.4g，则a中一定含有_；装置D中的现象是_。(6)装置G的作用是_。8铁及其合金是日常生活中应用广泛的金属材料，以下对铁的冶炼进行探究。I如图为工业炼铁示意图。（1）焦炭所起的作用是什么？_（2）炼铁的固体原料需经过粉碎，其目的是什么？_以下为在实验室中进行模拟炼铁实验。（1）下图为实验室制取CO的

19、发生装置。其原理为草酸（化学式为H2C2O4）在浓硫酸催化并加热的条件下分解出一氧化碳、二氧化碳和水，写出其化学方程式。_（2）利用下图装置可以制取并利用纯净、干燥的CO还原Fe2O3并检验气体产物。实验中装置B中应盛放的试剂是什么？_装置E的作用是什么？_装置C、D里可分别观察到什么现象？_写出装置C中反应的化学方程式。_ 取反应后已部分变质的A装置内的溶液150g，向其中加入溶质质量分数为4.9%的稀硫酸100g，恰好完全反应得到中性溶液，计算反应后溶液中溶质的质量_。11为研究铝和铜的金属活动性，某研究小组进行了如下探究。（1）小明设计的实验方案是：将打磨干净的铝片和铜片中分别放入稀盐酸

20、中，观察反应的现象。写出铝与稀盐酸反应的化学方程式： 。（2）小芳将打磨干净的铝片放入浓氯化铜溶液中，看到有大量气泡逸出，且在一段时间内气泡越来越快，经点燃能发出爆鸣声，说明生成的气体是 。（3）小芳在（2）实验中，还观察到铝片与浓氯化铜溶液反应时还有“白色沉淀”这一异常现象出现。【提出问题】铝片与浓氯化铜溶液反应出现的白色沉淀的组成是什么？【查阅文献】AlCl3为无色透明晶体或白色而微带浅黄色的固体，易溶于水和乙醇。CuCl为白色固体，不溶于水、乙醇；溶于浓盐酸且溶液变褐色；溶于浓氨水且溶液变蓝色。【提出合理假设】假设a：该白色沉淀可能含有CuCl；假设b：该白色沉淀可能含有AlCl3；假设

21、c：该白色沉淀可能含有Al。【设计并完成实验】取白色沉淀分别进行如下实验。实验编号实验操作实验现象加入适量浓盐酸 加入适量无水乙醇固体部分溶解加入适量 固体溶解，得到蓝色溶液【得出结论】由实验可判断假设c不成立，再结合实验和可得出该白色沉淀的成分是 。【反思评价】为探究铝与氯化铜溶液反应生成CuCl的条件，小组同学查阅相关资料发现：铝和氯化铜溶液反应分两步：。请对生成CuCl的条件提出猜想 ；设计实验证明猜想（写出实验方案、可能现象） 。14过氧化钙(CaO2)是一种环境友好型供氧剂，可用于鱼类养殖、农作物栽培等，实验室有一瓶放置一段时间的过氧化钙样品，某兴趣小组对其成分展开了如下探究。【查阅

22、资料】CaO2能与水反应最终生成Ca(OH)2和O2；也能与CO2反应得到CaCO3和O2。过氧化氢溶液具有漂白性。【提出问题】该固体样品的成分是什么？【猜想假设】可能是CaO2、Ca(OH)2、CaCO3中的一种或几种。【实验探究】实验编号实验步骤实验现象取少量样品于试管中，加入一定量的水，一段时间后，在试管口插入带火星的木条得到浊液，有气泡产生，木条复燃另取少量样品于试管中，滴加适量的试剂X，并将产生的气体通入澄清石灰水得到澄清溶液，有气泡产生，生成的气体使石灰水变浑浊室温下，取中上层清液，用pH试纸测定溶液的pHpH约为12【得出结论】(1)由实验可知，白色固体中肯定有_。(2)实验中所

23、加试剂X可以是_(填字母序号)。A. 稀硫酸B. 稀盐酸 C. 稀硝酸 D. 水(3)根据实验_(填“能”或者“不能”)判断原固体样品中含有Ca(OH)2，理由是_。【反思交流】(4)过氧化钙敞口放置在空气中，最终会变质为_(填化学式)，原因是_。(5)该兴趣小组在老师指导下，用装置甲进行少量过氧化钙样品与足量水反应的实验，实验时加入过氧化钙样品与足量水，迅速密闭装置，开始测氧气浓度。滴入几滴酚酞试液，观察到三颈烧瓶中溶液先变红后慢慢褪色。620秒时，将气球内二氧化锰加入三颈烧瓶中，瓶内氧气浓度随反应时间变化如图乙。AB段氧气浓度几乎不变的原因可能是_；滴入酚酞试液后，三颈烧瓶中溶液变红后会慢慢褪色的原因可能是_；写出BC段可能发生反应的化学方程式_(任写一个即可)。