第九单元课题3溶液的浓度基础拔高—2021-2022学年九年级化学人教版下册（word版 含答案）.docx

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1、第九单元课题3溶液的浓度基础拔高2021-2022学年九年级化学人教版下册一、单选题1将某温度下热的硝酸钾饱和溶液逐渐冷却至室温，下列有关量随时间变化趋势的图像不正确的是ABCD2向100 g质量分数为20%的NaCl溶液中加入3 g NaCl固体和12 g水，使其完全溶解，所得溶液中NaCl的质量分数是A20%B22.5%C25%D30%3小金在配制硝酸钾溶液时得到下表数据，据此分析以下说法正确的是（） 序号温度/水的质量/克加入硝酸钾的质量/克所得溶液的质量/克1010040120.96010040140A10时硝酸钾的溶解度为40克B所得溶液一定是60时硝酸钾的饱和溶液C若通过加热将中剩

2、余硝酸钾全部溶解，则溶液的溶质质量分数与加热前保持一致D若将所得溶液降温至10，则溶液的溶质质量分数会变小4以下推理正确的是（）A某温度下的氯化钠饱和溶液升温后，其溶解度变大，而溶质质量分数保持不变B碱性溶液能使酚酞试液变红，所以能使酚酞试液变红的溶液一定是碱溶液C酸和碱中一定同时含有氢元素和氧元素D饱和溶液结晶析出晶体后，溶质质量分数一定变小.5NaCl和KNO3在不同温度时的溶解度如下表。下列说法错误的是温度/0204060NaCl的溶解度/g35.736.036.637.3KNO3的溶解度/g13.331.663.9110A20时，100gH2O最多能溶解36.0gNaClB40时，KN

3、O3饱和溶液的溶质质量分数小于63.9%C可用冷却海水的方法获取大量食盐D其他条件不变，升温可将KNO3饱和溶液变为不饱和溶液6用硝酸钾固体配制溶质的质量分数为10%的硝酸钾溶液50g。下列做法不正确的是A称量：用天平称量硝酸钾5gB量取：用量筒量取蒸馏水45mLC溶解：将硝酸钾倒入量筒中溶解D转移：将配好的溶液转移至试剂瓶7农业上常用溶质质量分数为16%的NaCl溶液选种。实验室配制100g该溶液的过程如下图所示。下列说法不正确的是A实验操作顺序为B中需称量NaCl的质量为16.0gC选用100mL量筒量取所需水的体积D用量筒量取水时仰视读数所得溶液的溶质质量分数偏大8下图表示的是甲、乙两种

4、固体物质的溶解度曲线，下列叙述正确的是A甲的溶解度大于乙的溶解度B35时100g甲的溶液中含甲的质量60gC降低温度可使接近饱和的甲溶液变成饱和溶液D10时甲、乙两种溶液的溶质质量分数一定相等9配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，不需要用到的仪器是（）A烧杯B量筒C铁架台D玻璃棒10按下列方法配制的溶液，其溶质质量分数为5%的是A称取5.0 g氯化钾，溶解在95 mL水中，充分搅拌B称取5.0 g生石灰，放入95 mL水中，充分搅拌C量取5.0 mL浓盐酸，倒入95 mL水中，充分搅拌D称取5.0 g二氧化锰，放入95 mL水中，充分搅拌二、填空题11溶解是生活中常见的现象，不同物质在水中的

5、溶解能力不同。下表是KNO3、KNO3在不同温度下的溶解度（单位：g/100g水）。温度（）020406080100KNO313.331.663.9110169246NaCl35.736.036.637.338.439.8I.上表中的两种物质在40时，_的溶解度较大；请用相应的数据列式表示该温度是KNO3饱和溶液的质量分数_（不要求计算）。II.请写出一种将KNO3的不饱和溶液转化为饱和溶液的方法_。III.20时，将20gNaCl放入50g水中，所得溶液的质量是_g。IV. 从NaCl溶液中得到NaCl晶体的方法是_。用硫酸铜进行如下图所示的实验，完成下列填空_（用编号表示）。所得三个溶液中

6、：一定属于饱和溶液的是_，溶液中溶剂质量的大小关系是_。12如图为KNO3的溶解度曲线，a、b在溶解度曲线上。(1)a点对应的溶液是_溶液。(填“饱和”或者“不饱和”)(2)a点对应的溶液的质量分数是_。(只列计算式)(3)将a点对应的溶液升温到70 ，其质量分数_。(填写“变大”、“变小”或“不变”)(4)欲使KNO3溶液的状态从b点转化为c点，可采取的措施是_。13实验室配制100g6%的氯化钠溶液，需要称取氯化钠_g；用调好的托盘天平称量所需的氯化钠时，发现天平的指针偏向左盘，此时应该进行的操作是_；将配好的氯化钠溶液倒入细口瓶时，有少量溶液溅出瓶外，所配溶液的溶质质量分数_（选填“变大

7、”、“变小”或“不变”）。14配制溶质质量分数一定的氯化钠溶液常按以下操作顺序进行。请回答下列问题：(1)计算配制100g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液所需：氯化钠_g，水_g。(2)用托盘天平称量所需的氯化钠时，发现托盘天平的指针偏向左盘，应 。A增加适量氯化钠固体B减少适量氯化钠固体C调节天平螺母(3)将氯化钠和水依次倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌，其目的是_。(4)小雪同学用25%的氯化钠溶液配制10%的氯化钠溶液70g。需25%的氯化钠溶液_g；配制时应选用_mL（选填“20”、“50”、“100”）的量筒量取蒸馏水。三、实验题15根据下列装置图，回答有关问题：(1)写出实验室用H2O2制取

8、氧气的化学方程式： _ 。(2)若用高锰酸钾制取氧气，可选用的发生装置是 _ (填字母序号)。(3)指出装置B中的错误： _ 。(4)实验室除用装置C和D收集氧气外，还可用E装置收集氧气。若将E装置装满水来收集该气体，应从 _ (填“a”或“b”)端通人气体。(5)请计算，制取3.2g氧气，理论上需要高锰酸钾的质量为 _ g；需要质量分数为30%的过氧化氢溶液的质量为 _ g。(6)某化学试剂公司报价：高锰酸钾30.50元/kg，30%的过氧化氢溶液21.70元/kg。请从实验操作和生产成本两方面考虑，用 _ 的方法制取氧气更好(二氧化锰价格低，耗量少，可忽略不计)。这种方法的主要优点是 _

9、。16实验室需要配制15%的氯化钠溶液50g（1）计算：需要氯化钠的质量为 _ （2）某同学按图所示步骤依次操作：其中操作错误的步骤是 _ （填字母序号）；B中仪器的名称为 _ ；E中玻璃棒的作用是 _ （3）若图A中砝码的质量为5g，游码为2.5g，则小明称得的氯化钠质量实际为 _ 四、计算题17为了测定某银、锌合金（假设合金中只含银和锌）中银的质量分数，某同学称取20g银锌合金粉末进行实验，现将125g稀硫酸分五次加入合金粉末中，充分反应后测得生成气体的总质量如表所示：第1次第2次第3次第4次第5次滴入稀硫酸的质量/g2525252525生成气体的总质量/g0.05m0.150.200.2

10、0请完成下列问题：（1）表中m的值为 ；（2）银、锌合金中银的质量分数为 ；（3）所用稀硫酸的溶质质量分数是多少？（写出具体计算过程）18三吉台中学初四化学兴趣小组对阁山的石灰石进行调查，测定石灰石中碳酸钙的质量分数，采用的方法如下：取该石灰石样品16g，把80g稀盐酸分四次加入，测量过程中所得数据见下表（已知石灰石样品中含有的二氧化硅等杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应）。请计算：序号第一次第二次第三次第四次加入稀盐酸质量/g20202020剩余固体的质量/g1162.8n(1)上表中n的数值是多少？(2)样品中碳酸钙的质量分数是多少？(3)求盐酸中溶质的质量分数。19配置溶液、计算练习（1）实

11、验室需配制100克质量分数为5%的食盐溶液，该实验中需要准确量取水_毫升。若某学生用量筒取水时，面对刻度线仰视凹液面最低处，则其所配制溶液中NaCl的质量分数_5%（填“”、“”或“=”）。（2）要配制800Kg质量分数为0.5%的过氧乙酸消毒液，需要质量分数为16%的过氧乙酸溶液的质量是。（写出解题过程）（3）某同学为探究铜铁合金中铁的质量分数，先后进行了三次实验，实验数据如下表：实验次数项目第一次第二次第三次所取合金的质量/g202040所加稀硫酸的质量/g10012080生成氢气的质量/g0.40.40.4根据该同学的实验，试回答以下问题：上表三次实验中，合金里的铁恰好完全反应时，消耗稀

12、硫酸溶液的质量是_g。该铜铁合金中铁的质量分数是（写出解题过程）第三次实验所得溶液溶质质量分数为？（写出解题过程，结果保留至0.1%）。参考答案：1D2A3D4A5C6C7D8C9C10A11(1) 硝酸钾， （2） 降低温度 68g 蒸发结晶（3） 68g A BCA12(1) 饱和（2） 100% 不变（3） 增加溶剂13(1) 6（2） 减少适量氯化钠固体（3） 不变14(1) 5 95(2)B(3)加速氯化钠溶解(4) 28 5015(1) A（2） 长颈漏斗的下端没有伸入液面以下 b 31.6 22.7 30%的过氧化氢溶液（3） 制取相同质量的氧气需要购买过氧化氢溶液比高锰酸钾的价格低；分解过氧化氢用过氧化氢制取氧气不需要加热，操作简便16(1) 7.5g AB（2） 量筒 搅拌、加速溶解（3） 2.5g17（1）0.10（2）67.5（3）9.818(1)2.8g(2)根据题意可知样品中碳酸钙的质量=16g-2.8g=13.2g样品中碳酸钙的质量分数=100%=82.5%(3)解：设20g稀盐酸中溶质的质量为x。=x=3.65g所以稀盐酸中溶质的质量分数=100%=18.25%答：盐酸中溶质的质量分数为18.25%。19（1）95；（2）2.5kg；（3）80；56%；33.5%