第十单元酸和碱同步测试---2021-2022学年九年级化学人教版下册（word版含解析） (1).docx

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1、第十单元酸和碱同步测试一、单选题(共15小题) 1.某种能治疗胃酸过多症的药片的主要成分为氢氧化镁，在其与胃酸作用的过程中，胃液pH变化的情况是()ABCD2.下图X、Y、Z表示某些物质的pH。下列判断错误的是()A X可能是稀盐酸B Y一定是蒸馏水C Z可能是石灰水D Z显碱性3.自来水生产中通常使用少量的氯气进行杀菌消毒，氯气与水的反应产物之一是盐酸，市场上有些不法商贩为牟取暴利，用自来水冒充纯净水(蒸馏水)出售。为了鉴别真伪，可以用下列一种化学反应试剂来鉴别，该试剂是()A 酚酞溶液B 石灰水C 氢氧化钠溶液D 硝酸银溶液4.下物质所对应用途错误的是()A 氧化钙：作干燥剂B 氢氧化钠：

2、治疗胃酸过多C 碳酸氢铵：作氮肥D 稀盐酸：除铁锈5.小冬在自制酸碱指示剂的探究活动中记录如下，由下表判断，不能做指示剂的是()A 选项AB 选项BC 选项CD 选项D6.阻燃剂氢氧化镁Mg(OH)2属于()A 氧化物B 盐C 碱D 酸7.对某pH2的溶液成分进行分析、检测，下列结果合理的是()A KNO3K2CO3NaNO3CaCl2B KC1NaHCO3K2SO4NaClC NaClZnSO4KNO3KOHD HClMgCl2Na2SO4NaCl8.向滴有紫色石蕊溶液的蒸馏水中通入二氧化碳，溶液呈()A 无色B 紫色C 红色D 蓝色9.下列是人体中几种体液的正常pH，酸性最强的是()A 胆

3、汁(6.87.4)B 唾液(6.47.1)C 血液(7.357.45)D 胃液(0.81.5)10.用酒精和水浸泡蝴蝶兰花可得到紫色溶液，该溶液遇到酸溶液显红色，遇到碱溶液显黄色。下列说法不正确的是()A 蝴蝶兰花的溶液与酸作用显红色是物理变化B 能使蝴蝶兰花的溶液显黄色的一定是碱性溶液C 将氯化钠溶液滴入蝴蝶兰花的溶液后，溶液仍为紫色D 蝴蝶兰花的溶液可用作酸碱指示剂11.下列反应属于中和反应的是()A CO22NaOH=Na2CO3H2OB CuOH2SO4=CuSO4H2OC Fe2HCl=FeCl2H2D KOHHNO3=KNO3H2O12.盐酸、稀硫酸在水溶液中都能产生H，故有许多共

4、同的性质。下列有关叙述正确的是()A 打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶塞，在瓶口都有白雾B 稀盐酸和稀硫酸都可用于除铁锈C 浓盐酸、浓硫酸都可用来干燥氧气D 在稀盐酸、稀硫酸中滴加氢氧化钡溶液，都有白色沉淀13.物质的性质决定用途，下列说法错误的是()A NaOH用于治疗胃酸过多B 熟石灰用于中和酸性土壤C 食盐可用于配制生理盐水D 稀盐酸溶液用于清除铁锈14.下列物质能跟盐酸发生中和反应的是()A 锌粒B 氢氧化钠溶液C 氧化铜D 碳酸钠溶液15.下列有关物质用途的说法中，错误的是()A 二氧化锰作过氧化氢制取氧气的催化剂B 用氢氧化钠改良酸性土壤C 氢氧化铝用于治疗胃酸过多D 用稀盐酸除去

5、金属表面的锈二、填空题(共3小题) 16.盐酸是一种重要的化工原料，也是实验室中重要的化学试剂，初中化学中许多实验都用到了盐酸。(1)打开浓盐酸的试剂瓶，观察到瓶口有产生_。下列实验中一定不会用到盐酸的是_(填序号)。A除去熟石灰中的石灰石B鉴别氯化钠和碳酸钠C实验室制取二氧化碳D除去铁钉上的锈迹(2)用盐酸按照如图的方式进行中和反应实验，其化学反应方程式是_，向烧杯中逐滴滴入盐酸至过量的过程中，能够说明盐酸与氢氧化钠发生了化学反应的实验现象是_。以下证明盐酸过量的操作及实验现象的叙述正确的是_(填序号)。A滴加石蕊溶液，搅拌后溶液变蓝B另滴加氢氧化钠溶液，搅拌后溶液颜色不变C加入蒸馏水，搅拌

6、后溶液颜色不变D加入金属Cu片，产生气泡17.废旧普通干电池筒内的物质中主要含有C、淀粉、MnO2、ZnCl2、NH4Cl等物质。现利用废干电池分离出MnO2，并研究其对H2O2分解速率的影响。实验过程如下：回答下列问题：(1)图中玻璃棒的作用是_。(2)图中灼烧目的是除去_。(3)将图操作所得MnO2加到图试管内，带火星的木条立即复燃，则MnO2的作用是_。(4)图是氢氧燃烧电池的示意图。电池工作时，H2和O2反应生成水，同时提供电能，溶液的pH_(填“变大”、“变小”或“不变”)。18.盐酸是一种重要的化工产品，也是实验室中重要的化学试剂。(1)增大压强，HCl由气态变为液态，从微观的角度

7、分析该变化过程中改变的是_。(2)在盐酸中加入过量的铁粉充分反应。可以看到的现象是_。下图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，请写出每种图形代表的离子(填离子符号)：_、_、_。下列金属中能与盐酸发生类似反应的是_(填选项)。ACu BMgCAl DAg三、实验与探究(共3小题) 19.小亮在做“盐酸中和氢氧化钠溶液”的实验时，滴加盐酸前忘了加入指示剂，导致无法判断该中和反应进行的程度，于是他对所得的溶液的酸碱性进行了探究。探究目的探究所得溶液的酸碱性提出猜想所得溶液可能呈碱性，也可能呈_性，还可能呈_性。实验验证分析与思考(1)若溶液呈碱性，则溶液中使其呈碱性的离子是_(填写微粒符号)，为避

8、免碱性溶液污染环境，小亮对所得溶液进行了如下处理：向溶液中逐滴加入_溶液，直到不再产生沉淀为止。然后过滤，把滤液倒入蒸发皿中加热，得到氯化钠晶体，该过程涉及的化学反应的方程式为_。(2)若无色酚酞溶液不变色，为了进一步确定溶液的酸碱性，小亮提出以下方案：方案一：取样，加入碳酸钠溶液，若观察到_，则所取溶液呈酸性；若无明显现象，则呈中性。方案二：取样，加入金属锌，若有气泡产生，则所取溶液呈酸性，该反应的化学方程式为_；若无明显现象，则呈中性。20.在一次化学实验课上，老师让同学们对两个实验进行探究。实验一：探究氢氧化钠溶液中是哪一种粒子能使无色酚酞溶液变色猜想可能是水分子、钠离子或氢氧根离子使无

9、色酚酞溶液变色。实验(1)在第一支试管中加入约2 mL蒸馏水，滴入几滴无色酚酞溶液。现象：溶液不变色；(2)在第二支试管中加入约2 mL氯化钠溶液，滴入几滴无色酚酞溶液。现象：_；(3)在第三支试管中加入约2 mL氢氧化钠溶液，滴入几滴无色酚酞溶液。现象：_。结论_。实验二：用注射器向充满某种气体的软塑料瓶中注入一种液体(如图)，振荡，发现塑料瓶变瘪，探究气体和液体可能是什么物质？猜想气体和液体可能是_(写一组即可)。实验用试管取少量实验后塑料瓶中的溶液，加入试剂_，产生相应的现象，其化学方程式为_。评价上述实验完成后，能否验证你的猜想_，理由是_。21.在一支试管中放入一小段镁条(已擦去氧化

10、膜)，再向试管中加入一定量的盐酸，镁条表面有_产生，反应的化学方程式是_。发现问题为了再次观察上述反应现象，小林同学用较长的镁条重做上述实验，但发现了异常现象，试管中出现了白色沉淀。实验验证1小林同学针对两次实验的不同，设计对比实验方案，探究出现异常现象的原因。得出结论镁条与盐酸反应产生白色沉淀与_有关。追问白色沉淀是什么物质？查阅资料20 时，100 g水中最多能溶解氯化镁54.8 g；镁能与热水反应产生一种碱和氢气；氯化银既不溶于水也不溶于稀硝酸。做出猜想猜想一：镁；猜想二：氯化镁；猜想三：氢氧化镁，猜想的依据是_(用化学方程式表示)。实验验证2将白色沉淀洗涤干净，分别取少量沉淀于A、B、

11、C试管中，进行如表实验：四、计算题(共1小题) 22.某化学活动小组用稀盐酸对赤铁矿中Fe2O3含量进行测定(杂质不与盐酸反应且不溶于水)，得到一黄色残液。为防止直接排放造成环境污染，对其进行了处理，过滤该残液，取100 g滤液，向其中不断加入某未知溶质质量分数的氢氧化钠溶液，所得实验数据如下表：(资料：FeCl33NaOH=Fe(OH)33NaCl)通过对上述实验数据的分析，选择合理的数据，计算所加氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。答案解析1.【答案】B【解析】明确中和反应的原理、酸碱的溶解性、pH变化与溶液的酸碱性的关系，是解题的关键。胃酸的主要成分是盐酸，人的胃液的pH在0.91.5，酸度再

12、高就会患胃酸过多症。用氢氧化镁中和时，可使胃液酸性逐渐减弱，pH升高，但pH不会超过7。因为氢氧化镁难溶于水，在溶液中不能解离出OH，故溶液不会呈碱性，所以B项正确。2.【答案】B【解析】根据物质的pH图可知：Z物质pH7，呈碱性；X物质pH7，呈酸性；Y物质pH7，呈中性。A项，稀盐酸呈酸性，所以X可为稀盐酸，正确；B项，蒸馏水呈中性，但有些盐溶液也呈中性，所以Y一定为蒸馏水，错误；C项，石灰水呈碱性，所以Z可能为石灰水，正确；D项，Z物质pH7，呈碱性，正确。3.【答案】D【解析】A项，无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红，自来水里有盐酸，盐酸显酸性，遇酚酞溶液不变色，不能鉴别真伪

13、，错误；B项，自来水里有盐酸，盐酸与石灰水反应生成氯化钙和水，但无明显变化，不能鉴别真伪，错误；C项，自来水里有盐酸，盐酸与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，但无明显变化，不能鉴别真伪，错误；D项，自来水里有盐酸，盐酸与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀和硝酸，可以用硝酸银溶液来检验到底是自来水还是纯净水，正确。4.【答案】B【解析】A项，氧化钙可与水反应，可用作干燥剂，正确；B项，氢氧化钠有强腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，错误；C项，碳酸氢铵含氮元素，可用作氮肥，正确；D项，稀盐酸可与氧化铁反应，用于除铁锈，正确。5.【答案】B【解析】胡萝卜在酸性、碱性、中性溶液中均呈现橙色，所以不能做指示剂。

14、6.【答案】C【解析】氧化物是由2种元素组成，其中一种是氧元素的化合物；酸是由氢元素和酸根组成的化合物；碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物；盐是由金属元素(或铵根)和酸根组成的化合物。所以氢氧化镁Mg(OH)2属于碱，故选C。7.【答案】D【解析】pH为2的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H。A项，H与K2CO3中的碳酸根离子能结合成水和二氧化碳气体，不能大量共存，错误；B项，H与NaHCO3中的碳酸氢根离子能结合成水和二氧化碳气体，不能大量共存，错误；C项，H与KOH中的氢氧根离子能结合成水，不能大量共存，错误；D项，四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，且能在酸性溶液大量共存，正确。故选D。

15、8.【答案】C【解析】酸性溶液使紫色石蕊溶液变红，碱性溶液使紫色石蕊溶液变蓝，二氧化碳溶于水后一部分和水生成碳酸，碳酸可以使石蕊变红。9.【答案】D【解析】pH7，溶液呈酸性，且pH越小，酸性越强，所以酸性最强的是胃液(0.81.5)，故选D。10.【答案】A【解析】根据题意，蝴蝶兰花的溶液可以做指示剂，指示剂的变色是化学变化。11.【答案】D【解析】中和反应是酸和碱生成盐和水的反应，A选项中没有酸的参与；B选项没有碱的参与；C选项没有碱的参与，生成物中没有水；D选项符合定义，故答案选择D。12.【答案】B【解析】A项，浓盐酸具有挥发性，易挥发出氯化氢气体，而氯化氢气体易与空气中的水蒸气接触形

16、成盐酸小液滴，所以瓶口有白雾；但浓硫酸具有吸水性不具有挥发性，故没有白雾，错误；B项，稀盐酸和稀硫酸都能与铁锈(氧化铁)反应，生成相应的盐和水，正确；C项，由于浓硫酸具有吸水性，故常用做干燥剂；但浓盐酸不具有吸水性，故不能做干燥剂，错误；D项，稀硫酸能与氢氧化钡溶液反应，生成白色硫酸钡沉淀；而稀盐酸与氢氧化钡反应，生成了可溶性的氯化钡和水，故没有沉淀生成，错误。13.【答案】A【解析】A项，氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，错误；B项，熟石灰能与酸发生中和反应，可用于中和酸性土壤，正确；C项，食盐是氯化钠的俗称，医用生理盐水是溶质质量分数约为 0.9%的氯化钠溶液，正确；D项，稀

17、盐酸能与铁锈的主要成分氧化铁反应，可用于清除铁锈，正确。14.【答案】B【解析】中和反应是指酸与碱生成盐和水的反应。中和反应一定生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应。如金属氧化物跟酸的反应，非金属氧化物跟碱的反应，都不是中和反应。15.【答案】B【解析】过氧化氢制取氧气时，二氧化锰是其催化剂；改良酸性土壤一般用熟石灰，因为氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，因此不能用；氢氧化铝可以中和盐酸，治疗胃酸过多；稀盐酸能和铁锈的主要成分氧化铁反应，所以可以除锈。16.【答案】(1)白雾A(2)HClNaOH=NaClH2O溶液由红色变为无色B【解析】(1)根据浓盐酸的挥发性及盐酸的化学性质分析；(2)

18、根据中和反应的原理书写方程式；根据指示剂的变色反应分析；根据盐酸的化学性质分析。17.【答案】(1)引流液体(2)碳粉和淀粉(3)催化作用(4)变小【解析】(1)运用过滤时玻璃棒的作用是引流液体分析。(2)运用C、淀粉、MnO2、ZnCl2、NH4Cl五种物质中氯化锌和氯化铵溶于水，碳、淀粉和二氧化锰不溶于水，灼烧碳、淀粉都和空气中的氧气反应分析。(3)运用二氧化锰能加快双氧水的分解速率分析。(4)从题中信息可知溶液中的水增多，氢氧化钾的量不变，氢氧化钾溶液变稀分析。18.【答案】(1)分子的间隔(2)固体溶解，溶液由无色变为浅绿色，有气泡产生HClFe2BC【解析】(1)物质三态的变化属于物

19、理变化，改变的是粒子之间的间隔，所以对于氯化氢气体变成液态的氯化氢，改变的是氯化氢分子之间的间隔；(2)考察了铁和稀盐酸反应的实验现象，必须包括固体的溶解、溶液的颜色、气体的生成的描述；根据反应的实质，可以知道溶液里面粒子的变化情况； 根据金属活动性顺序表，只要是氢前金属都可以和稀盐酸发生置换反应，所以只有镁和铝可以。19.【答案】酸中红酸性或中性(1)OHCuCl2(答案合理即可)2NaOHCuCl2=Cu(OH)22NaCl(答案合理即可)(2)产生气泡Zn2HCl=ZnCl2H2【解析】酸、碱中和反应时有三种可能：酸和碱恰好中和，pH7，酸有剩余，pH7；使溶液呈酸性的离子是H，使溶液呈

20、碱性的离子是OH；呈酸性的溶液加入活泼金属，可产生氢气或加入Na2CO3溶液可产生CO2进行检验。20.【答案】实验一：(2)溶液不变色(3)溶液由无色变为红色NaOH溶液中是OH使无色酚酞溶液变为红色实验二：CO2和NaOH溶液(合理均可)盐酸Na2CO32HCl=2NaClCO2H2O不能，因上述实验只能验证气体可能是CO2，而不能确定是何碱液【解析】实验一：(1)蒸馏水中只含有水分子，滴入几滴无色酚酞溶液，溶液不变色，说明水分子不能使酚酞溶液变红。(2)用试管取约2 mL氯化钠溶液，滴入12滴无色酚酞溶液，会观察到溶液不变色，说明钠离子不能使酚酞溶液变红。(3)用试管取约2 mL氢氧化钠

21、溶液，滴入12滴无色酚酞溶液，振荡，会观察到溶液由无色变为红色，说明NaOH溶液中是OH使无色酚酞溶液变为红色。实验二：二氧化碳气体与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，从而造成瓶内气体压强减小，在外界大气压的作用下塑料瓶变瘪。取少量实验后塑料瓶中的溶液是碳酸钠溶液，滴加稀盐酸，碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为Na2CO32HCl=2NaClCO2H2O；可观察到有气泡产生，塑料瓶重新鼓起来。上述实验完成后，由于只能验证气体可能是CO2，而不能确定是何碱液，故不能验证猜想说法正确。21.【答案】气泡MgH2SO4=MgSO4H2得出结论镁条长度做出猜想Mg2H2O=M

22、g(OH)2H2实验验证2没有气泡产生消失不消失Ag【解析】镁与稀硫酸反应生成硫酸镁溶液和氢气，在一支试管中放入一小段镁条(已擦去氧化膜)，再向试管中加入一定量的盐酸，镁条表面有气泡产生，反应的化学方程式是MgH2SO4=MgSO4H2。做出猜想由小林同学的实验，镁条长度越长，产生白色沉淀越多，则镁条与盐酸反应产生白色沉淀与镁条长度有关。由题意，镁能与热水反应产生一种碱和氢气，即镁与热水反应生成氢氧化镁沉淀和氢气，猜想三为氢氧化镁，反应的化学方程式为Mg2H2O=Mg(OH)2H2。实验验证2A项，镁与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，由实验结论，猜想一不正确，但这种白色沉淀能溶于盐酸，则没有气泡产

23、生，白色沉淀消失。B项，20 时，100 g水中最多能溶解氯化镁54.8 g，易溶于水，由实验结论，猜想二不正确，则加入足量水，白色沉淀不消失。C项，加入适量稀硝酸，白色沉淀消失，说明白色沉淀能与酸反应；继续滴加几滴硝酸银溶液，出现大量白色沉淀，说明生成了不溶于硝酸的白色沉淀，次沉淀应为氯化银沉淀，则原白色沉淀中含有的离子是：Mg2、Ag。22.【答案】设与生成2.14 g1.07 g氢氧化铁所消耗的20 g溶液中NaOH溶质的质量为x。答：氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为6%。【解析】从表中加入的氢氧化钠可以看出40 g以前没有生成沉淀，是在中和盐酸，140 g和160 g氢氧化钠都是生成沉淀5.35 g，由于无法判断是否是60 g才开始沉淀，和140才完全沉淀，所以不能利用以上数值。但是从60到80，可以判定20 g氢氧化钠一定对应2.14 g1.07 g沉淀氢氧化铁沉淀。所以以此为计算依据。