湖北省鄂东南省级示范高中教育教学改革联盟学校2022届高三下学期5月模拟化学试题（Word版含答案）.docx

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1、 鄂东南省级示范高中教育教学改革联盟学校2022届高三下学期5月模拟化学试卷考试时间： 2022年5月11日下午14：30-17：05试卷满分： 100 分可能用到的相对原子质量： H1 C12 O16 N14 Na23 A127 Ca40 Sc 45一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1. 2021年是“十四五”开局之年。这一年， 我国重大创新成果竞相涌现，创新能力持续提升，创新的“脉动”尤为强劲。下列说法正确的是 A.深水大气田“深海一号”输送的天然气属于新能源B.将无机的碳(CO)和氮(NH3)转化为有机的碳和氮(蛋白质)

2、属于化学变化C.白鹤滩水电站首批机组投产，有利于减少CO2、SO2 的排放，CO2 和SO2都是大气污染物D.时速600公里高速磁浮列车使用的电磁铁主要成分是Fe3O42. 下列“类比”结果正确的是 A.铁在氧气中燃烧生成FeCl3， 则铁和碘单质加热反应生成FeI3B. H2O的分子构型为V形，则N3O的分子构型为V形C. NaCl 溶液蒸干制得NaCl固体，则MgCl溶液蒸干制得MgCl固体D.将丙三醇加入新制Cu(OH)2中溶液呈绛蓝色，则将葡萄糖溶液加入新制Cu(OH)2中溶液也呈绛蓝色3.一种光催化生物质氧化重整制备一氧化碳的新方法如下图。下列说法正确是 A. M和N分子中都存在1个

3、手性碳原子B. M能与水任意比例互溶C. N中含氧官能团的名称为羟基、酮基D. M和N互为同分异构体，可用红外光谱区分4.下列过程中的化学反应， 相应的离子方程式正确是 A.硫酸铁溶液刻蚀铜电路板： 3Cu+2Fe3+=3Cu2+2FeB.湿润的淀粉碘化钾试纸遇氯气变蓝： 3Cl2+I- +3H2O =6C1- +IO3-+6H+C.金属铜溶于氨水和过氧化氢混合溶液：Cu+ H2O2 + 4NH3+H2O= Cu(NH3)42+ + 2OH- + 4H2OD.草酸使酸性高锰酸钾溶液褪色： 5C2O42- +2MnO4-+16H+=2Mn2+10CO2+8H2O5.酒驾检验原理： 2 K2Cr2

4、O7 +3CH3CH2OH+8H2SO4 =3CH3COOH+2Cr2(SO4)3+11H2O+2K2SO4。设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A. lmol2K2Cr2O7+3CH3CH2OH完全反应转移电子 数为6NAB.25C时，1LpH=1的H2SO4溶液中含SO42-数目为0.1NAC.等物质的量的CH3CH2OH和CH3COOH充分反应生成的H2O中含氢键数为2NAD.1molCH3COOH 中含sp2-sp3键的数目为2NA6.碳酸钠俗称纯碱， 是一种重要的化工原料。以碳酸氢铵和氯化钠为原料制备碳酸钠的流程如图所示。下列说法正确的是 A.为加快反应速率，可将“30-

5、35C水浴”改为酒精灯直接加热B.晶体A的主要成分是NaHCO3C.“300C加热”所选用的硅酸盐仪器有坩埚、泥三角、三脚架、酒精灯等D.碳酸钠产品中滴加少量盐酸，有气泡生成，说明碳酸钠中混有NaHCO37. NiS 具有热胀冷缩的特性，可掺杂在精密测量仪器中，以抵消仪器的热胀冷缩。已知NiS在有水存在时能被氧气氧化成Ni(OH)S，实验室模拟工业制备NiS，下 列说法错误的是 A.甲装置反应生成的N2，可用于排除乙、丙、丁装置中的空气B.乙装置利用强酸制弱酸原理制得H2S气体C.丙装置滴加稀硫酸的目的是抑制Ni2+的水解产生Ni(OH)2，以提高NiS的纯度D.在丙装置前后各接一个丁装置，分

6、别用于干燥和尾气吸收8.“碳中和”有利于全球气候改善。 二维/一维BiOBr0.5Cl05/WO3 S型异质结光催化CO2还原如图所示。下列说法正确的是A.原子半径： BrClOCH B.价电子数： ClOCHC.无机含氧酸的酸性： BrClC D. CO和CO2都是只含极性键的极性分子9.中国科学院 兰州化学物理研究所研究员吴立朋团队实现了室温条件下各级酰胺选择性硼氢化制备胺类化合物，反应的可能历程如下图。下列说法错误的是 A. Cp2ZrH2 在反应过程中起催化剂作用 B. DE反应的原子利用率为100%C.反应过程中N的成键数目发生了变化 D. Zr与Ti同族，均位于第IIB族10.某多

7、孔储氢材料前驱体结构如图，M、W、X、Y、Z五种元素原子序数依次增大，基态Z原子的电子填充了3个能级，其中有2个未成对电子。下 列说法错误的是 A.第一电离能： WXYT2T3T4 压强： P1P2P3P4B.温度一定时，增大压强，平衡常数Kp会减小C.平衡时，T1、P1条件下的正反应速率小于T4、P4条件下的逆反应速率D. T1、P1条件下，若n(CO2)； n(H2)； n(CH3OCH3)： n(H2O)= 2：6：1：3， 此时v正v逆12. -熊果苷存在于熊果、越橘等植物中，是种新兴的无刺激、 无过敏、配伍性强的天然美白活性物质，在-糖苷酶催化下水解为对苯二酚和葡萄糖。 下列说法正确

8、的是 A. -熊果苷分子中所有原子可能共平面B.可用FeCl3溶液检验-熊果苷是否完全水解C.葡萄糖可以与CuSO4溶液反应生成砖红色沉淀Cu2O。 D.对苯二酚可以发生取代反应、氧化反应、缩聚反应等13. PET (聚对苯二甲酸乙二醇酯)是一种用途广泛的塑料。生活中废弃的PET只有部分被回收利用，其余部分被焚烧或填埋。我国科学家提出电催化重整废弃PET，原理如图所示。下列说法错误的是A.与石墨电极相比，Pd/NF (钯改性镍泡沫催化剂)电极可加快PET降解速率B.电解过程中，阴极室c(H+)不断减小C.每生成1molC2O42-，外电路转移8mol电子D.该项技术不仅实现了对废弃PET的资源

9、化和能源化回收，还有助于降低CO2排放14. KH2PO4 晶体具有优异的非线性光学性能。我国科学工作者制备的超大KH2PO4晶体已应用于大功率固体激光器。分别用o、表示H2PO4-和K+，KH2PO4 晶体的四方晶胞如图(a)所示，图(b)、图(c)分别显示的是H2PO4-，K+在晶胞xz面、yz 面上的位置：若晶胞底边的边长均为apm、高为c pm，阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法错误的是 A. H3PO4是中强酸，则H3PO4的结构为B. H3PO4分子中键角：H-O-P O-P-OC. KH2PO4晶体的密度为g/cm3D. KH2PO4 晶胞在x轴方向的投影图为15. Cu2+与N

10、H3存在如下平衡：Cu2+ Cu(NH3)2+ Cu(NH3)22+Cu(NH3)32+Cu(NH3)42+ ； 向某浓度的硫酸铜溶液中滴加浓氨水，实验测得Cu2+、 Cu(NH3)2+ 、 Cu(NH3)22+、 Cu(NH3)32+ 、Cu(NH3)42+的物质的量分布分数()与溶液中游离氨的浓度的负对数-lgc(NH3)关系如图所示。下列说法正确的是 A.曲线b表示Cu(NH3)2+B. C. Q点，2c(Cu2+)c(SO42- )D. M点，2c(SO42- )+c(OH-)=2c(Cu2+)+2c Cu(NH3)2+ +2c Cu(NH3)22+ +2c Cu(NH3)32+ +2

11、c Cu(NH3)42+ +c(H+)二、非选择题:本题共4个小题，共55分。16. (14分) 钪(Sc)是一 种稀土金属。从钛白酸性废水(主要含Ti4+、Fe2+，微量Sc3+)中富集钪，并回收金属钪(Sc)和草酸的工艺流程如下。已知：“沉钪3”过程中ScF3与氯化物形成的复盐沉淀3NH4ClScF36H2O，在强酸中部分溶解。“脱水除铵”是复盐沉淀的热分解过程。25C时，部分物质的相关信息如表所示：Ksp(PbSO4)Ksp(PbC2O4)Ka1(H2C2O4)Ka2(H2C2O4)2.010-85.010-106.010-26.2510-5回答下列问题：(1)“萃取分液”需要的玻璃仪器

12、有_ ；(2)“酸洗氧化”时加入H2O2的目的是 。(3)“滤液1”中金属阳离子主要为Sc3+，检验“滤液1”中是否含Fe3+的操作为 。(4)写出“沉钪2”时反应的离子化学方程式 。(5)含钪元素的微粒与lgc(F-)、 pH的关系如下图所示，用氨水调节溶液的pH值，控制pH的范围是3.5pHClCOH， 故A错误；B.价电子数： ClOCH， 故B正确；C.无机含氧酸的酸性未说明最高价，无法比较，故C错误；D.CO2是含极性键的非极性分子，故D错误。9. 答案 DA. Cp2ZrH2在反应过程中起催化剂作用，故A正确；B. DE反应为化合反应，原子利用率100%， 故B正确；C.反应过程中

13、N的成键数目有3个和4个两种情况，故C正确；D.Zr与Ti同族，均位于第IVB族，故D错误。10. 答案 A由题干信息可知，基态Z原子的电子填充了3个能级，其中有2个未成对电子，故Z为C或者O，根据多孔储氢材料前驱体结构图可知Y周围形成了4个单键，再结合信息M、W、X、Y、Z五种元素原子序数依次增大，故Y为N，故Z为O，M只形成一个单键，M为H，X为C，则W为B，据此分析解题。.A.第一电离能： W(B)X(C)Z(O)T2T3T4， 压强： P1P2P3P4， 故A错误；B.温度一定时，Kc不变，根据PV=nRT， 可知P=cRT， RT均为常数，所以Kp也不变，故B错误；C.平衡时，v正=

14、v逆，因为T1T4， P1P4， 所以平衡时，T1、 P1条件下的正反应速率大于T4、P4条件下的逆反应速率，故C错误；D. T1、P1条件下，若n(CO2)： n(H2)： n(CH3OCH3)： n(H2O)=2：6：1：3， 二甲醚的物质的量分数为0.250.10，此时QcK，所以v正O，故A错误；B.H-O-P 和O-P-O 的中心原子O和P均为sp3杂化，H-O-P 中O原子有2对孤电子对，排斥力相对较大，键角较小，故B正确；C. KH2PO4 晶体的密度= g/cm3， 故C正确；D. KH2PO4晶胞在x轴方向的投影图为，故D正确。15. 答案 CA. c(NH3)越大-gc(N

15、H3)越小，c(Cu2+)越小、 cCu(NH3)42+越 大，曲线b表示cCu(NH3)32+，故A错误；B.由图像可知： K1=104.3、 K2=103.7、 K3=103、 K4=102.3，= 10-0.6 =10-0.7，故B错误；C.根据原子守恒： c(SO42- )=c(Cu2+)+ c Cu(NH3)2+ +c Cu(NH3)22+ +c Cu(NH3)32+ +c Cu(NH3)42+ ，Q点，c(Cu2+)=cCu(NH3)42+， 2c(Cu2+)c(SO42- )，故C正确：D. M点，2c(SO42- )+c(OH-)=2c(Cu2+)+2c Cu(NH3)2+ +

16、2c Cu(NH3)22+ +2c Cu(NH3)32+ +2c Cu(NH3)42+ +c(NH4+)+c(H+)，故D错误。16. (14分)(1)烧杯、分液漏斗(2分，漏写或写错均不给分)(2) 将Fe2+氧化为Fe3+ (2分)(3) 取少量滤液，向其中滴加KSCN溶液，若未出现血红色，证明不含Fe3+ (2分)(4) 2Sc3+3H2C2O4=Sc2(C2O4)3+6H+ (2分，未打“” 扣1分)(5)4.2(2分)(6)1.510-4(2分)(7)1.33(2分)解析 (1)“萃取分液”需要的玻璃仪器有烧杯、分液漏斗；(2)“酸洗氧化”时加入H2O2的目的是将Fe2+氧化为Fe3

17、+，有利于后面沉淀除去：(3)检验“滤液1”中是否含Fe3+的操作为：取少量滤液，向其中滴加KSCN溶液，若未出现血红色，证明不含Fe3+，因为Fe3+遇到KSCN溶液，溶液变为血红色； (4)“沉钪2”时反应的离子化学方程式：2Sc3+3H2C2O4=Sc2(C2O4)3+6H+；(5)由流程和已知知，调节pH时维持Sc以Sc3+形式存在，以便后续与F结合生成ScF3，还需防止Sc3+与OH-结合，故调节pH范围为： 3.5pH0、S0，在高温条件下能自发进行； (3)已知Ea： ACB，催化效果： BCA，k： BCA，a项、b项错误；根据，可知， 为直线的斜率，Ea 越大，直线的斜率的绝对值越大(化学意义： Ea越大，Tp对k的影响越大)，斜率的绝对值： ACB， c错误，d正确。(4)该反应为吸热反应，升高温度平衡正移，可提高丁烯的平衡产率；恒容通入Ar，平衡不移动，丁烯的平衡产率不变；恒容加入少量H2，即增大c(H2)，平衡逆移，丁烯的平衡产率减小。故选A；若起始投料量不变，经过相同时间，温度高于T1时，丁烯产率降低的原因是催化剂活性降低，反应速率减慢；温度高于T2时丁烷转化率增大的原因是温度较高，丁烷裂化速率加快。