第五单元课题3利用化学方程式的简单计算分层作业— 2022—2023学年九年级化学人教版上册（word版含解析）.docx

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1、课题3利用化学方程式的简单计算第五单元化学方程式2022_2023学年九年级化学分层作业（人教版）一选择题（共12小题）1（2022秋钦州期末）3克镁在氧气中完全燃烧，生成氧化镁的质量是（）A12 克B8 克C5 克D10 克2（2022秋昆明月考）镁在空气中燃烧时不仅与氧气反应生成氧化镁，而且还有部分镁与氮气化合生成氮化镁（Mg3N2），由此可推知，12g镁在空气中燃烧后所得产物的质量为（）A等于20 gB小于20 gC大于20 gD无法确定3（2022大连模拟）质量相同的下列四种物质，完全分解后制得氧气质量最多的是（）AH2OBKMnO4CKClO3DH2O24（2022秋景洪市校级月考）

2、根据化学方程式A+NaOHB+H2O推断，B、A的相对分子质量相差（）A12B18C22D405（2022龙泉驿区校级开学）KClO3和KCl的混合物中含KCla克，加热分解完全后，KCl的质量是2a克，则原混合物中KClO3和KCl的质量比约是（）A1：1B2：1C1.64：1D1.5：16（2022秋青山区校级月考）根据质量守恒定律，3克碳和9克氧气直接生成二氧化碳的质量是（）A12gB11gC44gD22g7（2022秦淮区校级三模）在化学反应2X+Y22Z中，X的相对原子质量为24，Y2的相对分子质量为32，则Z的相对分子质量为（）A56B28C40D808（2022涪城区校级自主招生

3、）在反应A+2BC+2D中，已知C和D的相对分子质量比为22：9，当6.4g B与一定质量A完全反应后，生成3.6g D，则此反应中A与B的相对分子质量比为（）A1：4B4：1C1：2D2：19（2022内江模拟）某反应A+2BC+D，若有30gA和15gB恰好完全反应生成10gC，那么要得到7gD，参加反应A的质量应为（）A20gB15gC12gD6g10（2022广元）在反应2A+3B2C+4D中，A与B的相对分子质量之比为1：1，用一定质量的A与12克B恰好完全反应，生产11克C，则下列说法中错误的是（）A若A的相对分子质量是32，则C的相对分子质量是88BB与D的相对分子质量之比是16

4、：9C同时生成D的质量是9克D反应中，A与C的质量之比是8：1111（2020清江浦区模拟）在反应A+3B2C+3D中，已知A和B的相对分子质量之比为5：6，2.5g A与一定量的B恰好完全反应，生成3.5g D，则反应中B和C的质量比为（）A2：1B9：8C3：2D4：712（2022春台州校级期中）在A+2BC+2D的反应中，若 A、B、C的相对分子质量依次为16、32、44，则D的相对分子质量为（）A4B36C18D无法确定二填空题（共3小题）13（2010秋永昌县校级期中）12g的碳和32g的氧气恰好完全反应，生成二氧化碳44g，若6g碳在18g氧气中燃烧，可生成二氧化碳 g，剩余 g

5、14在3Fe+2O2Fe3O4的反应中，铁、氧气、四氧化三铁的质量比为 ；如果8.4g铁，需 g氧气恰好完全反应，生成Fe3O4为 g；如果要制取23.2g Fe3O4，需Fe g和O2 g参加反应15火力发电厂用石灰石泥浆吸收废气中的二氧化硫以防止污染环境，其反应方程式为：2CaCO3（粉末）+2SO2+O22CaSO4+2CO2（1）若100克废气中含6.4克二氧化硫，则处理100克这种废气需含80%碳酸钙（CaCO3）的石灰石 克（2）处理上述100克废气，可得到含CaSO4 85%的粗产品 克三计算题（共3小题）16（2021秋昭平县期末）某同学向过氧化氢溶液中加入二氧化锰制取氧气，相

6、关数据如下：反应前物质的质量/g充分反应后物质的质量/g过氧化氢溶液二氧化锰固体与液体混合物质量68.00.166.5请计算：（1）该同学制得氧气的质量为 g。（2）该同学所用过氧化氢溶液中过氧化氢的质量。17（2020硚口区模拟）把干燥、纯净的10g高锰酸钾装入试管中，加热制取氧气。反应一段时间后停止加热，待试管冷却后，称得试管内的固体剩余物为9.36g。计算：（1）制得氧气的质量是多少？（2）9.36g固体剩余物中含有哪些物质？它们的质量各是多少？18（2021枣庄）科学研究中，常通过对实验数据的分析计算，得出某未知物质的相对分子质量，从而推测该物质的分子式。某科研小组经反复实验，发现2A

7、+3B2C+4D中，3.2gA恰好和4.8gB完全反应，生成4.4gC请问：（1）同时生成D的质量为 g。（2）若D的相对分子质量为18，求A的相对分子质量（写出计算过程）。课题3利用化学方程式的简单计算第五单元化学方程式2022_2023学年九年级化学分层作业（人教版）参考答案与试题解析一选择题（共12小题）1（2022秋钦州期末）3克镁在氧气中完全燃烧，生成氧化镁的质量是（）A12 克B8 克C5 克D10 克【分析】完全燃烧是指3g镁全部与氧气反应生成氧化镁，根据镁燃烧的化学方程式，计算出镁与氧化镁的质量比，利用金属镁的质量计算出生成氧化镁的质量【解答】解：设生成氧化镁的质量为x2Mg+

8、O22MgO48 803g xx5g故选：C。【点评】利用化学方程式可以表示各物质间的质量比，根据反应中某一物质质量计算其他物质质量2（2022秋昆明月考）镁在空气中燃烧时不仅与氧气反应生成氧化镁，而且还有部分镁与氮气化合生成氮化镁（Mg3N2），由此可推知，12g镁在空气中燃烧后所得产物的质量为（）A等于20 gB小于20 gC大于20 gD无法确定【分析】假定产物全部是氧化镁或氮化镁，所得产物的质量应介于二者之间可采用极端假设法来解答本题【解答】解：设若产物全部为氧化镁时产物的质量为x。2Mg+O22MgO48 8012g x，x20g设若产物全部为氮化镁时产物的质量为y。3Mg+N2Mg

9、3N272 10012g y，y16.6g通过以上计算可知所得产物质量应在16.6g与20g之间。故选：B。【点评】本题主要考查有关化学方程式的计算，难度较大关键是找到产物的质量介于产物全部为氧化镁的质量和产物全部为氮化镁的质量之间3（2022大连模拟）质量相同的下列四种物质，完全分解后制得氧气质量最多的是（）AH2OBKMnO4CKClO3DH2O2【分析】本题是选择题，解题方法有多种，最传统比较麻烦的方法就是，设相同质量的物质，然后根据化学方程式计算出每项中生成氧气的质量，然后进行比较即可。另一种较简单的方法就是设生成相同质量的氧气所需物质多少，然后根据此比较相同质量的物质分解放出氧气多少

10、。【解答】解：根据所给物质写出这4个反应的化学方程式，按O2的化学计量数为1进行配平；计算每种物质与O2的质量比，然后比较得出答案。2H2O22H2O+O2；68g 32g2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2；316g 32gKClO3KCl+O2；81.7g 32g2H2O2H2+O2 36g 32g生成32克的O2所需4种物质的质量分别为：68g、316g、81.7g、36g，所以相同质量的这4种物质生成O2最多的是水。故选：A。【点评】解答该题的方法是很多种的，但是最简单的方法就是我们称之为“归一法”，即假定某种物质的化学计量数为“1”，或假定每种物质各1g，写出化学方程式，便可计算

11、比较出结果。4（2022秋景洪市校级月考）根据化学方程式A+NaOHB+H2O推断，B、A的相对分子质量相差（）A12B18C22D40【分析】可以根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，求出B、A的相对分子质量之差，据此分析解答即可【解答】解：根据质量守恒定律，A的相对分子质量加上氢氧化钠的相对分子质量等于B的相对分子质量加上水的相对分子质量，A+40B+18，故B、A的相对分子质量之差为：BA401822。故选：C。【点评】解答此题的关键是要理解质量守恒定律，并且要注意根据方程式找各物质的质量关系时要注意相对分子质量需乘以化学计量数5（2022龙泉驿区校级开学）KClO3和KCl的

12、混合物中含KCla克，加热分解完全后，KCl的质量是2a克，则原混合物中KClO3和KCl的质量比约是（）A1：1B2：1C1.64：1D1.5：1【分析】根据题目信息可知，生成的氯化钾的质量2aaa克，然后写出化学方程式并计算出氯酸钾的质量，最后计算出原混合物中KClO3和KCl的质量比【解答】解：根据题目信息可知，生成的氯化钾的质量2aaa克，设参加反应的氯酸钾的质量为X。2KClO32KCl+3O2245 149X a克得：X克原混合物中KClO3和KCl的质量比：a1.64：1。故选：C。【点评】掌握化学方程式的计算格式和规范性，本题的关键是知道生成的氯化钾的质量2aaa克6（2022

13、秋青山区校级月考）根据质量守恒定律，3克碳和9克氧气直接生成二氧化碳的质量是（）A12gB11gC44gD22g【分析】根据题中的反应原理分析出哪种物质过量，哪种物质不足，然后根据不足的进行计算【解答】解：根据碳和氧气反应的质量比可以看出，氧气过量，碳不足，所以按照碳的质量进行计算，设生成二氧化碳的质量为x，C+O2CO212 32 443 Xx11g，故选：B。【点评】在解此类题时，首先分析出哪种物质的量不足，然后根据不足的量进行计算7（2022秦淮区校级三模）在化学反应2X+Y22Z中，X的相对原子质量为24，Y2的相对分子质量为32，则Z的相对分子质量为（）A56B28C40D80【分析

14、】根据质量守恒定律，反应物的总质量等于生成物的总质量【解答】解：根据质量守恒定律，224+322Z的相对分子质量，则Z的相对分子质量为40。故选：C。【点评】本道题主要考查了有关质量守恒定律的应用，解本题的关键是反应物的相对分子质量总和与生成物的相对分子质量总和相等8（2022涪城区校级自主招生）在反应A+2BC+2D中，已知C和D的相对分子质量比为22：9，当6.4g B与一定质量A完全反应后，生成3.6g D，则此反应中A与B的相对分子质量比为（）A1：4B4：1C1：2D2：1【分析】根据化学方程式和已知条件“C和D的相对分子质量之比为22：9”以及D的质量，列出比例式，即可求出C的质量

15、；根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和则A的质量C的质量+D的质量B的质量；然后写出两者的质量比，进而算出相对分子质量比，据此选择即可【解答】解：已知C和D的相对分子质量比为22：9，设生成C的质量为x，则A+2BC+2D 22 18 x 3.6gx4.4g根据质量守恒定律可得A的质量4.4g+3.6g6.4g1.6g；则此反应中A与B的质量比为A：2B1.6g：6.4g1：4A与B的相对分子质量比为1：2故选：C。【点评】同学们要掌握运用化学方程式和质量守恒定律解答实际问题的能力，要注意解题步骤的规范性和数据的准确性9（2022内江模拟）某

16、反应A+2BC+D，若有30gA和15gB恰好完全反应生成10gC，那么要得到7gD，参加反应A的质量应为（）A20gB15gC12gD6g【分析】根据已知条件可以得到D与A之间的质量比，据质量比可以计算出参加反应的A的质量【解答】解：设参加反应的A的质量为x。A+2BC+D30g 30g+15g10gx 7g，x6g故选：D。【点评】本题的关键是找出A与D之间的质量比10（2022广元）在反应2A+3B2C+4D中，A与B的相对分子质量之比为1：1，用一定质量的A与12克B恰好完全反应，生产11克C，则下列说法中错误的是（）A若A的相对分子质量是32，则C的相对分子质量是88BB与D的相对分

17、子质量之比是16：9C同时生成D的质量是9克D反应中，A与C的质量之比是8：11【分析】根据“在反应2A+3B2C+4D中，A与B的相对分子质量之比为1：1”，则可假设A和B的相对分子质量为a，又因为“一定质量的A与12克B恰好完全反应，生产11克C”，则可求一定量A的质量；根据质量守恒定律的质量守恒，可求D的质量【解答】解：根据“在反应2A+3B2C+4D中，A与B的相对分子质量之比为1：1”，则可假设A和B的相对分子质量为a，设A的质量为x，则，故x8g；又因为“一定质量的A与12克B恰好完全反应，生产11克C”，则根据质量守恒定律的质量守恒，可求D的质量为8g+12g11g9g。A、在反

18、应2A+3B2C+4D中，A和B的相对分子质量比为1：1已知“一定质量的A与12克B恰好完全反应，生产11克C”，因为A的质量为8g；若A的相对分子质量是32，则，解得c44，则C的相对分子质量是44，故错误；B、根据分析，若A的相对分子质量是32，B为32，若C的相对分子质量是44，则可计算D的相对分子质量是18，此反应中B与D的相对分子质量之比是16：9，该选项说法正确；C、根据分析，可求D的质量为8g+12g11g9g，该选项说法正确；D、根据分析，A与C的质量之比是8g：11g8：11，该选项说法正确。故选：A。【点评】化学反应前后，元素种类不变，原子种类、总个数不变，这是书写化学方程

19、式和进行相关方面计算的基础11（2020清江浦区模拟）在反应A+3B2C+3D中，已知A和B的相对分子质量之比为5：6，2.5g A与一定量的B恰好完全反应，生成3.5g D，则反应中B和C的质量比为（）A2：1B9：8C3：2D4：7【分析】根据“反应A+3B2C+3D中，已知A和B的相对分子质量之比为5：6”，则可假设A和B的相对分子质量分别为5a、6a，又因为2.5gA与一定量B恰好完全反应，则可求一定量B的质量；根据质量守恒定律的质量守恒，可求C的质量【解答】解：根据“反应A+3B2C+3D中，已知A和B的相对分子质量之比为5：6”，则可假设A和B的相对分子质量分别为5a、6a，又因为

20、2.5gA与一定量B恰好完全反应，则B的质量为：，B9g，则根据质量守恒定律，C的质量为：2.5g+9g3.5g8g，则反应中B和C的质量比为：9g：8g9：8故选：B。【点评】根据质量守恒定律是指参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和；并要学会利用质量守恒定律以及化学方程式的质量关系处理问题的方法12（2022春台州校级期中）在A+2BC+2D的反应中，若 A、B、C的相对分子质量依次为16、32、44，则D的相对分子质量为（）A4B36C18D无法确定【分析】根据质量守恒定律：参加化学反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和分析解答即可；【解答】解：由质量

21、守恒定律可知：参加化学反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和，故反应前各物质的相对分子质量之和也等于反应后各物质相对分子质量之和；设D的相对分子质量为x则有16+32244+2xx18故选：C。【点评】熟练掌握质量守恒定律的内容，知道所有的化学反应都遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量等于反应后生成的物质的质量二填空题（共3小题）13（2010秋永昌县校级期中）12g的碳和32g的氧气恰好完全反应，生成二氧化碳44g，若6g碳在18g氧气中燃烧，可生成二氧化碳22g，剩余氧气2g【分析】根据12g的碳和32g的氧气恰好完全反应，生成二氧化碳44g，分析出6g碳在18g氧气中燃烧

22、是谁过量，然后碳和氧气反应的量之间的关系找出比例式进行解答【解答】解：从12g的碳和32g的氧气恰好完全反应，生成二氧化碳44g中可以看出，6g碳在18g氧气中燃烧是氧气过量，在计算时要按照碳的质量计算，设会生成二氧化碳的质量为X，消耗氧气的质量为Y， C+O2CO2 12 32 44 6 Y X x22g y16g，所以剩余氧气2g，故答案为：22g，氧气2g【点评】在解此类题时，首先根据题中所给的数据判断谁过量或不足，然后再依据方程式中的比例关系进行解答14在3Fe+2O2Fe3O4的反应中，铁、氧气、四氧化三铁的质量比为16864232；如果8.4g铁，需3.2g氧气恰好完全反应，生成F

23、e3O4为11.6g；如果要制取23.2g Fe3O4，需Fe16.8g和O26.4g参加反应【分析】根据化学方程式和元素的相对原子质量可以得出反应物和生成物的质量比，然后根据已知条件和质量守恒定律，即可计算出其它各项的质量【解答】解：铁、氧气、四氧化三铁的质量比为（356）：（232）：232168：64：232设8.4g铁需质量为x的氧气恰好完全反应，生成Fe3O4的质量为y，则3Fe+2O2Fe3O4168 64 2328.4g x y，x3.2g，y11.6g设如果要制取23.2g Fe3O4，需Fe 的质量为m，需O2 的质量为n，则3Fe+2O2Fe3O4168 64 232m n

24、 23.2g，m16.8g，n6.4g故答案为：16864232；3.2；11.6；16.8； 6.4【点评】本题主要考查学生运用化学方程式和元素的相对原子质量以及质量守恒定律进行计算的能力15火力发电厂用石灰石泥浆吸收废气中的二氧化硫以防止污染环境，其反应方程式为：2CaCO3（粉末）+2SO2+O22CaSO4+2CO2（1）若100克废气中含6.4克二氧化硫，则处理100克这种废气需含80%碳酸钙（CaCO3）的石灰石 12.5克（2）处理上述100克废气，可得到含CaSO4 85%的粗产品 16克【分析】首先要明确在利用化学方程式进行计算用料和产量时，由于化学方程式表示的是纯净物质之间

25、的质量关系，而不表示不纯物质之间的质量关系；找到已知量和未知量最后根据化学方程式计算的步骤、格式，结合着不纯物质和纯物质之间的相互转化方法，列出比例式求解即可【解答】解：设需含CaCO380%的石灰石的质量为x，则含纯物质CaCO3的质量为80%x又设生成纯CaSO4的质量为y2CaCO3+2SO2+O22CaSO4+2CO2200 128 27280%x 6.4g y解得：x12.5g y13.6g可得到含CaSO485%的粗产品的质量是：16g答：（1）12.5；（2）16【点评】解答这类题目时，首先，要熟记和理解有关含杂质物质的化学反应的有关计算的方法、步骤和格式等相关知识；然后，根据所

26、给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，特别是有关化学方程式的书写和意义、不纯物质的质量与纯物质的质量的相互转化方法，以及根据化学方程式计算的方法、步骤和格式等，细致地阅读、分析题意，按照题目的要求，认真地进行选择或解答即可三计算题（共3小题）16（2021秋昭平县期末）某同学向过氧化氢溶液中加入二氧化锰制取氧气，相关数据如下：反应前物质的质量/g充分反应后物质的质量/g过氧化氢溶液二氧化锰固体与液体混合物质量68.00.166.5请计算：（1）该同学制得氧气的质量为1.6g。（2）该同学所用过氧化氢溶液中过氧化氢的质量。【分析】过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，反应前

27、后的质量差即为反应生成氧气质量，根据氧气质量可以计算过氧化氢的质量。【解答】解：（1）反应生成氧气质量为：68.0g+0.1g66.5g1.6g，故填：1.6。（2）设过氧化氢质量为x，2H2O22H2O+O2，68 32 x 1.6g，x3.4g，答：该同学所用过氧化氢溶液中过氧化氢的质量是3.4g。【点评】差量法在计算中的应用很广泛，解答的关键是要分析出物质的质量差与要求的未知数之间的关系，再根据具体的数据求解。17（2020硚口区模拟）把干燥、纯净的10g高锰酸钾装入试管中，加热制取氧气。反应一段时间后停止加热，待试管冷却后，称得试管内的固体剩余物为9.36g。计算：（1）制得氧气的质量

28、是多少？（2）9.36g固体剩余物中含有哪些物质？它们的质量各是多少？【分析】高锰酸钾受热分解后生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，由于氧气逸出，所以反应后固体质量会减少；根据质量守恒定律可知，固体质量的减少量即为生成氧气的质量，然后根据反应方程式由氧气的质量求出参加反应的高锰酸钾及生成的锰酸钾和二氧化锰的质量。【解答】解：（1）m（O2）10g9.36g0.64g（2）设参加反应的KMnO4质量为x，反应生成的K2MnO4质量为y、MnO2质量分别为z。2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2316 197 87 32 x y z 0.64g x6.32g y3.94g z1.74g未反应的KMnO

29、4质量为10g6.32g3.68g答：（1）制得氧气的质量是0.64g；（2）9.36g固体剩余物中含有KMnO4的质量为3.68g、K2MnO4的质量为3.94g、MnO2的质量为1.74g。【点评】此题考查的根据关化学方程式的计算，通过认真分析题干，直接得到氧气的质量，然后再求其他反应物的质量。此题计算量较大，计算一定要细心准确。18（2021枣庄）科学研究中，常通过对实验数据的分析计算，得出某未知物质的相对分子质量，从而推测该物质的分子式。某科研小组经反复实验，发现2A+3B2C+4D中，3.2gA恰好和4.8gB完全反应，生成4.4gC请问：（1）同时生成D的质量为3.6g。（2）若D

30、的相对分子质量为18，求A的相对分子质量（写出计算过程）。【分析】根据质量守恒定律可求D的质量，进而根据D的相对分子质量和A、D的质量和对应的化学方程式求算A的相对分子质量。【解答】解：（1）根据质量守恒定律可得，生成的D的质量为3.2g+4.8g4.4g3.6g（2）设A的相对分子质量为x2A+3B2C+4D2x 1843.2g 3.6gx32答：A的相对分子质量为32。【点评】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。声明：试题解析著作权属所有，未经书面同意，不得复制发布日期：2022/7/27 19:31:38；用户：15877047552；邮箱：15877047552；学号：38945411