2022年鲁教版（五四学制）化学中考二轮第一单元溶液（word版有答案）.docx

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1、2022年鲁教版（五四学制）化学中考二轮第一单元-溶液一、单选题1两个烧杯中分别盛装X、Y的饱和溶液，两只试管中分别装有NaOH和NH4NO3固体，向两只试管中分别滴加适量水，现象如图所示，结合图二判断下列说法正确的是AY的溶解度曲线为b曲线B降温可使X的饱和溶液变浑浊CX的饱和溶液从t2 降温到t1 ，溶质的质量分数变大Dt3 时，X、Y的饱和溶液质量相等，则溶剂质量XY2已知FeCl3也可以催化H2O2的分解，现向一定量的H2O2溶液中滴入几滴一定溶质质量分数的FeCl3溶液，充分反应(忽略水的挥发)下列图象正确的是()ABCD3如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（

2、）At时，将50g a物质加入到50g水中充分搅拌，可得到100g a的溶液Bc物质微溶于水Ca中含有少量b，可用恒温蒸发溶剂的方法提纯aD将20的三种物质的饱和溶液升温到t，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是：bac4以下是Na2CO3、NaHCO3的溶解度表。下列说法中错误的是()0102030405060Na2CO3的溶解度(g/100g水)7.112.521.539.749.048.546.0NaHCO3的溶解度(g/100g水)6.98.19.611.112.714.516.4A40的饱和Na2CO3溶液升温到60，会析出晶体B60的NaHCO3溶液蒸干并充分灼烧，可得到NaHCO

3、3晶体C30的溶质质量分数为25%的Na2CO3溶液降温到20，有晶体析出D20的饱和Na2CO3溶液中通足量CO2，生成的NaHCO3会部分析出5有关溶液的下列说法中不正确的是溶液都是透明、均一、稳定的混合物。同种溶质的饱和溶液一定比它的不饱和溶液浓。把不饱和溶液转变成饱和溶液，溶质质量分数一定变大。ABCD6将质量均为30g的甲、乙两种固体分别加入到50g水中，充分搅拌后，剩余固体物质与温度的关系如图所示，下列说法正确的是（ ）A甲的溶解度随温度升高而增大Bt1时，甲、乙的溶解度均为20gC温度由t2降低到t1时，甲溶液析出5g固体Da，b，c三点中溶质的质量分数由大到小的顺序是：cab7

4、氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小。要想把一瓶接近饱和的石灰水变成饱和，具体措施有：加入氢氧化钙；升高温度；降低温度；加入水；蒸发水。其中措施正确的是ABCD 8下列有关溶液的说法，正确的是A均一、稳定的液体一定是溶液B搅拌可以增大蔗糖的溶解度C面粉、植物油放入水中，都能形成溶液D氢氧化钠固体溶于水时会放出热量，溶液温度升高9实验室欲配制0.9%的生理水100g，下列操作步骤合理的是()A用托盘天平称量9g NaClB用烧杯量取99.1mL水C在量筒中配制溶液D配好后转移到试剂瓶中，贴上标签10如图是氯化钠、碳酸钠和氢氧化钙的溶解度曲线，下列说法正确的是（）A碳酸钠的溶解度比氯化钠的溶解度小B时

5、，分别向50g水中加入15g氯化钠和碳酸钠，充分溶解后都形成饱和溶液C升高温度可以将氢氧化钙的饱和溶液转化成不饱和溶液D碳酸钠中混有少量的氯化钠，可以用降温结晶的方法得到碳酸钠晶体二、填空题11水是大自然对人类的恩赐。图一水蒸发过程中，下列说法中正确的是_。（填写编号，下同）a水分子变大了b水分子间隔变大了c水分子在不断运动图二水电解反应的化学方程式为_，检验a管中气体的方法是_。水是良好的分散剂，根据图三所示甲、乙两种物质在水中的溶解度曲线，回答下列问题：P点表示的含义是_；甲中混有少量乙时，提纯甲的方法是_；.40时，将30克甲放入50克水中，所得溶液的质量为_克；图中有关甲物质M、N两种

6、状态溶液的描述正确的是_。a都降低10，M、N溶质质量分数均减小b都恒温蒸发，M、N点均不动c都升高10，M、N溶质质量分数均不变d都加入10g水，M、N点均不动12用氢氧化钠固体和水配制3%的氢氧化钠溶液，若量取水时仰视读数，其它操作均正确，则配制的氢氧化钠溶液中溶质质量分数_3%(填“”“”或“”)。实验室中可以通过_的方法将硬水软化。13掌握仪器的使用并严格按照操作要求进行实验，才能保障化学实验的成功和安全。根据所学化学知识，回答下列问题：（1）量取一定体积的水需要用_和_。（填仪器名称）（2）过滤后滤液仍然浑浊，原因是_。（答一点即可）（3）蒸发时要用玻璃棒搅拌，目的是_。14如图是甲

7、、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。(1)P点表示的含义为_。(2)t1时，甲物质的饱和溶液60g升温到t2，至少再加_g甲物质，溶液才能仍然处于饱和状态；(3)t2时，若甲中含有少量丙，可用_。（选填“降温”或“蒸发”）结晶法来提纯甲；(4)将t2时的甲、乙、丙的饱和溶液降温到t1，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为_。三、实验题15实验室需要配制11%的氯化钠溶液50g常按以下操作顺序进行。请回答下列问题：(1)计算：需要氯化钠的质量为 _ ，需水的体积为 _ ；(2)C中盛放氯化钠固体的仪器名称是 _ ，在量取水的操作中，当水面接近所需刻度时，应使用 _ 添加水。用上图所示的序号表示

8、正确配制该溶液的操作顺序为 _ 。(3)用托盘天平称量所需的氯化钠时，发现托盘天平的指针偏向左盘，应 _ 。A增加适量氯化钠固体 B减少适量氯化钠固体C调节游码 D添加砝码(4)将氯化钠和水依次倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌，其目的是 _ 。(5)若在操作中将氯化钠放在右盘，砝码放在左盘，(1g以下用游码)，则实际称量氯化钠的质量为 _ ，那么所配制得氯化钠的溶质质量分数会 _ (填“偏小”“偏大”“不变”)。(6)在上述配制的50g11%的氯化钠溶液中加入50g15%的氯化钠溶液后，所得溶液溶质的质量分数为 _ 。16中考实验操作考查中，小明抽到“氧气的制取”，下图是提供的实验仪器。根据要求回答问

9、题：(1)小明利用高锰酸钾制取氧气，需选用仪器E，仪器E的名称是_，若组装发生装置还需要选用的三种仪器是_（填序号），该反应的化学方程式为_。(2)若实验室制取二氧化碳选用仪器D，组装成制取二氧化碳的发生装置，其优点是_，收集氧气和二氧化碳都可以采用_法。(3)去除粗盐中难溶性杂质和配制一定溶质质量分数的溶液，都需要选用上述同一种仪器_（填仪器名称）。配制一定溶质质量分数的溶液，还需添加玻璃棒、量筒等仪器，配制过程中取水时若俯视量筒刻度读数，配制的溶液的溶质质量分数会_（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。四、计算题17过氧化氢不稳定会自然分解，久置的过氧化氢溶液的溶质质量分数会变小。某兴趣小组

10、为测定实验室中一瓶久置的过氧化氢溶液中溶质质量分数，进行了实验探究，测得的相关数据如图所示。(1)根据质量守恒定律，反应生成氧气的质量为_。(2)计算该过氧化氢溶液中溶质质量分数。18欲测定一瓶标签破损的盐酸中溶质的质量分数，现将50g该盐酸样品与40g溶质的质量分数为10%的氢氧化钠溶液混合，恰好完全反应。计算该盐酸中溶质的质量分数。19向一定质量的含杂质的锌样品中加入稀硫酸充分反应（杂质不与稀硫酸反应），所加稀硫酸与生成气体的质量关系如图所示。（1）锌样品与稀硫酸充分反应后产生氢气的总质量为_g。（2）求：参加反应的硫酸的溶质的质量分数（请写出具体的计算过程，精确到0.1%）参考答案：1D

11、2B3D4B5D6D7D8D9D10D11(1) bc 2H2O2H2+O2(2) 打开活塞，把带火星的木条靠近a处尖嘴口，若复燃，则为氧气。 30时，甲、乙在水中的溶解度相等，均为40g(3) 降温结晶（或冷却热的饱和溶液） 75 c12(1) 甲丙15(1) 5.5克 44.5ml 广口瓶 胶头滴管(2) CAEDB B 加速氯化钠的溶解(3) 4.5g 偏小 13%16(1) 铁架台 AFH 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2(2) 控制反应速率 向上排空气法(3) 烧杯 偏大17(1)0.8g(2)5%解：设过氧化氢溶液溶质质量分数为x。 x=5%答：溶质质量分数5%。18解 ：设盐酸中溶质的质量为x x=3.65g盐酸中溶质的质量分数： 答：盐酸中溶质的质量分数为7.3%。19（1）0.4;（2）13.2%（1）由图可知，锌样品与稀硫酸充分反应后产生氢气的总质量为0.4g； （2）加入148.4g稀硫酸时，恰好完全反应，设硫酸的溶质的质量分数为x，则解得x13.2%；答：参加反应的硫酸的溶质的质量分数为13.2%。