贵州省“三新”改革联盟2021-2022学年高一下学期6月校联考（四）化学试题（等级考）（Word版含答案）.docx

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1、贵州省“三新”改革联盟2021-2022学年高一下学期6月校联考（四）化学学科可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Cu 64 Ag 108 Ba 137第I卷（选择题）一、单项选择题（14小题，每题3分，共42分。每题只有一个选项符合题意）1据最新报道：我国限塑3年，少用240亿个塑料袋。下列有关说法错误的是 ( )A限塑的主要意义是减少白色污染B塑料袋的材料主要是聚乙烯、聚氯乙烯等C聚乙烯、聚氯乙烯等塑料都是天然有机高分子材料D聚乙烯是由乙烯分子通过加成反应聚合而成的2根据乙烯的性质可以推测丁烯()的性质，下列说法不正确的( )A丁烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色B聚丁烯

2、的结构可以表示为C丁烯能在空气中燃烧D丁烯与溴发生加成反应的产物是3一定温度下，反应N2 + O2 2NO在密闭容器中进行，下列措施不改变化学反应速率的是( )A缩小体积使压强增大B恒容，充入C恒容，充入D恒容，升温4除去粗盐中的杂质CaCl2、MgCl2和Na2SO4.过程如图：下列说法中不正确的是( )A试剂可能是Na2CO3溶液B除去SO的主要反应为Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaClC检验SO是否除净：取少量滤液，加稀盐酸酸化，再加BaCl2溶液D滤液中加盐酸是为了除去多余的CO和OH-5下列指定反应的离子方程式正确的是( )A向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO

3、3+2H+=H2SiO3+2Na+B用铝粉和NaOH溶液反应制取少量H2：Al+2OH-=AlO+H2C室温下用稀HNO3溶解铜：Cu+2NO+2H+=Cu2+2NO2+H2OD向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH6将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的密闭容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g) 3C(g)+4D(s)，若经2 s后测得C的浓度为0.9 molL1，则下列几种说法中正确的是( )用物质A表示的平均反应速率为0.3 molL1s1用物质B表示的平均反应速率为0.6 molL1s12 s时，物质A的转

4、化率为30%用A、B、C来表示反应速率，其速率之比为213ABCD7表中用途与其性质或原理对应关系错误的是( )选项现象或事实解释A光导纤维的主要成分是二氧化硅二氧化硅有导电性B液氨可以作制冷剂液氨汽化大量吸热CFeCl3溶液可用于刻制印刷铜电路板FeCl3可与Cu发生反应D铁制器皿用作盛放浓硫酸的容器铁能被浓硫酸钝化8、两根金属棒插入溶液中构成如图所示装置，实验中电流表指针发生偏转，同时棒变粗，棒变细，则、溶液可能是下列中的( )选项溶液A稀硫酸B硝酸银溶液C硫酸铜溶液D稀硫酸9下列反应中，既属于氧化还原反应又属于吸热反应的是( )ABa(OH)28H2O与NH4ClB铝与稀盐酸C灼热的炭与

5、CO2反应D甲烷与O2的燃烧反应10设代表阿佛加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A标准状况下，CCl4含有的分子数目为B2.6g CHCH中含有的共用电子对数目为C和足量的在光照条件下反应，生成数目为D标准状况下，和混合气体所含的原子数目为11下列说法中错误的是（ ）AD2和T2互为同素异形体B 12C和14C互为同位素C甲烷和异丁烷互为同系物D正戊烷和异戊烷互为同分异构体12在一绝热（不与外界发生热交换）的恒容容器中，发生反应：2A(g)+B(s) C(g)+D(g)，下列描述中能表明反应已达到平衡状态的是（）容器内温度不变 混合气体的密度不变混合气体的平均相对分子质量不变 某时刻v(A

6、)2v(C)且不等于零C(g)的物质的量浓度不变 容器内A、C、D三种气体的浓度之比为2：1：1ABCD13某100mL无色溶液中可能含有、中的若干种，取该溶液进行连续实验，实验过程如图(所加试剂均过量，气体全部逸出)，下列说法不正确的是( )A原溶液一定存在和B原溶液中C原溶液一定不存在，一定存在D原溶液中14气体F和气体在通常条件下同时通入盛有溶液的洗气瓶中(如图所示)，若洗气瓶中有沉淀生成，则气体F可能为下列气体中的( ) HClABCD第II卷（非选择题:四小题，共58分）15（18分）.理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池。某同学利用“Cu2Ag+2Ag+Cu2+”反应

7、设制一个化学电池，如图所示，已知该电池在外电路中，电流从a极流向b极。请回答下列问题：（1）b极是电池的_极，材料是_，写出该电极的反应式_。（2）a可以为_ A、铜 B、银 C、铁 D、石墨（3）c溶液是_ A、CuSO4溶液 B、AgNO3溶液 C、酒精溶液（4）若该反应过程中有0.2mol电子发生转移，则生成Ag为_克。. (1)已知12g石墨变为12g金刚石需吸收能量。上述变化属于_(填“物理”或“化学”)变化。常温常压下，石墨与金刚石更稳定的是_。(2)如图是反应H2(g) + I2(g) 2HI(g)过程中的能量变化图。由图可知，反应物的总键能_(填“”、“”或“=”)生成物的总键

8、能。16（12分）根据乙烯的转化图(如图所示)，完成下列问题：(1)的反应类型为_。(2)丙的结构简式为_， 名称为_。(3)反应的化学方程式为_。(4)反应为工业上乙烯制乙醇的反应，其化学方程式_。(5)实验室制取的乙烯中常混有少量二氧化硫，可以用_除去二氧化硫。17（16分）.硝酸被称为“国防工业之母”是因为它是制取炸药的重要原料，可以氨气为原料，经一系列反应制得。NH3NONO2HNO3(1)实验室可用加热浓氨水制备NH3，该反应的化学方程式为_。(2)NH3与O2催化氧化反应中会得到副产物N2O，写出NH3与O2在加热和催化剂作用下生成N2O的化学方程式：_。(3)NO2通入水中制备硝

9、酸时，通常会通入适量的氧气，目的是_(4)工业生产中为了盛装大量浓硝酸，可选择 _作为罐体材料 A.铜 B.铂 C.铝 D.镁(5)将12.8g Cu与200 mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解，产生的混合气体(设产生的气体只有NO和NO2)在标准状况下的体积为4.48 L，待产生的气体全部释放后，向溶液中加入100mL 5 molL-1氢氧化钠溶液，恰好使溶液中的铜离子全部转化成沉淀，原硝酸溶液的物质的量浓度为_ molL-1。.硫酸是用途广泛的化工原料，可作脱水剂、吸水剂、氧化剂和催化剂等。甲、乙两位同学用铜和硫酸作原料，设计了两种制取硫酸铜的方案。方案甲：铜与浓硫酸加热直接反应，即CuC

10、uSO4方案乙：CuCuOCuSO4(1)方案甲中，铜和浓硫酸发生反应的化学方程式是_。(2)这两种方案，你认为哪一种方案更合理？_。理由是_。18 (12分)某化学小组欲测定溶液与溶液反应的化学反应速率，所用试剂为溶液和溶液，所得实验数据如图所示。已知：(1)该反应在的化学反应速率_molL-1min-1。(2)某同学分析实验数据后发现，在反应过程中该反应的化学反应速率先增大后减小.小组同学针对这一现象，通过测定随时间变化的情况，进一步探究影响因素，具体情况见下表。方案假设实验操作1该反应放热，使溶液温度升高，化学反应速率提高向烧杯中加入10mL0.1mol/LKClO3溶液和10mL0.3

11、mol/LNaHSO3溶液，_2_取10mL0.1mol/LKClO3溶液加入烧杯中，向其中加入少量氯化钠固体，再加入10mL0.3mol/LNaHSO3溶液3溶液酸性增强，加快了化学反应速率分别向标号为的两只烧杯中加入10mL0.1mol/LKClO3溶液；向烧杯中加入1mL水，向烧杯中加入1mL0.2mol/L盐酸；然后分别向这两只烧杯中加入10mL0.3mol/LNaHSO3溶液补全方案1中的实验操作：_。方案2中的假设为_。除方案1、2、3中的假设外，还可以提出的假设是_。在已知方案1的假设不成立的情况下，某同学从控制变量的角度思考，认为方案3中实验操作设计不严谨，请进行改进：_。反应

12、后期，化学反应速率降低的原因是_。贵州省2024届“三新”改革联盟校联考试题（二）化学答案第卷（单选题 每题3分 共42分）1C 2D 3C 4A 5D 6D 7A8B 9C 10D 11A 12A 13D 14B第卷（非选择题 共58分）15（18分，每空2分） .（1）负 Cu Cu2e-=Cu2+ （2）BD （3）B （4）21.6. (1) 化学 石墨 (2)16（12分，每空2分）（1） 加成反应 （2）BrCH2CH2Br 1,2-二溴乙烷 （3）CH2=CH23O22CO22H2O （4） CH2=CH2H2OCH3CH2OH（5）氢氧化钠溶液17（16分，每空2分）.(1) NH3H2O = H2O+NH3(2) 2NH3+2O2N2O+3H2O(3) 使二氧化氮完全转化为硝酸，提高硝酸的产率(4) c (5) 3.5mol/L. (1) Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2+2H2O (2) 方案乙 无污染性物质产生，原料利用率高18（12分，每空2分）(1) 0.0025 (2) .插入温度计 生成的加快了化学反应速率 生成的加快了化学反应速率 将1mL水改为的NaCl溶液. 反应物浓度降低答案第3页，共1页