第二章《官能团与有机化学反应 烃的衍生物》测试题（Word含答案）2021-2022学年鲁科版（2019）化学选择性必修三.docx

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1、第二章官能团与有机化学反应 烃的衍生物测试题一、单选题1下列说法不正确的是A测定中和热时将氢氧化钠溶液和盐酸混合后，立即读数并记录溶液的起始温度B溶质溶解度越小、溶剂蒸发得越快或溶液冷却得越快，析出的晶体颗粒越小C向鸡蛋清溶液中加入茚三酮溶液，加热后溶液变蓝色D可用紫外可见分光光度法测定废水中苯酚的含量2下列物质中，不属于卤代烃的是ABCD3存在于RNA而不存在于DNA中的含氮碱基是A鸟嘌呤B腺嘌呤C尿嘧啶D胸腺嘧啶4下列说法正确的是ACH4与C3H6互为同系物B可用饱和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中混有的杂质乙酸C油脂在酸性条件下的水解反应叫皂化反应。D纤维素、油脂、蛋白质都属于天然高分子化

2、合物5下列叙述正确的是A有机物碳原子数越多，沸点一定越大B丙烯与溴加成的产物是C淀粉和纤维素都可以发生水解，最终产物都是葡萄糖D正丁烷与异丁烷互为同分异构体是因为相对分子质量相同，空间结构不同6下列说法错误的是A一般仅含键的烃易发生取代反应，含有键的烃易发生加成反应B一般共价键极性越强，在反应中越容易发生断裂C有机化合物分子中基团之间的相互影响不会影响官能团和物质的性质D乙醇分子和水分子中的氢氧键极性不同，所以乙醇和水分别与钠反应的剧烈程度不同7化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是A工业燃煤时，加入少量大理石可减少温室气体的排放B皮肤被昆虫叮咬后会产生红疹，主要是由于昆虫的体液内含有甲酸

3、C钢管镀锡的目的是使钢与锡形成原电池，消耗锡而保护钢管免受腐蚀D海水资源的综合利用涉及晒盐、制镁和溴等，其过程均涉及氧化还原反应8已知有抗癌作用的有机物白藜芦醇的结构简式为，1mol该有机物分别与Br2(浓溴水)和H2反应，消耗Br2和H2的物质的量最多为A1mol、1molB3.5mol、7molC6mol、6molD6mol、7mol9有关 的说法不正确的是A分子中至少有12个原子共平面B完全水解后所得有机物分子中手性碳原子数目为1个C与FeCl3溶液作用显紫色D与足量NaOH溶液完全反应后生成的钠盐只有1种10下列方法能检验苯中是否混有苯酚的是取样品，加入少量酸性高锰酸钾溶液，振荡，若酸

4、性高锰酸钾溶液褪色则混有苯酚，若不褪色则无苯酚取样品，加入氢氧化钠溶液振荡，静置，若液体分层则混有苯酚，若不分层则无苯酚取样品，加入过量的饱和溴水，若产生白色沉淀则有苯酚，若没有产生白色沉淀则无苯酚取样品，滴加少量的溶液，若溶液显紫色则混有苯酚，若不显紫色则无苯酚A仅B仅C仅D全部11下列化学方程式书写不正确的是A苯与液溴反应：+Br2+HBrB溴乙烷与NaOH的乙醇溶液共热：CH3CH2Br+NaOHCH2=CH2+NaBr+H2OC向苯酚钠溶液中通入CO2：2+CO2+H2O2+Na2CO3D苯酚与甲醛在浓盐酸催化下反应：n+nHCHO+(n-1) H2O12有机物是合成二氢荆芥内酯的重要

5、原料，其结构简式为，下列检验中官能团的试剂及相关操作均正确的是A先加入酸性高锰酸钾溶液，后加入银氨溶液，微热B先加入溴水，后加入酸性高锰酸钾溶液C先加入新制的氢氧化铜，加热，再加入溴水D先加入新制的氢氧化铜，加热，酸化后再加入溴水二、元素或物质推断题13有机物是产生生命的物质基础，所有的生命体都含有机化合物。生物体内的新陈代谢和生物的遗传都涉及有机化合物的转变。结合如图所示转化关系，回答下列问题。(1)A是一种遇到碘水能变蓝的多糖，A的名称是_。(2)B能够在加热条件下与新制的氢氧化铜悬浊液反应产生砖红色沉淀，但不能发生水解反应，则B中官能团的名称为_。(3)反应是人体内B被氧化，同时又提供能

6、量的反应。已知：1gB完全氧化，放出约19.2kJ的能量，则1molB完全氧化将放出约_kJ的能量。(4)C、D是生活中两种常见的有机物，二者在一定条件下反应生成有香味的F，写出这一反应的化学方程式：_；写出C转化为E的化学方程式：_。(5)只用一种试剂(可加热)就能鉴别B、C、D三种物质，这种试剂是_。14各物质之间的转化关系如下图，部分生成物省略。C、D是由X、Y、Z中两种元素组成的化合物，X、Y、Z的原子序数依次增大，在周期表中X的原子半径最小，Y、Z原子最外层电子数之和为10。D为无色非可燃性气体，G为黄绿色单质气体，J、M为金属，I有漂白作用，反应常用于制作印刷线路板。请回答下列问题

7、：(1)G元素在周期表中的位置_，C的电子式_。(2)比较Y与Z的原子半径大小：_(填写元素符号)。(3)写出E和乙醛反应的化学反应方程式(有机物用结构简式表示)：_；反应类型：_。(4)写出实验室制备G的离子反应方程式：_。(5)气体D与NaOH溶液反应可生成两种盐P和Q，在P中Na的质量分数为43%，其俗名为_。(6)实验室中检验L溶液中的阳离子常选用_(填化学式)溶液，现象是_。(7)A中包含X、Y、Z元素，A的化学式为_。(8)研究表明：气体D在一定条件下可被还原为晶莹透明的晶体N，其结构中原子的排列为正四面体，请写出N及其一种同素异形体的名称_、_。三、填空题15(1)莽草酸是一种合

8、成治疗禽流感药物达菲的原料，鞣酸存在于苹果、生石榴等植物中。区别两种酸的试剂是_。莽草酸与溴水反应生成产物的结构简式为：_。等物质的量的莽草酸和鞣酸分别与足量NaOH溶液反应，消耗氢氧化钠物质的量之比是_。鞣酸的核磁共振氢谱图(H核磁共振谱图)上有_个吸收峰。(2)某含氧有机化合物X，其相对分子质量为46，其中碳元素的质量分数为52.2%，氢元素的质量分数为13.0%。X的分子式是_。X与金属钠反应放出氢气，反应的化学方程式是_(有机物用结构简式表示)。X与氧气在铜或银的催化作用下反应生成Y，Y的结构简式是_。16糖类、油脂、蛋白质为动物性和植物性食物中的基本营养物质。(1)蛋白质、淀粉、脂肪

9、三类营养物质中水解的最终产物能与新制Cu(OH)2悬浊液反应的是_，制造肥皂的主要原料是_。(2)蛋白质水解的最终产物是_。(3)下列有关说法中正确的是_。A蛋白质中只含C、H、O三种元素B油脂在人体中发生水解的产物是氨基酸C糖类并不都有甜味D糖类、油脂、蛋白质都能发生水解反应E.甘油可通过油脂的水解获得(4)淀粉溶液和蛋白质溶液都是胶体，用一束光通过其溶液，都产生_。四、计算题17某一氯代烷1.85g，与足量的氢氧化钠溶液混合后加热，充分反应后，用足量硝酸酸化，向酸化后的溶液中加入20mL 1molL1AgNO3溶液时，不再产生沉淀（1）通过计算确定该一氯代烷的分子式_（2）写出这种一氯代烷

10、的各种同分异构体的结构简式：_18由C、H、O三种元素组成的链状有机化合物X，只含有羟基和羧基两种官能团且羟基数目等于羧基数目。称取2.70 gX，与足量金属钠充分反应，生成标况下672 mL氢气；等质量X与氧气充分燃烧后，产生3.96 g CO2和1.62 g H2O。请确定X摩尔质量及分子式_，写出X可能的结构简式_(要求写出简要推理过程)19在定温、定压下，如果一种物质溶解在两个同时存在的互不相溶的液体中，达到平衡后，该物质在两种溶液中的浓度之比为定值。在293 K时，在水和乙醚中的浓度之比为0.4，现有5克溶于100 mL水中，现用乙醚作为萃取剂进行萃取分液。(乙醚预先已被水所饱和，萃

11、取时乙醚不会再溶于水)，若每次只加20 mL乙醚进行萃取分液，经过多次萃取分液后水层中的质量为克，则需要操作的萃取次数为_次(写出计算过程)？五、实验题20己二酸(，相对分子质量为146)是生产尼龙一66的主要原料之一、实验室由环己醇(，相对分子质量为100)制备己二酸的实验原理：3C6H12O(环己醇)+83+8MnO2+2OH-+5H2O，实验装置如图(夹持装置等已略)。实验步骤：步骤一：向150mL三颈烧瓶内加入50mL0.3molL-1氢氧化钠溶液后，置于磁力搅拌器上；边搅拌边将6.320g高锰酸钾(相对分子质量为158)溶解到氢氧化钠溶液中，打开搅拌器的加热开关，在水浴中加热到506

12、0。步骤二：用滴液漏斗将2.000g环己醇加入三颈烧瓶中，充分反应后，趁热抽滤，洗涤，合并滤液和洗涤液，加浓盐酸至pH为3.04.0；分离析出己二酸粗产品。步骤三：己二酸粗产品经过净化处理，再称重，计算己二酸的产率。回答下列问题：(1)装置b的名称为_，使用时要从_(填“上口”或“下口”)通入冷水；滴液漏斗的导管a的作用是_。(2)步骤二发生的反应是强烈的放热反应，控制反应温度是该步骤的关键，试从试剂投入、装置改进方面，分别提出一条控温的措施：_。；_。(3)该反应是强烈的放热反应，但在滴加环己醇之前，要先将高锰酸钾和NaOH混合液预热到5060，其原因是_。(4)步骤二中，反应终点的判断方法

13、是用玻璃棒蘸一滴反应混合液点在平铺的滤纸上(点滴试验)，若滤纸上呈浅_色环，表明还有少量KMnO4没有反应完全，再向混合液中加入少量NaHSO3固体，直至点滴试验呈阴性，说明反应达到终点，KMnO4与NaHSO3反应的离子方程式为_。(5)将步骤二得到的己二酸粗产品，经步骤三称重，得到其质量为1.533g，则己二酸的产率为_%。21实验室中以2丁醇CH3CH(OH)CH2CH3为原料制备2氯丁烷，其装置如图所示(夹持、加热装置已略去)：相关信息见表：物质熔点/沸点/密度/(gcm-3)性质2丁醇-114.799.50.80与水互溶2氯丁烷-131.368.20.87微溶于水，碱性条件下水解实验

14、步骤如下：步骤1：甲装置的圆底烧瓶中加入少量无水ZnCl2和100mL12molL-1浓盐酸，充分溶解、冷却，再加入46.25mL2丁醇加热一段时间。步骤2：将反应混合物移至乙装置的蒸馏烧瓶内，蒸馏并收集115以下的馏分。步骤3：对馏分进行系列操作，分离出粗产品。步骤4：经过进一步精制得产品37.0g。步骤5：测定实验生成2氯丁烷的产率。回答下列问题：(1)甲装置中圆底烧瓶的容积可选择_(填标号)。A150mLB250mLC1000mLD1500mL(2)甲装置中I处仪器的作用是_，乙装置中II处的仪器是_(填“A”或“B”)。(3)“步骤3”中先用蒸馏水洗涤，是为了除去_；再用10%Na2C

15、O3溶液洗涤，该操作要迅速，原因是_；最后加入CaCl2固体干燥并过滤。(4)上述“步骤3”中除过滤外，还涉及的操作有_A蒸馏B分液C萃取(5)2氯丁烷的产率是_。参考答案：1A 2C 3C 4B 5C 6C 7B 8D 9C 10C 11C 12D13(1)淀粉(2)醛基、羟基(3)3456(4) CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O(5)新制氢氧化铜悬浊液14 第3周期A族 CO CH3CHO2Cu(OH)2NaOHCH3COONaCu2O3H2O 氧化反应 MnO2 4H 2ClMn2 Cl2 2H2O 纯碱(或苏打)

16、 KSCN 溶液变血红色 Cu2(OH)2CO3 金刚石 石墨(足球烯)15 氯化铁溶液(或溴水) 14 4 C2H6O 2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2 CH3CHO16 淀粉 脂肪 氨基酸 CE 丁达尔效应17 C4H9Cl CH3CH2CH2CH2Cl、CH3CH2CHClCH3、CH3CH(CH3)CH2Cl、(CH3)3CCl18 90 g/mol、C3H6O3 、HO-CH2CH2-COOH192次20(1) 冷凝管或球形冷凝管 下口 平衡滴液漏斗液面上方与三颈烧瓶内的气压，使环己醇能够顺利流下(2) 环己醇要逐滴加入 将三颈烧瓶置于冷水浴中(3)通过外部加热供给能量，使其达到所需要的活化能(4) 紫色 2+3+OH-=2MnO2 +3 +2H2O(5)7021(1)B(2) 冷凝回流 B(3) HCl和2丁醇 减少2氯丁烷水解(4)B(5)80%