2022年仁爱版化学中考二轮专题6物质的溶解（word版有答案）.docx

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1、2022年仁爱版化学中考二轮专题6-物质的溶解一、单选题1下列关于溶液的说法正确的是A溶液一定是混合物B饱和溶液的浓度比不饱和溶液的浓度一定大C医用碘酒是碘的水溶液D添加溶质是不饱和溶液变成饱和溶液的唯一方法2如图是采用膜分离技术的海水淡化装置，对海水加压后，只有水分子可以通过淡化膜，离子等其他粒子不能通过淡化膜加压后，装置右侧海水中增加的是（）A溶质质量分数B溶剂质量C溶液质量D溶质质量3实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，下列操作会导致结果偏小的是称量的氯化钠固体中含有不溶性杂质;用量筒量取水时仰视读数;往烧杯中加水时有水洒出;将配制好的溶液装入试剂瓶中时有少量溅出。ABCD4下列关

2、于溶液说法正确的是（）A将氯化钠和植物油放入水中，充分搅拌后都能形成溶液B把20%的蔗糖溶液均分成两份，每份溶液的溶质质量分数为10%C向20时的蔗糖饱和溶液中加入食盐，食盐不再溶解D配制50gl6%的氯化钠溶液一般经过计算、称量（或量取）、溶解、装瓶存放等步骤5下列关于溶液的说法正确的是A能溶解其他物质的物质叫做溶剂B凡是均一的、稳定的液体一定是溶液C溶液一定是无色透明的D饱和溶液一定是浓溶液6要想从食盐溶液中得到食盐晶体，宜采取的方法是（）A蒸发溶剂的方法B冷却热饱和溶液的方法C倒掉部分溶液的方法D升高温度的方法7下列关于溶液的说法，正确的是A水是最常用的溶剂B饱和溶液一定比不饱和溶液浓度

3、大C澄清、透明的液体一定是溶液D饱和溶液一定不能再继续溶解溶质8分析推理是化学学习中常见的一种思维方法。下列分析推理合理的是A化学变化中常有能量变化，有能量变化的不一定是化学变化B溶液具有均一、稳定性，所以具有均一、稳定性的液体都是溶液C单质只含有一种元素，所以含有一种元素的物质都属于单质DCO2和CO含有相同的元素，CO有毒，所以CO2也有毒9下列有关溶液的说法错误的是A泥土与水混合不能形成溶液B硝酸铵溶于水能使水温降低C升高温度可使大多数固体物质的饱和溶液变为不饱和溶液D饱和溶液的溶质质量分数一定大于不饱和溶液10一定温度下，向烧杯中加入一定质量的水，仅有部分晶体溶解，所得溶液与原溶液相比

4、，说法正确的是（）A溶剂的质量增加，溶液颜色变浅B溶质溶解度不变，溶液颜色变深C溶质的质量增加，溶液颜色变深D溶质溶解度不变，溶液颜色不变11实验室欲配制0.9%的生理水100g，下列操作步骤合理的是()A用托盘天平称量9g NaClB用烧杯量取99.1mL水C在量筒中配制溶液D配好后转移到试剂瓶中，贴上标签12NaCl和KNO3在不同温度时的溶解度如下表。下列说法错误的是温度/0204060NaCl的溶解度/g35.736.036.637.3KNO3的溶解度/g13.331.663.9110A20时，100gH2O最多能溶解36.0gNaClB40时，KNO3饱和溶液的溶质质量分数小于63.

5、9%C可用冷却海水的方法获取大量食盐D其他条件不变，升温可将KNO3饱和溶液变为不饱和溶液二、填空题13已知M物质的溶解度随温度升高而增大。将80gM物质加入50g水中，充分溶解，所得溶液质量如图所示。A点时，该溶液的溶质质量分数为_；将B点对应的溶液中加入70g水，所得溶液的溶质质量分数是_；C点所对应的溶液是_填“饱和”或“不饱和”）溶液。14用“不变”、“增加”或“减少”填空：在一定温度下，向饱和NaCl溶液中，（1）加入少量NaCl后，溶液的质量_；（2）若向其中加入少量水，则溶液的质量_；（3）若温度不变蒸发掉少量水，则溶质的质量_；（4）若再加入少量KCl全部溶解后，则溶剂的质量_

6、15根据图中a、b、c三种固体的溶解度曲线，回答问题。(1)N点的意义是_。(2)温度为t1 时，a、b、c三种物质的溶解度从大到小的顺序是_。(3)将t3 时a、b、c三种物质的饱和溶液都降温到t1 ，三种溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为_。16KNO3和KCl的溶解度曲线如下图所示：（1）t3时，KNO3的溶解度为_。（2）将t3时KCl的饱和溶液70.0g稀释成质量分数为20.0%的KCl溶液，需加水_g（精确到0.1g）。查阅相关物质的密度后，在实验室完成该实验通常需要的仪器有烧杯、量筒、_ (填字母标号)。A.托盘天平B.药匙C.胶头滴管D.玻璃棒（3）现有t2时KNO3的饱和溶

7、液m1g和KCl的饱和溶液m2g。不考虑水的蒸发，下列关系一定成立的是_（填字母标号）。A两溶液中溶质的质量分数相等B分别降温到t1，析出KNO3的质量大于析出KCl的质量C分别升温至t3，所得溶液中溶质的质量分数相等D保持t2不变，分别加入等质量的水，混匀后所得溶液中溶质的质量分数相等三、实验题17我们的初中化学实验有很多都与气压变化有关，请回答下列问题：(1)实验室制备CO2的化学方程式为_，与装置A比较，选择装置B的最大优点是_，若选用C、D组合装置来测定生成CO2的体积，仪器连接顺序为a _d (填小写字母)。(2)将装置E中滴管内的水挤入锥形瓶，若出现_现象，则说明NH3极易溶于水；

8、(3)装置F中，样品投入试管内水中后，右侧U型管液面左降右升，则该样品不可能是_。(填序号)CaO NaOH固体 NH4NO3固体(4)如图是同学们设计的储气装置(固定装置已略去)，下列说法中，不正确的是_。(填字母)A该储存装置可以储存任何气体B取用气体时，打开止水夹a、b，即可将气体顺利排出C气体被储存在下面的集气瓶时，c管也必须安装止水夹D该装置可作为实验室制取二氧化碳气体的发生装置18如图1是A、B、C三种物质的溶解度曲线图。请回答：(1)t1时，A、B、C三种物质的饱和溶液中溶质质量分数最大的是_。(2)t2时，将30gA物质放入50g水中，充分溶解后所得溶液的质量是_g。(3)A物

9、质中混有少量的B物质，若提纯A物质，可采用的结晶方法是_。(4)t1时，取等质量的A、C饱和溶液分别置于甲、乙两支试管中，如图2所示，在大烧杯中加入一定质量的氢氧化钠固体溶解后，A、C溶液的溶质质量分数的大小关系是_。四、计算题19为测定大理石样品中碳酸钙的质量分数，取 6g 样品置于烧杯中，向其中加入 5%的稀盐酸，恰好不再有气泡产生时（已知杂质不与稀盐酸反应）。共用去稀盐酸 73g。该实验中能否用稀硫酸代替稀盐酸_（填“能”或“不能”）。用质量分数为 36%的浓盐酸100g 能配制所需5%的稀盐酸_g。计算样品中碳酸钙的质量分数_。（根据化学方程式计算，精确到 0.1%）20已知：80时，

10、硫酸铜的溶解度为55g，30时，硫酸铜的溶解度为25g。现有80饱和硫酸铜溶液310g，加热蒸发掉100g水，再冷却至30，共析出多少克胆矾晶体？21氯化钠是重要的工业原料，也是重要的生活调味品。请列式计算：（1）把10g氯化钠放在40g水中，完全溶解后，溶液中的氯化钠的质量分数。（2）要将100g10%的氯化钠溶液变成5%的氯化钠溶液可向原溶液中加入多少水？（3）要将100g10%的氯化钠溶液变成20%的氯化钠溶液可向原溶液中加入多少氯化钠固体或蒸发掉多少水？参考答案：1A2A3A4D5A6A7A8A9D10D11D12C13(1) 50%(2) 40%（3） 不饱和14(1) 不变；(2)

11、 增加； 减少；（3） 不变15(1) t2 时，a、c两物质的溶解度相等(2) cba（3） bac16(1) 63.9g 30.0 (2)CD（3） AC17(1) CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2(2) 可以控制反应的发生和停止（3） c b(2)小气球膨胀(3)(4)AC18(1) B 75(2) 降温结晶（3） AC19不能；720；83.3%2080饱和硫酸铜溶液310g，其中溶质硫酸铜的质量为；胆矾晶体化学式为CuSO45H2O；80饱和硫酸铜溶液310g，加热蒸发掉100g水，再冷却至30，得到30的硫酸铜饱和溶液，设共析出胆矾晶体质量为x，则有： ，x154.5g。21（1）20%；（2）100g；（3）12.5g、50g