人教版初中化学九年级上册5.1 质量守恒定律 (第2课时)教案.doc

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1、质量守恒定律第二课时 知识目标：知道化学方程式的概念；会读化学方程式，理解化学方程式的含义，会用质量守恒定律解答一些实际问题过程与方法：运用模型模拟分子和原子，表示化学变化的微观过程，帮助学生从微观的模拟理解化学方程式的含义。 情感目标：通过对化学方程式的学习，培养学生由具体-抽象-具体的思维方法，并初步形成定量思维。奠定学生从微观到宏观过程理解化学方程式所蕴涵的含义，增强合作学习的意识。教学重点：化学方程式的涵义和读法，理解化学方程式的“质”的含义和“量”的含义教学难点：化学方程式的微观意义的理解教学方法：探讨、小组合作交流教学过程：一引入新课：1播放神州十一好点火发射视频，提出问题：在神州

2、十一号发射中所携带的液氢和液氧的质量比是多少？2质量守恒定律的内容：参加化学反应的 等于 。3在化学反应中，由于反应前后 、 、 ，所以化学反应前后物质的总质量不变。4写出下列化学反应的文字表达式：(1)木炭在氧气中燃烧 （2）红磷在空气中燃烧 （3）分解过氧化氢制氧气5比较木炭在氧气中燃烧的文字表达式与化学方程式的异同二探究化学方程式的概念和化学方程式的意义; 问题导学：1用 的式子叫化学方程式。2化学方程式的左边表示的是 ，右边表示的是 ，“+”读作 ，“=”读作 。3 H2+O2H2O是正确的化学方程式吗？4. 化学方程式表示的意义：化学方程式的意义C+O2CO2表示 、 和反应条件。表

3、示反应物与生成物的 个数比。表示反应物和生成物的 。（即各物质的相对分子质量与化学式前的计量数的乘积之比）5.化学方程式的读法（以C+O2CO2为例）质： 和 在 的条件下反应生成 ；量：每 份质量的碳和 份质量的氧气完全反应，生成 份质量的二氧化碳；粒子：每 个碳原子和 个氧分子反应，生成 个二氧化碳分子。6有以下两个化学反应方程式：3Fe+2O2Fe3O42H2O2H2+O2反应物、生成物、反应条件反应物与生成物的粒子个数比反应物与生成物的质量比你能告诉我们上述两个化学反应方程式分别提供了哪些信息？互动探究：学生阅读课本96面第一至第三自然段，了解化学方程式的意义和读法。学生在观看化学方程

4、式意义的微课视频后先尝试独立完成第3.4.5题，有疑问小组内合作解决。交流展示：在小组内合作或教师的引导下，教师随机选取小组代表展示。达标检测：学生分小组完成课本97面讨论习题，然后分小组展示。S+O2SO2 Fe+CuSO4= FeSO4+Cu H2+CUO=CU+ H2O三巩固提高：1.化学反应方程式不能给我们提供的信息（ ）A. 该反应需要的反应条件 B该反应的反应物、生成物C.反应中反应物和生成物的质量关系 D.化学反应的快慢2.某化合物X燃烧时发生的反应为：2X+5O2=4CO2+2H2O,根据质量守恒定律，可判断X的化学式为 （ ）A C2H4 B CH4CC2H2 D C6H63

5、在反应2A+B=C+D中，将10gA和10gB混合加热，反应后生成4gC和8gD，则A和B反应的质量比为 。4. 化学方程式4P+5O2 2P2O5该提供的信息：（1） 和 在 条件下生成了 。（2）每4个磷原子与 完全反应生成了。 （3）每_份质量的磷与_份质量的氧气反应生成_份质量的五氧化二磷。现若有124g铝与氧气反应可以生成三氧化二铝_g.5在神州十一号发射中所携带的液氢和液氧的质量比是多少？四小结：今天你学到了哪些知识？1化学方程式的概念：用化学式来表示化学反应的式子叫化学方程式。2化学方程式的意义：质的方面：表示反应物、生成物和反应条件。量的方面：表示反应物与生成物之间的粒子数量比表示反应物与生成物间的质量比五作业：完成练习册