人教版（五四学制）化学八年级全册 第六单元课题2 二氧化碳制取的研究教案 (1).doc

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1、二氧化碳制取的研究一、教学目标：知识技能：1、了解实验室制取气体的方法和设计思路，掌握实验室制取二氧化碳的药品和反应原理、装置及鉴别方法；2、通过筛选二氧化碳的实验室制法，发展观察能力、提高分析和解决实际问题的能力。通过小组合作，培养学生合作能力、表达能力。过程方法：引领学生回忆旧知分析比较总结深化迁移运用探究新知建构新知。在教师引导下潜移默化形成科学的学习方法。情感态度：在探究中，使学生体验合作、发现的乐趣；在设计实验装置过程中，培养学生创新求异精神、实践能力，以及严谨求实的科学态度。二、教学重难点：教学重点：实验室制取二氧化碳的原理、装置。教学难点：从二氧化碳制取装置的探究过程中，提升实验

2、室气体装置的设计思维水平三、教学媒体：多媒体投影、实验室制取二氧化碳的有关仪器和药品。四、教学过程：探究活动1：探究实验室制取CO2的反应原理【议一议】：列举你所知道的能生成CO2的反应，然后请同学们讨论能否适用于在实验室制取CO2，并说出你的理由. 生成二氧化碳的反应能否用于实验室里制取二氧化碳及理由 1不能；制得气体可能不纯可操作性差2不能；制得气体可能不纯可操作性差3不能；条件较难满足4不能；条件较难满足这么多种获得二氧化碳气体的方法，是否都满足实验室制法的条件呢？下面，我们一同进行二氧化碳制取的研究。【探究信息】：碳酸钠（Na2CO3）、大理石或石灰石【主要成分碳酸钙（CaCO3）】等

3、。均能与稀盐酸（主要成分HCl）稀硫酸（主要成分H2SO4）反应生产CO2【演示实验】：取四支试管，分别加入碳酸钠粉末、石灰石、碳酸钙粉末、石灰石、，分别向1、2试管中加入稀盐酸、分别向3、4试管中加稀硫酸。观察现象，重点比较反应的剧烈程度，由此归纳实验室制二氧化碳气体的理想原料。编号 反 应 原 料实 验 现 象反应剧烈程度1碳酸钠粉末 + 稀盐酸有大量气泡产生，反应速率太快2石灰石 + 稀盐酸产生气泡,速率适中 ，持续时间长3碳酸钠粉末 + 稀硫酸有大量气泡产生，反应速率太快4石灰石 + 稀硫酸开始反应有气泡，一会儿就无气泡产生 (反应停止）【小结】实验室制取二氧化碳气体的最佳反应是 【讲

4、解】1.药品：石灰石或大理石（主要成分为CaCO3）和稀盐酸（主要成份HCl）碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙和碳酸，碳酸不稳定，分解生成二氧化碳和水，故最终产物为氯化钙、水和二氧化碳。2.原理：CaCO32HClCaCl2H2OCO2【总结】确定实验室制取气体反应原理应考虑的因素：反应物容易获得（或原料广泛易得）；反应条件容易达到，装置、操作简单； 产生气体的速率是否适中，便于收集； 收集的气体是否纯净，容易分离；安全环保，污染小或零污染探究活动：探究实验室制取CO2的实验装置阅读110页，请同学们思考以下几个问题：1、实验室制取气体的装置由哪几部分组成？2、确定气体发生装置时应考虑哪些因素？【

5、引导分析】制取气体的装置包括发生装置和收集装置。由反应物的状态和反应条件来确定发生装置。3、收集气体一般有哪些方法？4、确定收集装置时应考虑哪些因素？【引导分析】气体收集方法主要取决于气体的密度和气体在水中的溶解性。【引导对比】二氧化碳和氧气的反应原理及相关性质的比较反应物的状态反应的条件气体的密度比空气的大或小是否与水反应二氧化碳用KMnO4制 氧 气用KClO3制 氧 气用 H2O2制 氧 气【引导分析】制取二氧化碳和氧气的发生装置和收集装置有何不同？【总结】碳酸钙是块状固体，盐酸是液体，且反应进行时不需要加热，根据这些特点，可以选择类似于过氧化氢分解制氧气的发生装置。因二氧化碳可溶于水生

6、成碳酸，故不宜用排水法收集。二氧化碳密度比空气大，所以采用向上排气法收集。【投影】常用仪器：请同学们分组讨论，提出各种装置的创意，由小组代表上台展示并讲解设计思想，其他小组同学分析评价引导学生展示成果，分析设计方案的优缺点，总结归纳实验最佳装置。探究活动3：制取一瓶二氧化碳气体【问题讨论】如何利用所设计的实验装置制取一瓶二氧化碳，需要哪些步骤？【小结】制取CO2的步骤：检查装置的气密性，加药品（先固体，后液体），收集气体。【思考】如何检验所制出的气体是CO2？如何验证集气瓶中CO2已收集满？【体验实践】请大家用你们设计的实验装置制取、收集、验证二氧化碳【课堂小结】根据氧气、二氧化碳的实验室制法，归纳气体实验室制法的设计一般思路：1、原理2、装置3、制取（检验、验满、步骤、注意事项）