第九单元溶液检测卷-2021-2022学年九年级化学人教版下册（word版含解析）.docx

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1、第九单元溶液检测卷一、单选题(共15小题) 1.如图为配制50 g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液的操作过程，下列有关操作与目的分析均正确的是()A 选项AB 选项BC 选项CD 选项D2.下列说法中正确的是()A 汽水中含有二氧化碳，所以不属于溶液B 气体的溶解度随压强的增大而减小C 某物质在100 g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量就是该物质的溶解度D 加速固体的溶解可以采取搅拌、粉碎、加热等方法3.下面关于饱和溶液的说法中，正确的是()A 含有溶质很多的溶液B 还能继续溶解某种溶质的溶液C 不能继续溶解某种溶质的溶液D 在一定温度下，一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液4.通常状况下

2、，下列溶液的溶质为液体的是()A 蔗糖溶液B 酒精溶液C 氯化钠溶液D 澄清石灰水5.20 时，往100 g硝酸钾溶液中加入20 g硝酸钾，充分搅拌，硝酸钾部分溶解。下列说法正确的是()A 硝酸钾的溶解度变大B 溶质的质量分数保持不变C 所得溶液是饱和溶液D 所的溶液的质量为120 g6.下列关于生理盐水的说法中，错误的是()A 生理盐水的溶剂是水B 生理盐水各部分性质和密度都一样C 只要外界条件不改变，生理盐水的溶质和溶剂不会分离D 生理盐水中的氯化钠是由氯化钠分子构成的7.氯化铵和硝酸钾溶解度曲线如图所示，下列叙述正确的是()A 60 时，硝酸钾的溶解度小于氯化铵的溶解度B 40 的硝酸钾

3、饱和溶液降低温度会变为不饱和溶液Ct时，氯化铵饱和溶液与硝酸钾饱和溶液的溶质的质量分数相等D 60 时，100 g水中加入120 g硝酸钾，充分搅拌，得到的是硝酸钾不饱和溶液8.下列关于溶液的说法，正确的是()A 溶液都是无色透明的B 面粉与水混合可形成溶液C 饱和溶液不能再溶解任何物质D 硝酸铵溶解在水中，溶液温度会降低9.日常生活中的下列物质不属于溶液的是()ABCD10.如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，下列说法不正确的是()A a的溶解度大于b、c的溶解度Bt时三种物质的溶解度关系为abcCt时a、b饱和溶液的质量分数相等D 温度降低时，a的饱和溶液的质量分数变小11.对下列生

4、活中的现象或做法的解释不正确的是()A 工业上分离液态空气制取氧气，这是因为氮气和氧气的沸点不同B “银粉漆”(铝粉)可涂在铁栏杆上防锈，这是因为铝的化学性质稳定C 洗涤灵能除去油污，这是因为洗涤灵有乳化作用D 化肥硫酸铵不能和熟石灰混用，这是因为硫酸铵和熟石灰会发生反应而降低肥效12.甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如下图，下列说法中正确的是()A 甲的溶解度比乙大Bt1时，甲的饱和溶液中溶质与溶液的质量比为15Ct2时，甲、乙的两种饱和溶液中溶质的质量分数相等D 将等质量甲、乙的两种溶液分别由t3降温至t2，析出甲的质量一定比析出乙的质量大13.下列物质不属于溶液的是()A 生理

5、盐水B 消毒酒精C 液氧D 碘酒14.甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列结论正确的是()A 乙的溶解度小于甲的溶解度B 甲的溶解度受温度影响比乙大Ct2时，100 g乙的饱和溶液中含乙50 gD 相同质量的甲、乙的饱和溶液由t2降至t1，析出晶体较多的是乙15.厨房中的物质放入足量的水中，充分搅拌，不能形成溶液的是()A 白糖B 白醋C 食用油D 食盐二、填空题(共3小题) 16.根据下列坐标图回答：(1)图一表示甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。t2时，甲、乙的溶解度均为_。将甲、乙、丙三种物质t1时的饱和溶液升温到t3，所得溶液中溶质的质量分数最大的是_。(2)某学习小组模拟海水，

6、以测定海水中氯元素的质量分数。取模拟海水(含NaCl、MgCl2)2 000 g，向溶液中滴加10%的硝酸银溶液，其沉淀质量变化如图二。沉淀的化学式为_。模拟海水中氯的质量分数是_。17.甲、乙、丙三种固体物质在水中的溶解度曲线如图所示。请回答：(1)图中P点的意义是_。(2)若甲中混有少量的乙，最好采用_的方法提纯甲。(3)使30 接近饱和的甲溶液变成该温度下的饱和溶液，可采用的一种方法是_。(4)使50 甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到10 ，则其溶质质量分数不变的是_。(5)向100 g 50 的水中加入65 g甲固体，发现全部溶解，一段时间后又有部分甲的晶体析出。你认为“全部溶解”的

7、原因可能是_。18.化学就在我们身边。(1)水里的不溶性杂质可以通过_的方法除去。(2)水的生成和分解实验，均可以说明水是由_组成的。(3)75%的酒精溶液是医疗常用的消毒剂，该溶液的溶剂是_。(4)洗涤剂能使油污在水中分散成细小的液滴，这种现象称为_。三、计算题(共3小题) 19.生理盐水是溶质质量分数约为0.9%的氯化钠溶液。现用500克生理盐水给患者输液，进入患者体内的氯化钠的质量约为多少克？若用溶质质量分数为18%的氯化钠溶液配制500克溶质质量分数为0.9%的生理盐水，需18%的氯化钠溶液多少克？需水多少克？(写出计算过程)20.20 g含杂质(杂质不溶于水，也不溶于酸)的锌样品，与

8、一定质量的稀硫酸恰好完全反应，所得溶液质量为80.5 g，同时生成氢气0.4 g。试计算：(1)样品中锌的质量分数；(2)完全反应后生成溶液中溶质的质量分数；(3)所用稀硫酸的质量分数 (计算结果保留到0.01%)。21.化学兴趣小组取26 g石灰石样品(杂质不参加反应，也不溶于水)放在烧杯中，向其中加入90 g稀盐酸，恰好完全反应，反应后烧杯中物质的总质量为105 g，计算：(1)生成二氧化碳的质量？(2)反应后所得溶液的溶质质量分数？答案解析1.【答案】C【解析】A项，对化学实验中的剩余药品，不能放回原瓶，以免污染试剂，错误；B项，天平调平后在左、右托盘中各垫一张相同的纸，并不是为了保证称

9、取的食盐质量更准确，而是为了防止污染天平，错误；C项，用50 mL量筒替代天平量取所需的水，更加简便，正确；D项，溶解时用玻璃棒搅拌，是为了加速食盐的溶解速率，而不是增加食盐的溶解能力，错误。故选C。2.【答案】D【解析】A项，汽水属于均一、稳定的混合物，属于溶液，溶液中溶质可以是气体，错误；B项，气体的溶解度与压强成正比，与温度成反比，错误；C项，溶解度必须有温度的限制，错误；D项，搅拌能加速固体溶解，粉碎能增大固体与水的接触面积，也能加速溶解，加热能加快分子运动速度，也能加快分子溶解，正确。故选D。3.【答案】D【解析】A项，含有溶质很多的溶液不一定是饱和溶液，错误；B项，还能继续溶解某种

10、溶质的溶液是不饱和溶液，错误；C项，不能继续溶解某种溶质的溶液，没有指明温度和溶剂的量，错误；D项，在一定温度下，一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液，正确。4.【答案】B【解析】A项，蔗糖溶液是蔗糖的水溶液，蔗糖是溶质，水是溶剂，溶质为固体，错误；B项，酒精溶液是酒精的水溶液，酒精是溶质，水是溶剂，溶质为液体，正确；C项，氯化钠溶液是氯化钠的水溶液，氯化钠是溶质，水是溶剂，溶质为固体，错误；D项，澄清的石灰水是氢氧化钙的水溶液，氢氧化钙是溶质，水是溶剂，溶质为固体，错误。故选B。5.【答案】C【解析】A项，是错误的叙述，硝酸钾的溶解度只受温度一个外界因素的影响；B项，是错误的叙述，因为硝

11、酸钾部分溶解故溶质的质量分数变大；C项，所得溶液为饱和溶液是正确的叙述；D项，是错误的叙述，因为20 g的硝酸钾部分溶解，故溶液的质量小于120 g。6.【答案】D【解析】溶液是均一的，也就是各部分的性质、密度是相同的，溶液是稳定的，也就是只要外界条件不改变，溶质和溶剂不会分离，氯化钠溶液是由氯化钠固体和水形成的，氯化钠是溶质，水是溶剂，氯化钠由氯离子和钠离子构成，溶解后仍然以离子形式分散在水分子中间。7.【答案】C【解析】A项，60 时，硝酸钾的溶解度大于氯化铵的溶解度，错误；B项，硝酸钾的溶解度随着温度的降低而减小，故40 的硝酸钾饱和溶液降低温度仍为饱和溶液，错误；C项，t时，氯化铵和硝

12、酸钾两物质的溶解度相等，故氯化铵饱和溶液与硝酸钾饱和溶液的溶质的质量分数相等，正确；D项，60 时，硝酸钾的溶解度为110 g，故100 g水中加入120 g硝酸钾，充分搅拌，只能溶解110 g，得到的是硝酸钾的饱和溶液，错误。故选C。8.【答案】D【解析】溶液是一种或多种物质分散到另一种物质中形成的均一、稳定的混合物；A选项，溶液都是无色透明的是错误的叙述，硫酸铜溶液是蓝色的；B选项，面粉与水混合可形成溶液是错误的叙述，面粉不溶于水；C选项，是错误的叙述，饱和溶液不能溶解该溶质，但能溶解其他物质；D选项，硝酸铵溶解在水中，溶液温度会降低，是正确的叙述，故答案选择D。9.【答案】C【解析】溶液

13、是物质溶于水形成的均一、稳定的混合物。葡萄酒、雪碧、矿泉水都是含有多种成分的均一、稳定的混合物，故A、B、D都是溶液。C项牛奶不溶于水，与水混合得到的是乳浊液。综上，故选C。10.【答案】A【解析】A项，由于固体的溶解度都随温度的变化而变化，而这没有说明温度，错误；B项，根据三种物质的溶解度曲线不难看出，在t时三种物质的溶解度大小关系为abc，正确；C项，由于在t时，a和b两物质的溶解度相等，则其饱和溶液中溶质的质量分数相等，正确；D项，由于a的溶解度随温度的降低而减小，因此温度降低时，它的饱和溶液中就会有晶体析出，溶液中溶质的质量分数就会减小，正确。故选A。11.【答案】B【解析】A项，氮气

14、和氧气的沸点不同，工业上分离液态空气制取氧气，正确；B项，铝在空气中被氧化生成氧化铝薄膜，具有自我保护作用，可涂在铁栏杆上防锈，错误；C项，洗涤灵有乳化作用，洗涤灵能除去油污，正确；D项，硫酸铵和熟石灰会发生反应生成氨气，而降低肥效，化肥硫酸铵不能和熟石灰混用，正确。12.【答案】C【解析】根据图示可知：A项，在t2时甲的溶解度等于乙的溶解度；当温度小于t2时甲的溶解度小于乙的溶解度；当温度大于t2时甲的溶解度大于乙的溶解度，错误； B项，t1时，甲的溶解度为20 g，即在t2时将20 g甲溶解于100 g水中溶液恰好饱和，所以t2时甲的饱和溶液中溶质与溶液的质量比为20 g120 g 16。

15、错误；C项，t2时，甲、乙两物质的溶解度相等，所以它们的饱和溶液中溶质的质量分数相等，正确；D项，将等质量甲、乙的两种溶液分别由t3降温至t2，不知溶液的浓度及是否饱和无法判断是否析出，错误。所以应选C项。13.【答案】C【解析】液氧属于氧气的液态，是纯净物，是单质。14.【答案】B【解析】A项，固体物质的溶解度只受一个外界因素的影响温度，因此没有说明温度，溶解度也就没有意义，错误；B项，由两物质的溶解度曲线不难看出，甲的溶解度受温度的影响大，正确；C项，由于在t2时，乙的溶解度是50 g，即在100 g水中最多溶解50 g乙，错误；D项，由于甲的溶解度受温度的影响大，因此相同质量的甲、乙的饱

16、和溶液由t2降至t1，甲析出的晶体多，错误。故选B。15.【答案】C【解析】食用油不能溶于水，不能形成溶液。16.【答案】(1)30 g丙(2)AgCl1.775%【解析】(1)据图可以看出，t2时，甲、乙的溶解度均为30 g。将甲、乙、丙三种物质t1时的饱和溶液升温到t3，甲和乙的溶解度随温度的升高而增大，故溶质质量分数不变，丙的溶解度随温度的升高而降低，据图可以看出，大于甲和乙，故所得溶液中溶质的质量分数最大的是丙。(2)某学习小组模拟海水，以测定海水中氯元素的质量分数。取模拟海水(含NaCl、MgCl2)2 000 g，向溶液中滴加10%的硝酸银溶液，其沉淀质量变化如图二。氯化钠和氯化镁

17、与硝酸银反应生成的沉淀是氯化银，故填AgCl。生成沉淀的质量是143.5 g，化学反应前后氯元素的质量不变，氯化银中氯元素的质量就是模拟海水中氯元素的质量，故模拟海水中氯的质量分数1.775%。17.【答案】(1)10 时，甲、乙、丙三种物质的溶解度相等(2)冷却热饱和溶液(或降温结晶)(3)加溶质甲至不再溶解(或加溶质、加甲物质、蒸发溶剂)(4)丙(5)甲溶解时放热【解析】(1)图中P点是三种物质溶解度曲线的交点，表示：10 时，甲、乙、丙三种物质的溶解度相等；(2)由溶解度曲线可知，甲的溶解度受温度影响大，而乙的溶解度受温度影响不大，若甲中混有少量的乙，最好采用冷却热饱和溶液(或降温结晶)

18、的方法提纯甲；(3)甲的溶解度随温度的升高而增大，使30 接近饱和的甲溶液变成该温度下的饱和溶液，可采用的一种方法是加溶质甲至不再溶解(或加溶质、加甲物质、恒温蒸发溶剂)；(4)降温时丙的溶解度增大，可以由饱和变为不饱和溶液，使50 甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到10 ，则其溶质质量分数不变的是丙；(5)甲的溶解度随温度的升高而增大，向100 g 50 的水中加入65 g甲固体，开始全部溶解，一段时间后又有部分甲的晶体析出，故“全部溶解”的原因可能是甲溶解时放热。18.【答案】(1)过滤(2)氢、氧元素(3)水(4)乳化【解析】(1)过滤是一种把不溶于液体的固体与液体相分离的一种方法，故水

19、里的不溶性杂质可以通过过滤的方法除去。(2)水电解生成了氢气和氧气，氢气燃烧生成水，由质量守恒定律反应前后元素的种类不变可知，该实验说明：水是由氢元素和氧元素组成的。(3)溶液中有水存在时，水做溶剂，故75%的酒精溶液，水做溶剂。(4)洗涤剂中含有乳化剂，能够乳化油污，这种现象称为乳化。19.【答案】4.5 g475 g【解析】溶质的质量溶液的质量溶质的质量分数； 500 g0.9%4.5 g在稀释的过程中溶质的质量不变；设需18%的氯化钠溶液的质量为X；X18%500 g0.9%或X18%4.5 g解之得：X25 g需加水质量：500 g25 g475 g20.【答案】(1)65%(2)40

20、%(3)28.87%【解析】样品中的锌能与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，可利用化学方程式根据锌与生成的氢气的质量比求出锌的质量；反应后的溶液是硫酸锌溶液，利用化学方程式可计算出溶质硫酸锌的质量；设样品中锌的质量为x；生成的硫酸锌的质量为y；硫酸中溶质的质量为z；(1)x13 g，W100%65%(2)y32.2 g，W100%40%(3)z19.6 g，W100%28.87%21.【答案】(1)11 g(2)26.7%【解析】由质量守恒定律可以知道反应前的各物质的总质量等于反应后各物质的总质量的，所以二氧化碳的质量269010511 g，反应后的溶质是CaCl2，而溶液的质量等于105 g减去石灰石中的不反应的杂质的质量，设：石灰石中CaCO3质量为X，生成的CaCl2质量为Y，列比例式：100X4411 g，解得：X25 g111Y4411 g，解得：Y27.75 g反应后所得溶液的溶质质量分数。