2022年仁爱版化学中考二轮专题8---金属和金属材料（word版有答案）.docx

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1、2022年仁爱版化学中考二轮专题8-金属和金属材料一、单选题1下列图象与对应的叙述相符合的是A等质量的铁粉、铁片分别与足量的等质量分数的稀盐酸反应B某温度下，向一定量不饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体C向pH=13的氢氧化钠溶液中不断加水稀释D向一定量的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸AABBCCDD2下列关于资源能源的叙述正确的是A地球上的总水储量很大，且淡水约占全球水储量的96.5%B空气是一种宝贵的资源，其中稀有气体的体积分数约为78%C防止金属的腐蚀是保护金属资源的唯一途径D人们正在利用和开发许多其他能源，如氢能、太阳能、生物质能等3将过量的铁粉放入含AgNO3和Zn（NO3）2的混合溶液里，

2、搅拌，使其充分反应后过滤，滤纸上留下的金属是（）AAgBFe、AgCFe、ZnDAg、Zn、Fe4司母戊鼎是迄今世界上出土的最重的青铜器，器物硕大，工艺复杂，堪称我国青铜艺术史上的珍品。其制作材料属于（ ）A天然材料B合成材料C金属材料D复合材料5将一定质量的铁粉加入到Mg（NO3）2、AgNO3的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。向滤液中加入稀盐酸，无明显现象。下列叙述正确的是（）A滤液中一定含有Mg2+和Fe3+B滤液中含有Mg2+和Ag+C滤渣中一定含有AgD滤渣中可能含有Mg6我国第一艘国产航母“山东舰”在制造的过程中使用了大量的金属材料。下列有关金属材料的说法错误的是A合金

3、的硬度一般比组成它们的纯金属更高B钢铁是使用最多的金属材料C金属在常温下都是固体D大多数金属为电和热的优良导体7把一枚无锈铁钉放在硫酸铜溶液中，一段时间后，可出现的是A溶液蓝色变浅直至无色B铁钉表面析出红色物质C产生大量气泡D溶液质量增加8科学家发现一种新金属。根据下表信息推测该金属不适合的用途是（） 熔点密度强度导电性导热性抗腐蚀性25003g/cm3与钢相似良好良好优异A焊接金属B用于通讯设备C制造外科手术刀D制造航天飞机9下列防锈措施合理的是A经常用水冲洗自行车链条B在铁制暖气片上刷“银粉”C用“钢丝球”打磨铝锅表面D用过的菜刀及时用盐水清洗10现有氢气、一氧化碳和二氧化碳的混合物共5g

4、，其中碳元素的质量分数是24%，混合气依次通过足量的灼热的氧化铁、氢氧化钙溶液，计算生成沉淀的质量A3gB10gC126D168二、填空题11写出下列矿石主要成分的化学式。(1)赤铁矿：_；(2)磁铁矿：_；(3)菱铁矿：_；(4)铝土矿：_。12纽扣电池是生活中常用的电源，下图是银锌纽扣电池的构造示意图，回答下列问题。（1）纽扣电池的外壳可以加工得很薄，说明金属具有_性。（2）氧化银加热分解可以得到两种单质，其化学反应方程式为_。（3）该电池中涉及的铁、锌、银三种金属，它们的金属活动性由强到弱的顺序是_，为了验证该结论，某同学向质量、外形相同的铁片、锌片、银片中分别加入足量15%的稀盐酸，以

5、下现象中不能成为该结论证据的是_（填序号）。A 银表面没有气泡生成B 铁表面最终生成气体的总量比锌多C 铁表面产生气泡的速率比锌慢13近年来，我国高铁飞速发展，已成为世界上唯一高铁成网运行的国家。请回答下列问题。（1）建造高铁需要消耗大量的铝、铁等金属。工业炼铁的原理是氧化铁（Fe2O3）和一氧化碳在高温条件下反应，其化学方程式为_。（2）车身表面烤漆不仅美观，还能起到防锈的作用。其防锈的原理是_。（3）铝的化学性质很活泼，但铝制品却很耐腐蚀的原因是_。14如下图所示的炼铁高炉中发生了许多化学反应，其中就涉及到碳及其化合物的相互转化。请回答下列问题。(1)空气通过进风口与原料中的焦炭充分反应，

6、其化学方程式为_。 (2)由(1)中产生的气体与炽热的焦炭会继续反应，其化学方程式为_。 (3)其中生成铁的主要反应为，该反应中发生氧化反应的物质是_。(填序号) AFe2O3BCOCFeDCO2三、实验题15不锈钢材料中含有的金属铬（Cr）能提高钢的抗氧化性和耐腐蚀性为了解金属铬与常见金属铝、铜在金属活动性顺序中的相对位置关系，小娟与小涛进行了如下探究活动【猜想和假设】根据所学知识，猜想三种金属在金属活动顺序中的相对位置关系：猜想一：CrAlCu猜想二：AlCrCu猜想三：_【实验和探究】（1）小娟的实验：取大小相同的铝、铬、铜三种金属片（用砂纸打磨光亮）实验步骤 实验现象 解释与结论分别取

7、三支试管，向其中入等质量、等浓度的稀硫酸然后将铝、铬、铜三种金属分别插入三支试管中铝片表面产生的气泡较快；铬片表面产生气泡较缓慢，溶液变蓝色；铜片无明显现象猜想_成立铬与稀硫酸反应生成蓝色的硫酸亚铬（CrSO4）溶液，该反应的化学方程式为_（2）小涛的实验：小涛只选用了三种药品进行实验，也得出了三种金属在金属活动顺序中的相对位置关系则他选用的三种药品可能是_【总结与归纳】由上述实验得出比较金属活动性强弱的方法有：_； _16钢铁产业是我国的支柱产业之一，选择优质炼铁原料十分重要。甲、乙两组同学对某钢铁厂所购进的赤铁矿粉中主要成分Fe2O3的含量进行测定。(假设每步反应均能完全进行，赤铁矿粉中杂

8、质性质稳定，既不溶于水也不参与反应)（1）甲组同学称取一定质量的赤铁矿粉，采用如图的装置进行实验。装置A中发生反应的化学方程式是_。为充分吸收反应生成的CO2，装置B中应盛放的试剂是_浓溶液。可以通过下面不同的方法计算赤铁矿粉中Fe2O3的含量：【方法一】称量反应前后A装置的总质量，计算出Fe2O3的含量；【方法二】称量_得出反应生成的CO2质量，计算出Fe2O3的含量。（2）乙组同学称取等质量的赤铁矿粉放入烧杯中，向烧杯中加入过量的稀硫酸充分反应，_(填一个操作名称)后立即称量。根据称量的数据计算出Fe2O3的含量。（3）甲、乙两组同学通过相互比较后对各自的实验方案进行评价。方案优点甲组_乙

9、组_四、计算题17化学兴趣小组为测定某铜锌合金中成分金属的含量，称取10g样品放入烧杯中，向其中加入100g稀硫酸，恰好完全反应后。测得烧杯内所有物质的总质量为109.8g。请完成下列分析及计算（1）反应中共生成气体_g。（2）计算合金中铜的质量分数。18将一氧化碳通入盛有氧化铁的试管内，加热反应一段时间后，停止加热，继续通入一氧化碳至试管冷却，此时，试管内残留固体的质量为，计算反应生成铁的质量。19“黄铜”是铜锌合金，具有较机械性能，比纯铜耐腐蚀。现将20g黄铜投入100g稀硫酸中，恰好完全反应，剩余的溶液和残余固体总质量为119.8g。已知：Zn+H2 SO4=ZnSO4+ H2。请计算：

10、(1)产生氢气的质量为_g。(2)这种黄铜中锌的质量为多少？(3)所用稀硫酸的溶质质量分数是多少？参考答案：1B2D3B4C5C6C7B8A9B10B11(1)Fe2O3(2)Fe3O4(3)FeCO3(4)Al2O312（1） 延展性 (2)(3) 锌、铁、银 B13（1） (2) 隔绝氧气和水(3) 常温下铝与空气中的氧气反应，表面生成一层致密的氧化铝薄膜阻止铝进一步氧化14（1） (2) B15（1） Al Cu Cr 二 Cr+H2SO4=CrSO4+H2(2) Al、CrSO4溶液、Cu 通过金属与酸反应比较(3) 通过金属与盐溶液反应比较16（1） NaOH 或KOH、Ba（OH）2(2) 反应前后B和C装置的总质量 过滤(3) 测量结果比较准确 操作简单17（1）0.2g；（2）35%18解：设生成的铁的质量是x，固体减少的质量是12g-9.6g=2.4gx=5.6g答：反应生成的铁的质量为5.6g。19(1)0.2(2)解：设参加反应的锌的质量为x，稀硫酸中溶质的质量为y 解得：为答：黄铜中锌的质量为6.5g。(3)所用稀硫酸的溶质质量分数：答：所用稀硫酸的溶质质量分数是9.8%。