人教版化学九年级下册同步课时练习：第9单元　实验活动5　一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制（word版 含答案）.docx

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1、实验活动5一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制类型1教材实验原型练1.小孟在实验室欲配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液,可供选择的仪器如图图SY5-1所示。图SY5-1(1)B仪器的名称是。(2)根据实验操作选择相应的仪器(填字母)。称量氯化钠;量取水、;溶解氯化钠、。2.某同学用固体氯化钾配制质量分数为8%的氯化钾溶液。请按操作步骤回答下列问题。(1):配制100 g质量分数为8%的氯化钾溶液,所需氯化钾的质量为g,需要水的质量为g。(2):用托盘天平称量所需的氯化钾,托盘天平调节平衡后,接下来的操作应该是 (填字母)。A.先在左盘纸片上加氯化钾,后在右盘纸片上加砝码B.先在右盘纸片上加砝码,后

2、在左盘纸片上加氯化钾(3)量取:量取水读数时,视线要与量筒内液体的 保持水平,量好后倒入盛有氯化钾的烧杯中。(4)溶解:溶解时需用搅拌,以 。(5)装瓶:将配制好的溶液装入(填“广口瓶”或“细口瓶”)中,盖上瓶塞,贴好标签,请填写标签。图SY5-23. 溶液具有广泛的用途。在实际生产、生活中,我们常常要把较浓的溶液加水稀释成所需的较稀的溶液,现用溶质质量分数为12%的氯化钠溶液(密度约为1.09 g/cm3)配制20 g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液,其操作步骤如图下:(1)计算:依据溶液稀释前后,的质量不变,计算出需要质量分数为12%的氯化钠溶液(计算结果精确到0.1)mL,需要水mL(水的

3、密度为1 g/cm3)。(2)量取:应选用规格为(填“10 mL”“20 mL”或“50 mL”)的量筒。(3): 配制该溶液的过程中用到的仪器除了上述步骤涉及的量筒、胶头滴管外,还需要。(4)把配制好的上述溶液装入(填“广口瓶”或“细口瓶”)中,盖好瓶塞并贴上标签。4.某学生要配制一定溶质质量分数的NaOH溶液,实验操作如图图SY5-3所示,其中正确的是()图SY5-35.实验室用硝酸钾固体配制100 g溶质质量分数为3%的硝酸钾溶液,下列说法正确的是()A.用50 mL量筒量取水B.将固体放于托盘天平的右盘上称取C.将固体直接投入量筒中溶解D.将配制好的溶液装入细口瓶,盖好瓶塞,贴上标签6

4、.配制70 g 15%的氯化钠溶液,下列操作会使所配溶液中溶质的质量分数大于15%的是()图SY5-47.实验室用氯化钠固体配制100 g溶质质量分数为8%的氯化钠溶液,下列说法错误的是()A.实验的步骤为计算、称量、量取、溶解B.溶解过程中用玻璃棒搅拌可以加快氯化钠的溶解C.若用量筒量取水时仰视凹液面的最低处,则所配溶液的溶质质量分数小于8%D.将配制好的氯化钠溶液倒入刚用蒸馏水洗过的试剂瓶,并贴上标签类型2教材实验拓展练8.配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液是初中化学的基础实验。下列操作与分析均正确的是()选项实验操作分析A称量氯化钠时,将取出的过量的氯化钠放回原瓶目的是节约药品B溶解时用玻

5、璃棒搅拌目的是增大氯化钠的溶解度C用量筒量取液体,倾倒至接近刻度时,改用胶头滴管滴加防止倾倒时过量D称量时氯化钠放在右盘一定会导致配制的溶液的溶质质量分数偏小9.用溶质质量分数为98%的浓硫酸配制490 g溶质质量分数为20%的稀硫酸。下列说法不正确的是()A.实验中用到的玻璃仪器:量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒B.配制该稀硫酸需要加水390 mLC.配制时需要溶质质量分数为98%的浓硫酸100 gD.配制的步骤是计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签10.2020岳阳改编 某同学需要配制50 g质量分数为15%的氯化钠溶液,步骤如图图SY5-5所示。下列分析正确的是()图SY5-5A.配制过程中出

6、现了两处操作错误B.实验操作步骤为:计算、称量、量取、蒸发C.若所有操作都正确,完全溶解后装瓶时有液滴溅出,会导致溶质的质量分数偏小D.配制时应称量氯化钠固体的质量为7.0 g11.配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的过程如图图SY5-6所示。图SY5-6(1)写出图中标号a仪器的名称:。(2)配制50 g质量分数为15%的氯化钠溶液,所需氯化钠和水的质量分别为:氯化钠g,水g。(3)用托盘天平称量所需氯化钠时,氯化钠应放在(填“左”或“右”)盘,加入氯化钠后,发现托盘天平的指针向右偏转,接下来的操作是 。(4)溶解过程中玻璃棒的作用是。(5)对配制的溶液进行检测,发现溶质质量分数偏小,其原因可

7、能有(填字母)。A.称量时,药品与砝码放反了,且使用了游码B.量取水时,仰视读数C.装瓶时,有少量溶液洒出(6)把50 g质量分数为15%的氯化钠溶液稀释成5%的氯化钠溶液,需加水的质量是g。12.在对抗席卷全球的“新冠肺炎”疫情中,常用过氧化氢溶液作消毒剂。小欣同学准备用以下仪器,完成“用溶质质量分数为30%的过氧化氢溶液配制150 g溶质质量分数为3%的过氧化氢溶液”这一实验。图SY5-7(1)仪器A的名称为。(2)完成此实验不会用到上述仪器中的(填字母),实验过程中需要加入g水。(3)用量筒量取溶质质量分数为30%的过氧化氢溶液时,若俯视读数,则所配制溶液的溶质质量分数(填“大于”“小于

8、”或“等于”)3%。(4)过氧化氢溶液用于伤口消毒时,在生物酶的催化作用下会产生大量气泡,发生反应的化学方程式为 。答案实验活动5一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制1.(1)烧杯(2)GDFBE2.(1)计算892(2)称量B(3)凹液面的最低处(4)玻璃棒加速溶解(5)细口瓶3.(1)溶质9.210(2)10 mL(3)混匀烧杯、玻璃棒(4)细口瓶4.D 取用药品时,瓶塞要倒放;氢氧化钠固体易吸水潮解且有腐蚀性,应放在玻璃器皿中称量,不能放在纸片上称量;用量筒量取水,读数时视线要与量筒内液体凹液面的最低处保持水平;溶解氢氧化钠时,用玻璃棒搅拌,可以加速溶解。5.D6.C 配制70 g 15%

9、的氯化钠溶液,需氯化钠的质量为70 g15%=10.5 g,称量氯化钠固体时“左码右物”且使用了游码,则实际称取氯化钠的质量为10 g-0.5 g=9.5 g,所配溶液中溶质的质量分数小于15%;转移氯化钠时,若氯化钠固体有撒落,则所配溶液中溶质的质量分数小于15%;量取水时,若俯视读数,则实际量取水的体积小于理论所需值,所配溶液中溶质的质量分数大于15%;配制好溶液后,装瓶时溶液溅落,不影响所配溶液中溶质的质量分数大小。7.D 用氯化钠固体配制100 g溶质质量分数为8%的氯化钠溶液的步骤为:计算所需溶质的质量、溶剂的质量;用天平称量所需的溶质(氯化钠固体);用量筒量取所需的溶剂(水);溶解

10、,配制溶液。在溶解过程中用玻璃棒搅拌可加快氯化钠固体的溶解。用量筒量取水时,仰视凹液面的最低处,读数偏小,实际量取的水的体积偏大,则所配溶液的溶质质量分数小于8%。8.C 实验中多余的药品不能放回原瓶;在溶解过程中用玻璃棒搅拌的目的是加快氯化钠固体的溶解,而不是增大氯化钠的溶解度;用托盘天平称量固体时,若不用游码,即使“左码右物”,也不影响所称固体的质量,配制的溶液的溶质质量分数不会偏小,若称量时用了游码,会使所称固体的质量偏小,使配制的溶液的溶质质量分数偏小。9.D10.A 托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则,图中药品与砝码放反了,量取液体时,视线应与液体凹液面的最低处保持水平,图中仰视

11、刻度,操作错误;配制溶液的操作步骤为:计算、称量、量取、溶解;若所有操作都正确,完全溶解后装瓶时有液滴溅出,不会导致溶质的质量分数偏小;配制时应称量氯化钠固体的质量为50 g15%=7.5 g。11.(1)量筒(2)7.542.5(3)左继续向左盘中加入氯化钠固体至天平平衡(4)搅拌,加速氯化钠的溶解(5)AB(6)10012.(1)烧杯(2)B135(3)小于(4)2H2O22H2O+O2 计算方法如图下:设需要30%的过氧化氢溶液的质量为x,则30%x=150 g3%,x=15 g。需要水的质量为150 g-15 g=135 g。用量筒量取30%的过氧化氢溶液时,若俯视读数,读数比实际液体体积大,会造成实际量取的30%的过氧化氢溶液的体积偏小,则使所配溶液溶质质量分数偏小。