第三章水溶液中的离子反应与平衡单元检测2022-2023学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1.docx

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1、第三章水溶液中的离子反应与平衡 单元检测 2022-2023学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1一、单选题1化学与生产、生活联系紧密，下列有关说法正确的是A其他条件不变时增大压强，能使气体反应体系中活化分子百分数增加B水垢中的，可先转化为，再用酸除去C胃舒平主要成分是氢氧化铝和食醋同时服用可增强药效D用升华法分离碘和氯化铵的混合物2下列有关电解质的说法正确的是A强电解质一定是离子化合物B易溶性强电解质的稀溶液中不存在溶质分子C强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质强D由于硫酸钡难溶于水，所以硫酸钡是弱电解质3下列溶液，在空气中受热浓缩，能够得到预想的无水盐的是AMgSO4溶液MgSO

2、4BFeCl3溶液FeCl3CMg(NO3)2溶液Mg(NO3)2DAlCl3溶液AlCl34下列关于电解质溶液的说法中正确的是A常温下pH=10的某碱溶液，取1mL稀释到100mL，稀释后pH为a，则B某温度下纯水中，则该温度下0.1的盐酸的pH=1C常温下pH=3的H2SO4与pH=11的氨水等体积混合后，加入酚酞溶液仍为无色D用等浓度的NaOH溶液中和等体积pH=2与pH=3的醋酸，所消耗的NaOH溶液的体积前者是后者的10倍5下列实验中操作、现象或结论有错误的是A向溶液中加入过量的0.1的NaCl溶液，产生白色沉淀。再滴加几滴0.1溶液，出现浅黄色沉淀，结论：B向a、b两试管中均加入4

3、mL0.01溶液和2mL0.01溶液。再向a试管内加入少量固体，a中溶液褪色较快，结论：可能是和溶液反应的催化剂C向饱和溶液中滴加饱和溶液，先有白色沉淀产生，后放出无色气泡。结论：与结合促进的电离，溶液中浓度增大，与反应产生D常温下，对同浓度的盐酸和醋酸溶液进行导电性实验，醋酸溶液比盐酸的灯泡暗，结论：HCl是强酸6某学生以酚酞为指示剂用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液，三次实验分别记录有关数据如下表：滴定次数待测氢氧化钠溶液的体积/mL0.1000mol/L盐酸的体积/mL滴定前刻度滴定后刻度第一次25.000.0027.45第二次25.000.0030.30第三次

4、25.000.0017.55下列说法正确的是A该氢氧化钠溶液中c(NaOH)=0.1155mol/LB当溶液从无色刚好变成红色时，则达到滴定终点C达滴定终点时，滴定管尖嘴有悬液，则测定结果偏低D实验中锥形瓶应用待测氢氧化钠溶液润洗7设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述中正确的是A一定条件下，6.4g铜与过量的硫粉反应，转移电子数目为0.2NAB60gSiO2中含有2NA个Si-O键C常温常压下，7.0g由丁烯与丙烯组成的混合气体中含有的氢原子数目为NAD50ml0.1molL-1CH3COOH溶液和10ml0.5molL-1CH3COOH溶液中所含CH3COOH分子数相等8室温下，将pH=3的

5、硫酸溶液和氢氧化钠溶液按体积比10：1混和，若使混和后溶液的pH=7，则氢氧化钠溶液的pH为（）A13B12C11D109常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是ApH=1的溶液中：Na+、Fe2+、NO、SOB由水电离的c(H+)=10-13mol/L的溶液中：Na+、Cl-、CO、NOC能使石蕊变红的溶液中：Al3+、NH、SO、Cl-D能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液：K+、SO、S2-、SO10已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A0.1molL-1Na2CO3溶液中阴离子总数大于0.2NAB5.6g Fe与足量的S反应转移的电子数为0.3NACD218O和T2O的混

6、合物1.1 g，含有的质子数为0.5NAD0.1 mol H2和0.2 mol I2充分反应后分子总数小于0.3NA11时有三瓶溶液：的盐酸、的醋酸溶液和的氢氧化钠溶液，下列说法正确的是A中和等体积的的氢氧化钠溶液，所需的醋酸溶液的体积大于的盐酸的体积B往上述盐酸、醋酸溶液中分别加入少量相同的锌粒，盐酸中的锌粒先反应完全C将上述盐酸溶液和醋酸溶液等体积混合，混合后溶液的D时，的盐酸、的醋酸溶液中水电离出的均为12室温下，某可溶性二元碱X(OH)2水溶液中相关组分的物质的量分数()随溶液pH变化的曲线如图所示。下列说法错误的是AKb1的数量级为105BpH=9.2时，溶液中没有X2+CX(OH)

7、NO3溶液中：c(X2+)cX(OH)2D在X(OH)NO3水溶中，cX(OH)2+c(H+)=c(X2+)+c(OH)13下列各组离子一定能大量共存的组合是在含有大量Al(OH)4-溶液中：NH、Na+、Cl-、HCO常温下c(H+)=10-12molL-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-常温下pH=7的溶液中：Na+、Cl-、SO、Fe3+在水溶液中：K+、SO、Cu2+、NO常温下c(OH-)=10-12molL-1的溶液：K+、Al3+、Cl-、SO常温下pH=1的溶液中：K+、CrO、Na+、SOABCD14用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A1 mol NaHSO

8、4晶体中含有的阳离子数目为2NAB用电解粗铜的方法精炼铜，当阳极质量减轻32 g时，电路中通过的电子数为NAC常温下，1 L pH=9的CH3COONa溶液中，水电离出的H+数目为109NAD向1 L 0.1 molL1盐酸中滴加氨水至中性，溶液中含有的数目为0.1NA15常温下，Ksp(MnS)=2.510-13，Ksp(FeS)=6.310-18。FeS和MnS在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示(X2+表示Fe2+或Mn2+)，下列说法错误的是A曲线表示MnS的沉淀溶解平衡曲线B升高温度，曲线上的c点可沿虚线平移至e点C常温下，反应MnS(s)+Fe2+(aq)FeS(s)+Mn2+(aq)

9、的平衡常数K4104D向b点溶液中加入少量Na2S固体，溶液组成由b点沿线向a点方向移动二、填空题16(1)选用以下主要仪器和试剂，是否可以达到测定NaOH溶液浓度的目的？_(填“是”或“否”)。主要仪器：滴定管锥形瓶烧杯试剂：NaOH溶液0.100 0 molL-1盐酸(2)现用物质的量浓度为0.100 0 molL-1的标准NaOH溶液去滴定VmL盐酸的物质的量浓度，请填写下列空白：用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入_(填“甲”或“乙”)中。某学生的操作步骤如下：A移取20.00 mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入23滴酚酞；B用标准溶液润洗滴定管23次；C把盛有标准

10、溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管使尖嘴部分充满溶液；D取标准NaOH溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上 23mL；E调节液面至“0”或“0”以下刻度，记下读数；F把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准NaOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。正确操作步骤的顺序是_(用字母序号填写)。上述B步骤操作的目的是_。判断到达滴定终点的实验现象是_。下图是碱式滴定管中液面在滴定前后的读数， c(HCl)=_ molL-1。17(1)已知25时弱电解质的电离平衡常数：，。使的溶液和的溶液分别与的溶液反应，实验测得产生的气体体积(V)与时间(t)的关系如图所示。反应开始时，两种溶液产生的速率明显不同的原因是

11、_；反应结束后，所得溶液中_(填“”“=”或“”“cX(OH)2，故C正确；DX(OH)NO3溶液中存在电荷守恒关系c(H+)+2c(X2+)+ cX(OH)+ = c(NO)+c(OH)和物料守恒关系c(NO)= c(X2+)+ cX(OH)+ cX(OH)2，整理可得cX(OH)2+ c(OH)=c(X2+)+ c(H+)，故D错误；故选D。13B【解析】Al(OH)4-与、HCO发生双水解反应而不能大量共存，故不符合题意；常温下c(H+)=10-12molL-1的溶液呈碱性，K+、Ba2+、Cl-、Br-能大量共存，故符合题意；常温下pH=7的溶液与Fe3+不能共存，故不符合题意；在水溶

12、液中：K+、SO、Cu2+、NO能大量共存，故符合题意；常温下c(OH-)=10-12molL-1的溶液呈酸性，K+、Al3+、Cl-、SO能大量共存，故符合题意；常温下pH=1的溶液H+与CrO不能共存，故不符合题意；故符合题意的有，故选：B。14D【解析】ANaHSO4晶体中含有Na+和，1 mol NaHSO4晶体中含有的阳离子数目为NA，故A错误；B电解精炼铜用粗铜作阳极，阳极首先是比铜活泼的金属(如Zn)放电溶解，比铜不活泼的金属以阳极泥的形式沉淀下来，阳极质量减轻32 g，转移的电子数不一定为NA，故B错误；CCH3COONa溶液中，水电离出来的c(H+)=c(OH)，所以，常温下

13、，1 L pH=9的CH3COONa溶液中，水电离出的H+数目为105 NA，故C错误；D向1 L 0.1 molL1盐酸中滴加氨水至中性，即n(H+)=n(OH)，再由电荷守恒：n()+n(H+)=n(OH)+n(Cl)，可知n()=n(Cl)=0.1 molL11 L=0.1 mol，所以溶液中含有的数目为0.1NA，故D正确；选D。15A【解析】A曲线上c(X2+)和c(S2-)的乘积较大，曲线上较小，而Ksp(MnS) Ksp(FeS)，所以曲线I表示的是MnS的沉淀溶解平衡曲线，曲线表示的是FeS的沉淀溶解平衡曲线，A错误；Bc点处c(Fe2+)=c(S2-)，升高温度，Ksp(Fe

14、S)增大，但c(Fe2+)和c(S2-)依然相等，曲线上的c点可沿虚线向e点方向平移，B正确；C反应MnS(s)+Fe2+(aq)FeS(s)+Mn2+(aq)的平衡常数K=4104，C正确；D温度不变，Ksp(MnS)不变，向b点溶液中加入少量Na2S固体，c(S2-)增大，c(Mn2+)减小，溶液组成可由b点沿曲线线向a点方向移动，D正确；综上所述答案为A。16 否 乙 BDCEAF 洗去附在滴定管内壁上的水，防止其将标准溶液稀释而带来误差 当滴入最后一滴标准液后，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色 【解析】(1)酸碱中和滴定中需要用指示剂指示终点，缺少指示剂无法确定终点，不能完成滴定

15、实验，故答案为：否；(2)氢氧化钠应用碱式滴定管盛装，甲为酸式滴定管，乙为碱式滴定管，故答案为：乙；(3) 中和滴定操作的步骤是选择滴定管，然后捡漏、水洗并润洗、装液、使尖嘴充满溶液、固定在滴定台上，然后调节液面记下读数，则正确操作步骤的顺序是BDCEAF。水洗滴定管后滴定管内壁上残留水分，直接装液会稀释溶液，因此要进行多次润洗，目的洗去附在滴定管内壁上的水，防止其将标准溶液稀释而带来误差，该滴定过程中在盐酸中加指示剂开始溶液无色，当反应达到终点时，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色；(4)物质的量浓度为0.100 0 molL-1的标准NaOH溶液去滴定V mL盐酸的物质的量浓度，反应达

16、到终点时，c(NaOH)V(NaOH)=c(HCl)V(HCl)，c(HCl)=。17 ，溶液中：，越大反应速率越快 4.010-4【解析】(1)，可知酸性；(2)的电离平衡常数 。(1)弱电解质的电离平衡常数越大，同浓度的溶液中电离出的离子浓度越大， ，溶液中，越大反应速率越快，所以反应开始时，两种溶液产生的速率明显不同；反应结束后，两种溶液中溶质分别为和，的酸性弱于，则比更易结合，故；(2)时，由电离平衡常数的定义可知。18(1)减小(2) NH3H2O+H+=+H2O (3)0.5a mol/L【解析】(1)由于(NH4)2SO4=，溶液中浓度增大，抑制氨水电离，导致溶液中氢氧根离子浓度

17、减小，则溶液中将减小；(2)硫酸和氨水反应生成硫酸铵和水，离子反应方程式为NH3H2O+H+=+H2O；硫酸铵是强酸弱碱盐水解而使其溶液呈酸性，溶液pHc(H2PO) c(H+) c(HPO) c(OH-)【解析】（1）证明次磷酸是弱酸的方案为：测定0.1molL-1NaH2PO2的溶液的pH若pH7，则证明次磷酸为弱酸或向等浓度0.1molL-1的盐酸和次磷酸中各滴入2滴石蕊试液，若H3PO2溶液中红色浅些，说明次磷酸为弱酸，故答案为：测定0.1molL-1NaH2PO2的溶液的pH若pH7，则证明次磷酸为弱酸；（2）随着NaOH溶液的滴加，溶液中(H3PO3)逐渐减小、(H2PO)先增大后

18、减小、(HPO)逐渐增大，根据图知，曲线1、2、3分别表示(H3PO3)、(H2PO)、(HPO)，当溶液pH从6.54变为7时，(H2PO)减小、(HPO)增大，发生反应的离子方程式为H2PO+OH-= HPO+H2O；Na2HPO3溶液显碱性，原因是HPO发生水解反应，且以第一步水解为主，水解的离子反应方程式为：HPO+H2OH2PO+OH-；b点(H2PO)=(HPO)，则c(H2PO)=c(HPO)，溶液的pH=6.54，该温度下，H3PO3的Ka2(H3PO3)=c(H+)=c(H+)=10-6.54，pKa2=lgKa2=lg10-6.54=-6.54；0.1molL-1NaH2P

19、O3溶液中c(Na+)c(H2PO)，H2PO存在电离平衡和水解平衡，a点(H2PO)=(H3PO3)，则c(H2PO)=c(H3PO3)，溶液的pH=1.43，该温度下，H3PO3的Ka1(H3PO3)=c(H+)=c(H+)=10-1.43，水解常数，电离常数Ka2(H3PO3)=10-6.54，则电离程度比水解程度大，溶液呈酸性， c(H2PO) c(H+) c(HPO)，各离子浓度由大到小顺序为c(Na+)c(H2PO) c(H+) c(HPO) c(OH-)。20(1)偏高(2)0.0053mol/L【解析】(1)第步加KI溶液时要迅速盖好盖子，由于溴易挥发，如果速度偏慢溴挥发后剩余

20、量减少，会导致测定工业废水中苯酚含量偏高；故答案为：偏高。(2)20mL0.0100mol/L和0.0600mol/L KBr混合溶液置于锥形瓶中，再加入10mL6mol/L的盐酸，根据溴离子与溴酸根的氧化还原反应方程式可知生成溴单质的物质的量为：30.0100mol/L20ml=610-4mol，根据反应可知，溴与碘化钾反应的生成碘单质的物质的量为：0.0250mol/L22.48mL2=2.8110-4mol，所以与苯酚反应的溴的物质的量为：610-4mol-2.8110-4mol=3.1910-4mol，所以废水中苯酚的浓度是：3.1910-4mol320.00ml=0.0053mol/

21、L；故答案为：0.0053mol/L。21(1)10-4-10-10(2)12.5【解析】(1)Na2CO3是强碱弱酸盐，在溶液中会发生水解反应，水解反应分步进行，主要是发生第一步水解反应产生、OH-，当最终当电离达到平衡时，溶液中c(OH-)c(H+)，溶液显碱性，溶液pH=10，c(H+)=10-10 mol/L，则溶液中c(OH-)=，故溶液中水电离产生的c(H+)=c(OH-)=10-4 mol/L，发生水解反应的的浓度c()=c()=10-4 mol/L-10-10 mol/L=(10-4-10-10) mol/L；(2)要使溶液中不出现浑浊现象，c(OH-)=，溶液中c(H+)=，则加入盐酸的体积V(HCl)=。22(1)(2)11.3【解析】(1)由晶胞结构可知，晶胞中位于顶点的镍原子个数为8=1，位于面心的铜原子个数为6=3，则晶胞的化学式为Cu3Ni，由晶胞的质量公式可得：=(a107)3，解得=，故答案为：；(2)由溶度积可知，镁离子完全沉淀时，溶液中氢氧根离子浓度为=2.03，则溶液的pH为143+lg2=11.3，故答案为：11.3。2392【解析】20.00mL溶液中n(Fe2+)=0.1000L1.0000molL-110=0.0100mol，n(KMnO4)=0.010mo