人教版化学九年级下册 10.1常见的酸和碱第3课时 复习学案.doc

《人教版化学九年级下册 10.1常见的酸和碱第3课时 复习学案.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《人教版化学九年级下册 10.1常见的酸和碱第3课时 复习学案.doc（3页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、第3课时酸的化学性质01知识管理酸的化学性质具有通性原因：酸的水溶液中都含有相同的阳离子_H_，所以酸的水溶液都具有相似的_化学_性质，即酸溶液具有通性。与指示剂反应：酸溶液能使紫色石蕊溶液变_红_，不能使无色酚酞溶液变色。与金属反应：酸能与多种_活泼金属_发生置换反应并产生_氢气_，如实验室制氢气的化学方程式为_ZnH2SO4=ZnSO4H2_。与金属氧化物反应：酸能与某些金属氧化物反应生成盐和_水_，如用盐酸除铁锈的化学方程式为_Fe2O36HCl=2FeCl33H2O_。注意：(1)铁与稀盐酸、稀硫酸的反应生成物为FeCl2、FeSO4，其中铁元素的化合价为2价，溶液为浅绿色；而在Fe2

2、O3中，铁元素的化合价为3价，与稀盐酸、稀硫酸反应生成物为FeCl3、Fe2(SO4)3，溶液为黄色。(2)用酸除铁锈时，不能将铁器长时间放在酸溶液里浸泡，因为铁锈除去后，铁也能跟酸反应，消耗金属。02基础题1下列物质中属于酸的是(A)AH2CO3 BNaHCO3CP2O5 DBa(OH)22长期放置的金属表面会生锈，盐酸和稀硫酸常被用于金属表面的清洁剂是利用了它们化学性质中的(B)A能与碱反应B能与某些金属氧化物反应C能与金属反应D能与紫色石蕊试液反应3(2019攀枝花)厕所用洗洁剂中含有盐酸，如果不慎洒到大理石地面上，会发出嘶嘶声，并有气体产生。这种气体是(A)A二氧化碳 B氧气C氢气 D

3、二氧化硫4下列用途中，不是稀硫酸和稀盐酸两者共有的是(B)A实验室制取氢气B实验室用石灰石制二氧化碳C金属表面除锈D制造多种化工产品5下列关于H2SO4性质的描述中，不属于酸的通性的是(C)A使紫色石蕊溶液变红B与氧化铁发生反应C浓硫酸滴到白纸上使纸变黑D与Mg反应放出氢气6如图中两圆相交部分表示相邻两种物质反应的现象。下列描述错误的是(B)Aa处逐渐变为红棕色 Bb处形成黄色溶液Cc处有红色物质析出 Dd处有气泡产生7将表面生锈的铁钉投入到稀硫酸中，开始时观察到的现象是_铁钉表面的铁锈逐渐减少，溶液变成棕黄色_，化学方程式为_Fe2O33H2SO4=Fe2(SO4)33H2O_；较长时间后观

4、察到的现象是_铁钉表面有气泡产生_，化学方程式为_FeH2SO4=FeSO4H2_。8将稀盐酸分别滴入盛有不同物质的试管中，如图所示。(1)不能发生反应的是_A_(填序号，下同)。(2)有气泡产生的是_B、C_。(3)有浅绿色溶液生成的是_B_。(4)有蓝色溶液生成的是_D_。(5)溶液变成红色的是_E_。03中档题9下列变化不能通过加稀盐酸反应实现的是(D)AAlAlCl3 BFeFeCl2CCaCO3CaCl2 DFeFeCl310下列除杂所选用的试剂正确的是(A)A用稀盐酸除去铜粉中的铁粉B用稀盐酸除去CaO中的CaCO3C用浓硫酸除去O2中的CO2D用稀硫酸除去铁粉中的氧化铁11向盛有

5、一定量固体的烧杯中加入某溶液，固体质量变化与如图相符的是(B)AMnO2粉末中加入H2O2溶液BCuZn合金中加入稀盐酸CCuO中加入稀硫酸DCaCO3中加入稀盐酸12盐酸是一种重要的化工产品，也是实验室中重要的化学试剂。(1)增大压强，HCl由气态变为液态，从微观的角度分析该变化过程中改变的是_分子间的间隔_。(2)在盐酸中加入过量的铁粉充分反应。可以看到的现象是_固体溶解，有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色_。下图表示该反应前后溶液中存在的主要离子， 请写出每种图形代表的离子(填离子符号)：_H_、_Cl_、_Fe2_。下列金属中能与盐酸发生类似反应的是 _BC_(填字母)。ACu BMg

6、CAl DAg13如图化学反应的溶液颜色变化体现了“魔法世界，魅力化学”，请回答：(1)溶液X是_酸_(填“酸”或“碱”)，试剂A的名称是_石蕊溶液_。(2)若X是稀硫酸，B是氧化物，则B的化学式为_Fe2O3_。(3)若X是稀盐酸，C是单质，则C的名称是_铁_。(4)若X是稀硫酸，D是氧化物，则X与D反应的化学方程式为_CuOH2SO4=CuSO4H2O_。14(2020陕西)为测定某赤铁矿中Fe2O3的含量，取10 g该赤铁矿样品于烧杯中，向其中加入100 g稀盐酸，恰好完全反应，测得剩余固体的质量为2 g(杂质不溶于水也不与酸反应)。请完成下列分析及计算：(1)10 g样品中杂质的质量为

7、_2_g。(2)计算稀盐酸中溶质的质量分数。解：10 g赤铁矿中Fe2O3的质量为10 g2 g8 g设100 g稀盐酸中氯化氢的质量为x。Fe2O36HCl=2FeCl33H2O160 2198 g xx10.95 g稀盐酸中溶质的质量分数为100%10.95%答：稀盐酸中溶质的质量分数为10.95%。04拓展题15(2019衡阳)向CuO和铁粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，微热充分反应后冷却、过滤，在滤液中加入一枚洁净的铁钉，发现铁钉表面无任何变化。据此判断，下列结论正确的是(B)A滤液中一定含有FeSO4、H2SO4B滤渣里一定有CuC滤液中可能有CuSO4、H2SO4D滤渣里一定有Cu和Fe请写出下列反应的化学方程式：镁与稀硫酸反应：_MgH2SO4=MgSO4H2_，锌与稀盐酸反应：_Zn2HCl=ZnCl2H2_，铝与稀硫酸反应：_2Al3H2SO4=Al2(SO4)33H2_，铝与稀盐酸反应：_2Al6HCl=2AlCl33H2_，铁锈与稀硫酸反应：_Fe2O33H2SO4=Fe2(SO4)33H2O_，铁锈与稀盐酸反应：_Fe2O36HCl=2FeCl33H2O_。