沪教版九年级下册化学 综合能力测试卷(一).doc

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1、综合能力测试卷(一)可能用到的相对原子质量：H：1O：16Mg：24Cl：35.5Cu：64Zn：65Ag：108一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题的4个选项中只有1个符合题意)1.下列四个事例中一定发生了化学变化的是() A B C D2“绿水青山就是金山银山”。你认为下列做法与这一理念不相符的是() A工业废水经处理达标后排放 B使用一些新型可降解的塑料，减少“白色污染” C自带水杯出行，不用一次性纸杯 D将校园散落的塑料袋、树叶集中焚烧，保持整洁的环境3下列关于电解水实验过程叙述错误的是() A电解水时，产生的H2和O2的质量比为18 B电解水是将化学能转变为电能

2、 C向水中滴加少量稀硫酸增强了溶液导电性 D电解水产生的氢气是一种清洁能源4下列图示操作正确的是() 5下列宏观现象和微观解释不一致的是() A水蒸发变成水蒸气水分子体积变大 B6 000 L氧气通过加压能装入4 L的钢瓶中分子之间有间隔 C一滴水中大约有1.671021个水分子分子的质量和体积都很小 D湿衣服在阳光下比在阴凉处干得更快温度越高，分子运动越快6如图所示，甲是溴(Br)的原子结构示意图，乙摘自元素周期表。下列说法正确的是() A甲元素属于金属元素 B甲、乙两种元素形成化合物的化学式是NaBr C乙原子的核内中子数为11 D甲原子核外共有5个电子层7下列处理安全事故的方法正确的是(

3、) A煤气泄漏，立即打开排风扇 B进入山洞，燃着的火把熄灭后仍可继续前行 C浓硫酸不小心沾到手上，可以涂稀氢氧化钠溶液处理 D桌面上酒精灯内的酒精洒出，燃烧起来，立即用湿抹布盖灭8下列物质归类正确的是()选项物质归类A甲醛、霉菌毒素、可卡因有毒物质B煤、酒精、天然气化石燃料C甲烷、二氧化碳、醋酸有机物D钢、不锈钢、玻璃钢复合材料9.某物质燃烧的微观示意图如下，方框中需要补充的是() A B C D.10下列有关NaOH的实验方案中，正确的是() A用NaOH固体干燥CO2气体 B用酚酞溶液检验NaOH溶液是否变质 C用熟石灰和纯碱为原料制取NaOH D浓硫酸沾到皮肤上用NaOH溶液处理11根据

4、如图a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，判断下列说法正确的是() Aa、c两种物质的溶解度相等 B在t2 时，向盛有50 g a物质的烧杯中加入50 g水，充分溶解后，所得溶液的质量为100 g Ct2 时，a、b、c三种物质的饱和溶液各100 g，所含溶剂的质量由大到小的顺序是abc D将t1 时c物质的饱和溶液升温到t2 ，其溶液的质量一定减小12甲、乙、丙、丁四种物质混合后，在一定的条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如表所示。下列说法正确的是()甲乙丙丁反应前质量分数/%70156.258.75反应后质量分数/%357.548.758.75A. 丁一定是这个反应的催化剂 B参加

5、反应的甲和乙的质量之和一定等于生成的丙的质量 C甲一定是化合物，乙一定是单质 D该反应可能是分解反应13根据下列实验事实得出的结论不正确的是()选项实验事实结论A在空气中点燃纯净的一氧化碳，燃烧，火焰呈蓝色一氧化碳能支持燃烧B将铁丝和铜丝分别放入稀盐酸中，铁丝表面有气泡产生，铜丝表面无变化铁的金属活动性比铜的强C品红在静置的水中会扩散，且在热水中扩散得更快分子在不停地运动，且温度越高，分子的运动速率越大D两块干燥的玻璃片，放在空气中的一块无明显变化，对着哈气的玻璃片上有无色液滴出现呼出的气体中水蒸气的含量比吸入的空气中水蒸气的含量高14.推理是化学学习的重要方法，下列推理正确的是() A中和反

6、应一定生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应 B酸溶液一定显酸性，则显酸性的溶液一定是酸溶液 C有氧气参加的反应一定是氧化反应，则氧化反应一定有氧气参加 D由一种元素组成的纯净物一定是单质，则单质一定只含一种元素15向硝酸铜、硝酸银和硝酸镁的混合溶液中加入一定质量的金属锌，充分反应后，过滤，得到滤渣和滤液，以下推断正确的是() A若滤液为蓝色，则滤渣中一定有银和铜 B若向滤液中加入稀盐酸无白色沉淀生成，则滤渣中一定有银和铜 C若向滤渣中加入稀盐酸有气泡生成，则滤液中只含有硝酸镁和硝酸锌 D若反应前加入的金属锌的质量和反应后滤渣的质量相等，则滤渣中一定不含锌和镁二、填空题(本题包括5小题，

7、共31分)16(7分)诗人陆游的笔记中记载“书灯勿用铜盏，惟瓷盏最省油，蜀中有夹瓷盏可省油之半”“一端作小窍，注清冷水于其中，每夕一易之”，夹瓷盏被称为省油灯，用棉绳做炷(灯芯)，上层盏盛油，下层盏盛水。其结构示意图如图。(1)图中属于可燃物的是_和_，这是燃烧的_个条件之一。(2)省油灯的原理是油燃烧_，上层盏内油温_，下层盏内水吸热，减少油的_，以达到省油的目的。(3)“注清冷水于其中，每夕一易之”，说明下层盏中水不断减少。对该现象的微观解释正确的是_(多选，填序号)。a水分子受热分解 b水分子不断运动c水分子间隔变大 d水分子数目减少17(8分)能源利用和环境保护问题一直受到社会高度关注

8、。(1)太阳能和石油中，属于不可再生能源的是_。(2)天然气的主要成分是_(填化学式)，它是最简单的_(填“有机物”或“无机物”)，天然气燃烧主要是将_能转化为_能。(3)从环境保护的角度考虑，最理想的燃料是_(填化学式)。(4)中国实施“洋垃圾”禁令对环境保护起到了非常积极的作用，大量垃圾对我国大气、地表水、土壤等造成严重污染。“洋垃圾”中的废五金含有多种金属。摄入下列金属不会造成中毒的是_(填字母序号)。a铅b铁c汞无用“洋垃圾”直接露天焚烧会产生许多有毒气体，其中的_(填化学式)极易与血液中的血红蛋白结合，引起中毒。18(5分)人类生活生产离不开金属，不仅因为其物理性能优良，还与其化学性

9、质密切相关。 (1)钛被称为“21世纪金属”，呈灰色，能在氮气中燃烧，熔点高。钛和钛合金是新型的结构材料，主要用于航天和航海工业。上述描述中属于钛化学性质的是_。(2)某小组用如图甲所示装置对铁生锈的条件进行探究。4 min后发现A中铁钉表面灰暗，B中铁钉依然光亮，对比A、B现象说明：决定铁生锈快慢的一个重要因素是_。(3)工业生产常用10%的稀盐酸来除铁锈，写出除铁锈的化学方程式：_。(4)在金属活动性顺序表中，金属位置越靠前，越容易失去电子。Ca、Mg、K三种金属失去电子能力由强到弱的顺序是_，如图乙是三种原子的结构示意图，据此推测金属失去电子能力的强弱除与最外层电子数有关外，还可能与_有

10、关。19(6分)氢氧化钙俗称熟石灰，在生产和生活中有广泛的用途。(1)熟石灰可由生石灰溶于水制得，反应的化学方程式是_。测定其溶液的pH时，可以_，再将试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读取该溶液的pH。(2)用石灰浆粉刷墙壁，干燥后墙面变硬，反应的化学方程式是_。(3)用熟石灰来改良酸性土壤，反应的化学方程式是_(以土壤中含有硫酸为例)。(4)用熟石灰粉与草木灰(主要成分是K2CO3)按一定比例混合可制得高效环保农药“黑白粉”。使用时，选择在有露水的早晨，把“黑白粉”撒在植物茎叶上，可消除忌碱虫体。“黑白粉”比熟石灰更高效，是由于生成了碱性更强的KOH，反应的化学方程式是_。“黑白粉”还可提供

11、植物必需的营养元素是_(填元素符号)。20(5分)图中AI是初中化学常见的物质，且分别由H、C、O、Na、Al、S、Cl、Ca、Cu中的一种或几种元素组成。只有D和E由两种元素组成，且两元素的粒子个数比均为11；A在空气中表面生成一层致密的氧化膜，阻止其进一步氧化；C的溶液呈蓝色；I俗称苛性钠；B、G分别与足量的D反应的所有产物相同。图中“”表示两端的物质能发生化学反应；“”表示物质间存在转化关系；部分反应物、生成物或反应条件已略去。 (1)写出化学式：I_，H_，F_。(2)写出A与C反应的化学方程式_。(3)写出BE反应的化学方程式_。三、实验与探究题(本题包括2小题，共18分)21(6分

12、)如图是实验室制取和收集气体的常用装置图，请根据所给的装置图回答下列问题：(1)请写出装置图A中标号的仪器名称：_。(2)实验室既能制取氧气，又能制取二氧化碳的发生装置为_(填字母代号)，请写出用该装置制取二氧化碳的化学方程式_。(3)实验室常用氯化铵固体和熟石灰固体混合加热制取极易溶于水的氨气(NH3的相对分子质量为17)，请根据以上装置图选择，在实验室制取氨气时的发生装置和收集装置为_(填字母代号)。(4)实验室里通常用MnO2与浓盐酸在加热条件下制取氯气，同时生成MnCl2和水，请写出该反应的化学方程式_，如果用F装置收集氯气(Cl2的相对分子质量为71)，气体应从_(填“a”或“b”)

13、端导管口通入。22(12分)小军同学在实验室帮老师整理药品时发现NaOH溶液试剂瓶口有一些白色固体，于是产生好奇心：这白色固体是什么？他为此进行了如下探究。【查阅资料】NaOH在空气中变质不会生成NaHCO3；CO2不溶解于饱和NaHCO3溶液中，也不与NaHCO3反应；Fe(OH)3呈红褐色，难溶于水；BaCl2溶液呈中性。【提出猜想】猜想一：是NaOH；猜想二：是Na2CO3；猜想三：是_。【实验探究】小军进行了下列实验探究。实验操作实验现象实验结论取少量白色固体于试管中，加水溶解，再加入足量BaCl2溶液_过滤，在滤液中加入FeCl3溶液无红褐色沉淀生成猜想二正确【问题分析】实验操作中加

14、入足量BaCl2溶液的作用是_，实验操作还有其他实验方案吗？如有，请写出一种实验方案(必须指明试剂和现象)_。为了提高实验结论的准确性，小军又设计了如图所示的实验对该白色固体的成分进行进一步探究：【实验现象】A中有大量气泡产生，C中实验现象是_。【实验结论】白色固体是Na2CO3。【分析与反思】小军在与老师进行交流后得知，自己所设计的实验存在一定的缺陷，他对自己实验中存在的问题进行了反思：装置B中也能产生CO2。写出装置B中产生CO2的化学反应方程式_。改进措施：将浓盐酸换为稀盐酸。四、计算题(本题包括1小题，共6分)23(6分)生铁是由铁和碳组成的合金。某化学兴趣小组的同学为了测定某稀盐酸中

15、溶质的质量分数，取一定量的生铁样品，分四次加入稀盐酸200 g，充分反应后，实验数据如下：次数1234稀盐酸质量/g50505050氢气质量/g0.2m0.20.1请根据有关信息完成下列问题：(1)m_。(2)该稀盐酸中溶质的质量分数。(请写出计算过程，计算结果精确到0.1%)答案一、1.B2.D3.B4.A5A点拨：水蒸发变成水蒸气是因为分子之间的间隔变大，不是水分子体积变大；6 000 L氧气通过加压能装入4 L的钢瓶中，说明分子之间有间隔；一滴水中大约有1.671021个水分子，说明分子的质量和体积都很小；湿衣服在阳光下比在阴凉处干得更快，说明温度越高，分子运动越快。6B点拨：根据最外层

16、电子数大于4可推知甲元素是非金属元素；原子核外共有4个电子层；乙原子核内质子数为11，中子数为22.991112。7D8.A9.C10C点拨：NaOH和CO2气体反应，因此不能干燥二氧化碳；NaOH变质后生成碳酸钠，碳酸钠溶液显碱性，不能用酚酞溶液检验NaOH溶液是否变质；浓硫酸沾到皮肤上要先用大量水冲洗，然后涂抹3%5%的碳酸氢钠溶液。11D点拨：t1时a、c两种物质的溶解度相等；在t2 时，a物质溶解度是50 g，加入100 g水恰好溶解50 g a物质，因此加入50 g水只能溶解25 g a物质，得到溶液质量是75 g；t2 时，a、b、c三种物质溶解度顺序是abc，因此，a、b、c三种

17、物质的饱和溶液各100 g中含有溶剂的质量为cba。12B13.A14D点拨：中和反应一定生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，例如金属氧化物和酸的反应；酸溶液一定显酸性，但显酸性的溶液不一定是酸溶液，例如氯化铵溶液；有氧气参加的反应一定是氧化反应，但氧化反应不一定有氧气参加。15C点拨：锌会先与硝酸银反应，再与硝酸铜反应，锌不会与硝酸镁反应，若滤液为蓝色，滤液中一定含有硝酸铜，则滤渣中一定有银，可能含有铜；若向滤液中加入稀盐酸无白色沉淀生成，滤液中一定不含硝酸银，则滤渣中一定有银，可能含有铜；若向滤渣中加入稀盐酸有气泡生成，则加入的锌是过量的，硝酸银、硝酸铜完全反应，所以滤液中只含

18、有硝酸镁和硝酸锌；锌和硝酸银反应溶液质量减少，锌和硝酸铜反应，溶液质量增加，若反应前加入的金属锌的质量和反应后滤渣的质量相等，则滤渣中一定不含镁，可能含有锌。二、16.(1)炷；油；三 (2)放热；升高；蒸发 (3)bcd17(1)石油(2)CH4；有机物；化学；热 (3)H2(4)bCO18(1)能在氮气中燃烧 (2)氧气的浓度(3)Fe2O36HCl= 2FeCl33H2O (4)KCaMg；电子层数19(1)CaOH2O= Ca(OH)2；用玻璃棒蘸取该溶液滴到pH试纸上(2)CO2Ca(OH)2= CaCO3H2O(3)Ca(OH)2H2SO4= CaSO42H2O(4)Ca(OH)2

19、K2CO3= CaCO32KOHK20(1)NaOH；Ca(OH)2；H2SO4(2)2Al3CuSO4=Al2(SO4)33Cu(3)NaHCO3HCl=NaClH2OCO2三、21.(1)试管 (2)B；CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2(3)A、E(4)MnO24HClMnCl22H2OCl2；b22【提出猜想】NaOH和Na2CO3【实验探究】有白色沉淀产生【问题分析】检验并除去碳酸钠，防止对氢氧化钠的检验造成干扰；过滤，往滤液中滴加酚酞试液，实验现象是酚酞试液不变色(合理即可)【实验现象】澄清石灰水变浑浊【分析与反思】NaHCO3HCl=NaClH2OCO2四、23.(1)0.2(2)解：设50 g稀盐酸中氯化氢质量为x，Fe2HCl=FeCl2H2 73 2 x0.2 gx7.3 g该稀盐酸中溶质的质量分数是100%14.6%，答：该稀盐酸中溶质的质量分数是14.6%。