【课时讲练通】高中化学 1.3化学键课时提升卷 新人教版必修2.doc

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1、课时提升卷（六）化学键一、选择题(本题包括6小题,每小题5分,共30分)1.下列关于化学键的叙述正确的是()A.化学键既存在于相邻原子之间,又存在于相邻分子之间B.两个原子之间的相互作用叫做化学键C.化学键通常指的是直接相邻的原子或离子之间的强烈相互作用D.阴、阳离子之间有强烈的吸引作用而没有排斥作用,所以离子键的核间距相当小2.(2013石家庄高一检测)下列各组物质中,所含化学键类型相同的是()A.NaF、HNO3B.CO2、Na2CO3C.NH4Cl、NaOHD.Na2O、H2O3.(2013北京重点中学高一检测)下列物质中只含有离子键的是()A.H2OB.MgCl2C.NH4ClD.C2

2、H5OH4.(2010海南高考)短周期元素X、Y、Z所在的周期数依次增大,它们的原子序数之和为20,且Y2-与Z+核外电子层的结构相同。下列化合物中同时存在共价键和离子键的是()A.Z2YB.X2Y2C.X2YD.ZYX5.(2013苏州高一检测)下列说法中不正确的是()A.根据某种原子的质量数可以确定该元素的相对原子质量B.HNCO与HOCN分子式相同而结构不同C.化学键存在于化合物中,也可能存在于单质中D.35Cl与37Cl是两种不同的核素6.(双选)X元素的一个原子失去两个电子转移到Y元素的两个原子中形成化合物,下列说法中正确的是()A.X与Y形成化合物的化学式为X2YB.X与Y形成的化

3、合物是离子化合物C.X与Y形成的化合物是共价化合物D.X与Y形成的化合物的固体不能导电二、非选择题(本题包括2小题,共20分)7.(7分)(1)下列5种物质Ne,H2O,NH3,KOH,Na2O中,只存在共价键的是,只存在离子键的是,既存在共价键又存在离子键的是,不存在化学键的是。(填写序号)(2)在下列变化碘的升华,烧碱熔化,MgCl2溶于水,HCl溶于水,O2溶于水,未发生化学键破坏的是_,仅发生离子键破坏的是,仅发生共价键破坏的是。(填写序号)8.(13分)(能力挑战题)已知五种元素的原子序数的大小顺序为CABDE;A、C同周期,B、C同主族;A与B形成的离子化合物A2B中所有离子的电子

4、数相同,其电子总数为30,D和E可形成4核10个电子分子。试回答下列问题:(1)写出五种元素的名称。A,B,C,D,E。(2)用电子式表示离子化合物A2B的形成过程:_ _。(3)写出D元素形成的单质的结构式: _。(4)写出下列物质的电子式:E与B形成的化合物:;A、B、E形成的化合物:;D、E形成的化合物: _。(5)A、B两元素组成的化合物A2B2属于(填“离子”或“共价”)化合物,存在的化学键是,写出A2B2与水反应的化学方程式_。答案解析1.【解析】选C。化学键是使离子或原子相结合的作用力,存在于离子之间或分子内相邻原子之间,存在于相邻分子之间的为分子间作用力,A、B错,C正确;离子

5、键中有阴、阳离子之间的吸引作用,也有电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用,D错。2.【解析】选C。A项,NaF含有离子键,HNO3含有共价键;B项,CO2含有共价键,Na2CO3含有离子键和共价键;C项,NH4Cl、NaOH都既含有离子键,又含有极性键;D项,Na2O含有离子键,H2O含有共价键。3.【解析】选B。H2O和C2H5OH为共价化合物,只含共价键,而NH4Cl中既含N与Cl-间的离子键,也含N中的NH共价键,MgCl2中只存在Mg2+、Cl-形成的离子键。4.【解析】选D。三种元素周期数依次增大,说明X、Y、Z分别在1、2、3周期,Y2-与Z+核外电子层结构相同,则Y为氧,Z为

6、钠,三元素原子序数之和为20,则X为氢,选项中的物质中只有NaOH中既存在离子键,又存在共价键。5.【解析】选A。元素的相对原子质量是各同位素的平均相对原子质量,不能由某种同位素原子的质量数确定,A错;由B项中两种物质的结构式可知,两物质的分子式都为CHON,但分子内的化学键不同,B正确;化学键可存在于离子化合物和共价化合物中,也可存在于某些非金属单质(如O2、H2等)中,C正确;35Cl、37Cl是氯元素的两种不同核素,D正确。6.【解析】选B、D。一个X原子失去两个电子转移到两个Y原子上,X为+2价,Y为-1价,X与Y形成化合物的化学式为XY2,由于电子发生得失而不是形成共用电子对,所以X

7、Y2一定为离子化合物,离子化合物只有在熔融或溶于水时才能导电,固态时虽然有离子存在,但不能自由移动,所以不能导电。【答题技巧】离子化合物与共价化合物的判断技巧一看化学键类型凡含有离子键的化合物,一定是离子化合物;只含有共价键的化合物,是共价化合物。二看化合物类型大多数碱性氧化物、强碱和盐都属于离子化合物;非金属氢化物、非金属氧化物、含氧酸都属于共价化合物。三看化合物性质熔点、沸点较低的化合物(SiO2、SiC等除外)是共价化合物。熔融状态下能导电的化合物是离子化合物,如NaCl;熔融状态下不导电的化合物是共价化合物,如HCl。7.【解析】(1)Ne为单原子分子,不存在化学键;H2O、NH3为共

8、价化合物,只存在共价键;KOH为离子化合物,既含离子键,又含共价键;Na2O为离子化合物,只含离子键。(2)烧碱熔化产生自由移动的离子,破坏离子键;MgCl2溶于水,发生电离,破坏离子键;HCl溶于水,发生电离,破坏共价键。答案:(1)(2)8.【解析】因为A与B形成的离子化合物A2B中所有离子的电子数相同,在电子总数为30的A2B型化合物中,每个离子的电子数为10个,故可推知A是Na,B是O。因为4核10电子分子中,每个原子平均不到3个电子,所以只能从原子序数为18的元素中寻找,Li已有3个电子,因此可知一定含有氢原子,分子中有4个原子核、10个电子则一定为NH3,因为原子序数DE,所以D为N,E为H。C与A同周期,与B同主族,所以C位于第3周期A族,为S。答案:(1)钠氧硫氮氢(2)(3)(4)H或HNa+H-H(5)离子离子键、共价键2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 所有资源来自网络；更多免费资源关注公众号：化学研究edu