【课时讲练通】高中化学 2.1化学能与热能课时提升卷 新人教版必修2.doc

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1、课时提升卷（七）化学能与热能一、选择题(本题包括6小题,每小题5分,共30分)1.(2013临沂高一检测)下列说法中,不正确的是()A.若形成化学键释放的能量大于断裂化学键所吸收的能量,则是放热反应B.若反应物的总能量大于生成物的总能量,则是放热反应C.化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关D.化学反应必然伴随着能量的变化和化学键的变化2.(2013南京高一检测)下列叙述中正确的是()A.在化学反应中,断开反应物中的化学键要吸收能量B.形成离子键比形成共价键放出的热量多C.离子化合物熔化是吸热反应D.化学反应中的能量变化都表现为热量变化3.(双选)已知反应X+Y=M+N为吸热反应,对于

2、这个反应,下列说法中正确的是()A.X的能量一定低于M的能量,Y的能量一定低于N的能量B.因为该反应为吸热反应,故一定要加热,反应才能进行C.破坏反应物中的化学键所吸收的能量大于形成生成物中化学键所放出的能量D.X和Y的总能量一定低于M和N的总能量4.下列反应符合下图图示的是()A.铝片与盐酸的反应B.消石灰与NH4Cl晶体的反应C.酸碱中和反应D.甲烷在氧气中的燃烧反应5.(2013郑州高一检测)氢气可在氯气中燃烧。在反应过程中,破坏1 mol氢气中的化学键消耗的能量为Q1kJ,破坏1 mol Cl2中的化学键消耗的能量为Q2kJ,形成1 mol HCl中的化学键释放的能量为Q3kJ。下列关

3、系式中,正确的是()A.Q1+Q2Q3B.Q1+Q22Q3C.Q1+Q2Q3D.Q1+Q22Q36.(能力挑战题)将V1mL 1.0 molL-1HCl溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度,实验结果如下图所示(实验中始终保持V1+V2=50 mL)。下列叙述正确的是()A.做该实验时环境温度为22B.该实验表明化学能可以转化为热能C.NaOH溶液的浓度约是1.00 molL-1D.该实验表明有水生成的反应都是放热反应二、非选择题(本题包括2小题,共20分)7.(8分)断开1 mol HH键、1 mol NH键、1 mol NN键分别需要吸收能量为436 kJ、391

4、 kJ、946 kJ,求:(1)1 mol N2与足量H2反应生成NH3需(填“吸收”或“放出”)能量kJ。(2)1 mol H2与足量N2反应生成NH3需(填“吸收”或“放出”)能量kJ(认为反应进行到底)。8.(12分)某化学小组对生石灰与水反应是显著放热反应进行了实验探究,在除了用手触摸试管壁感觉发热外,还设计了下列几个可行性方案。甲方案:将温度计与盛放有生石灰的小试管用橡皮筋捆绑在一起,放入有水的小烧杯中,用胶头滴管向小试管中缓缓滴入水,看到的现象是_,说明反应放热。(下列装置中支撑及捆绑等仪器已略去)乙方案:将盛放有生石灰的小试管插入带支管的试管中,支管接或,用胶头滴管向小试管中缓缓

5、滴入水,看到的现象是(接)_,(接)_,说明反应放热。答案解析1.【解析】选C。参加化学反应的反应物质量越多,则反应中吸收或放出的能量越大,C错误。2.【解析】选A。在化学反应中,断开反应物中的化学键要吸收能量,形成生成物中的化学键要放出能量,A正确;化学反应中的能量变化可表现为热量变化,还可表现为光能、电能变化,D错;形成化学键放出的热量与物质的稳定性有关,与化学键的类型无关,B错;化合物熔化是物理变化,虽然吸热,但不是吸热反应,C错。3.【解析】选C、D。吸热反应中反应物的总能量生成物的总能量,不能单比较某一种反应物与某一种生成物的能量大小,A错误,D正确;吸热反应不一定必须加热才能发生,

6、B错误;从微观角度解释,吸热反应中破坏反应物中的化学键所吸收的能量大于形成生成物中化学键所放出的能量,C正确。4.【解析】选B。由于反应物的总能量比生成物的总能量低,所以该反应是吸热反应的过程。而题给反应中只有消石灰和氯化铵的反应是吸热的,所以答案选B。5.【解析】选D。断开1 mol HH键和1 mol ClCl键所吸收的能量为(Q1+Q2)kJ,而形成2 mol HCl键所放出的能量为2Q3kJ,反应H2+Cl2=2HCl为放热反应,则Q1+Q22Q3。6.【解析】选B。由题图可知,5 mL 1.0 molL-1HCl溶液与NaOH溶液混合后温度为22,因此,做该实验时环境温度低于22,A

7、项错误;既然反应后溶液温度升高,则B项正确;两者恰好完全反应时,放出热量最多,温度最高,从图上看出,30 mL 1.0 molL-1HCl溶液和20 mL NaOH溶液恰好完全反应。因此,该NaOH溶液的浓度为1.0 molL-130 mL20 mL=1.5 molL-1,C项错误;通过该反应并不能判断凡有水生成的反应都是放热反应,如某些氢氧化物的分解反应就是吸热反应,D项错误。【解题误区】本题易产生两个误区:(1)审题不仔细,从图中看到曲线的起点在22,则认为该反应是在22环境中进行。(2)因该反应是有水生成的放热反应,就认为凡有水生成的反应都是放热反应。7.【解析】(1)N2+3H22NH

8、3,1 mol N2生成2 mol NH3,即形成6 mol NH键时放出6391 kJ=2 346 kJ的能量,断开1 mol NN键和3 mol HH键吸收的总能量为946 kJ+3436 kJ=2 254 kJ,整个过程中能量变化为放出能量,具体为2 346 kJ-2 254 kJ=92 kJ。(2)由(1)知3 mol H2生成NH3放出能量92 kJ,则1 mol H2生成NH3放出能量为92 kJ30.67 kJ。答案:(1)放出92(2)放出30.678.【解析】甲方案:向生石灰中缓缓滴入水,放出大量热量,绑在试管上的温度计温度升高;乙方案:由于生石灰与水反应放热,使带支管的试管中温度升高,气体压强增大,中导管口会有气泡冒出;中U形管内左端液面下降,右端液面上升。答案:甲方案:温度计温度升高乙方案:导管口有气泡冒出U形管内左端液面下降,右端液面上升所有资源来自网络；更多免费资源关注公众号：化学研究edu