必修2同步巩固练习解析：2-3-2.doc

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1、第2章 第3节 第2课时一、选择题1工业生产硫酸时，其中一步反应是2SO2O22SO3，下列说法错误的是()A增大氧气的浓度可提高反应速率B升高温度可提高反应速率C使用催化剂能显著增大反应速率D达到化学平衡时正逆反应速率相等且都为零【答案】D2能够说明H2(g)I3(g)2HI(g)(HI为无色气体)已达平衡状态的是()A一个HH键断裂的同时有一个HI键形成Bv(正)(H2)v(逆)(HI)时的状态C恒温恒容时，反应混合物总质量保持不变的状态D恒温恒容时，体系的颜色不再发生变化的状态【解析】A项表示的同一方向且反应速率也不等；B项中的速率应是v(正)(H2)2v(逆)(HI)时为平衡状态：依据

2、质量守恒定律，化学反应前后反应混合物总质量不论是否达到平衡状态，均保持不变，故C项不能说明是平衡状态；D项中体系的颜色不再发生变化，说明I2的量不变，此时为平衡状态。【答案】D3对已达平衡的下列反应2X(g)Y(g)2Z(g)，减小压强时，对反应产生的影响是()A逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动C正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动D正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动【解析】当减小压强时，正、逆反应速率都减小，而化学平衡向气体系数增大的方向移动，即平衡向逆反应方向移动。故C项正确。【答案】C414CO2与碳

3、在高温条件下发生反应：14CO2C2CO，达到化学反应平衡后，混合物中含14C的粒子有()A14CO2B14CO2、14COC14CO2、14CO、14C D14CO【答案】C【点拨】根据可逆反应的特点即可确定。5一定条件下，将A、B、C三种物质各1mol通入一个密闭容器中发生反应：2AB2C，达到化学反应限度时，B的物质的量可能是()A1.5molB1molC0.5molD0【答案】B【点拨】根据可逆反应的特点，B的物质的量大于0.5mol，小于1.5mol。6下列能说明反应N23H22NH3已达到平衡状态的是()A1个NN键断裂的同时，有3个NH形成B1个NN键断裂的同时，有3个HH断裂C

4、1个NN键断裂的同时，有6个NH断裂D3个HH键断裂的同时，有6个NH形成【答案】C7一定条件下，可逆反应2AB3C，在下列四种状态中处于平衡状态的是()正反应速度逆反应速度AvA2mol/(Lmin)vB2mol/(Lmin)BvA2mol/(Lmin)vC2mol/(Lmin)CvA1mol/(Lmin)vB2mol/(Lmin)DvA1mol/(Lmin)vC1.5mol/(Lmin)【答案】D【点拨】转化到正、逆反应速率均用一种物质表示看是否相等即可。8硫酸是一种重要的化工产品，硫酸的消耗量常被视为一个国家工业发达水平的一种标志。目前的重要生产方法是“接触法”，有关接触氧化反应2SO2

5、O22SO3的说法不正确的是()A该反应为可逆反应，故在一定条件下二氧化硫和氧气不可能全部转化为三氧化硫B达到平衡后，反应就停止了，故正、逆反应速率相等且均为零C一定条件下，向某密闭容器中加入2molSO2和1molO2，则从反应开始到达到平衡的过程中，正反应速率不断减小，逆反应速率不断增大，某一时刻，正、逆反应速率相等D在利用上述反应生产三氧化硫时，要同时考虑反应所能达到的限度和化学反应速率两方面的问题【解析】对于可逆反应来说，在一定条件下反应物不可能全部转化为产物，反应只能进行到一定程度(即达到平衡时为一定条件下的最大程度)。在达到平衡的过程中，正反应速率不断减小，逆反应速率不断增大，最终

6、正、逆反应速率相等，即达到平衡，此时，反应物和生成物的浓度都不再随时间的延长而发生变化，但反应并没有停止，正、逆反应都依然在进行着。【答案】B9在一定量的密闭容器中进行反应：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)。已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2molL1、0.1molL1、0.2molL1，当反应达到平衡时，可能存在的数据是()ASO2为0.4molL1、O2为0.2molL1BSO2为0.25molL1CSO2、SO3均为0.15molL1DSO3为0.40molL1【解析】本题考查对可逆反应的特征的理解，解答时，应注意两点：可逆反应既可向正反应方向进行，同时又

7、可向逆反应方向进行；可逆反应不能进行到底，只能反应到一定程度达到平衡状态，平衡时各物质的物质的量都大于零。对于本题，若反应从题给某一时刻开始向正反应方向进行并达平衡，此时SO3的浓度应小于0.40molL1；若反应从题给某一时刻开始向逆反应方向进行并达平衡，此时SO2的浓度应小于0.4molL1，O2的浓度应小于0.2molL1；由反应的量的关系可知：c(SO2)c(SO3)0.4molL1，因此两者不可能同时均为0.15molL1【答案】B10aX(g)bY(g)cZ(g)dW(g)在一定容积的密闭容器中反应，5min达到平衡时X减少nmolL1，Y减少molL1，Z增加molL1，W增加m

8、olL1，则化学方程式中各物质的化学计量数之比a:b:c:d应为()A3:1:2:1B1:3:2:2C1:3:1:2 D3:1:2:2【解析】化学反应中各物质变化的浓度之比等于化学方程式中的计量数之比。【答案】D11一定温度下，反应A2(g)B2(g)2AB(g)达到平衡的标志是()A单位时间内生成n mol A2同时生成n mol ABB容器内的总压强不随时间的变化而变化C单位时间内生成2n mol AB同时生成n mol B2D单位时间内生成n mol A2同时生成n mol B2 【解析】在一定条件下，判断一个反应是否达到平衡，主要看正逆反应速率是否相等，体系中各组分的浓度(或含量)是否

9、保持不变。A项中生成A2是逆反应，生成AB是正反应。显然v正0)(1)600时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图所示，反应处于平衡状态的时间是_。(2)据图判断，反应进行至20min时，曲线发生了变化的原因是_(用文字表达)。(3)10min到15min的曲线变化的原因可能是_(填写编号)。a加了催化剂b缩小容器体积c降低温度 d增加SO3的物质的量【解析】(1)平衡状态的外部特征之一是各物质的浓度保持不变，很容易看出浓度不再变化的时段是1520min和2530min。(2)反应至20min以后，n(SO2)和n(SO3)都是渐变，只有n(O2)是突变，所以是“增加氧气的量”所致。(3)由图像知，n(SO2)和n(O2)的减少与n(SO3)的增加曲线都是从缓慢到快速，说明是同时增大了正、逆反应速率。这只有改变相同的条件才行，故可能是a与b。【答案】见解析所有资源来自网络；更多免费资源关注公众号：化学研究edu